2022年湖南省邵阳市石桥中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省邵阳市石桥中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化
参考答案：
D
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；
B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；
C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；
故选D．
2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
参考答案：
C
【详解】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；
B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；
D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；
答案选C。

3. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子序数依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：
C
略
4. 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气
体的有机物有(不含立体异构)
A. 7种
B. 8种
C. 9种
D. 12种
参考答案：
D
分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。

详解: 有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，
若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；
若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；
故该有机物的可能的结构有8+4=12种。

所以D选项是正确的。

点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。

5. 下列物质中不能发生水解反应的
是（）
A．乙醇乙酯 B．淀粉 C．蛋白
质 D．果糖
参考答案：
D
略
6. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）
A．V(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 B．V(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1
C．V(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 D．V(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1
参考答案：
A
略
7. 实验室保存下列试剂方法错误的是（）
A．过氧化钠密封保存在广口瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处
参考答案：
B
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；
B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；
C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；
D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．
【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；
B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；
C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．
故选B 8. 经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物
A．一定没有钠单质 B．一定有氧化钠
C．含有两种或两种以上物质 D．只含有两种物质
参考答案：
C
9. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是( )
① CaO + H2O＝Ca(OH)2② NaOH + HCl＝NaCl + H2O
③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2＝2CO2
A. ①②
B. ①②③
C. ①②④
D. ②③④
参考答案：
B
分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。

详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；
④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；
答案选B。

点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

10. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
参考答案：
B
11. 在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的
Y 充分反应后，生成了3.6 gM。

则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（）
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1
参考答案：
A
略
12. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
参考答案：
B
13. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是
A. 紫色石蕊试液
B. Ba(NO3)2溶液
C. CuCl2溶液
D. 焰色反应
参考答案：
B
A、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；
B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；
C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl 溶液，可鉴别；
D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。

故选B。

14. 由下列实验事实得出结论不正确的是( )
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
参考答案：
D 略
15. 下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。

只需使用1次玻璃棒
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
参考答案：
B
【Ks5u解析】A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。

只需使用2次玻璃棒，一次搅拌，一次引流，错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶支管口附近，错误；D．碘水可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，错误；选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。

清回答下列问题：
(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液
(2)容量瓶需标有以下五项中的________，
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。

A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
参考答案：
（1）4.0 500mL容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤（3）BCAFED （4）ABC
【Ks5u解析】（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选
①③⑤。

（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。

回答下列问题:
（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。

（2）V元素形成的单质中______ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ____________。

参考答案：
(1) 16 (2)不存在(3) HF>HBr HF<HBr(或HBr>HF) (4) Cl2+S2-
=S↓+2Cl- (或Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-)
解析：元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸，则M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。

（1）硫元素的原子序数为16，氯元素的简单离子结构示意图为为。

（2）V元素是稀有气体，最外层电子已经达到稳定结构，则形成的单质中不存在化学键。

（3）M、N两元素分别与氢形成
的气态氢化物是甲和乙分别是HF、HBr，其中HF的电子式为，非金属性F＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞HBr，其水溶液的酸性强弱顺序为HF＜HBr；（4）氯气氧化性强于硫，能把硫离子氧化为单质硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

18. 下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G 的2倍；F常温下为淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

（1）写出化学式：B________ 、F________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①：_____________________________________________________________；
②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。

③：___________________________________________________________
参考答案：
(1)H2SO4 Na2O2
(2) ①C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2
O
②③
（1）由上分析可知：B为H2SO4、F为Na2O2
（2）①发生氧化还原反应为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
②为Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧元素从-1价升高到O2中的0价，降
低到Na2CO3中的-2价，转移2个电子，方程式为：
③为SO2的催化氧化反应，方程式为：
【点睛】解答推断题，一定要找到题眼也就是突破口，常见的突破口有：特殊的物质，物质特殊的性质、组成、结构，特殊的反应，如本题淡黄色的固体在高中化学中一般只有Na2O2、S、AgBr，能与气体反应并生成另一种空气中的主要气体的一定为Na2O2，气体G为O2,另一个突破口就是E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍，可知E为SO2。

19. (5分)(1)9gH2O中含有个分子，含有个氢原子(阿伏加德罗常数用N A表示)。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，
体积最大的是 .
(3)配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要
CuS04·5H2O g。

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为。

参考答案：
(1)O.5N A， 1N A； (2)NH3 (3)2．5 (4)2：1。