上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)
上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高考化学重点知识点归纳
上海高考化学重点知识点归纳上海高考化学重点知识点归纳每当高考来袭，考生们总是十分紧张。
现在很多理科生都开始了化学科目的备考，想知道哪些知识点是需要加强复习巩固的吗?下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学知识要点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)研究高考化学有机化学知识点需要夯实基础，掌握知识点的梳理是一种优秀的研究方法。
一、重要的物理性质1.有机物的溶解性有机物的溶解性可分为难溶于水和易溶于水两类。
难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
它们都能与水形成氢键。
还有具有特殊溶解性的物质，如乙醇，能溶解许多无机物和有机物，常用于反应的溶剂，例如在油脂的皂化反应中，加入乙醇能溶解NaOH和油脂，让它们在均相中充分接触，提高反应速率。
2.有机物的密度有机物的密度可分为小于水的密度和大于水的密度两类。
小于水的密度且与水分层的有各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）；大于水的密度且与水分层的有多氯代烃、溴代烃（如溴苯）、碘代烃、硝基苯。
3.有机物的状态有机物的状态可分为气态、液态和固态。
气态的有一般N(C)≤4的各类烃和一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）等。
液态的有醇、醛、酮、醚、酯、醚酯、羧酸、酰胺、脂肪族和环烃等。
固态的有脂肪族和环烃等。
以上是有机化学的一些重要物理性质，掌握这些知识点对于高考化学的研究非常重要。
氯乙烯是一种液态有机物，其化学式为CH==CHCl，沸点为-13.9℃。
相比之下，氯乙烷是一种液态有机物，其化学式为CHCHCl，沸点为32℃。
四氟乙烯是另一种液态有机物，其化学式为CF2==CF2，沸点为-76.3℃。
甲乙醚是一种液态有机物，其化学式为CH3OC2H5，沸点为10.8℃。
己烷和甲醇也是液态有机物，其化学式分别为(CH3(CH2)4CH3)和CH3OH。
溴乙烷和溴苯也是有机物，但由于格式错误，无法确定它们的状态和沸点。
有机物的状态和沸点与其分子结构有关。
一般来说，饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂，在常温下为固态。
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态。
上海高中化学重要知识点详细全总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高中高考化学有机化学知识点总结精华版全解
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（3，沸点为-24.2℃）甲醛（，沸点为-21℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷3(2)43 甲醇3甲酸乙醛3★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
最新上海高中学业水平考化学科知识点整理
上海普通高中化学学业水平考知识点整理（有机化学-烃类）
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贷：资金结存--零余额账户用款额度
解析：授权支付给的是额度，当然得从额度支付。
上海高三化学知识点归纳
上海高三化学知识点归纳化学作为一门基础科学，对于高中学生来说，是一门必修课程。
在高三阶段，化学的学习显得尤为重要，因为它不仅是高考科目之一，而且在日常生活和未来的学习和职业发展中都有着重要的作用。
为了帮助上海高三学生更好地复习和掌握化学知识，以下是对化学知识点的归纳总结。
1. 化学基础概念1.1 元素与化合物：介绍元素和化合物的概念以及化学符号和化学式的表示方法。
1.2 原子结构：介绍原子的组成，包括质子、中子和电子，以及原子核的结构。
1.3 周期表：介绍周期表的基本结构和元素分类，解释元素周期性和周期趋势。
1.4 分子结构：介绍分子的构成和分子式的表示方法，以及离子的形成和离子键的特性。
2. 化学反应2.1 反应类型：介绍化学反应的分类，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2.2 化学方程式：讲解化学方程式的写法和平衡方程式的概念，以及如何平衡方程式。
2.3 化学计量：介绍摩尔和摩尔质量的概念，以及利用化学方程式进行化学计算的方法。
3. 化学反应速率3.1 反应速率的概念：解释反应速率的定义和计算方法，理解反应速率与浓度和温度的关系。
3.2 影响反应速率的因素：介绍催化剂、温度、浓度和表面积等因素对反应速率的影响。
4. 化学平衡4.1 平衡定律：介绍平衡态的概念和平衡常数的计算方法，理解Le Chatelier原理。
4.2 平衡常数的应用：解释平衡常数对反应方向和反应条件的影响，以及利用平衡常数计算反应物质浓度的方法。
5. 酸碱反应5.1 酸碱概念：介绍酸和碱的概念，理解酸碱中的质子转移反应和离子转移反应。
5.2 强酸强碱和弱酸弱碱：区分强酸强碱和弱酸弱碱的特点和性质，理解pH值的含义和计算方法。
5.3 中和反应和盐的形成：解释中和反应的概念和方程式，介绍盐的命名方法和化学式的表示。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物：介绍有机化合物的概念和特点，理解有机物与无机物的区别。
6.2 烃类和环烃：包括烷烃、烯烃、炔烃和环烷烃的命名方法和结构特点。
上海高考化学 知识点总结
上海高考化学知识点总结一、原子结构与元素周期律在高中化学中，我们学习了原子结构与元素周期律的相关知识。
原子由原子核和围绕核外层的电子构成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷，在原子中形成电子壳层。
根据电子的能级规则，电子壳层的能级由内向外依次为K、L、M、N等。
元素周期表将所有元素按照一定的规则排列起来，这样可以更好地理解和分析元素的特性、反应性等。
周期表中的每个水平行被称为一个周期，每个垂直列被称为一个族。
在周期表中，元素的位置可由其原子序数决定，原子序数越大，元素的化学性质变化越大。
二、化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生变化的过程。
在高考化学中，我们需要了解化学反应发生的条件、速率以及化学平衡相关的知识。
在化学反应中，不同的反应条件对反应速率会产生不同的影响。
温度、浓度、催化剂以及表面积等因素都会影响反应速率。
化学平衡是指在封闭体系中，化学反应进行到一定程度后前后反应物和生成物的浓度或物态不再发生变化，达到动态平衡。
化学平衡常常可以通过平衡常数来描述，平衡常数的大小与反应物浓度的关系直接影响反应的趋势。
三、酸碱与盐酸碱与盐是化学中常见的概念。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
阳离子通常来自于碱金属或碱土金属元素，而阴离子则来自于酸。
在高考化学中，我们需要了解酸碱盐的性质及其在生活和工业中的应用。
四、有机化学基础有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
在高考化学中，我们需要掌握有机化合物的基本结构、命名、反应类型等知识。
有机化合物的命名常遵循一定的规则，例如碳原子数目和它们的排列方式等。
五、物质的组成与性质物质的组成与性质是高考化学中的重要内容。
我们需要了解物质的组成及其对物理性质和化学性质的影响。
例如，物质的密度、熔点、沸点等是其物理性质的表现，而物质与其他物质发生反应或变化则属于化学性质的范畴。
上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1)（1）氧化反应： 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应： 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2)乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O （1）氧化反应： 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应： 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2) 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） （1）氧化反应： 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应： 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应： 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 点燃 光照 光照 光照 光照 点燃 催化剂 △ 一定条件 一定条件 CH 2－CH 2 点燃 催化剂 △ Br 一定条件 2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6）（1）氧化反应： 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
上海高中化学重要知识点详细全总结
上海高中化学重要知识点详细全总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科，作为高中化学的重要学科之一，上海的高中化学教学与其他地区并无太大不同。
本文将对上海高中化学的重要知识点进行详细总结。
一、物质的组成和性质1.原子结构：原子的组成、质子、中子和电子的基本性质及相对质量和电量。
2.元素的周期表：根据元素的原子序数、原子量和周期性变化的规律排列元素的周期表。
3.化合价：确定元素的化合价，并通过化学式表示化合物的成分。
二、常见物质的性质和变化1.燃烧：燃烧的条件、燃烧反应的途径、燃烧产物及燃烧反应的实质。
2.酸碱中和反应：酸、碱的定义和性质、中和反应的实质及中和反应的应用。
3.氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的实质及氧化还原反应的应用。
4.气体的性质：气体的分子运动、理想气体状态方程、气体的压强和体积、气体分子的平均动能等。
三、化学反应和化学能1.反应速率：反应速率的概念、反应速率的因素和影响因素、速率方程和速率常数。
2.化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则、平衡常数的应用及平衡的移动。
3.同种物质的存在形式：同种物质存在的形式及物质间的相互转化。
4.化学能：化学能的转化和守恒、焓变和焓变反应、化学反应的放热和吸热过程。
四、化学反应的计算1.反应的计量关系：化学计量问题的解题方法、反应的限量和多量关系、反应物的溶液浓度计算。
2.溶液的配制和稀释：溶质的质量或体积计算、溶液浓度的计算。
3.气体反应的计算：气体反应中的量、体积计算、以及克分子体积和亚气体体积定律的应用。
五、酸碱与盐1.酸碱的定义和特性：酸、碱的物质性质、酸碱的强弱、酸碱的饱和度等。
2.盐的命名和性质：盐的名称、盐的性质及盐的制备等。
六、溶液的电离与电解质1.弱电解质和强电解质：电解质的概念、强度和强电解质、弱电解质和非电解质。
2.溶液的电离：溶液电离的程度和离子浓度、电离常数和电离平衡常数等。
七、化学反应的实验和应用1.定量分析：定量分析的概念、计算物质的摩尔质量。
上海高考化学知识点归纳
上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。
以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。
2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。
4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。
三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。
四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。
3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。
4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。
3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。
4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。
结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。
上海高中化学知识点总结
上海高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
质量数等于质子数与中子数之和。
3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量：研究化学反应中物质的量的关系，包括摩尔概念、物质的量浓度等。
4. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
5. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。
三、溶液与电解质1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则可以继续溶解溶质。
4. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质，包括酸、碱和盐。
5. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，[H+]表示氢离子活度。
四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中反应物间发生电子转移。
上海高考化学、等级考化学知识点总结(最全版)
上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)(2)
三、 现象：
1Leabharlann 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 空气 19．特征反应现象：白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 红褐色[ Fe(OH ) 3 ] 20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）
上海高考化学 有机知识点
上海高考化学有机知识点上海高考化学有机知识点在上海高考化学考试中，有机化学是一个重要的知识点，也是考试中难度较大的一部分。
熟练掌握有机化学的基本概念和常见的反应类型，对于考生来说至关重要。
本文将从有机物的命名、化学键的性质、官能团的特性等多个方面进行探讨。
1. 有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础，也是解题的关键。
在考试中，常见的有机物命名包括烷烃、烯烃、炔烃等。
烷烃是由单键连接的碳氢化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是由双键连接的碳氢化合物，如乙烯、丁烯等。
炔烃是由三键连接的碳氢化合物，如乙炔、丙炔等。
除了上述基本的命名规则外，还有醇、酚、醛、酮、酸等官能团的命名。
醇是由羟基连接的有机物，酚是由苯环上连接羟基的有机物，醛是由羰基连接的有机物，酮是由两个碳上连接羰基的有机物，酸是由羧基连接的有机物。
熟悉这些常见的官能团，能够有效地解决相关的题目。
2. 化学键的性质化学键是有机化合物中用于连接原子的键。
常见的化学键包括单键、双键、三键等。
单键是由一个σ键连接的，双键是由一个σ键和一个π键连接的，三键是由一个σ键和两个π键连接的。
在解题中，要熟练地判断化学键的类型和性质。
另外，还有分子键和共价键的区别。
分子键是由两个非金属原子之间的共享电子对形成的，它的性质较弱，易于断裂。
共价键是由一个非金属原子的孤对电子和另一个非金属原子的空轨道形成的，它的性质较强，不易断裂。
3. 官能团的特性官能团是由一定结构特点的原子或原子团组成的化合物中，决定其化学反应性质的部分。
常见的官能团有羟基、氨基、羰基等。
羟基是由氢原子和氧原子连接形成的，它具有亲水性，容易与水反应。
氨基是由氢原子和氮原子连接形成的，它具有碱性，容易与酸反应。
羰基是由碳氧双键连接形成的，它具有亲电性，容易发生加成和氧化反应。
熟悉官能团的特性，能够帮助考生分析有机化合物的反应类型和反应机制，解决化学问题。
总结起来，有机化学在上海高考化学考试中占据重要地位。
上海高中化学知识点总结
上海高中化学知识点总结上海高中化学知识点总结一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物由相同种类的物质组成，混合物由不同种类的物质混合而成。
2. 元素和化合物：元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的元素通过化学键结合而成的物质。
二、物质的性质1. 三态：固态、液态和气态，它们的分子间距离和分子间相互作用力不同。
2. 物理性质：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等，不改变物质的化学组成。
3. 化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
三、反应物与生成物1. 反应物：参与化学反应的起始物质。
2. 生成物：通过反应产生的新物质。
四、化学反应1. 反应方程式：用化学符号表示化学反应的过程和物质的消耗与生成。
2. 类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、化学反应、酸碱反应等。
五、化学键和化学分子1. 高中化学中的化学键主要有离子键、共价键、金属键等。
2. 化学分子：由共价键连接的原子团。
六、离子理论1. 离子：带电的原子或分子。
2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
七、酸碱理论1. 酸和碱：酸产生H+离子，碱产生OH-离子。
2. pH值：用来表示溶液酸碱程度的指标，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。
八、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子。
2. 还原：指物质得到电子。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂给出电子。
九、化学计量1. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔比例：化学反应中物质的摩尔比。
十、溶液与溶度1. 溶液：溶解剂中溶质的溶解物。
2. 溶度：单位溶解剂中溶解物的量。
十一、化学动力学1. 反应速率：单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化。
2. 影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
十二、化学能与化学反应热1. 化学能：物质的内部能量。
2. 热反应：化学反应伴随的能量变化。
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上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．甲醛（（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag5．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O6．能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或7．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。