高中化学《氮的循环》精品说课课件
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氮的循环PPT课件 鲁科版优质课件
氮的循环
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
【高中化学】氮的循环ppt(3套)
1． 空气是由哪些成分组成的？其体积分数各是多少？
提示：N2：78%，O2：21%，稀有气体：0.94%， CO2：0.03%，其他：0.03%。
2．氮气的性质与相应的用途是什么？
提示：(1)化学性质稳定——作粮食、果瓜、焊接金属的保护气。 (2)不燃烧、不支持燃烧——灭火。 (3)与 H2 反应——制造硝酸、氮肥的原料。 (4)液态温度低、性质稳定、无毒——做冷冻麻醉剂。
)
解析：在反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，NO2 中 N 元 素为＋4 价，而 HNO3 中 N 元素为＋5 价，NO 中 N 元素为＋ 2 价，反应前后 N 元素化合价既升高又降低，故 NO2 既作氧 化剂又作还原剂。
答案：D
考查氮气的组成、结构、性质和制法
1.氮分子的结构 氮分子是由氮原子构成的双原子分子。由于氮分子中两个 氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构，因此 氮分子的结构很稳定。
自然界中氮的循环
[新知探究] 探究 1 存在及应用
游离态 和_______ 化合态 。 (1)氮元素在自然界中的存在形式：_______ 5 个电子，在反应中易得 ___ 3 个电 (2) 氮原子最外电子层有 ___ －3 价。 子，显____ －3 、0、＋1、＋2、＋3、＋4、____ ＋5 。 (3)氮元素有多种价态：____
游离态 氮转化为_______ 化合态 氮的过程。 (1)定义：使_______
(2)分类：
高能 固氮 _____ 自然固氮 生物固氮 氮的固定 合成氨 人工固氮 仿生 固氮 _____
[必记结论] (1)N2 和 CO 的相对分子质量相同， 与空气接近， 故 N2、 CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。 (2)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力， 故 N2 性质 很稳定。 (3)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向 同时进行。 (4)高能固氮指 N2 在雷电作用下生成 NO；生物固氮指植物 根瘤菌把 N2 转化成 NH4 、NO3 。
优质课鲁科版高中化学必修1 3.2《氮的循环》课件(第一课时) (共26张PPT)
3. 在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当 牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷 鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂 盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地 质工作者揭开了谜底—该地质表层处有一巨大磁 铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们解 释牧草茂盛的原因，并用简单的化学方程式来表 示。
2NH3
2、一氧化氮和二氧化氮
氮的氧化物很多：如NO、 N2O、 NO2、 N 2O 3 、 N 2O 4 、 N 2 O 5等 (1）一氧化氮
无色、难溶于水的气体；在常温下能与氧气 反应生成二氧化氮气体。
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。 优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分子” 在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。
• 1、NO、O2和H2O反应
• 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 2、NO2、O2和H2O反应
• 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【课堂练习】
1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的有（ D ） 属于自然固氮的有（ A B ） A. 闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮 B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮 C. NO 与 O2 反应制备NO2 D. 由 N2与3H2在一定条件下反应合成NH3 2.现有两个集气瓶它们分别盛装 O2与 NO气体， 你怎样通过最简单的方法将它们区别开？
二、氮循环中重要物质
1、氮气：常温下性质稳定，很难与其它物 （1）与氧气的反应
质反应。但在一定条件下，能与氧气、氢 气等物 质发生反应 注意：
N2 分子中 氮气与氧气在放电条件下直接化合生成 两个氮原子 一氧化氮气体 放电 共用三对电 N2 + O2 == 2NO 子，结构特 一氧化氮气体在常温下与空气中的氧气迅速化合， 别稳定 生成二氧化氮气体。二氧化氮溶解于水时与水反
氮的循环PPT课件
氮的循环
联想•质疑
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
天上
自 然 界 中 氮 循 环
N2
NO NO2 HNO3
人间
NH3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
氮循环中重要物质
• （1）氮气
放电
• •
B、与氢气反应
工业合成氨：
•
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
• 可逆反应：在相同条件下，能同时向正反两个
• 方向进行的反应。
把单质氮转化为氮的化合物叫氮的固定
高能固氮 自然固氮 氮的固定 生物固氮 人工固氮
及时巩固
下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO
3
某集气瓶中装有NO然后倒置在水槽中再 向瓶内通入21mlO2时最后集气瓶中的液面 还在原来位置.则原集气瓶中NO 的体积为 ( B )ml • A 6 ml B 12 ml C 16 ml D 18ml
3 A ,B .C三种气体,A为无色,在一定条 件下A能与氧气反应生成B,B不溶于水 它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 其水溶液分别呈碱性和酸性.推断 A ,B ,C的化学式. NO 2 NH 3 A C
课堂练习
1、导致下列现象的主要原因 与排放NO2有关的是：(A B)
A、酸雨 B、光化学烟雾 、 C 臭氧空洞 D、温室效应
•2 一定条件下,将等体积的 NO 和O2混和气置于试管中,并 将试管倒立于水槽中充分反应后 剩余气体的体积为原总体积的 ( C ) •A D
联想•质疑
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
天上
自 然 界 中 氮 循 环
N2
NO NO2 HNO3
人间
NH3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
氮循环中重要物质
• （1）氮气
放电
• •
B、与氢气反应
工业合成氨：
•
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
• 可逆反应：在相同条件下，能同时向正反两个
• 方向进行的反应。
把单质氮转化为氮的化合物叫氮的固定
高能固氮 自然固氮 氮的固定 生物固氮 人工固氮
及时巩固
下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO
3
某集气瓶中装有NO然后倒置在水槽中再 向瓶内通入21mlO2时最后集气瓶中的液面 还在原来位置.则原集气瓶中NO 的体积为 ( B )ml • A 6 ml B 12 ml C 16 ml D 18ml
3 A ,B .C三种气体,A为无色,在一定条 件下A能与氧气反应生成B,B不溶于水 它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 其水溶液分别呈碱性和酸性.推断 A ,B ,C的化学式. NO 2 NH 3 A C
课堂练习
1、导致下列现象的主要原因 与排放NO2有关的是：(A B)
A、酸雨 B、光化学烟雾 、 C 臭氧空洞 D、温室效应
•2 一定条件下,将等体积的 NO 和O2混和气置于试管中,并 将试管倒立于水槽中充分反应后 剩余气体的体积为原总体积的 ( C ) •A D
《氮的循环》课件
平衡的重要性
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
氮的循环说课稿
氮的循环说课稿
引言概述：
氮是地球上最常见的元素之一，它在生物体内起着非常重要的作用。
氮的循环是指氮在地球上不同环境中的循环过程，包括氮的固定、氮的转化和氮的释放等过程。
了解氮的循环对于生态系统的平衡和人类的生存都至关重要。
本文将详细介绍氮的循环过程及其意义。
一、氮的固定过程
1.1 大气固定：氮气通过闪电和紫外线的作用转化为硝酸盐，落入地表。
1.2 工业固定：人类通过工业化生产氮肥，将氮固定在土壤中。
1.3 生物固定：植物通过共生菌固定氮，将氮转化为植物可吸收的形式。
二、氮的转化过程
2.1 氨化作用：氮气转化为氨，由细菌完成。
2.2 硝化作用：氨氧化为亚硝酸盐和硝酸盐，由硝化细菌完成。
2.3 反硝化作用：硝酸盐还原为氮气，由反硝化细菌完成。
三、氮的释放过程
3.1 植物吸收：植物通过根系吸收土壤中的氮，用于生长和发育。
3.2 动物摄取：动物通过食物链摄取植物中的氮，用于自身代谢。
3.3 分解作用：有机物分解释放氨和硝酸盐，进入土壤。
四、氮的循环意义
4.1 生态平衡：氮的循环维持了生态系统中氮的平衡，促进了生物多样性。
4.2 农业生产：氮的循环使得土壤中的氮得以循环利用，促进了农作物的生长。
4.3 环境保护：了解氮的循环过程有助于减少氮肥的过量使用，减少对环境的污染。
五、结语
氮的循环是一个复杂而重要的生态过程，它影响着整个地球生态系统的运转。
通过深入了解氮的循环过程，我们可以更好地保护环境、促进农业生产和维持生态平衡。
希翼本文能够匡助大家更好地理解氮的循环过程及其意义。
化学课件《氮的循环》优秀ppt14(8份) 鲁科版3
现象
反应程度 反应剧烈 反应缓慢
溶液变化 由无色变 绿色
由无色变 蓝色
气体
红棕色气体
无色气体，遇到 空气变红棕色
固体变化
逐渐溶解
硝酸与铜的反应
完成探究学案中的相关内容
硝酸在反应中都
Cu+4HN表O现3（氧了浓化）哪=性=些C性u(质NO？3)2+2NO2↑+2H2O
和酸性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2NO+O2==2NO2
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
总结：
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量 ，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常 温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器 盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾 气，防止有毒气体污染空气。
2、与非金属的反应
△
C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化 物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2
三、人类活动对氮循环的影响
反应程度 反应剧烈 反应缓慢
溶液变化 由无色变 绿色
由无色变 蓝色
气体
红棕色气体
无色气体，遇到 空气变红棕色
固体变化
逐渐溶解
硝酸与铜的反应
完成探究学案中的相关内容
硝酸在反应中都
Cu+4HN表O现3（氧了浓化）哪=性=些C性u(质NO？3)2+2NO2↑+2H2O
和酸性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2NO+O2==2NO2
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
总结：
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量 ，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常 温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器 盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾 气，防止有毒气体污染空气。
2、与非金属的反应
△
C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化 物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2
三、人类活动对氮循环的影响
氮的循环完整ppt课件
①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
第三章第二节氮的循环精品PPT教学课件
2020/12/6
5
Hale Waihona Puke B、与氢气反应❖ 合成氨：
高温高压
❖N2+3H2 催化剂 2NH3
❖ 讨论：反应条件是高温高压催化剂，说明了 什么？该反应是不是氧化还原反应？体现了 氮气的什么性质？
❖ 什么是可逆反应？相同条件、同时进行
2020/12/6
6
氮气的用途：
❖ 1、工业原料：造氨气、硝酸、化肥 ❖ 2、保护气 ❖ 3、致冷剂 ❖ 4、冷藏食品
密度比空略小。 ❖ 分子结构：
❖ 分子式：N2
❖ ❖
××× ×××
电 讨子论式：：氮：的N性质为N什：么不活泼？
❖ 1、氮气与氮的固定
2020/12/6
4
化学性质：
❖ A、与氧气反应（完成下列方程式）
❖ N2
NO
NO2
HNO3
放电
❖N2+O2=2
NO（无色、难溶于气体）
❖2NO+O2=2NO2（红棕色有毒气体） ❖3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
2020/12/6
10
2、起固氮作用的反应是（）
❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵 3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、
bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数 比是（）
A、a/b
B、a/2b
第三章 第二节 氮的循环
2020/12/6
1
2020/12/6
2
一 、氮在自然界中的循环
❖
NH3
N2N2 NO
❖ ❖
化学课件《氮的循环》优秀ppt12 鲁科版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
优秀课件鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环 第一课时课件 (共19张PPT)
1.氮气 N2 氮气的物理性质：
无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小
注意：与空气密度相近，只能用排水法
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ ），使每 个原子都达到稳定结构，
要破坏这种牢固的结合，
需要很高的能量。
很 不 难 活 和 泼 其 他 物 质 反 应
,
氮气的化学性质:
D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3
NO和NO2
NO和NO2的物理性质
3.一氧化氮 NO NO的物理性质： 颜色 状态 水溶性 气味 毒性
NO
无色
气体 难溶于水 无味
有
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。
优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分 子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。“明星分子”
（1）与氧气反应
可逆反应：
在相同条件下能同时 向正反两个方向进行 的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 2、同时发生向正反两个 方向进行 3、用可逆号“ ” 表示
N2+O2 N2+3H2
放电
2 NO 2NH3
（2）与氢气反应
高温高压 催化剂
（工业制氨）
（3）镁在氮气中燃烧
点燃
3Mg+N2 ===Mg3N2
豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物
无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小
注意：与空气密度相近，只能用排水法
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ ），使每 个原子都达到稳定结构，
要破坏这种牢固的结合，
需要很高的能量。
很 不 难 活 和 泼 其 他 物 质 反 应
,
氮气的化学性质:
D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3
NO和NO2
NO和NO2的物理性质
3.一氧化氮 NO NO的物理性质： 颜色 状态 水溶性 气味 毒性
NO
无色
气体 难溶于水 无味
有
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。
优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分 子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。“明星分子”
（1）与氧气反应
可逆反应：
在相同条件下能同时 向正反两个方向进行 的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 2、同时发生向正反两个 方向进行 3、用可逆号“ ” 表示
N2+O2 N2+3H2
放电
2 NO 2NH3
（2）与氢气反应
高温高压 催化剂
（工业制氨）
（3）镁在氮气中燃烧
点燃
3Mg+N2 ===Mg3N2
豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物
《高二化学氮的循环》课件
氮的循环包括生物固定氮、氮的生物转化 过程、化学氧化以及细菌还原和反硝化作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用。
氮的来源
了解氮的来源对于理解其循环过程至关重要。本节将介绍氮的三个主要来源。
大气固态氮
大气中的氮气是氮的一个重 要来源。
氨的深度氧化
氨的深度氧化也是氮的来源 之一。
合成氨工业
合成氨工业也为氮的循环提 供了来源。
氮的形式
高二化学氮的循环
本PPT课件介绍了高二化学中氮的循环过程、来源、形式、循环过程、污染物 的处理以及氮在生态系统中的重要性和环保管理。
概述
氮在生态系统中发挥着重要的作用，而氮的循环是一个复杂的过程。本节将介绍氮的作用以及氮的循环过程。
1
氮的作用
氮是生物体合成蛋白质和核酸的基本元素，
氮的循环过程
2
也是农作物生长的重要养分。
循环过程的关系
大气、土壤、水体等循环过程 中的氮相互作用，共同维持了 生态系统的平衡。
环保对氮的管理
加强对氮污染的管理和控制， 有助于保护生态环境和人类健 康。
参考文献
• 文献1 • 文献2
人工湿地、生物滤池等处 理方法可以有效减少氮污 染。
政府应制定相关政策，加 强对氮污染的管理和控制。
总结
氮在生态系统中扮演着重要的角色，同时与大气、土壤、水体等循环过程紧密相连。环保对氮的管理至关重要。
氮在生态系统中的重 要性
氮是生物体合成蛋白质和核酸 的重要元素，对生物和生态系 统的运行起着至关重要的作用。
氮存在于不同的形式中，这些形式对氮的循环过程有重要影响。本节将介绍氮的不同形式。
氮气的分子式和结构
氨的性质
硝酸盐和硝酸盐
氮的循环过程
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现象：药瓶中气体由无色变为红棕色。 结论：2NO+O2=NO2
实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色
结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
第二节 氮的循环
——说 课 环 节——
教材分析 教学目标 教法学法 教学重点、难点 教学流程
板书设计
教材分析
本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合 物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段 所学习的元素化合物知识的重要组成部分，本节内 容不仅为以后元素周期律和元素周期表的学习奠定 了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应、 离子反应理论，培养学生学以致用的能力。同时教 材在知识安排上尽量是知识与生生活产相结合，理 论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴 趣，培养和发展学生的各项能力。体现了“从生活 中走进化学，再用化学去指导生活”的理念
固
氮 的
N2
途
径
被氧化 被还原
HNO3、硝酸盐 NH3、铵盐
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
固氮的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气的生成肥料 的,它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
1 氮气和 氧气
模拟实雷验雨探放究电
模拟雷雨放电
实验探究一:
操作：用盛有NO注射器吸入少量空气（45ml)，之后用橡胶塞堵住. 将此注射器与 盛 NO2的药瓶对比。
加以应用。
教学重点、难点
知识与技能的重点：
“氮的固定”的原 理;氮气、NO和 NO2的性质。
过程与方法的重点：
通过实验探究分析 解决问题的能力。
难点：
NO和NO2氧化性的理解和应用
教学流程
“雷电固氮”情景引入， 激起疑问
结合氮的固定的概念， 讨论固氮的氧化还原原理
氮气和氮的固定
知识线索
社会线索
氧化、还原 原理
请解释牧草茂盛的奥秘。
固氮的方法
固氮的意义
学生讨论探究“雷电固氮” 的化学原理
氧化反 应
自然固 氮
发现自 然
简单介绍合成氨的反 应原理和意义
还原反 应
工业固 氮
改造自 然
从固氮困难探究 结构和性质的关系
结构
简单介绍生物固氮，引 发学生科学遐想
生物固 氮
回归自 然
通过学生梳理氮气的用途， 对知识内容总结整合
氮的固定
游离态的氮元素 化合态的氮元素
教学目标
• (1)知识与技能目标:
• 通过氮的循环，了解氮气、氨气、铵盐以及硝酸的主要性质和用途。
• (2)过程与方法目标:
•
引导学生运用氧化还原理论研究氮气及其化合物的氧化性和还原性，探讨
他们之间的相互转化。
• (3)情感与态度目标:
• 通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科 学推理能力。通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力通过实 验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。通过了解人类 活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问 题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
教法分析
反馈练习
小结发散 分析诱导 演示实验 复旧引新
学法分析
自学
充分利用导学案，指导学 生在自学过程中如何抓住 重点。如在自学部分设置 填空题，通过学生自学、 填空，能抓住要害，达到 事半功倍的效果。
实验
通过认真观察和动 手实验，记录现象， 对实验现象进行分 析然后得出结论， 最后将学到的知识
NO3- 氮素化肥
板书设计:
第二节 氮的循环
被氧化
N2
NO3-
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 雷电固氮 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
被还原
NH3、NH4+
高温、高压
N2 + 3H3
催化剂
2NH3 合成氨
作业:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。 每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N O2 2 放电
NO
O2
水
NO2
矿物质
HNO3 NO3－盐
生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
工业固氮---合成氨
N +3H 催化剂
2
2 高温高压
2NH3
合成氨厂
化学固氮困难的原因
试从氮气分子的结构分析: 为什么固氮非常困难呢?
科学证明：拆开1mol
需 要945.8kJ能量，
拆开1molCl—Cl键只需要247kJ的能量
氮气的性质及用途
N2
表现还原性 表现氧化性
雷电固氮
合成氨
放电
N2 + O2 ＝ 2NO 2NO + O2 = 2NO2
N2+3H2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NH 催化剂
高温高压
3
大气中的N2
实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色
结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
第二节 氮的循环
——说 课 环 节——
教材分析 教学目标 教法学法 教学重点、难点 教学流程
板书设计
教材分析
本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合 物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段 所学习的元素化合物知识的重要组成部分，本节内 容不仅为以后元素周期律和元素周期表的学习奠定 了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应、 离子反应理论，培养学生学以致用的能力。同时教 材在知识安排上尽量是知识与生生活产相结合，理 论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴 趣，培养和发展学生的各项能力。体现了“从生活 中走进化学，再用化学去指导生活”的理念
固
氮 的
N2
途
径
被氧化 被还原
HNO3、硝酸盐 NH3、铵盐
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
固氮的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气的生成肥料 的,它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
1 氮气和 氧气
模拟实雷验雨探放究电
模拟雷雨放电
实验探究一:
操作：用盛有NO注射器吸入少量空气（45ml)，之后用橡胶塞堵住. 将此注射器与 盛 NO2的药瓶对比。
加以应用。
教学重点、难点
知识与技能的重点：
“氮的固定”的原 理;氮气、NO和 NO2的性质。
过程与方法的重点：
通过实验探究分析 解决问题的能力。
难点：
NO和NO2氧化性的理解和应用
教学流程
“雷电固氮”情景引入， 激起疑问
结合氮的固定的概念， 讨论固氮的氧化还原原理
氮气和氮的固定
知识线索
社会线索
氧化、还原 原理
请解释牧草茂盛的奥秘。
固氮的方法
固氮的意义
学生讨论探究“雷电固氮” 的化学原理
氧化反 应
自然固 氮
发现自 然
简单介绍合成氨的反 应原理和意义
还原反 应
工业固 氮
改造自 然
从固氮困难探究 结构和性质的关系
结构
简单介绍生物固氮，引 发学生科学遐想
生物固 氮
回归自 然
通过学生梳理氮气的用途， 对知识内容总结整合
氮的固定
游离态的氮元素 化合态的氮元素
教学目标
• (1)知识与技能目标:
• 通过氮的循环，了解氮气、氨气、铵盐以及硝酸的主要性质和用途。
• (2)过程与方法目标:
•
引导学生运用氧化还原理论研究氮气及其化合物的氧化性和还原性，探讨
他们之间的相互转化。
• (3)情感与态度目标:
• 通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科 学推理能力。通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力通过实 验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。通过了解人类 活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问 题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
教法分析
反馈练习
小结发散 分析诱导 演示实验 复旧引新
学法分析
自学
充分利用导学案，指导学 生在自学过程中如何抓住 重点。如在自学部分设置 填空题，通过学生自学、 填空，能抓住要害，达到 事半功倍的效果。
实验
通过认真观察和动 手实验，记录现象， 对实验现象进行分 析然后得出结论， 最后将学到的知识
NO3- 氮素化肥
板书设计:
第二节 氮的循环
被氧化
N2
NO3-
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 雷电固氮 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
被还原
NH3、NH4+
高温、高压
N2 + 3H3
催化剂
2NH3 合成氨
作业:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。 每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N O2 2 放电
NO
O2
水
NO2
矿物质
HNO3 NO3－盐
生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
工业固氮---合成氨
N +3H 催化剂
2
2 高温高压
2NH3
合成氨厂
化学固氮困难的原因
试从氮气分子的结构分析: 为什么固氮非常困难呢?
科学证明：拆开1mol
需 要945.8kJ能量，
拆开1molCl—Cl键只需要247kJ的能量
氮气的性质及用途
N2
表现还原性 表现氧化性
雷电固氮
合成氨
放电
N2 + O2 ＝ 2NO 2NO + O2 = 2NO2
N2+3H2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NH 催化剂
高温高压
3
大气中的N2