影响焦亚硫酸钠质量的几个因素
2021年中考化学实验探究题汇编
2021年中考化学实验探究题汇编篇一：20__中考化学(实验探究)20__年中考化学试题分类汇编探究题一、选择题：1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 2．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（）3.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。
若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A．干燥 B．密封后高温或低温冷藏C．用盐腌渍D．加浓盐酸．．．4.（多选)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是Ａ．植物油用于隔绝氧气和水Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 5.下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是6．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）1A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液（）9．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2 11．(多选）下列实验方案设计中，正确的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集12．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（1）A中产生的气体是；（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。
药剂学实验报告
药剂学实验报告北京大学药学院药剂学系2002年11月实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析、关键操作步骤、实验中需要注意的问题）四、实验结果(一)薄荷油增溶相图的制作：根据所得实验数据计算出各组分的百分组成，填入表1-1绘制薄荷油-吐温20-水的增溶相图。
表1-1称重记录及各组分百分组成计算图1-1薄荷油增溶相图（二）薄荷水：比较三种处方不同方法制备的异同记录于表1-2中，并说明各自特点与其适用性。
表1-2不同方法制得薄荷水的性状处方pH 澄清度嗅味I滑石粉轻质碳酸镁活性炭II吐温80III吐温80与90%乙醇(三)复方碘溶液：描述成品外观性状，观察碘化钾溶解的水量与加入碘的溶解速度。
(四)胃蛋白酶合剂：描述成品的外观性状（五）甲酚皂溶液：描述成品的外观性状，所制得的成品能否加水任意稀释而得澄明溶液？五、讨论六、思考题实验二混悬剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析，关键操作步骤与注意事项）四、实验结果（一）记录亲水药物与疏水药物的实验结果1、亲水性药物：2、疏水性药物：（二）炉甘石洗剂1、制备炉甘石洗剂，比较不同稳定剂的作用，将实验结果填于表2-3。
表2-3 沉降体积比与时间的关系沉降体积比F为纵坐标，时间为横坐标，绘制炉甘2、据表2-3数据，以H/ H石洗剂各处方的沉降曲线，得出结论。
（三）复方硫磺洗剂记录硫磺洗剂各处方样品质量情况，讨论不同润湿剂的作用，制定复方硫磺洗剂的制备工艺，并选择稳定剂，制成稳定的复方硫磺洗剂。
五、讨论六、思考题实验三乳剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析，关键的操作与注意事项）四、实验结果1、记录不同乳剂的性状2、乳剂类型的鉴别（1）稀释法（2）染色镜检法3、用司盘-80（HLB值为4.3）和吐温-80（HLB值为15.0）配成6种混合乳化剂各5g，它们的HLB值分别为4.3、5.5、7.5、9.5、12.0及14.0。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
焦亚硫酸钠做融雪剂_解释说明以及概述
焦亚硫酸钠做融雪剂解释说明以及概述1. 引言1.1 概述融雪剂是在冬季结冰的道路上使用的一种化学物质，它可以快速溶解雪和冰，改善交通安全。
焦亚硫酸钠作为一种常见的融雪剂，具有广泛的用途和重要性。
本文将对焦亚硫酸钠做融雪剂进行详细解释和说明。
1.2 文章结构本文分为五个部分进行论述。
首先，在引言部分，我们将提供关于焦亚硫酸钠做融雪剂的概述以及文章结构的介绍。
其次，我们将详细介绍焦亚硫酸钠做融雪剂的特性与用途，并解释融雪剂的作用原理。
接下来，我们会探讨焦亚硫酸钠作为融雪剂的优势，并讨论其使用方法与效果分析,同时评估其对道路和环境可能造成的影响。
此外，我们还会研究国内外焦亚硫酸钠融雪剂市场概况，并展望其未来发展趋势。
最后，在结论部分，我们将总结焦亚硫酸钠融雪剂的应用前景，并提出对使用者的建议和展望。
1.3 目的本文的目的是提供读者关于焦亚硫酸钠做融雪剂的全面了解。
通过对焦亚硫酸钠作为融雪剂特性、使用方法、效果分析以及市场现状与未来发展趋势等方面进行阐述，旨在为读者提供相关知识和参考，以便他们能够更好地了解和应用焦亚硫酸钠融雪剂，并在冬季交通中提高道路安全性、减少事故风险。
同时，我们也希望通过探讨技术创新和环保发展方向，推动融雪剂领域的可持续发展，并引导市场向更加绿色和环保的方向发展。
2. 焦亚硫酸钠做融雪剂2.1 焦亚硫酸钠的特性与用途焦亚硫酸钠，化学式NaHSO3，是一种白色结晶固体。
它在常温下是稳定的，并且在水中可以很容易地溶解。
由于其具有良好的融雪性能以及其他许多优点，焦亚硫酸钠被广泛用作融雪剂。
焦亚硫酸钠作为融雪剂主要有以下几个特性：首先，焦亚硫酸钠可以在较低的温度下溶解，这意味着它可以快速地和冰或雪发生反应，并加速冰雪的融化过程。
其次，焦亚硫酸钠释放出大量热量，在与冰或雪接触时会迅速升温。
这有助于更快地降低道路表面的温度，并使其达到足够高的温度以使积累的冰或雪消融。
此外，焦亚硫酸钠还具有良好的抗结晶能力，通过抑制水分子的冰晶形成，减少冰的粘附性，从而可以更轻松地将冰雪从道路表面清除。
2025届河南省八市重点高中联盟“领军考试”高三上化学期中质量跟踪监视试题含解析
2025届河南省八市重点高中联盟“领军考试”高三上化学期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。
目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。
下列有关说法正确的是A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C．18g“气态冰”的体积为22.4LD．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键4、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。
该同学得出的结论正确的是已知：Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA．根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出固体粉末中一定含有K2SO4C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3D．根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O35、下列关于硫的叙述中不正确的是( )A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一6、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol7、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是A．该方法能够提供电能B．B极上的电势比A极上的电势低C．A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D．电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动8、下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期10、下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A．B．C．D．11、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A．二氧化硅能与水反应B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应12、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉13、下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是A B C D煤的气化煅烧石灰石铝热反应丁烷裂解A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
焦亚硫酸钠质量标准
原料质量标准
1.理化性质
1.1 分子式：Na2S2O5
1.2 分子量：190.10
1.3 性状：本品为无色、白色或类白色结晶或结晶性粉末；有二氧化硫臭，味酸、咸。
在水中易溶，在乙醇中极微溶解。
2、检测项目
3.1 外观：本品为无色、白色或类白色结晶或结晶性粉末；有二氧化硫臭，味酸、咸。
3.2 鉴别
检查1：取碘试液，滴加本品的水溶液（1→20)适量，碘的颜色消失；所得溶液显硫酸盐的鉴别反应：取供试品溶液，滴加氯化钡试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中不溶解。
检查2：取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰显鲜黄色。
3.3酸度
取本品l.0 g，加水20ml溶解后，酸度计测定，pH值为3.5～5.0。
3.4澄清度
取本品l.0g，加水10ml溶解后，溶液应澄清无色。
3.5焦亚硫酸钠含量测定
取本品约0.15g，精密称定，置碘瓶中，精密加碘滴定液（0.05mol/L)50ml，密塞，振摇溶解后，加盐酸lml，用硫代硫酸钠滴定液（0.lmol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定到蓝色消失；并将滴定的结果用空白试验校正。
每lml碘滴定液（0.05mol/L)相当于4.752mg的Na2S2O5。
3.6重金属
取本品l.0g，加水10ml溶解后，加盐酸5ml，置水浴上蒸干，残渣加水15ml，缓缓煮沸2分钟，放冷，加溴试液适量使澄清，加热除去过剩的溴，放冷，加酚酞指示液1滴与氨试液适量至溶液显粉红色，加醋酸盐缓冲液（PH3.5) 2ml与水适量使成25ml，依法检査（附录ⅧH第一法），含重金属不得过百万分之二十。
焦亚硫酸钠和盐酸反应方程式
焦亚硫酸钠和盐酸反应方程式1. 引言1.1 介绍焦亚硫酸钠和盐酸的性质和用途焦亚硫酸钠和盐酸都是常见的化学品，具有多种用途。
焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5，是一种白色结晶性固体。
它在水中溶解度较高，能够与氧气发生反应并起到杀菌的作用。
焦亚硫酸钠常被用作食品添加剂，用于食品的防腐保鲜。
它还可以被用于医药制造、纸张漂白和矿石浸取过程中。
盐酸是一种常见的强酸，化学式为HCl。
盐酸是一种无色透明的液体，在水中极易溶解。
盐酸具有强烈的腐蚀性，常被用于清洗和去除金属表面上的氧化物。
在实验室中，盐酸也常被用作试剂，用于酸碱中和反应和沉淀反应。
焦亚硫酸钠和盐酸都是常见的化学品，在工业生产和实验室研究中都有着重要的用途。
它们的性质和用途的研究对于化工领域的发展具有重要意义。
2. 正文2.1 焦亚硫酸钠和盐酸的化学反应机理焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和盐酸（HCl）反应是一种重要的化学反应，在实验室和工业中都有广泛的应用。
这种反应的化学反应机理可以分为几个步骤来理解。
在此反应中，焦亚硫酸钠Na2S2O5会解离成为两个Na+离子和S2O5^2-离子。
在盐酸HCl中，HCl分子会解离为H+离子和Cl-离子。
当两种物质混合时，Na+离子和Cl-离子会结合形成氯化钠NaCl，而H+离子和S2O5^2-离子会发生反应生成亚硫酸氢钠（NaHSO3）。
最终的反应产物包括氯化钠NaCl和亚硫酸氢钠NaHSO3。
这个反应的机理可以通过离子间的化学键形成和断裂来解释。
当Na+和Cl-结合时，它们之间形成离子键，而当H+和S2O5^2-结合时，它们之间也形成离子键。
这些过程导致了化学反应中物质的结构改变和产物的生成。
通过理解焦亚硫酸钠和盐酸的化学反应机理，我们可以更好地掌握这种反应的特点和影响因素，为优化反应条件和提高反应效率提供理论基础。
这对于扩大该反应在实验室和工业中的应用具有重要意义。
2.2 实验室中的观察现象在实验室中观察焦亚硫酸钠和盐酸反应时，我们可以看到一系列明显的变化和现象。
药物制剂质量分析方法
同的要求 ， 常使问题复杂化 。通常制成制剂 的原料 ， 都应符合药用规格要求后方可投料 ，并按一定 的生 产工艺制备 ，故没有必要在制剂分析 中再去重复原 料 药 物 所有 的检 验项 目。制 剂 的杂 质 检 查 主要 是 检
糖浆 剂含 量测 定 重量 法 ， 加 入 一定 试剂 与 主药
１片剂分析 的基 本步骤
首先要对片剂进行外观色泽、 嗅、 昧等物理性状
的检查 ， 然后进行鉴别 和杂质检查 ， 最 后进行含量测定 。
产 生沉淀 ， 滤集 、 洗涤后 ， 于一定 的温度下烘 干 、 称 重， 再乘上校正因素 即得。容量法 ， 注意蔗糖及其他
验 药 物 在 制 剂 过 程 中 带来 的 和 变 质 后 生 成 的杂 质 。
法、 重氮化法 、 络合量法 、 提取重量法、 提取容量法等 。 亚硫 酸 （ 氢） 钠， 会干扰采用碘量法 、 铈 量 法 或 重氮化法对主药 的含量测定 ，可加入丙酮作为掩蔽 剂。焦亚硫酸钠 ， 对碘量法等有干扰 ， 可用先 甲醛消 除焦 亚硫 酸 钠 ， 再 进行 碘 量法 测定 。
他法测定 。有机溶剂萃取法 ， 在酸性介 质中 ， 用有机 溶剂提取后分离 ， 然后按药物的性质 ， 用适宜 的方法 进行测定 。柱 色谱分离 一分光光度测定 ，为排除干 扰， 可用有机溶剂将 主药溶解后 ， 过滤， 再将滤液通 过 特 制 的 色谱 柱 ， 将 主药 分离 后 ， 用洗脱剂洗脱 ， 洗 脱 液 在 一 定波 长 处 测定 主药 的含 量 。高 效 液相 色谱
根 据不 同助 溶剂 的特 点 ， 选 用适 宜 的测 定 方法 。 防腐 剂 可采 用 薄 层 色谱 分 离 一紫 外 分 光 光 度 法 、 差
药剂学习题集
药剂学习题集第一章绪论1、名词解释：药剂学、制剂、药典、处方、GMP、GLP2、什么叫剂型？为什么要将药物制成剂型应用？3、按分散系统和给药途径分别将剂型分成哪几类？举例说明。
4、药剂的基本质量要求是什么？主要工作依据是有哪些？二．单项选择题１、有关《中国药典》正确的叙述是（）A、由一部、二部和三部组成B、一部收载西药，二部收载中药C、分一部和二部，每部均有索引、正文和附录三部分组成D、分一部和二部，每部均由凡例、正文和附录三部分组成2、《中国药典》最新版本为（）A、1995年版B、2000年版C、2002年版D、2003年版3、药品质量管理规范是（）A、GMPB、 GSPC、 GLPD、 GAP4、不具法律性质的是（）A、药典B、部颁标准C、GMPD、地方标准E、制剂规范5、世界上最早的药典是（）A、黄帝内经B、本草纲目C、新修本草D、佛洛伦斯药典E、中华药典三．多项选择题１、药典收载（）药物及其制剂A、疗效确切B、祖传秘方C、质量稳定D、副作用小2、药剂学研究内容有（）A制剂的制备理论B制剂的处方设计 C制剂的生产技术D制剂的保管销售3、有关处方正确的叙述有（）A、处方是药剂调配的书面文件B、处方具有法律、经济、技术上的意义C法定处方是指收载于药典中的处方D协定处方指由医师和医院药剂科协商制定的处方4、我国已出版的药典有（）A、1963年版B、1973年版C、1977年版D、1985年5、按分散系统分类，可将药物剂型分为（）。
A、液体分散系统B、固体分散系统C、气体分散系统D、半固体分散系统E、微粒分散系统6、药物制剂的目的是（）A、满足临床需要B、适应药物性质需要C、使美观D、便于应用、运输、贮存表面活性剂1、名词解释：表面活性剂、HLB值、昙点、临界胶团浓度。
2、表面活性剂分子结构有何特点？分哪几类？肥皂、月桂醇硫酸钠、阿洛索OT、新洁尔灭、卵磷脂、Tween80 、PluronicF-68 分别属于哪一类？应用有何特点？3、不同用途对表面活性剂的HLB值要求如何？混合表面活性剂的HLB如何计算？4、不同类别表面活性剂的毒性如何？与其应用有何关系？5、表面活性剂在药剂中有哪些应用？举例说明。
焦亚硫酸钠、亚硫酸钠
焦亚硫酸钠、亚硫酸钠1. 【别号】偏亚硫酸钠【英文名】sodium metabisulphite 【分类代码】CNS: 05.003; INS:223 【化学结构式】【相对分子质量】191.11 【理化性质】白色结晶或微黄色粉末。
有气味，在空气中可放出而分解，并放出刺激性的气体。
易溶于水与甘油，微溶于。
1％的水溶液的pH 值为4.0～5.5。
在氢氧化钠或碳酸钠溶液中通入气体，经过浓缩、干燥等步骤，得到固体。
【毒理学依据】①LD50：大鼠静脉注射115n-g/kg(bw)；② ADI : 0～0.7mg/kg (bw)（和的类别ADI，以二氧化硫计，JECFA，1998)；③GRAS：FDA-21CFR182.3766。
【质量标准】(GB 1893-2008) 【应用】漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。
我国《食品平安国家标准食品添加剂用法标准》(GB 2760-2014)规定：作为漂白剂，焦亚硫酸钠用法同于。
2.亚雄酸钠【英文名】sodium sulfite 【分类代码】CNS: 05.004; INS:221 【化学式】Na2S03 【相对分子质量】126.04（无结晶水）；525.15（七个结晶水）【理化性质】分无结晶水盐与含七结晶水合盐两种。
均为无色结晶体或粉末。
无臭，无味。
易溶于水（25g/l00mL)，其水溶液呈碱性，浓度为lg/l00mL的溶液pH=8.3～9.4。
在碳酸钠溶液中通入气体，饱和后再加入溶液，经结晶、脱水干燥而得。
【毒理学依据】①LD50：大鼠静脉注射115 mg/kg （bw)；② ADI: 0～0.7 mg/kg (bw)（和的类别ADI，以二氧化硫计，JECFA，1998)；③GRAS：FDA-21CFR172.615，173.310，182.3798；④代谢：食品中残留的亚硫酸盐进入人体后，被氧化为，并与钙结合成为硫酸钙，可通过正常解毒后排出体外。
【质量标准】 (GB 1894-2005) 【应用】漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。
实验一 药物的增溶与助溶
实验一药物的增溶与助溶实验一药物的增溶与助溶一、实验目的1. 掌握增溶与助溶的基本原理与基本操作。
2(了解影响药物增溶与助溶的主要因素。
3(熟悉常见的增溶剂与助溶剂。
二、实验指导增溶与助溶是药剂学中增加水中难溶性药物溶解度的常用方法。
增溶是指某些难溶性药物在表面活性剂的作用下，在溶剂中的溶解度增大并形成澄明溶液的过程(须形成胶团放弃增溶作用)。
具有增溶能力的表面活性剂称为增溶剂，被增溶的物质称为增溶质。
对于以水为溶剂的药物，增溶剂的最适宜HLB值为15,18。
常用的增溶剂为吐温类。
药物的增溶作用受诸多因素影响，如:增溶剂的性质、增溶质的性质、增溶温度、增溶质的加入顺序等。
助溶是指难溶性药物与加入的第三种物质在溶剂中形成可溶性络合物、复盐或缔合物，以增加药物在溶剂中的溶解度的过程。
这第三种物质称为助溶剂。
助溶剂可溶于水，多为低分子化合物，形成的络合物多为大分子。
常用的助溶剂主要分为两大类:一类是某些有机酸及其钠盐，如:苯甲酸钠，水杨酸钠等;另一类是酰胺类化合物，如:尿素,菸酰胺，乙二胺等，因助溶机理较复杂，许多机理至今尚不清楚，因此，关于助溶剂的选择尚无明确的规1律可循，一般只能根据药物的性质选用与其形成水溶性的分子间络合物、复盐或缔合物的物质。
布洛芬为微白色结晶形粉末，在乙醇、丙酮、氯仿或乙醚中易溶，在水中几乎不溶。
茶碱为白色结晶行粉末，在乙醇或氯仿中微溶，在水中极微溶解，在乙醚中几乎不溶，在氢氧化钾溶液或氨溶液中易溶。
碘为灰黑色或兰黑色、有金属光泽的片状结晶或块状物，在常温中能挥发，在乙醇、乙醚中易溶，在水中几乎不溶，在碘化钾或碘化钠中溶解。
三、实验材料及仪器布洛芬、茶碱、菸酰胺(均药用，80—100目)、吐温-80 、吐温-40、吐温-20、二乙胺、碘、碘化钾;烧杯(100 ml)、玻璃棒10根;移液管(10 ml，2 ml)各20个;吸耳球10个;滴管10个;记号笔10个;容量瓶(100 ml)30个，刻度试管(10 ml );涡旋混合器8个;四孔恒温水浴锅4个;普通天平8个;分析天平4个;0.8 um 的微孔滤膜100张;紫外分光光度计4台。
食品添加剂标准 焦亚硫酸钠 标准文本(食品安全国家标准)
食品安全国家标准食品添加剂焦亚硫酸钠1 范围本标准适用于食品添加剂焦亚硫酸钠。
2 分子式和相对分子质量2.1 分子式Na2S2O52.2 相对分子质量190.12（按2007年国际相对原子质量）3 技术要求3.1 感官要求感官要求应符合表1的规定。
3.2 理化指标理化指标应符合表2的规定。
表2 理化指标附录A检验方法A.1 安全提示本标准试验操作中需使用一些强酸，使用时须小心谨慎，避免溅到皮肤上。
在使用挥发性酸时，需在通风橱中进行。
A.2 一般规定本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T 6682规定的三级水。
试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂和制品，在没有注明其它要求时均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603之规定制备。
试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时，均指水溶液。
A.3 鉴别试验A.3.1 试剂和材料A.3.1.1盐酸。
A.3.1.2 碘化钾溶液：360 g/L。
A.3.1.3 盐酸溶液：1+3。
A.3.1.4 碘溶液：取1.4 g碘，置于10 mL碘化钾溶液中，加两滴盐酸，加水溶解，稀释至100 mL，贮存于棕色瓶中避光保存。
A.3.1.5 硝酸亚汞溶液：取15 g硝酸亚汞，加90 mL水、10 mL硝酸溶液（1+9）溶解后，加一滴汞，避光密封保存待用。
A.3.1.6 铂丝。
A.3.2 鉴别方法A.3.2.1本品呈亚硫酸盐特效反应。
试样的水溶液加入碘溶液后黄色即褪。
试样的水溶液滴入盐酸溶液后即有二氧化硫气体逸出，以硝酸亚汞溶液浸润的试纸检验，显黑色。
A.3.2.2 本品显钠盐特效反应。
用盐酸浸润的铂丝先在无色火焰上燃烧至无色。
再蘸取少许试样溶液，在无色火焰上燃烧，火焰即呈鲜黄色。
A.4 主含量（以Na2S2O5计）的测定A.4.1 方法提要在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定过量的碘。
A.4.2 试剂和材料A.4.2.1 碘标准滴定溶液：c（1/2I2）=0.1 mol/L 。
焦亚硫酸钠含量的检测方法
MM_FS_CNG_0421食品添加剂焦亚硫酸钠MM_FS_CNG_0421食品添加剂焦亚硫酸钠1.适用范围本方法适用于食品添加剂焦亚硫酸钠，该产品主要用于食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
分子式：Na2S 2 O5相对分子质量：190.12（按1995年国际相对原子质量）2.要求2.1.外观：食品添加剂焦亚硫酸钠为白色或微黄色结晶粉末。
2.2.食品添加剂焦亚硫酸钠应符合表1要求：表3.3.1.鉴别3.1.1.试剂碘；碘化钾：360g／L溶液；盐酸；盐酸：1＋3溶液；（1体积水3体积浓盐酸。
）碘溶液：取1.4g碘，置于10mL碘化钾溶液中，加两滴盐酸，加水溶解，稀释至100mL，贮存于棕色瓶中避光保存；硝酸亚汞；Hg2(NO3)2汞；硝酸：1＋9溶液；（1体积水9体积浓硝酸。
）硝酸亚汞溶液：取15g硝酸亚汞，加90mL水、10mL硝酸溶液溶解后，加一滴汞，避光密塞保存待用。
3.1.2.鉴别试验3.1.2.1.本品呈亚硫酸盐特效反应：试样的水溶液加入碘溶液后黄色即褪。
试样的水溶液滴入1＋3盐酸溶液后即有二氧化硫气体逸出，以硝酸亚汞溶液浸润的试纸检验，显黑色。
3.1.2.2.本品显钠盐特效反应：用盐酸浸润的铂丝先在无色火焰上燃烧至无色，再蘸取少许试样溶液，在无色火焰上燃烧，火焰即呈鲜黄色。
3.2.主含量的测定3.2.1.方法提要在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定过量的碘。
3.2.2.试剂碘标准滴定溶液：c（1／2I2）约0.1mol／L；冰乙酸：无水乙酸CH3COOH（1＋3）溶液；亚硫酸钠又称硫代硫酸钠标准滴定溶液：c（Na2S2O3）约0.1mol／L；可溶性淀粉：5g／L溶液。
3.2.3.仪器、设备一般试验室仪器设备。
3.2.4.分析步骤移取50mL碘标准滴定溶液，置于碘量瓶中。
称取约0.2g试样，精确至0.000 2g，加入到碘溶液中，加塞后在暗处放置5min。
食品添加剂焦亚硫酸钠的应用
食品添加剂焦亚硫酸钠的应用食品添加剂焦亚硫酸钠的应用食品添加剂焦亚硫酸钠的应用焦亚硫酸钠是应用较广的食品添加剂，除了有漂白作用外，还有以下作用：1）防褐变的作用，酶促褐变常发生在水果、薯类食品中，焦亚硫酸钠是一种还原剂，对多酚氧化酶的活性有很强的抑制作用，0.0001%的二氧化硫就能降低20%的酶活性，0.001%的二氧化硫就能完全抑制酶活性，可以防止酶促褐变；另外，可以消耗食品组织中的氧，起脱氧的作用；在者亚硫酸能与葡萄糖进行加成反应，防止食品中的葡萄糖与氨基酸进行糖氨反应，从而具有防褐变的作用。
2）防腐作用，亚硫酸可以起到酸性防腐剂的作用，未解离的亚硫酸被认为可抑制酵母菌、霉菌、细菌。
据报告，未解离的亚硫酸对大肠杆菌的抑制作用比亚硫酸氢根强1000倍。
对啤酒酵母强100—500倍，对霉菌强100倍，二氧化硫在酸性时，扛微生物作用最强。
3）疏松机的作用，可作为疏松机的组成成分。
4）抗氧化的作用。
亚硫酸有显著的看氧化作用。
由于亚硫酸是强还原剂，能消耗果蔬组织中的氧，抑制氧化酶的活性，对于防止果蔬中的维生素C的氧化破坏很有效。
焦亚硫酸钠发挥作用的机制：漂白剂按照其作用方式可将其分为两类，氧化型漂白剂和还原型漂白剂。
焦亚硫酸钠属于还原型漂白剂。
焦亚硫酸钠利用色素受还原作用而褪色，以达到漂白目的。
大多数的有机物的颜色是由其分子中所含的发色基产生的。
发色基都含有不饱和键，还原漂白剂释放氢原子可使发色基所含的不饱和键变成单键，有机物便失去颜色。
有些食品的褐变是由三价铁离子的存在引起的，加入还原漂白剂可使三价铁离子变成二价铁离子，防止食品褐变。
焦亚硫酸钠利用亚硫酸盐类加成反应而褪色，以达到漂白目的。
可以对花青苷及糖类物质发生加成反应进行漂白使之褪色 .此反应可逆,通过加热或酸化处理可去掉亚硫酸,使花青苷再生,重新恢复原来的红色。
焦亚硫酸钠使用参考标准：我国食品添加剂使用卫生标准（GB2760—86）对焦亚硫酸钠的使用标准规定：葡萄酒果酒。
焦亚硫酸钠加快混凝土凝结的原因
焦亚硫酸钠加快混凝土凝结的原因焦亚硫酸钠是一种常用的混凝土加速剂，它能够显著加快混凝土的凝结过程。
其主要原因可以从以下几个方面进行解释：一、化学作用机制焦亚硫酸钠在混凝土中起到了催化剂的作用，通过与水中的氧气反应生成活性氧，进而引发混凝土中的化学反应。
这些化学反应包括水泥颗粒与水分之间的水化反应以及矿物掺合料与水泥之间的反应等。
焦亚硫酸钠能够促进这些反应的进行，从而加快混凝土的凝结过程。
二、增强水化反应焦亚硫酸钠能够增强水泥颗粒与水分之间的水化反应。
在混凝土中，水泥颗粒与水分接触后会发生一系列复杂的化学变化，形成新的物质以及胶状物质。
焦亚硫酸钠通过提供额外的活性氧源和催化剂，促使这些反应更快地进行，并且形成更多的胶状物质，从而加快混凝土的凝结速度。
三、提供额外的钠离子焦亚硫酸钠中含有大量的钠离子，这些钠离子能够与水泥颗粒表面的硅酸盐反应生成胶状物质。
这些胶状物质能够填充水泥颗粒之间的空隙，增加混凝土的密实性和强度。
同时，钠离子还能够与水分中的硬质阴离子（如氯离子）发生反应，形成难溶性的沉淀物，从而减少混凝土中有害物质对其性能的影响。
四、改善流动性焦亚硫酸钠可以改善混凝土的流动性。
在混凝土施工过程中，流动性是一个重要指标，它直接影响着混凝土的均匀性和浇筑效果。
焦亚硫酸钠可以降低混凝土内部摩擦力和黏度，使其更易于流动和浇筑。
同时，在一定程度上还能够延长混凝土的可塑性时间，提高施工操作性。
五、减少凝结时间焦亚硫酸钠能够显著减少混凝土的凝结时间。
在一些工程项目中，时间是一个关键因素，需要尽快完成混凝土的凝固和硬化过程。
焦亚硫酸钠的加入可以大幅度缩短混凝土的初凝和终凝时间，从而提高施工效率。
焦亚硫酸钠加快混凝土凝结的原因主要包括其化学作用机制、增强水化反应、提供额外的钠离子、改善流动性以及减少凝结时间等。
这些因素共同作用，使得焦亚硫酸钠成为一种常用且有效的混凝土加速剂。
湖南省长沙市长郡中学2025届化学高三上期中学业质量监测试题含解析
湖南省长沙市长郡中学2025届化学高三上期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的方程式不正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。
下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ +e—===H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气3、120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L4、下列有关仪器用途的说法正确的是（）A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液5、下列说法正确的是A．漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物B．实验室用加热氯化铵固体制取氨气C．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化6、下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A．①可用于吸收实验中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH37、根据如下框图分析，下列说法正确的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性8、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基9、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10、下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K> Ca> Mg B．碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl> H2S D．酸性：H2SO3> H2CO3> H2SiO311、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N AB．2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N AC．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N AD．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A12、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 N AB．1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AC．在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A13、PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
焦亚硫酸钠-过硫酸铵引发体系合成聚羧酸减水剂
焦亚硫酸钠 -过硫酸铵引发体系合成聚羧酸减水剂摘要：采用焦亚硫酸钠（SPS）同时用作氧化还原引发体系中的还原剂与自由基聚合反应中的链转移剂合成聚羧酸减水剂。
分别探讨了SPS掺量、过硫酸铵（APS）掺量、反应温度对实验结果的影响。
确定了在反应温度45℃，大单体质量0.44%的APS，大单体质量0.75%的SPS的条件下合成出的聚羧酸减水剂性能最优。
关键词：聚羧酸减水剂；焦亚硫酸钠；还原剂；链转移剂1 前言目前合成聚羧酸减水剂引发体系的研究已成为聚羧酸减水剂研究的热点之一。
官梦芹研究了过硫酸铵/维生素C/双氧水复合引发体系对合成聚羧酸减水剂的性能影响，研究表明：使用氧化还原复合反应体系合成的减水剂具有更好的性能[1]，但维生素C价格较为昂贵，成本较高。
张智强等研究了过硫酸铵—亚硫酸氢钠等氧化还原引发体系中各组分掺量、反应温度对减水剂分散性及分散保持性的影响，表明了使用亚硫酸氢钠可以作为还原剂和过硫酸铵可以组成氧化还原反应体系并进行聚羧酸减水剂的合成[2]，降低了一部分生产成本。
而在链转移剂选择方面，朱永斌研究了巯基乙酸、巯基丙酸这两种市场上常见的链转移剂对制备聚羧酸减水剂性能的影响，研究结果表明：巯基丙酸作为链转移剂合成的聚羧酸高性能减水剂的分散性能最好[3]，但巯基丙酸价格较高且具有毒性，气味难闻，冰点较高。
针对这个问题，王万林研究了亚硫酸氢钠用作链转移剂在聚羧酸减水剂合成中的应用,结果表明了亚硫酸氢钠作为链转移剂具有和巯基丙酸相近的链转移能力，可以替代巯基丙酸进行聚羧酸减水剂的合成[4]。
针对亚硫酸钠的这一系列反应特性，苏晋升通过研究了亚硫酸氢钠复合引发体系在聚羧酸减水剂中的应用，阐述了亚硫酸钠的反应机理：亚硫酸氢钠前期引发速率快可以在体系中充当还原剂作用，后期过量的亚硫酸氢根离子可以产生链转移作用并能有效地控制分子量[5]。
史焱等人测定了焦亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的氧化还原反应的表观反应速率常数，结果表明在PH值相同的情况下两者氧化还原反应表观反应速率常数基本一致[6]，而且焦亚硫酸钠在溶液中水解可以产生两分子的亚硫酸氢根离子，过量的情况下能够起到链转移效果。
【化学】化学化学反应原理的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案
【化学】化学化学反应原理的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案一、化学反应原理1．食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为__。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④___。
⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。
【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ SO2与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。