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化学键检测试题(含答案)
化学键检测试题(含答案)第一章物质结构元素周期律第三节化学键测试题天津九十六中学一、选择题 1.下列不是离子化合物的是 A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3. 20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是 A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价 C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价 4. 下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 7.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是 A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2 8.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 9. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是 A．SiC B．KCl C．SO2 D．NH4Br 10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 11.下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键 12.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
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化学键测试题及答案一、单项选择题（木大题共6小题，每小题4分，井24分）1.（2013届晋中四校联考）下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
【答案】C2.下列说法正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键：②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物•-定是离子化合物；⑨氯化钠和HC1溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨【答案】A3.（2013届深圳市高三第一次调研）儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A.离子半径：W<XB.气态氢化物的稳定性：Z>WC.化合物\22中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg, Y为P, Z为N,W为O。
Mg2+与O2_的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径:W>X, A项错误；非金属性：0>N,故稳定性：H2O>NH3, B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N〉P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4,D项正确。
【答案】D4.（2011•新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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基础卷（ 15 分钟）1．下列叙述正确的是（ ）A •分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B •阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C .非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D •离子化合物中一定含有离子键 2. 下列物质中属于共价化合物的是（ ）A •Na 2O 2NaHSO 4D .123•下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）A ． Be 、B B ． K 、 RbC ．Br 、 ID ． Cl 、 Ar4． 下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是 A． NH 3B． NH 4ClC ．H 2SD ． KCl5． 下列微粒中， 没有孤对电子的是（ ） A ． H 2SB． Cl 2C． CH 4D ．NH 4电子层结构相同（ a 、 b 、 c 、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（ ）A ． a-c=m-nB ． a-b=n-mC ． c-d=m+nD ． b-d=n+m7．下列各组是有关元素的原子序数， 其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A ． 10 与 19 B . 6 与 16 C ． 11 与 17 D ．14 与 88．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A ． LiCl B ．NaBr C ． KlD ．CaF 29 •下列微粒都具备有 10个电子，请写出它们的化学式。
（1） 含一个原子核的二价阳离子 _______________ ； （2） 含两个原子核的分子 ______________ ；化学键练习C .HNO 36. X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果 mXb Y nc Znd R m四种离子的（3） 含两个原子核的一价阴离子 _______________ ； （4） 含五个原子核的分子 ______________ ； （5） 含五个原子核的一价阳离子 _______________ ； （6） 含四个原子核的分子 ______________ ；10 •已知5种短周期元素的原子序数按 E 、D 、B 、A 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周 期，B 、C 同主族；A 与B 形成离子化合物 A 2B ,A2B 中电子总数为30 ; D 和E 可形成4 核10电子的分子。
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（完整版）高一化学：化学键练习题.docx化学键练习题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH) 2B. H 2SO4C. Na 2O2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3、下列说法正确的是A.存在离子键的化合物中一定含有金属元素B.加热使 NH 4Cl 分解为 HCl 和 NH 3只破坏了离子键C.氯化氢和氯化钠分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D.全部由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键4、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键5、X 、Y 是周期表中同一主族的两种元素，若X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能是A. a + 2B. a + 8C.a + 4D. a + 166、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H—H H—Cl H—I Cl —Cl Br —Br 键能/ kJ mol1436431299247193A. HClB. HBrC. H 2D. Br 27、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A 、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D 、分子内共价键8、某共价化合物分子只含有C、N、H 三种原子，若以n（C）、n（ N）分别表示C、N 的原子数目，则H 原子数 n（ H）最多是：A. 2n（ C）＋ n（N ）＋ 2B. 2n（C）＋ 2n（ N）＋ 2C. 2n（ C）＋ 2D.2n（ C）＋ n（ N）9、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A 、光气 (COCl 2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼※ 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A. 氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态 S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S211、X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a，则Y 的原子序数可能是A ．a＋ 8－ m－ nB ．a＋ 16－ m－ n C． a－ m－n D． a－ 8＋m＋ n112、 x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子， x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是A ．离子化合物y(XO 4 )2B ．离子化合物y2x3C．共价化合物xy 2D．离子化合物y3 x213、下列说法中正确的是A. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子B.CO 2、 SiF4、PCl 5分子中各原子均达到最外层8 电子稳定结构C.H 2O2和 Na2O2中均含有非极性键D.构成单质分子的粒子一定含有共价键14、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18 种B．12 种C．7种D．6 种15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是23、SO32425A 、H 、NH B、CO 、CH、CHOHC、NO 、 CaO、NeD、 P4CS2、 Na2O216、已知反应NaClO 3 + 6HCl =NaCl + 3Cl2↑+ 3H 2O，若用Na35ClO 3和 H37Cl 作用，则下列说法中正确的是A. 生成的 NaCl 中既有35Cl 又有37ClB. 生成的 Cl 2相对分子质量约为73.3–C.生成 1 mol 氯气时转移 6 mol eD. 产物 NaCl 中只含35Cl17、 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。
人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题
人教版高中化学新教材必修第一册化学键
测试题
问题一
1. 说明共价键的形成原理，并给出一个例子。
2. 解释离子键的形成机制，并提供一个实际的例子。
3. 什么是金属键？请提供一个金属键的示例。
4. 简要解释氢键的特殊性质，并提供一个氢键的例子。
问题二
1. 解释以下化学键中的键强度从强到弱排列的原因：离子键、共价键、金属键和氢键。
2. 请分析和解释氢键在生物分子中的重要性，并给出一个相关的生物分子。
问题三
1. 解释晶格能对离子键强度的影响。
2. 什么是键长？解释键长对共价键强度的影响。
问题四
1. 解释分子间力和分子内力的区别，并给出例子。
2. 为什么金属一般具有良好的导电性和导热性？请解释其背后的原因。
问题五
1. 解释分子的极性和非极性之间的区别，并给出例子。
2. 什么是离子极化？请提供一个离子极化的实际例子。
问题六
1. 解释水的独特性质与其氢键的关系。
2. 解释如何在实验室中检测和识别不同类型的化学键。
问题七
1. 简要解释离子键的优点和缺点。
2. 请提供一个实际应用离子键的例子，并解释其应用过程。
问题八
1. 解释离子键和共价键的共同点和不同点。
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以上是关于人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题的问题，希望对你有所帮助。
化学键测试题
第3讲化学键一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列含有共价键的离子化合物的是()A．Na2O B．CaCl2C．NH4Cl D．H2O22．下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr5．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．HClO C．PCl5D．N27．下列叙述中正确的是()A．干冰气化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏8．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是() A．N＋5共有34个核外电子B．N＋5中氮原子以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为－19．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl210．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水11．下列电子式的书写中，正确的是12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是() A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB 分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
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化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
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第 3 讲化学键一、选择题 ( 本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分 )1．下列含有共价键的离子化合物的是()A．Na2O B．CaCl2C．NH4Cl D．H2O22．下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键 B ．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3． X 、Y 均为短周期元素，且X 为第ⅠA族元素， Y 为第ⅥA族元素，下列说法正确的是() A．X 的原子半径一定大于Y的原子半径B．由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构C．X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由 X、Y 组成的化合物中， X、Y 的原子个数比不可能是1∶14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和 NaI B ．H2S和 CO2 C ．Cl 2和CCl4D．F2和NaBr5．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 86．下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是()A．BeCl2B．HClO C． PCl5D．N27．下列叙述中正确的是()A．干冰气化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO 4] 四面体结构C．Na2O和 Na2O2所含化学键类型完全相同D． Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏8．1999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子＋的化合物 N5 AsF6，下列叙述错误的是 () N5A．N＋5共有 34 个核外电子B ． N＋5中氮原子以共用电子对结合C．化合物 N5 AsF6中 As 的化合价为＋ 1 D ．化合物 N5AsF6中 F 的化合价为－ 19．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4) 2SO4 B ．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D ．HCl、 Al 2O3、 MgCl210．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电 D ．可以溶于水11．下列电子式的书写中，正确的是12．A 、B 是短周期第ⅦA 族元素，元素 A 的非金属性比 B 强，下列有关 A、B 的说法中正确的是 () A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质 A 可把 B 从NaB的溶液中置换出来C． HA比 HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A 键断裂时需要吸收的能量比 1 mol HB分子中 H—B 键断裂时需要吸收的能量少D．常温下， NaA、 NaB溶液的 pH均大于 7二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题，共 40 分)13．(8 分 ) 氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na 3N 的电子式是 ________，该化合物是由 ________键形成的。
(2)Na 3N 与盐酸反应生成 _____种盐，其电子式分别是 _____。
(3)Na 3N 与水的反应属于 ________(填基本反应类型 ) 反应。
(4)比较 Na3 N中两种微粒的半径： r (Na＋ )______r (N3－)( 填“ >”、“＝”或“ <”) 。
14．(10 分 ) 共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量。
如H—H 键的键能是436 kJ/mol ，是指使 1 mol H 2分子变成 2 mol H 原子需吸收 436 kJ 的能量。
(1)已知 H—Cl 键的键能为 kJ/mol ，下列关于键能的叙述正确的是 ______。
A．每生成 1 mol H —Cl 键放出 kJ 能量 B．每生成 1 mol H —Cl 键吸收 kJ 能量C．每拆开 1 mol H —Cl 键放出 kJ 能量 D．每拆开 1 mol H —Cl 键吸收 kJ 能量(2) 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
化学键H—H H— F H—Cl H— Br键能436565431368/kJ/molB ．HCl C．HBr D．H2(3)能用键能大小解释的是 ________。
A 氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知 Cl —Cl 键的键能是 243 kJ/mol ，试求 1 mol H 2在足量的 Cl 2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计) 。
15．(12 分 ) 已知 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族， Y、Z 为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。
Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号： X______、Z_____。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 _____，它的共价键属于 ____ ( 填“极性”或“非极性” ) 键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为___ 。
(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是 __________(写化学式 ) ，由 X、 Z、 W三元素形成的离子化合物的电子式为 _____，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为 ____________。
(4)X 与 W形成的化合物的电子式为___________________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 __________，其中水做 ________剂 ( 填“氧化”或“还原” ) 。
16．已知 A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示 ( 反应条件略去 ) 。
A、B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。
B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为 2∶3，且能与水反应得到两种碱。
C 为淡黄色固体化合物， O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：(1)组成 B 单质的元素位于周期表第 ________周期，第________族。
化合物 C 的电子式为 __________。
(2)J 的沸点比硒化氢 (H2Se)的沸点高，其原因是 ____________。
(3)写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式： _________________________。
(4)写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： ___________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。
一、选择题( 每小题3 分，共42 分)1．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是()A．光气 (COCl2) B ．六氟化硫 C ．三氯化硼D．五氯化磷2．卤素单质从 F2 到 I2 ，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B． C2H4、CH4C ．Cl2 、 C2H2 D． NH3、HCl4．能证明 AlCl3 为共价化合物的方法是 ()A．AlCl3 溶液容易导电 B．AlCl3 水溶液呈酸性C．熔融 AlCl3 不能导电 D．AlCl3 溶于水可以电离出Al3 ＋和 Cl －5．下列分子中的键的极性最强的是()A．H2O B ．NH3 C ．HF D． HCl6．下列叙述中错误的是 ()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子之间不可能形成离子键7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是 ()A．离子半径B ．原子半径 C ．离子电荷D．核电荷数8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．Na B．Mg C．Br D． Ne9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是()A．NH3 B．HF C．C2H5OH D． CH410．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ) A ．CaF2B．KCl C ．NaI D ． CsF 11．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )A ．Na2O2 B ．H3O＋ C ． NH4Cl D．NaOH 12．实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为 180°，由此可判断 BeCl2 属于 () A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子13．下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键14．(2011 ·福州模拟 ) 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于 NaHSO4的说法中正确的是 ()A．因为 NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子个数比是21C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键15．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、 HNO3 B． CO2、CH4 C ．HCl、 MgF2 D ．Na2O、H2O16．(2012 ·西南大学附中月考 ) 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5 中含有 5NA个 N— H键(NA 表示阿伏加德罗常数 )B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋ H2O===NH3·H2O＋H2↑17．有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 的顺序增大。