长春市2021年高二上学期期末化学试卷

长春市2021年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2
B . FeCl3═Fe2++3Cl
C . H2SO4=2H++SO42﹣
D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）
A . v(Fe)=0.5mol/(L • min)
B . v( H2SO4) =1mol/(L·min)
C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)
D . v( FeSO4)=lmol/( L • min)
4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）
①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A . ①③⑤⑥⑦
B . ④①③⑦⑤⑥
C . ④①⑤⑦⑥
D . ④②③⑦⑤⑥
5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1
D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣1
6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是：（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
C . 在x点，c(M+)=c(R+)
D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
7. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①C的浓度不变
②H2O和H2的浓度相等
③恒温时，气体压强不再改变
④绝热时反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）
A . ①②
B . ①⑦
C . ③⑥
D . ④⑤
8. （2分）下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）
A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
9. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC
（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . x+y＜z
C . B的转化率下降
D . C的体积分数减小
10. （2分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
11. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）
A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）
C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）
D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
12. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
13. （2分） (2016高二下·资阳期末) 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）
A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
14. （2分） (2016高一下·河北期中) 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）
A . 35.5：108
B . 16：207
C . 8：1
D . 108：35.5
15. （2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B . 0～1s内，v（A）=v（c）
C . 0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
D . 0～6s内，各物质的反应速率相等
16. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。

B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化
D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化
17. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）
A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =
D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1
18. （2分） (2016高二下·东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，下列说法不正确的是（）
A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣
B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
19. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（）
A . 甲＞乙＞丙＞丁
B . 丙＞丁＞乙＞甲
C . 丙＞丁＞甲＞乙
D . 无法判断
20. （2分） (2019高二下·杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是（）
A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－= 2H+
B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g
21. （2分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）
A . 升高温度
B . 加催化剂
C . 通入惰性气体
D . 增大NH3浓度
22. （2分）某有机物其结构简式为
关于该有机物，下列叙述不正确的是（）
A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B . 能使溴水褪色
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 一定条件下，能发生取代反应
23. （2分）科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多（）
A . 49 个
B . 50个
C . 51个
D . 无法确定
二、填空题 (共3题；共15分)
24. （3分） (2016高一下·重庆期中) 氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=________KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1436X946
则表中X的值是________．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是________．
25. （5分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________。

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。

其中正极的电极反应式为________。

（4）在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：
其中负极发生的电极反应为________；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是________。

26. （7分） (2018高三上·黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为________，碘是________ (填颜色)固体物质。

（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟
磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程________。

此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

（3）碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。

写出该反应的离子方程式________。

（4）电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤⑤的操作名称________。

（5）己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。

然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。

可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

三、实验题 (共1题；共9分)
27. （9分）某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
第一步稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
第二步除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L﹣1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2 ， Mn被还原成Mn2+ ．第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
第四步然后再用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ，消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6 ．
（1）写出第二步中发生反应的离子方程式：________，反应终点的现象是________．
（2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用________作指示剂．
（3）若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共15分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共1题；共9分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。