高三化学第五次月考试卷1 (2)

质对市爱慕阳光实验学校三中高三第5次月考化学试卷
总分值108分，考试用时90分钟。

杨迪国审题：熊景生
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca
40 I 127
一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕
1．：C〔s〕+CO2〔g 〕2CO〔g〕；△H＞0。

该反到达平衡后，以下条件有利于反向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
2．以下有关工业生产的表达正确的选项是
A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小3．以下反的离子方程式书写正确的选项是
A．浓烧减溶液中参加铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O 电解2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H+ + SO42－+ Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O
4．以下关于粒子结构的描述不正确的选项是
．．．．．．．
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕
5．以下表达正确的选项是
Ａ．16
8
Ｏ2和18
8
Ｏ2互为同位素，性质相似
Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔石，ｓ〕；ΔＨ＞0，所以石墨比石稳
6．25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，以下表达正确的选项是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c〔OH－〕降低
B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，K w不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c〔H＋〕降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子
数的倍·以下表达中不正确的选项是
．．．．．．．
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达正确的选项是
A．4LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反失去的电子数一为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
9. U〔铀〕是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO2(NO3)2]
加热可发生分解：UO2(NO3)2 →U x O y＋NO2↑＋O2↑，在600 K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

那么生成铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3 10.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反3A(g) B(g) + 3C(g)
到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。

在保持温度和压强不变的条件下，以下说法正确的选项是
A．充入1 mol氦〔He〕〔He与容器中气体不反〕，平衡将向逆反方向移动B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．参加一量的A气体达平衡后，C的百分含量一增加
11．用来表示可逆反：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕；△H<0的正确图像是
A． B． C． D．
12.可用右侧示意图象表示的是
反纵坐标甲乙
A 相同质量氨，在同一容器
中
2NH3N2+3H2
氨气的
转化率
400℃500℃
B 质量钾、钠分别与水反H2质量钠钾
C 体积比1:3的N2、H2，
在体积可变的恒压容器
中，N2+3H22NH3
氨气的
浓度
活性高
的催化
剂
活性一
般的催
化剂
D 2mo1SO2与lmo1O2，在
相同温度下
2SO2+O22SO3
SO3的物
质的量
105Pa 2×105Pa
13.在容积不变的密闭容器中存在如下反：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反的影响，以下分析正确的选项是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14.下面关于N2+3H22NH3；〔△H＜0〕的平衡移动，〔如以下图〕影响平衡移动的原因可能是：
A．增大反物浓度，同时减少生成物浓度
时间
O
甲
乙
V
V
V
V
时间
Ⅰ
V
V
V
＝V
t
反
ⅡⅢ
时间
t0 时间
SO2的
甲
乙
反
B ．减小压强，同时降温
C ．增大反物浓度，使用催化剂
D ．升高温度，同时加压
15.往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；
ΔH>0，当到达平衡后，t 0时改变反的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，
以下说法正确
的选项是 A ．容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B ．平衡不移动，混合气体密度增大
C ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小
D ．改变条件前后，速度图象为(如右图)
16．如下图，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可左右移动，充入2 mol A 和1 mol B ，乙中充入2 mol C 和1 mol He ，此时K 停在0处。

在一条件下发生可逆反：2A 〔g 〕+B 〔g 〕
2C 〔g 〕，
反到达平衡后，再恢复至原温度。

那么以下说法正确的选
项是
A ．到达平衡时，甲容器中C 的物质的量大于乙容
器中C
的物质的量
B ．假设到达平衡时，隔板K 最终停留在左侧1处，那么乙中
C 的转化率小于50％
C ．到达平衡时，隔板K 最终停留在0刻度左侧的0到3之间
D ．如下图，假设x 轴表示时间，那么y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量
二。

非选择题〔共60分〕
17.Fe 、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用的手段研究Fe 、Cu 以及化合物的相关性质。

请你参与研究并答复以下问题： ⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O 2、Cl 2的集气瓶中。

你认为甲同学在中该观察到的现象是 ▲ ；
⑵ 乙同学为验证Fe 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反，设计了如下图的，请你指出其中的两处错误：① ▲ 、② ▲ ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改良建议，使装置2既能控制反的进行，又能减少氮氧化物的排放：③ ▲ ；
⑶ 丙同学在Fe 和浓HNO 3反后的溶液中参加一块Cu 片，Cu 片先逐渐溶解，反
一段时间后不再溶解。

① 丙同学依据反现象得出Cu 片溶解的原因是和HNO 3发生反。

他依据的反现象是 ▲ ；② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。

他的理由是 ▲ ；
⑷ 请你设计证明在参加Cu 片并反完全后的溶液中含有Fe 2＋
但不含有Fe 3＋。

说明具体的操作和现象 ▲ 。

18.以下图是无机物A ～M 在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕。

其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

〔1〕G 在空气中发生吸氧腐蚀时原电池负极的电极反式为_ ▲ ___。

〔2〕在反②、③、⑥、⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是_▲______〔填写
6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6
7 8
k
F
甲 乙
装置2：Fe 和热的 足
量的
装置1：Fe 在冷的
序号〕。

〔3〕反④ 的离子方程式是：_____▲__________________ 〔4〕I 与烧碱溶液反的离子方程式是：__▲__ 〔5〕A 通入F 的溶液中反的离子方程式是：__▲__
( 6 〕将化合物D 与KNO 3、KOH 共熔，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K 2FeO 4 〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO 2和H 2O 。

写出该反的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______________▲________。

19.沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐〔NaAlSiO 4·n H 2O 〕，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛〞。

“分子筛〞在外表化有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。

以高岭土〔主要成分：Al 2Si 2O 7·2H 2O 〕、石灰石、海水为原料生产“分子筛〞的工艺流程如下：
⑴ 操作a 的作用是 ▲ ，副产品A 是 ▲ ； ⑵ 气体通入滤液中发生反的离子方程式为 ▲ 、 ▲ ； ⑶ NaOH 和不溶物在适当温度下发生的化学反方程式为 ▲ 、 ▲ ； ⑷ 高岭土主要成分的化学式可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，那么分子筛的化学式也可表示为 ▲ 。

20.〔12分〕在室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯洁的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下方案。

甲：①CuO 溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中参加适量锌，反一段时间后，过滤、烘干，即得纯洁的铜。

乙：①锌与
稀硫酸
反得氢气；②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反一段时间后即得纯洁的铜。

请填空：
〔1〕丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，那么甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是 ▲ 和 ▲ 。

〔2〕现欲用乙方案制得纯洁的铜，你认为怎样补充完善方案，简述操作步骤 ▲ 。

〔3〕现用制得的纯洁的铜进行如下，如右图在c 中加适量NaOH 溶液，b 中放适量制得的铜，由分液漏斗a 向b 中参加2 mL 稀硝酸，那么b 中反的离子方程式是① ▲ ，中观察到的现象是② ▲ 。

化学月考〔5〕参考答案
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

)
题号 1 2
3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A
D C
C
D
B
D
D
B
C
C
B
D
A
D
A
二．非选择题〔共60分〕
17.〔16分〕⑴ Cu 能在Cl 2中燃烧，但不能在O 2中燃烧〔2分〕 ⑵ ①两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 〔2分〕
②加热液体的试管与桌面成45°角向上倾斜而不垂直向上 〔2分〕 ③将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，
另一端伸出橡皮塞〔3分〕
⑶ ① 试管上部出现红棕色气体〔2分〕
② Fe 和硝酸反后的溶液中可能有HNO 3，但一有Fe 3＋
，Fe 3＋
也能和Cu 反而使
副产品A 低温
分子筛 不溶物
操作a
高岭土
高温焙烧
NaOH NaCl 粗盐
海水
蒸发、过滤 电解 滤液
适当温度
充分搅拌 生石灰 气 体 石灰石
煅烧
过滤
室温混合，99℃结
H 2O
Cu 片溶解〔2分〕
⑷ 取该溶液少许，滴加适量的KSCN 溶液，不出现血，再滴加适量制氯水，出现血〔3分〕
18.〔14分〕(1〕Fe － 2e －
=== Fe
2+
〔2分〕 〔2〕3 〔2分〕
〔3〕3Fe 2+
+4H +
+ NO 3－
=== 3Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O 〔2分〕 〔4〕2Al + 2OH －
+ 2H 2O === 2AlO 2－
+ 3H 2↑ 〔2分〕 〔5〕2Fe 3+
+ SO 2+ 2H 2O ===2Fe 2+
+ 4H +
+ SO 42-
〔2分〕
-
〔6〕Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH 高温
3KNO 2 + 2H 2O + 2K 2FeO 4 〔4分〕
19.〔18分〕
⑴ 除去精盐中的可溶性杂质 〔2分〕 Na 2CO 3 〔2分〕 ⑵ CO 2＋2AlO 2－
＋3H 2O === 2Al(OH)3↓＋CO 32－
〔3分〕 CO 2＋SiO 32－
＋H 2O === H 2SiO 3↓＋CO 32－
〔3分〕 ⑶ Al(OH)3＋OH －
=== AlO 2－
＋2H 2O 〔3分〕 H 2SiO 3＋2OH －
=== SiO 32－
＋2H 2O 〔3分〕 ⑷ Na 2O ·Al 2O 3·2SiO 2·n H 2O 〔2分〕 20.〔12分〕
〔1〕Zn CuO 〔2分〕
〔2〕在乙制得的铜中加过量稀硫酸〔1分〕，不断搅拌〔1分〕，充分反后静
置、过滤〔1 分〕并洗涤烘干〔1分〕
〔3〕①3Cu ＋8H +
+ 2NO 3－
=== 3Cu 2+
＋2NO↑＋4H 2O 〔2分〕；
②开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色〔1分〕，铜慢慢溶解，溶液变蓝色〔1分〕；b 中有溶液从导管排入c 中，b 中液面下降，c 中液面上升〔1分〕，产生蓝色沉淀〔1分〕。

高三化学月考〔5〕答题卡 考号
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分。

) 二．非选择题〔共60分〕。