新人教版九年级化学上册各课题学生笔记

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学研究对象（什么是化学）化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。

二、化学发展史1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器）2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。

3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子--分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。

三、绿色化学1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。

3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是“减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、【实验1-1】化学变化和物理变化实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无物质生成1 液态的水水沸腾液态的水无2 蓝色块状的胆矾块状变成粉末蓝色粉末的胆矾无3蓝色硫酸铜溶液无色氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀有4 颗粒状石灰石(或大理石)产生气泡石灰水变浑浊二氧化碳气体等有讨论：1、实验1和实验2有什么共同特征？------都没有新物质生成;2、实验3和实验4有什么共同特征？------都有新物质生成;3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？------有没有新物质生成物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。

电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。

二、物质的性质1、物理性质与化学性质物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出的性质需要发生化学变化才能表现出的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等区别是否通过发生化学反应表现出来2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。

【实验1-2】观察：氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质物理性质：都是无色无味的气体，化学性质：氧气能支持燃烧（有助燃性）二氧化碳不能支持燃烧也能燃烧。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。

项目现象点燃前蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。

燃烧时点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。

燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。

蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。

蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。

熄灭后蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

步骤操作现象结论1 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡均变浑浊，但后者白色浑浊更明显说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多2 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少三、科学探究的方法指导科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。

观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。

在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。

课题3 走进化学实验室1、可加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可直接加热－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热－－试管、蒸发皿可用于液体加热－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶2、不可加热——量筒、漏斗、集气瓶二、常用危险化学品标志三、化学实验基本操作（一）、药品的取用规则安全“三不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道。

按规定量取用节约固体只须盖满试管底部不说明用量液体取1 mL——2 mL处理“三不”：用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室1、固体药品的取用操作：(1) 块状或密度大固体药品取用----镊子要领：“一横二放三慢竖”（2）粉末状或小颗粒固体药品取用----药匙或纸槽要领：“一斜二送三直立”2、液体药品的取用操作（1）大量液体取用----倾倒要领：取下瓶塞倒扣在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧贴容器口使液体缓慢流到容器里。

（2）一定量液体取用----量筒要领：倾倒大约至刻度，将量筒放置于水平的桌面上。

用滴管滴加液体，视线注视刻度，使液面凹液面最低处保持水平即可。

注意：仰视----实际值大于量取值，俯视----实际值小于量取值（3）少量液体取用----滴管要领：捏—伸—吸—移—滴注意：滴管始终与水平面垂直，滴管置于容器口正上方，逐滴滴加。

（二）、物质的加热1、酒精灯的使用方法两检：①检查酒精灯的灯芯是否平整；○2检查酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；两禁：○1不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；○2禁止往燃着的酒精灯里添加酒精；两用：○1用火柴点燃；○2用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；2、物质的加热○1给试管里液体加热注意事项：试管外壁不得有水；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管口向上且与桌面成45°；先预热后集中用外焰加热；管口不能对着有人的方向；加热后不骤冷。

○2给试管里固体加热注意事项：同上，仅需试管口略向下倾斜。

（三）、托盘天平的使用称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

说明：“左物右码”颠倒----不使用游码----实际值等于称量值使用游码----实际值 = 称量值-（游码质量x2）（四）连接仪器装置润湿玻璃仪器后转动与橡胶管（塞）连接（五）装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的【实验2-1】测定空气中氧气含量原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗气体的体积。

现象：红磷燃烧产生大量白烟，水倒流到集气瓶容积1/5化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。

空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质：0.03%。

空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）课题2 氧气一、氧气的性质1.物理性质标准状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；在压强为101KP a时：在-1830C时为淡蓝色液体，-2180C时为雪花状淡蓝色固体。

二、化合反应（一）、化合反应1、定义：由多种物质反应生成另一种物质的反应。

2、特点：多变一3、表示：A+B→AB（二）、氧化反应1、定义：物质与氧发生的反应2、常见的氧化反应包括：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸（三）、化合反应与氧化反应的区别化合反应：生成物一定只有一种，但不一定有氧气参加；氧化反应：一点有氧气参加，但生成物不一定只有一种。

课题3 制取氧气催化剂1、定义：在化合反应中能改变其他物质的化合反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

2、特性：一变----改变（包括加快、减慢）其他物质的化合反应速率；二不变-----质量和化学性质在化学反应前后都不变。

氧气的制法（一）工业制法----分离液态空气（物理变化）（二）实验室制法过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热发生装置收集装置收集气体：向上排空气法----长进短出。