离子反应第1课时教案

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离子反应课时1教学设计

离子反应教学设计科目授课教师年级时间2015年10月课题电解质及电离方程式——离子反应第一课时课型新授课教学目标知识与技能：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的水平；过程与方法：1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

2.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观：1.通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点电解质的概念。

教学难点电解质的概念；探究酸、碱和盐的定义。

教学流程教师活动设计教学内容学生活动设计活动目的意义分析【导入】1.谜语：父母出门——离子2.常见术语：离子烫、离子交换器等3.百度关于“离子”的文章有1亿篇【板书】第二节离子反应研究离子的重要意义【思考】【感受】吸引学生的注意，激发学习兴趣；让学生了解学习离子反应的必要性。

【投影】【知识回顾】依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精、Cu、NaCl溶液【自主思考】【交流探究】探究物质的导电性，培养探究水平。

【追问】为什么你这样选择？物质导电需要具备哪些条件呢？【板书】1.物质的导电【思考回答】探究溶液导电性的原因【追问】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？【投影】电离：化合物溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离的定义【思考讨论】回忆初中所学相关“电离”的概念并回答问题。

通电离的概念是学习本节课的知识基础，所以有必要在上新课之前复习电离的含义。

【活动】你能使用上节课相关物质分类的方法，结合上述几种物质的共同点和不同点，能给它们取个名字吗？可能答案：①导电物；非导电物②导电化合物；不导电化合物③电解质，非电解质等【讨论回答】学生根据物质的导电性将上述物质实行分类，教师在此基础上，将这两类物质定义为“电解质”和“非电解质”，引入课题。

离子反应教学设计(第一课时)

离子反应教学设计第二节离子反应教学设计（第一课时）教学内容分析《离子反应》是本章教学的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。

教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。

②高一化学③高二化学。

④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。

因此，在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。

②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。

③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。

学习者特征分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，高一学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。

教学目标（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

《离子反应第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。

这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。

这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。

你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。

实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。

【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。

（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。

结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。

新课标化学高中化学必修离子反应教案

新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。

2.掌握离子反应的书写方法和步骤。

3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。

二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。

2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。

三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。

2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。

第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。

2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。

三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。

第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。

2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。

三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。

第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。

2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。

2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。

离子反应教案

离子反应教案离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页――离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。

一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2―=CuS↓+SO42―B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl―=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH―=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。

⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。

⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。

§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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离子反应(第一课时)教学设计

“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。

本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。

《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。

在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。

所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。

学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。

学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。

所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。

由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。

本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。

按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。

人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案

⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。

2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。

◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。

【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。

◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。

这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。

【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。

【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。

（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。

【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。

【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。

这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。

当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。

【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。

【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。

（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。

2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。

离子反应(一)》教学设计

离子反应（一）1.同学们，大家好，我是师，今天我们一起学习第一章第二节离子反应的第一课时。

2.投影3.我们都有这样的生活常识，湿手不能触摸插头，否则容易发生触电事故。

这其中的原理是什么？为了解释这个问题，我们先来看一个物质的导电性实验。

4.（播放实验视频）5.从实验中，我们观察到，虽然干燥的氯化钠，硝酸钾固体不导电，蒸馏水也不导电，但氯化钠，硝酸钾溶液却可以导电。

这些物质除了溶于水能导电之外，还在什么状态时能导电呢？我们再来看一个实验。

6.（播放实验视频）7.通过实验，我们看到熔化的KNO3也能够导电。

实际上，熔化的氢氧化钠、氯化钠等也能够导电。

8.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。

9.现在，我们能解释为什么湿手触摸插头容易发生触电了吗？10.原来人的手上沾有NaCl及其他电解质，遇到水，形成电解质溶液。

电解质溶液能够导电。

11.同学们，现在你能准确的说出电解质的概念了吗？看似简单的一句话里包含的信息可不少。

12.理解电解质概念时要注意什么。

我们一起来小结。

13.首先，电解质必须是化合物。

熔融状态的电解质是化合物，但电解质溶于水得到的电解质水溶液为混合物。

14.其次，电解质导电须有外界条件：水溶液里或熔融状态。

不管是在水溶液里能导电的化合物，还是在熔融状态下能导电的化合物，或者在这两种情况下都能导电的化合物，均为电解质。

15.最后，哪些物质属于电解质呢？酸、碱、盐和水属于电解质。

有的物质只在水溶液中导电，如HCl、硫酸等，像硫酸钡这样的物质，由于溶解度很小，水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能够导电。

有的物质在水溶液和熔融状态下都能导电，如NaOH、Ca(OH)2、NaCl 、KNO3。

至于蒸馏水，严格的说也能导电，但是导电能力非常弱，用普通的仪器难以测出。

16.理解了电解质的概念，我们再来研究电解质为什么能导电的问题。

请同学们先思考一个问题，金属为什么能够导电呢？17.我们知道带电粒子的定向移动可以形成电流。

化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)

化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。

学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。

在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。

故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。

至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。

三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。

四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

3、从电离角度认识酸、碱、盐。

过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。

2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。

2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。

五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。

2、电离方程式的书写。

六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。

高中化学(人教版2019)必修第一册备课教案：1.2. 离子反应(含解析)

离子反应（第一课时）一、内容及其解析1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。

2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

二、目标及其解析1．目标（1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。

（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。

2．解析本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

三、教学问题诊断分析1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。

例如，不要把电解质的分类扩大。

四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景［思考1］下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。

离子反应+第1课时+参考教案

第4节离子反应第1课时◆教学目标【知识与技能】(1)知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

(2)会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

(3)熟知离子反应的应用。

【过程与方法】利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

【情感、态度与价值观】展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

◆教学重难点【教学重点】离子反应的条件及应用。

【教学难点】离子反应的应用。

◆教学过程一、导入新课【回顾小结】1.离子反应的书写方法：(1)写拆删检(2)离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的。

二、讲授新课【讲解】一、离子反应1.定义：通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

【交流·研讨】1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。

1.生成沉淀：(1)NaHSO3溶液与NaOH溶液反应(2)澄清石灰水与盐酸反应(3)FeCl2溶液与新制氯水的反应(4)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应(5)石灰石与硝酸的反应2.下列叙述正确的是( )A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH—＝H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是( )A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液5.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是( )A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6.已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入X mol Cl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时(2)当X≥1.5nmol时(3)当X=nmol时三、溶液中离子能否大量共存的判断1．原则离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。

离子反应第一课时教案

离子反应第一课时教案教学目标1.学习化学元素符号、官能团符号等基本知识；2.学习离子的定义、性质和离子反应的基本概念；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

教学重点1.学生掌握离子反应的基本概念；2.学生掌握离子反应在现实生活中的应用。

教学难点1.学生理解离子反应的机理；2.学生能够熟练地运用离子反应解决实际问题。

教学过程1. 导入通过提问学生化学元素符号、官能团符号等基本知识，培养学生的兴趣和掌握基本知识。

2. 介绍离子的基本概念通过比较原子和离子的区别，学生将正离子和负离子的概念。

3. 离子的性质教师介绍正离子、负离子的性质，以及离子的电荷、电极化和离化程度等概念，通过实验说明离子在溶液中的具体表现。

4. 离子反应• 4.1 介绍离子反应的基本概念通过提供关键词，如化学反应、离子和电解质，讲解离子反应的基本概念，提高学生对离子反应的认识。

• 4.2 离子反应的应用举例通过实际应用案例，如硬水软化处理、酸碱中和、电解质溶液检测等，让学生了解离子反应在现实生活中的应用。

5. 混合物和化合物介绍混合物和化合物的区别，以及混合物和化合物的离子反应。

同时，被提醒区分两者，以及如何通过离子反应来区分化合物和混合物。

教学评价1.能够熟练掌握离子反应的基本概念；2.能够运用离子反应解决现实生活中的问题；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

课后作业1.总结离子反应的基本概念，将学习到的知识整理成笔记；2.研究一种实际问题，探究离子反应如何解决该问题。