安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 理综化学试题

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习 理综化学试题一1
7．下列有关说法中错误．．
的是（ ） A ．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解池原理。

B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。

C ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展。

D ．光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是石英。

8．设阿伏加德罗常数为N A 。

则下列说法正确的是 （ ）
A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)中所含的电子数为10 N A
B ．1cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56（ρ是铁的密度，单位为g·cm －3）
C ．2.24LCO 2与足量的Na 2O 2反应，Na 2O 2转移的电子总数一定为0.1N A
D ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
9．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）
A ．常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10-12的溶液：I -、Cl -、HCO 3-、Na +
B ．在pH=1的溶液中：K +、Cl -、NO 3-、Fe 2+
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl -
D ．由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K +、Cl - 、NO 3- 、Na + 10．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)
⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g)
⊿H ＝ 2(b —a)kJ/mol
C ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol
D ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol
11．下列各溶液中，叙述正确的是（ ）
A ．0.1mol ／L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42–) ＞c(NH 4+)＞c(H +
)＞c(OH ˉ)
B ．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：
()()()()4c c c c NH Cl OH H +--+>>> C ．将0.11mol L -⋅ 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH 增大
D ．Na 2CO 3溶液中：()()()()223332c c c c H CO CO HCO Na --+=++
12．某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A ．往甲中通入CO 2有利于(NH 4)2SO 4的生成
B ．生成lmol(NH 4)2SO 4至少消耗2mol NH 3
C ．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH 4)2SO 4晶体
D ．CaCO 3煅烧所得的CO 2可以循环使用
13．恒温、恒压下，1 molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)。

一段时间后达到平衡，生成amolC 。

则下列说法中正确的是（ ）
A ．若起始时放入3molA 和3nmol
B ，则达平衡时生成3amolC
B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n —a ／2)
C ．物质A 、B 的转化率之比为1：2
D ．当v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡
26．(13分)有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，E 原子的电子层
数等于最外层电子数，D 与C 、F 彼此相邻，且最外层电子数之和为17，A 与B 能形成气态化合物BA 4，试完成下列问题：
(1)B 元素的名称为____________，D 原子的基态核外电子排布式为__________，F 元素
在周期表中的位置为_____________，E 离子的结构示意图为___________；
(2)D 、E 、F 离子的半径由大到小的顺序为____________，B 、C 、D 三种元素的第一电离CaSO 4浊液 甲 乙 滤液 (NH 4)2SO 4
CaCO 3 生石灰+CO 2↑
煅烧 提纯 足量NH 3 适量CO 2 过滤
能由大到小的顺序为____________，B 、C 、D 、F 分别与A 形成的化合物中最稳定的是(写电子式）_____________________；
(3)E 的最高价氧化物与C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
___________________；
(4)已知A 跟C 形成的常见化合物甲与C 跟D 形成的红棕色化合物乙在密闭容器中发生
下列反应：化合物甲+化合物乙 单质C+化合物丙，如果将一定物质的量甲、乙混合物在密闭容器中使其充分反应后，达到平衡后测得反应混合物的物质的量比反应前增加了25%，则甲、乙两种化合物的物质的量之比的范围为________________。

27．(15分)下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

⑵写出生成E 的电极反应式：______________________________________，
反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

28．（14分）芳香族化合物A 有如下图的转化关系：
一定条件 G 的溶液
已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

请回答下列问题：
（1）A、F的结构简式 A ___________ F __________
（2）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型
B→C：________________________________________________________（）E→F：________________________________________________________（）（3）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
FeCL溶液不变色③能发生银镜反应
①苯环上一氯代物有两种②遇
3
请写出其中任意一种的结构简式________________________________________ 29．（16分） N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料] N2的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

[分析交流]
⑴若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_______________。

获得N2的反应原理是（写反应方程式）_________________________________。

⑵若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。

但也不宜用排空气法，其原因是
____________________________________。

你提出的收集方法是__________________。

⑶若以方案2制得N 2，应选择的发生装置是__________。

为保证实验安全顺利进行，操作时应____________________________________________________（填写两点）。

⑷上述三个方案中，制得的N 2纯度最差的是__________。

在N 2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于___________________。

7－13 A B D A C C A
26.(1)碳 2s 2s 22p 4 第3周期第VIA 族 Al 3+ (每空各1分) (2)S 2－＞O 2－＞Al 3+ N ＞O ＞C H O (5分) H
(3)Al 2O 3 + 6H + =2Al 3+ +3H 2O (2分) (4)23＜()()n n 甲乙＜73
(2分) 27．⑴Na ＋［
］2－Na ＋（2分） ⑵Fe ＋2OH ――2e －＝Fe(OH)2（3分） 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（2分）
⑶3Fe ＋4H 2O
Fe 3O 4＋4H 2 （3分） 加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃（2分） ⑷2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（3分）
28．
（1） （各2分，共4分）
（2）2423232H SO CH CHCOOH CH OH CH CHCOOCH H O ∆
=+−−−−→=+浓（3分）；取代（1分）
（3分）；消去（1分）
（3）
（其它合理答案也给分，2分） 29．（16分）⑴E →D →B →C （2分）
（2分）
·· · · · · 2 8
+13
⑵N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）。

以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）
⑶A （2分）将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。

（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）
⑷方案3（2分） CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）。