2020-2021学年宁夏银川高一上化学月考试卷

2020-2021学年宁夏银川高一上化学月考试卷
一、选择题
1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（）
2. 常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）
A.金的熔点高，难以熔化
B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
C.金越炼越纯
D.金的硬度大，高温下难以变形
3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的薄膜
D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A.K+、Na+、NO3−、MnO4−
B.Mg2+、Na+、Cl−、SO42−
C.K+、Na+、Br−、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH−、SO42−
5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A.作还原剂 B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂
6. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化镁与盐酸反应：OH−+H+=H2O
B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O
7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I−>Fe2+>NO
B.I−>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I
−>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I−
8. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）
A.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了
B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
D.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
9. 下列说法正确的个数有（）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
10. 某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）
A.1.0molNaOH
B.100mL水
C.0.50mol酒精
D.0.50molNa2SO4
11. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）
A.氯化镁溶液
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭(C)和O2
13. 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
14. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）
A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.上述所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
16. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
17. 下列描述，符合事实的是（）
A.实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠
B.钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜
C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落
D.Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe(OH)3和H2
18. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）
A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
19. 下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A.Na2CO3和盐酸
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和硫酸
D.Na2CO3和BaCl2
20. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（）
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
21. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2===
△MnCl
2
+Cl2↑+2H2O。

下列说法不正确的是（）
A.MnO2发生还原反应，被还原
B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1molMnO2，转移电子4mol
D.转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
22. 在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−中，元素R的化合价是（）
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
23. 用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）
A.0.05mol
B.0.2mol
C.大于0.05mol小于等于0.2mol
D.无法判断
24. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（）
A.3∶1
B.2∶1
C.1∶1
D.1∶3
25. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A.H+、Mg2+、Al3+
B.Mg2+、Al3+、Fe2+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
二、解答题
请回答：
Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3−、Cl−、CO32−、OH−按可能大量共存于同一溶液的情况，
把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：________________________：B组：________________________。

Ⅱ．鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是________________，离子方程式为
________________________________________。

除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用________________方法，化学方程式为
________________________________________。

Ⅲ．以下都是中学化学常见的物质：（填序号）
①Fe②熔融KCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Mg(OH)2
⑩Ba(OH)2⑪石灰水⑫胆矾晶体
属于电解质的是________；属于非电解质的是________；上述物质中能导电的是________。

Ⅰ．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________ C________；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________。

④________________________________________________________________。

Ⅱ．写出下列反应离子方程式：
①饱和氯化铁滴入沸水中得到红褐色透明液体：__________________________________________________。

②醋酸（CH3COOH）溶液除水垢：____________________________________________________。

③硫酸氢钠与氢氧化钡溶液恰好沉淀完全：____________________________________________________。

请回答：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SO2+SeO2+H2O−−−Se+SO42−+H+。

（1）依据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3（还原产物为NO2）反应的化学方程式：
___________________________。

（2）当有标准状况下33.6LNO2气体生成时，转移电子的物质的量是________mol。

（3）配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。

Ⅱ．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。

试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________。

（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）为________________。

如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：_________________________________，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，________更稳定。

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2
与CO2反应的化学方程式__________________________________________，棉花能着火燃烧说明该反应特点
是_____________________。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。

则原混合物中碳酸钠的质量分数为________________。

参考答案与试题解析
2020-2021学年宁夏银川高一上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
简单分类法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．纯净物分为化合物和单质，氧化物属于化合物，故A正确；
B．电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，故B正确；C．分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系，故C错误；
D．氧化还原反应属于化学反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，故
D正确；
故选C。

2.
【答案】
B
【考点】
金属和非金属
【解析】
此题暂无解析
【解答】
“真金不怕火炼”从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、
硬度都没有关系；
故选B。

3.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降，如反应中无元素化合价的变化，则反应一定不是氧化还原反应，以此解答．
【解答】
A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D符合题意。

故选D．
4. 【答案】
B
【考点】
离子共存问题
【解析】
强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

【解答】
A．MnO4−为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中不能大量存在OH−，且Ba2+、SO42−结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。

5.
【答案】
A
【考点】
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明
Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂；
故选A。

6.
【答案】
D
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式；
B．铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O。

【解答】
解：A．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式中，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+
2H+=2H2O+Mg2+，故A错误；
B．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B错误；
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D。

7.
【答案】
A
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。

【解答】
解：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I−，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I−>Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+>NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I−>Fe2+>NO，
故选A。

8.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
A．元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原；
B．存在化合价变化的反应为氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定为氧化还原反应；
C．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素；
D．根据氧化还原反应的实质和特征分析。

【解答】
A．元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故A错误；
B．复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，而分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化，不存在化合价变化的分解反应和化合反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素，如反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素既被氧化又被还原，故C错误；
D．电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故D正确；
故选D。

9.
【答案】
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
①豆浆、河水和烟尘均为胶体；
②溶液中的溶质粒子不一定带电；
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；
④胶体不带电；
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3沉淀；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑦分散质粒子直径在1nm∼100nm之间的分散系属于胶体。

【解答】
①豆浆、河水和烟尘均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直
流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；
②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故②错误；
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；
④胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸
水中，故⑤错误；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个，故⑥错误；
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm∼100nm之间，是胶体，故⑦错误；
综上所述，只有①正确；
故选A。

10.
【答案】
D
【考点】
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
【解析】
溶液导电性和离子浓度大小有关
A．生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；
B．硫酸的浓度降低了，减弱；
C．酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；
D．增加了电解质增强。

【解答】
解：A．1.0molNaOH与H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，溶液中反应
前和反应后都是强电解质溶液，溶液体积和离子浓度变化不大，导电性无变化，故A错误；
B．溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H+)和c(SO42−)都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低H+、SO42−的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；D．增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。

11.
【答案】
A
【考点】
钠的化学性质
镁、铝的重要化合物
钠的重要化合物
【解析】
根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来
得出反应现象。

【解答】
A．钠投入氯化镁溶液后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故A正确；
B．钠不能与氢氧化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，没有白色沉淀析出，故B 错误；
C．钠投入硫酸铜溶液后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，所以能产生气体和蓝色的沉淀，故C错误；
D．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，所以能产生气体但没有白色沉淀，故D错误；故选A。

12.
【答案】
C
【考点】
过氧化钠和二氧化碳反应
钠的化学性质
钠的重要化合物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不符合题意；B．NaOH和CO2发生的反应，少量二氧化碳通入生成碳酸钠，二氧化碳过量可生成碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故B不符合题意；
C．Na2O2和CO2反应温度不同或量不同都生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量改变不会引起产物的改变，故C符合题意；
D．碳在少量氧气中反应生成一氧化碳，在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物的用量不同发生的反应不同，故D不符合题意；
故选C。

13.
【答案】
C
【考点】
钠的化学性质
钠的重要化合物
氯气的化学性质
【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠；
②钠和水先反应；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁．
【解答】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故①错误；
②钠和水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故②错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于做供氧剂，故③正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故④正确；
故选C。

14.
【答案】
B
【考点】
钠的重要化合物
【解析】
A．Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析解答；C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）；
D．分别与足量稀H2SO4反应，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O、HCO3−+H+=H2O+CO2↑．【解答】
A．Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，NaHCO3既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能
与氢氧化钠反应，生成盐，故A错误；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少，故B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故C错误；
D．分别与足量稀H2SO4反应，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O、HCO3−+H+=H2O+CO2↑，所以等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，产生的CO2一样多，故D错误；
故选B。

15.
【答案】
D
【考点】
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
工艺流程分析及应用
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。

由于Al2O3属于
两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，故A错误；
B．由A项分析可知，所得沉淀应为Fe2O3，故B错误；
C．流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO2；反应②的产物是Al(OH)3和NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO2。

根据元素守恒，反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D。

16.
【答案】
B
【考点】
焰色反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故A错误；
B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，故B正确；
C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故C错误；
D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，故D错误；
故选B。

17.
【答案】
C
【考点】
钠的化学性质
铝的化学性质
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】
A．钠的化学性质很活泼，自然界中不存在游离态的钠；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会首先与水反应；
C．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
D．Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4。

【解答】
A．实验室的单质钠是人工制得的，由于钠很活泼，在自然界中不存在游离态的钠，故A错误；
B．钠在硫酸铜溶液中会首先发生钠与水的反应，生成的氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，没有铜单质的生成，故B错误；
C．铝表面有一层高熔点的氧化物薄膜，所以铝熔化后不会低落，故C正确；
D．Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，故D错误；
故选C。

18.
【答案】
C
【考点】
钠的重要化合物
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，故正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故正确；C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3反应的离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，HCO3−+H+=H2O+
CO2↑，NaHCO3反应的离子方程式为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3放出气
体的速率更大，故错误；
D．NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3===
△Na
2
CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故正确；
故选C。

19.
【答案】
D
【考点】
钠的重要化合物
镁、铝的重要化合物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳
酸钠过量，首先生成碳
酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，故A不符合
题意；
B．将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现
沉淀；将氢氧化钠溶液
滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，故B不符合题意；C．将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠
溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，故C不符合题意；
D．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出
现沉淀，沉淀一直增多
，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随
后沉淀一直增多
，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生，故D符合题意；
故选D。

20.
【答案】
B
【考点】
铝的化学性质
铁的化学性质
【解析】
左烧杯中的铝球与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，有气泡冒出，质量减小，没有沉淀生成，溶液仍为澄清，消耗了NaOH，溶液的碱性减弱；
右烧杯中铁球与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，铁球表面有红色物质析出，质量增加，溶液中Cu2+减少，
溶液蓝色变浅，据此分析选项．
【解答】
A ．左烧杯中发生2Al +2NaOH +2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑，不生成沉淀，故A 错误；
B ．左烧杯中发生2Al +2NaOH +2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑，右烧杯中发生Fe +CuSO 4＝Cu +FeSO 4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al 的质量变小，右烧杯中Fe 球上生成Cu 质量变大，杠杆右边下沉，故B 正确；
C ．由选项B 的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C 错误；
D ．右边球上生成Cu ，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH ，则c(OH −)减小，碱性减弱，故D 错误； 故选B 。

21.
【答案】 C
【考点】
氧化还原反应的电子转移数目计算 氧化还原反应 【解析】
由反应4HCl(浓)+MnO 2===Δ
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可知，HCl 中Cl 元素的化合价由−1价升高为0，MnO 2中Mn 元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。

【解答】
A ．反应中MnO 2得电子为氧化剂，被还原，发生还原反应，故A 正确；
B ．根据化合价的变化可知，反应中Cl 元素的化合价由−1价升高到0价，每生成1molCl 2，转移电子的物质的量为2mol ，故B 正确；
C ．每消耗1molMnO 2，反应中Mn 元素的化合价由+4价降低到+2价，则转移电子的物质的量为2mol ，故C 错误；
D ．转移电子的物质的量为1mol ，即生成0.5mol 氯气，则标准状况下生成11.2LCl 2，故D 正确。

故选C 。

22.
【答案】 B
【考点】
根据化学式判断化合价 【解析】 此题暂无解析 【解答】
由电荷守恒可知，(−n)+(−1)×2=(−1)+(−1)×2，n ＝1，设RO 3n−
中R 元素的化合价为x ，则x +(−2)×3＝−1，解得x ＝+5，故选B 。

23.
【答案】 C
【考点】
化学方程式的有关计算 【解析】
金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气． 【解答】
解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X ，生成氢气质量为Y ：
2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ 46 80 2 2.3g X Y 根据：
4680
=
2.3g X
解得X =4g ；n(NaOH)=
m M
=
4g 40g/mol
=0.1mol ，
462
=
2.3g Y
解得Y =0.1g ，即n(H 2)=m
M =0.1g
2g/mol =0.05mol ，但是铝箔又可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气，
所以生成的氢气要大于钠和水反应生成的0.05mol 氢气，假设碱全部反应则 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ 2mol 2mol 3mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
所以理论上可以收集到氢气物质的量最大值为0.15mol +0.05mol =0.2mol ； 故选C 。

24.
【答案】 A
【考点】
探究铝与酸、碱溶液的反应 【解析】 此题暂无解析 【解答】
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al 完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，根据化学方程式：2Al +6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑、2Al +2NaOH +2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑可得关系：2Al ∼2NaOH ∼6HCl ∼3H 2，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为6:2，即3:1，故选C 。

25. 【答案】 A
【考点】
探究铝与酸、碱溶液的反应 离子反应发生的条件
【解析】
根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继
续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，据此判断。

【解答】
第一阶段无沉淀，说明发生酸碱中和反应，水溶液中一定含有氢离子，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应而溶解，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子；钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，则溶液中存在的阳离子为H +、Mg 2+、Al 3+； 故选A 。

二、解答题
【答案】
Ⅰ．Cu 2+、H +、Cl −、NO 3−,Na +、K +、OH −、CO 32−。