苏教版化学必修二课件：专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 第4课时元素周期表的应用课件(36张)

活学活用
1.下列说法错误的是 A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交 界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
√
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析
构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
解析 答案
2.X 、 Y 是元素周期表第 ⅦA 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金 属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
√
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
解析
答案
二、元素周期表和元素周期律的应用
繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除 了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物 质中都含有。
1
2
3
4
5
解析
答案
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空 气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上 的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；
专题1 第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
第4课时 元素周期表的应用
知识条目
必考要求 c a
加试要求 c b
1.主族元素在周期表中位置、原子结构、元
素性质三者的关系 2.元素周期表的发展史、意义及作用
1.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知
能力 道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。2.明确元素“
化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
活学活用 3.X、 Y、 Z是三种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z处于同一
周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比
Y原子少1。下列说法正确的是
√
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
解析 答案
4.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交
界线上，下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能 √
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
解析
答案
4.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请 将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A ①制半导体的元素 ②制催化剂的元素 ③制耐高温材料的元素 ④制制冷剂的元素 ⑤地壳中含量较多的元素
1 2 3 4 5
B (a)ⅣB至ⅥB的过渡元素
A ①
B (c) (e)
(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带” ② (c)金属与非金属元素分界线附近 (d)相对原子质量较小的元素 (e)过渡元素 ③ ④ ⑤
依次增强
依次减弱
依次减弱 依次增强
归纳总结 元素周期表和元素周期律的应用
(1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构 和 性质 。
(2)根据元素的 结构和性质
，推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的 性质 。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 金属元素和非金属
元素分界线附近 过渡元素 ，可以找到半导体材料。在 中寻找催
非金属 ⑦ _____ ⑧
_______
提醒
(1)周期表的左下方是金属性最强的元素 (铯，放射性元素除外 ) ，
右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是CsOH，酸性最强的含 氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界 线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
得到 的电子数。所以， 。
非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于
电子数(O、F除外)。 最外层 (2)最高正化合价＋|族 最低负化合价|＝ 。 8
归纳总结 元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系
请填写出图中序号所示内容。
①增强
减弱 ②
增强 ③
增强 ④
Al
⑤Si
金属 ⑥
(3)周期表的左下方是 金属 性最强的元素，是 铯 元素(放射性元素除外)；
右上方是 非金属 性最强的元素，是 氟 元素；最后一个纵行是 0族元素。
2.同周期(从左到右)元素性质的递变规律
相同
减小 减弱 减弱
增多
增强 增强
3.同主族(自上而下)元素性质的递变规律
相同
增大 增强
增多
减弱
增强
减弱
4.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 失去或偏移 主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而非金属的最 低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 8 (1)最高正化合价＝ 序数＝原子
(a)
(b)
(d)
答案
B 。 5.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为______
解析 A区域包括ⅠA、ⅡA族元素，含有氢元素；
B区域包括过渡元素，全都是金属元素；
C区域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素；
D区域属于稀有气体元素。所以选B。
1 2 3 4 5
解析
答案
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种 短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_____( H 写元素 符号)。 解析 认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类
1
2
3
4
5
解析
答案
镁 填名称 ) ，可以验证该结 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _____(
bc 填字母)。 论的实验是___( a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 解析 a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所 以错误； b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确； d选项中，镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，所以错误。
要求 位—构—性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。3.感受元
素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
新知导学
一、元素周期表的分区及元素性质的比较
1.元素周期表的金属区和非金属区
B、Si、As、Te、At 跟 _______________ Al、Ge、Sb、Po (1)分界线的划分：沿着周期表中__________________ 之间画一条斜线，斜线的左面是 金属 元素，右面是 非金属 元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 非金属性 ，故元素的 金属性 和 非金属性之间没有严格的界线。
(5)原子半径越大，失电子越 容易 ，还原性 越强 ，其离子的氧化性 越弱 。
(6)原子半径越小，得电子越 容易 ，氧化性 越强 ，非金属性 越强 ，形成
的气态氢化物越 稳定 ，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 。
2.判断元素金属性、非金属性的强弱 金属性 同主族(从上到下) 同周期(从左到右) 3.寻找新物质 由于在周期表中位置 靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元 素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属 和非金属的分界处，可以找到 半导体材料 。还可以在过渡元素中寻找 催化剂 和 耐高温、耐腐蚀 的合金材料。 非金属性
1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：
(1) 核外电子层数 ＝周期数。
(2)主族元素的最外层电子数＝ 价电子数 ＝ 主族序数 ＝最高正价数(O、
F元素除外)。
(3)质子数＝ 原子序数 ＝ 原子核外电子数 ＝ 核电荷数 。
(4)最低负价的绝对值＝8－ 主族序数 (仅限第ⅣA～ⅦA族)。
思维启迪
解析
答案
学习小结
达标检测
1.第ⅡA族元素从第2周期到第6周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、 Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素预言可能正确的是 ①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 反应放出H2 A.①②③ ②常温下，单质钡能与水剧烈 ⑤SrCO3易溶于水 ③Be(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水 B.③⑤ D.①②③④⑤
√
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
Hale Waihona Puke 1234
5
解析
答案
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱
√
B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析
单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性
强弱；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非
金属性强弱；单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判
断非金属性强弱；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金
属性越强，可以判断非金属性强弱。故选B。
1 2 3 4 5
√
C.②④
解析
第ⅡA族，从上到下，金属性逐渐增强，常温下，单质铍与水反应
不剧烈，Be(OH)2难溶于水，SrCO3也难溶于水。
1
2
3
4
5
解析
答案
2.镁、锂在元素周期表中具有特殊 “ 对角线 ” 关系，它们的性质相似。 例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列 关于锂的叙述不正确的是 A.Li2SO4能溶于水
1 2 3 4 5
解析
答案