九年级化学下册教材
人教版九年级下册化学教材分析
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教材内容及处理方法：
本课题分为两、饱和溶液
主要目的是了解饱和溶液的涵义
“活动与探究”的安排非常有必要，学生能切 实体会到、感受饱和溶液，比老师的演示及说 教效果好得多，但一定要组织好整个探究过程， 该探究活动的方案是教材已安排好的，侧重于 学生自己动手的过程。采用定量的实验，为溶 解度的引出做好了铺垫。如：溶解能力受到水 温的影响。
41
一、溶液
认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 从学生已有的生活经验出发(可举例) 通过实验，进一步去感知并认识溶液 实验可有目的的去进行，教材中实验可做
适当地调整,可将演示实验改为分组实验 学习中注意纠正对溶液的一些错误认识 乳化现象（与汽油去除油污进行比较）
42
二、溶解时的吸热或放热现象
没有那么多实验仪器该如何进行探究？
注意引导学生结合海水制盐，认识饱和与不饱 和溶液的关系
61
二、溶解度
溶解度概念的突破，（设计实验）100g溶剂的规定 根据溶液解度对溶解性的粗略划分，教材中以资料
的形式给出一个表格，教学中不必花费过多时间 溶解度曲线的绘制教材中做为探究活动出现（最好
24
本课题教学反馈：
课本第14页的课后习题中第6题
25
课题3 金属资源的利用和保护
课标要求：
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解 从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关计算 3.了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法 4.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金
课标要求：
1.了解金属的物理特征； 2.能区分常见的金属和非金属； 3.认识金属材料在生产、生活和社会
现用九年级化学电子版教材(下册)-化学书下册电子书63页PPT
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而下册)-化学书下册电子书
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案.pdf
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质题号解析1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
3 ①C+O2CO2。
(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件
36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％
【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼
状元成才路
（3）现象：①红棕色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊； ③点燃尾气时产生蓝色火焰。 （4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气， 防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的 目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理： 多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
状元成才路
三、有关杂质问题的计算 根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物 质的质量。
状元成才路
二、铁的冶炼 1.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （2）原理： （3）设备——高炉 （4）产品——生铁（铁合金、混合物）
状元成才路
2.实验室炼铁
实验装置：
（1）原理： （2）步骤：①查气密性；②装样品；③点燃尾部酒精 灯；④通CO；⑤加热Fe2O3；⑥停止加热；⑦停通CO； ⑧熄灭酒精灯。
课状前元自成学才路准备 预习检测
1. 地球上的金属资源除 金、银 等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
2. CO还原Fe2O3：（1）现象 红棕色粉末变黑 ， 澄清的石灰水变浑浊 ；（2）化学方程式为 。
3. 工业炼铁：（1）设备： 高炉 ，（2）原 料： 铁矿石、焦炭、石灰石 ，（3）原理：在高 温__的__条__件__下__，__用__C_O_从__铁__的__氧__化__物__中_把__铁__还__原__出__来_。
1.如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在 研钵 中捣烂，加入 酒精 浸泡，最后用 纱布 将 浸泡液 过滤 。
2.用 酸碱指示剂 只能检验溶液的酸碱性，而测 溶液的酸碱度必须用 pH试纸 。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液 显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH 降低，可加入 酸性溶液或水 ，要降至小于7，只有 加入 酸性溶液 。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_7
第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。
所以新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。
门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。
教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。
之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。
教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。
核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。
教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。
课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案打印
1、详解版第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgXxl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
2CO C+2CuO2Cu+CO+C2CO2Fe+4CO3Fe+4CO22Mg+O22MgO 22CuO (课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
4解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
新科粤版九年级下册初中化学全册教材习题答案课件
教材习题
①铁钉露出水面处更易生锈，呈红褐色；②U形 管中红墨水液面不相平，a管液面高过b管液面。
课题2 常见的酸和碱
教材习题——练习与应用
教材习题
答案：C
教材习题
答案：C
教材习题
答案：D
教材习题
答案：C
教材习题
答案：（1）除铁锈 （2）与铁反应；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+6H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O （3）涂上防锈漆、涂油
教材习题
第六章 金属
6.4珍惜和保护金属资源 教材习题——练习与应用
教材习题
B B
D
教材习题
氧化铁 涂油
隔绝空气
喷漆 制成不锈钢等合金
acdg
教材习题
铁锅底部留有水分，使铁锅与空气和水分同时接触，导致 铁锅生锈。
实验室中铁架台等用品会常接触酸、盐类等可以加速金属 生锈的物品，因此更易生锈
南方沿海地区气候潮湿，空气中的水分多，而北方气候干 燥、水分少，所以锈蚀速度慢。
教材习题
铜或铝 延展性好 导电性好
铁、 锰、 碳
硬度大 韧性好
不锈钢 导热性好 延展性好
第六章 金属
6.2 金属的化学性质 教材习题——练习与应用
教材习题
A B
D
教材习题
B B
教材习题
能，Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 能，Zn+CuCl2== ZnCl2+Cu 不能反应，因为在金属活动性顺序中，汞排 在氢之后，不能置换出酸中的氢 能，Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg
初中九年级化学下册全册教案(人教版)
初中九年级化学下册全册教案（人教版）教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时教学设计第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时教学设计2第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
新人教版九年级下册化学课件(第12单元 化学与生活)
导引：从饼干的配料可看出：小麦粉、白砂糖中 富含糖类物质，鲜鸡蛋中富含蛋白质，精炼植物 油、奶油中含有油脂，食盐(氯化钠)可提供无机盐。
从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素。
知2－讲 【例4】 [中考•昆明]“吃得营养，吃得安全，吃出健康”
是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是( A ) A．用小苏打焙制糕点 B．用霉变的花生榨花生油 C．用甲醛溶液保存海鲜
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
我国广西省有一个长寿村，名列世界五大长寿地区，这
个地方叫做“巴马瑶族自治县”，自古以来就有多位生
命超过百岁的老人存在。国际自然医学会的研究表明，
巴马地区的土壤、山泉水源中富含溴、碘、锌、锂、硒
等10多种对人体有益的微量元素，这些微量元素从土壤
中进入各种食物，再进入人体，它们对人类的正常发育
较高。
知1－讲
【例2】俗话说“能食疗，不药疗”。患坏血病的人应 多食用的是( A )
A．青菜
C．鱼
B．米饭
D．花生
知1－讲
导引：：缺乏维生素C易患坏血病，应多食用蔬菜、 水果，选A。
知1－练
1．【中考•青岛】均衡膳食是健康饮食的重要保证。
下列食物主要为我们提供糖类的是( A ) A．米饭、土豆 C．牛肉、鸡蛋 B．番茄、黄瓜 D．色拉油、花生
C．锌
D．碘
知1－练
3．【中考•滨州】人体中含量在0.01%以下的元素，
称为微量元素。下列元素不属于微量元素的是
( D ) A．铁 B．锌 C．碘 D．碳
知1－练
4．【中考•来宾】下列属于人体必需微量元素的是
( A )
A．铁 B．汞 C．镉 D．铅
2024版人教版初中化学九年级下册
计算所需溶质和溶剂的质量；用天平称量所需溶质，用量筒量取所需溶剂；将 溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解；将配制好的溶液装入试剂瓶中， 贴上标签。
注意事项
在配制过程中，要保证所用仪器干净、干燥；称量溶质时要准确至0.1g；量取 溶剂时要平视凹液面最低处；溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。
费方式。
能源效率
了解提高能源利用效率的途径 和方法，如节能技术、能源回
收等。
实践活动：调查当地环境问题
确定调查主题
根据当地实际情况，选 择具有代表性的环境问
题作为调查主题。
制定调查计划
明确调查目的、对象、 方法和时间安排等，确 保调查工作的顺利进行。
实施调查活动
通过实地考察、访谈、 问卷调查等方式收集相
化学反应与能量变化
理解化学反应中的能量变化，掌握吸热 反应和放热反应的概念。
溶液与溶解度
理解溶液的概念、组成及性质，掌握溶 解度的计算及影响因素。
重点难点解析
酸碱盐的反应规律及复分解反应条件
01
重点掌握酸碱盐之间的反应规律，理解复分解反应的条件及应
用。
金属活动性顺序表的应用及置换反应
02
深入理解金属活动性顺序表在置换反应中的应用，掌握相关反
典型例题剖析与解题思路
选择具有代表性的例题
如历年中考真题、模拟试题中的经典题目等。
分析解题思路和方法
从题目信息提取、知识点运用、解题步骤等方面进行分析。
总结解题规律和技巧
如排除法、极端假设法、守恒法等。
模拟试题演练与评估
选择适合自己的模拟试题
根据备考进度和实际情况选择合适的试题进行演练。
限时完成试卷并评估成绩
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目录第八单元金属与金属材料 (2)第九单元溶液 (7)第十单元酸与碱 (12)第十一单元盐化肥 (19)第十二单元化学与生活 (24)常见物质得化学式 (28)常见物质得俗名 (29)常见得化学方程式 (29)常见反应得现象 (32)常见物质得颜色、气味 (34)多功能瓶 (35)除杂 (36)鉴定 (36)第八单元 金属与金属材料第一节 金属材料及金属得化学性质模块一、金属材料一、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们得合金。
二、金属得物理性质➢ 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); ➢ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最➢ 地壳中含量最多得金属元素——铝➢ 人体中含量最多得金属元素——钙➢ 目前世界年产量最多得金属——铁(铁＞铝＞铜)➢ 导电、导热性最好得金属——银(银＞铜＞金＞铝)➢ 熔点最高得金属——钨➢ 熔点最低得金属——汞➢ 硬度最大得金属——铬➢ 密度最大得金属——锇➢ 密度最小得金属——锂四、金属得分类五、金属得应用物质得性质在很大程度上决定了物质得用途,但这不就是唯一得决定因素。
在考虑物质得用途时,还需要考虑价格、资源、就是否美观、使用就是否便利,以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。
➢ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉➢ 钨——灯丝——熔点高➢ 铬——电镀——硬度大➢ 铁——菜刀、镰刀、锤子等➢ 汞——体温计液柱➢ 银——保温瓶内胆➢ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金:由两种或两种以上得金属或金属与非金属经一定方法所合成得具有金属特性得物质。
合金就是混合物。
金属氧化物不就是合金。
● 目前已制得得纯金属只有90多种,而合金已达几千种。
● 合金得硬度一般比组成它得纯金属得硬度大,抗腐蚀性强。
● 合金得熔点一般比组成它得纯金属得熔点低。
●● 钛与钛合金得优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁与钢性能不同得原因:含碳量不同。
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们得合金。
有色金属:通常就是指除黑色金属以外得其她金属。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等例1、例2、模块二、金属得化学性质一、金属与氧气得反应⏹镁、铝:◆在常温下能与空气中得氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3◆铝得抗腐蚀性能好得原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密得氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜◆在常温下、干燥得环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿得空气中会生锈。
◆铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO⏹金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸得反应:活泼金属＋酸→盐＋H2↑⏹描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色得变化; ②反应放热,但就是只有镁与酸反应时放热现象明显。
三、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应就是置换反应。
当铁单质参加置换反应时,生成物中得铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中得活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱⏹在金属活动性顺序里,金属得位置越靠前,它得活动性就越强。
⏹在金属活动性顺序里,位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸与硝酸)中得氢。
⏹在金属活动性顺序里,位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来。
◆钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先与水反应生成碱与氢气,然后碱与盐反应。
五、金属与盐溶液得反应:金属＋盐→另一金属＋另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)在活动性顺序中,金属得距离大得,反应先发生。
一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁与硫酸铜得混合溶液中加入锌粒,锌会先与硫酸铜反应,反应完毕后锌才与硫酸亚铁反应。
六、“湿法冶金”得反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4七、Fe2+得盐溶液就是浅绿色得,Fe3+得盐溶液就是黄色得,Cu2+得盐溶液就是蓝色得。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属得活动性顺序⏹使用铁、银与溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
⏹使用铜、硫酸亚铁溶液与硝酸银溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液与硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。
⏹选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间得金属变成盐溶液,或者将排在两边得金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果。
例1、 例2、第二节 金属资源得利用与保护、金属综合运用模块一、金属资源得利用与保护一、矿石:工业上把能用来提炼金属得矿物叫做矿石。
常见得矿石及主要成分:赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2)、菱铁矿(FeCO 3)、铝土矿(Al 2O 3)、黄铜矿(CuFeS 2)、辉铜矿(Cu 2S)等。
二、铁得冶炼⏹ 实验室——一氧化碳还原氧化铁⏹ 工业——高炉炼铁◆ 设备:高炉(图见书17页)。
◆ 原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。
◆ 反应原理:C+O 2CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。
◆ 石灰石得主要作用就是将矿石中得二氧化硅(SiO 2)转变为炉渣(CaSiO 3)。
◆ 产品:生铁(实验室中“炼”出得铁不含碳,而工业生产中炼出得铁含碳)。
例1、三、含杂质得反应物或生成物得有关计算当参加反应得物质含杂质时,先要把含杂质得物质得质量换算成纯物质得质量,再进行计算。
一般利用该公式及其变形:%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
【例题】1000t 含氧化铁80%得赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%得生铁得质量就是多少？【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁得质量为:800t 80%1000t =⨯设生成得铁得质量为x 。
x 800t 112160 3CO 2Fe 高温 O Fe 3CO 232++t 560160t 800112t 800112160=⨯==x x折合为含铁96%得生铁得质量为t 583%96560t =÷答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁得质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%得生铁得质量为x 。
(x 不就是纯物质得质量,不能直接代入计算) 1000t 赤铁矿石中含氧化铁得质量为:800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe 3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁得质量为583t 。
四、铁生锈得实验(见右图)【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹得铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却得蒸馏水、植物油、洁净无锈得铁钉、棉花与干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈得铁钉,一根放在盛有蒸馏水得试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封得蒸馏水中;一根放在干燥得空气中,注意每天观察铁钉锈蚀得现象,连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中得铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上就是铁与空气中得氧气、水蒸气共同作用得结果。
【注意事项】第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气; 第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。
例1:五、除去铁锈得方法⏹ 物理方法:刀刮、砂纸打磨。
⏹ 化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
六、防止铁制品生锈得方法⏹ 保持铁制品得洁净、干燥;⏹ 擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。
具体方法如下:◆ 物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油 植物油干燥剂◆化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝⏹制成不锈钢。
例1:七、金属资源得保护措施:①防止金属得腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划、合理地开采矿物;④寻找金属得代用品。
(例如用塑料来代替钢与其她合金制造管道、齿轮与汽车外壳等) 意义:节约金属资源与能源,降低金属得生产成本,减少对环境得污染。
模块二金属综合运用一、与金属有关得图像题例1:二、与金属有关得推断题例1、三、与金属有关得实验题例1、第九单元溶液第一节溶液得形成1.溶液●定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物,叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分得浓度与性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性得原因:溶质以分子或离子得形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂与溶质。
⏹溶剂得定义:能溶解其她物质得物质叫做溶剂。
⏹溶质得定义:被溶解得物质叫做溶质。
⏹常见得溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质与溶剂在被分散前可以就是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂得质量关系:溶液得质量＝溶质得质量＋溶剂得质量(溶液得体积≠溶质得体积＋溶剂得体积)⏹区分溶剂与溶质◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。
◆液体与液体混合——质量小得为溶质,质量大得为溶剂。
如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。
◆当两种物质完全反应后,新生成得物质就是溶质,而析出得沉淀或产生得气体不就是溶质,溶剂仍就是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到得溶液中得溶质就是硫酸锌。
●溶液得命名:“[溶质]得[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。
●水与酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目得:为了显色,利于观察)。
例1:2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成得混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡得悬浊液)、粉刷墙壁用得涂料、黄河水都就是悬浊液。
●乳浊液:由小液滴分散到液体里形成得混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水得液体农药配制成乳浊液。
● 悬浊液与乳浊液都不就是溶液,不具备均一、稳定得特征。
● 洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定得溶液。
● 用洗涤剂与汽油洗衣服得区别:汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小得液滴,随水流去。