第八章学生自测题

氧化还原反应与电极电位

学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）

1．CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。

2．浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2,则左端为负极。

3．组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。

4．氢电极的电极电位是0.0000伏。

+ 2e2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。

5．增加反应I

6．两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

7．电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。

8．原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

9．还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。

10．电极电位与电池的电动势均具有广度性质，与物质的多少有关。

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共25分）[TOP]

1.下列原电池中，电动势最大的是（）

A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+)

C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)

D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

E. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(2c)|Cu (+)

2.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

A. 单质的氧化值为0

B. 氧的氧化值一般为-2

C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

D. 氧化值可以为整数或分数

E. 氢元素的氧化值只能为＋1

ϕZn2+/Zn=-0.76V, θϕAg+/Ag=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准

3.已知θ

电动势为( )

A. 2.36V

B. 0.04V

C. 0.84V

D.1.56V

E.1.18V

4.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是（）

A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。

ϕZn2+/Zn＝θϕCu2+/Cu 时，电池反应达到平衡。

B.当θ

C.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。

D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。

E.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。

ϕFe2+/Fe=-0.41V，θϕAg+/Ag=0.80V，θϕFe3+/Fe2+=0.77V,标准状态下，上述电

5.已知θ

对中最强的氧化剂和还原剂分别是( )

A. Ag+,Fe2+

B. Ag+,Fe

C. Fe3+,Fe

D. Fe2+,Ag

E. Fe3+,Fe2+

6.下列关于电极电位的叙述，正确的是( )

A.温度升高，电对的电极电位一定升高

B.按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变

C.按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变

D.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低

E.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高

7.将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入

( )

A. AgNO3

B. NaCl

C. Zn

D. Ag

E. ZnCl2

8.其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是( )

A. 增大pH

B. 降低pH

C. 增大Mn2+浓度

D. 前三个都可以

E. 前三个都不对

9.若其他物质均处标态，当电极溶液的pH由0变到5时，下列电对的电极电位改变最大的是( )

A. MnO4-/Mn2+

B. Cr2O72-/Cr3+

C. BrO3-/Br-

D. O2/H2O2

E. Fe3+/Fe2+

10.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是( )

A. Cl2/Cl-

B. Sn2+/Sn

C. Fe2+/Fe

D. H+/H2

E. Cu2+/Cu

11. 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液

中，电对的电极电位为( )

ϕ B. θϕ+0.0592/2 C. θϕ+0.0592

A. θ

ϕ-0.0592 E. θϕ-0.0592/2

D. θ

ϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θϕ（Fe2+/Fe）= -0.41V, θϕ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θϕ

12.已知θ

（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )

A. Fe3+，Fe

B. Fe3+，Sn2+

C. Fe3+，Sn

D. Sn4+，Sn

E. Sn2+，Sn

ϕ（Ag+/Ag）= 0.799V, θϕ（Cu2+/Cu）= 0.340V，在室温下将过量的铜粉置

13. 已知θ

入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，达到平衡时，溶液中Cu2+离子的浓度（mol·L-1）为( )

A. 0.1

B. 0.01

C. 0.001

D. 0.05

E. 0.0001

ϕMnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位

14.已知θ

是( )

A. 1.30V

B. 1.03V

C. 1.50V

D. 0.89V

E.1.39V

ϕ（Cl2/Cl-）= 1.36V, θϕ（I2/I-）= 0.535V, θϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θϕ

15.已知θ

（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为( )

A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,

B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,

C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,

D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,

E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,

16.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为( )

ϕ（Pb2+/Pb）>θϕ（Sn2+/Sn）>θϕ（Cd2+/Cd）

A. θ

ϕ（Pb2+/Pb）>θϕ（Cd2+/Cd）>θϕ（Sn2+/Sn）

B. θ

ϕ（Sn2+/Sn）>θϕ（Pb2+/Pb）>θϕ（Cd2+/Cd）

C. θ

ϕ（Sn2+/Sn）>θϕ（Cd2+/Cd）>θϕ（Pb2+/Pb）

D. θ