高中一轮复习：原子结构 化学键PPT
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高考化学第一轮复习课件第1讲 原子结构 化学键-5.1.1 原子构成
原子构成
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，判断下列说法是否正确。 (1)Ts 是第七周期第ⅦA 族元素( ) (2)Ts 的同位素原子具有相同的电子数( ) (3)Ts 在同族元素中非金属性最弱( ) (4)中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查视角 原子的构成及相关概念的辨析考察 高考启示 要掌握核素的相关概念和计算
二、典例剖析
采用讨论的方法确定合理 4．某元素X，的其n值原子的电子层数为(n－1)，最外层电
子 数 为 (2n － 1) 。 下 列 有D是定 ()
注意离子的电子 数计算
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
试
题
➢转解 备
析
选
三、反思归纳 1．同位素的“6同3不同”
2．元素、核素、同位素之间的关系
四、拓展提升
下列每组两种微粒所含电子数相等的是 ①②。 ①CO 和 N2 ②HNO2 和 NO－2 ③CH＋3 和 NH＋4
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，判断下列说法是否正确。 (1)Ts 是第七周期第ⅦA 族元素( ) (2)Ts 的同位素原子具有相同的电子数( ) (3)Ts 在同族元素中非金属性最弱( ) (4)中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查视角 原子的构成及相关概念的辨析考察 高考启示 要掌握核素的相关概念和计算
二、典例剖析
采用讨论的方法确定合理 4．某元素X，的其n值原子的电子层数为(n－1)，最外层电
子 数 为 (2n － 1) 。 下 列 有D是定 ()
注意离子的电子 数计算
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
试
题
➢转解 备
析
选
三、反思归纳 1．同位素的“6同3不同”
2．元素、核素、同位素之间的关系
四、拓展提升
下列每组两种微粒所含电子数相等的是 ①②。 ①CO 和 N2 ②HNO2 和 NO－2 ③CH＋3 和 NH＋4
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
新高考化学一轮复习原子结构与性质课件(51张)
答案：D
3．以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是( )
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析：由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的
电子，则③④⑤违反泡利结构与周期表、 元素性质的关系
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
ⅠA ns1 ⅤA ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 ①周期表的分区
【这些空常考易错·强记背诵】
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道
数、④未成对电子数。
(1)N：①________________②_____________________ ③__________________④________________________。 (2)Cl：①_______②_____________________________ ③____________④______________________________。 (3)Fe2＋：①________②__________________________ ③_____________④____________________________。 (4)Cu：①_________②_______________________ ③_____________④____________________________。 (5)Se：①_________②____________________________ ③__________④____________________________。 (6)Br－：①_________②_____________________ ③____________④_________________________________。
3．以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是( )
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析：由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的
电子，则③④⑤违反泡利结构与周期表、 元素性质的关系
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
ⅠA ns1 ⅤA ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 ①周期表的分区
【这些空常考易错·强记背诵】
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道
数、④未成对电子数。
(1)N：①________________②_____________________ ③__________________④________________________。 (2)Cl：①_______②_____________________________ ③____________④______________________________。 (3)Fe2＋：①________②__________________________ ③_____________④____________________________。 (4)Cu：①_________②_______________________ ③_____________④____________________________。 (5)Se：①_________②____________________________ ③__________④____________________________。 (6)Br－：①_________②_____________________ ③____________④_________________________________。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课件
·
Na □01 Na· Mg □02 ·Mg· Al □03 ·Al ·
··
··
S
□04 ·S ·
··
Cl
□05 ··Cl · ··
②简单阳离子：其离子符号即电子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
③简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包
括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
··
··
·· ··
(7)次氯酸(HClO)的电子式：H··Cl ··O ··。( × ) ·· ··
·· ··
错因：HClO的电子式为H··O··Cl··。 ·· ··
2．教材改编题
(据人教必修二 P11T4)放射性同位素铀23952U 的原子核内的中子数与核外
电子数之差为( )
A．143
B．92
第17讲 原子结构 化 学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考试要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子 构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构 示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、 族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在 元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。
解析 ①是不存在化学键的单质；②、③、④、⑧是既存在离子键，又 存在共价键的离子化合物；⑤是存在共价键的单质；⑥、⑦是存在共价键的 共价化合物；⑨是只存在离子键的离子化合物。
一轮复习化学课件原子结构化学键
特点：离子键的强度与离子电荷和距离有关
例子：氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的相互作用
金属键
金属键的定义：金属原子之间的化学键
金属键的特点：强、方向性、有饱和性
金属键的形成：金属原子失去电子，形成自由电子
金属键的应用：金属材料、合金、金属化合物等
分子间作用力
离子键：带电离子之间的静电作用力
化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，电子转移和能量变化达到动态平衡，此时反应物和产物的浓度保持不变
5
化学键的应用
化学键在物质合成中的应用
化学键是物质结构的基础，决定了物质的性质和功能
化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等
化学键在物质合成中的应用广泛，如药物合成、有机合成等
化学键的断裂和形成是化学反应的本质，也是物质合成的关键步骤
共价键：由共用电子对形成的化学键，如H2O
氢键：由氢原子与电负性原子间的相互作用形成的化学键，如HF
化学键的稳定性：与原子的电子结构、原子半径和电负性等因素有关
分子结构和化学键的关系
分子结构：原子、离子或分子通过化学键连接形成的有序结构
化学键的类型：离子键、共价键、金属键等
化学键的作用：维持分子结构的稳定，决定分子的性质和功能
汇报人：
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原子结构化学键
/目录
目录
02
化学键
01
原子结构
03
原子结构和化学键的关系
05
化学键的应用
04
化学键的断裂和形成
1
原子结构
原子核外电子排布
添加标题
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高一化学原子结构PPT课件图文
原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
高考化学总复习 第12章 原子结构 化学键课件
1.化学键类型(lèixíng)的判断方法
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
2021/12/11
第二十三页，共三十八页。
➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
第二页，共三十八页。
1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
2021/12/11
第三页，共三十八页。
2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
2021/12/11
第十二页，共三十八页。
例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
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第二十三页，共三十八页。
➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
第二页，共三十八页。
1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
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第三页，共三十八页。
2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
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第十二页，共三十八页。
例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是
高考化学一轮复习专题七原子结构与化学键课件北京高三全册化学课件
气态非金属单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质 的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大, 分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。
(1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很 大的原子之间的作用力。 (2)形成条件 除H原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。 (3)存在作用 分子间氢键会使物质的熔点和沸点④ 升高 。
考点清单
考点一 原子结构和核外电子排布
考点基础 (一)原子的构成及各微粒之间的数量关系
12/12/2021
A X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。
Z
(1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。 (二)原子核外电子排布 1.电子层的意义 表示电子离原子核平均距离的大小,通俗地讲就是电子离原子核的远近。 电子层常用n表示,n值越小,表示电子离核越近;反之,电子离核越远。由于 电子的运动没有固定的轨迹,因此只能讲平均距离。
12/12/2021
知识拓展 一、电子数相等的微粒的确定方法
(1)首先要找出所要书写的相应电子数目的稀有气体元素的原子。
(2)然后再根据“阴上阳下稀居中”的思维顺序,找出与稀有气体元素同周
期的元素形成的阴离子和下一周期的主族元素形成的阳离子。
(3)写出阴离子所对应的元素的氢化物分子。
(4)若氢化物能自偶电离,则写出其电离生成的离子。如水可电离生成H3O+
12/12/2021
斥力达到平衡)。 (4)形成条件:活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。 (5)存在:所有的② 离子化合物 中都有离子键。
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