氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件

（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、C氧a化C还原O反3应、基本规A律g和氧C化l性、还原A性强g弱B的比r较、方法AgI 等
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“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶 液反应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必 须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造 一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl― ，它就与客观事实不相符合，
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H Cl O SO CO NH PH 等 2、
2、 2 氧、化还原反应2基、本规律和氧2化、性还原性强3弱、的比较方法3
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离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或源自文库合反应。
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“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ →”、“↑”、 “↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的 水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―
“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液 中: H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO ．错在忽略了 HClO可以将+4价的硫氧化。应为： H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+ H+ + Cl– + HClO。
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离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反【应设或疑络】合常反见应的。 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
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离子共存
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判断原则 附加条件
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1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存
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由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32等大量共存;
离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。
离子反应的本质： 离子浓度的减小。
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离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
（4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应：
Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应
生成［Fe(SCN氧)］化还原2反＋应、基本［规律和A氧g化性(还N原H性强3弱)的2比］较方＋法配离子。
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按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应
化
（AB+CD=AD+BC）
学 按反应中是否 离子反应
反 有离子参加
非离子反应
应
按反应中是否 氧化还原反应
有电子转移 非氧化还原反应
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
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离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
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离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
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“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O
“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、 “适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留 心。
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离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—