青岛科技大学基础化学试题
青岛科技大学基础化学B
选择题（单选, 共27分每空1.5分）1. 下列说法正确的是 ( )A.体系的焓等于恒压反应热。
B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。
D. 最稳定单质的焓值等于零.2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )A. (Al(s))B. ( Al(s))C. (Br2 (l))D. (Br2 (l))3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是（）A. △H <0, △S<0B. △H >0, △S>0C. △H< 0, △S>0D. △H >0, △S<04. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有（）A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大 ( )A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功6. 下列叙述正确的是： ( )A. 催化剂可提高化学反应的转化率。
B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。
D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 ( )A. NaF(HF的 =6.31×10－4 )B. H3BO3 ( = 5.7×10－10)C. 苯酚钠（苯酚的 =1.1×10－10）D. NH4Cl ( NH3水的 =1.8×10－5)8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， = 1.45v, = 0.68v,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是 ( )A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是：1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时 ( )2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时 ( ) 3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时 ( )4）10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时（）A. [H+] =B. [H+] =C. [H+] =D. [H+]=Ka?C酸/C碱E. [H+] =F. [H+] =11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是 ( )A. Ag+/AgB. [Ag(NH3)2]+/AgC. AgI/AgD. AgBr/Ag二填空题 (共33分每空1分)1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。
青岛科技大学2005-2006年度第二学期期末考试试卷之基础化学(下)08A
2007－2008 2 基础化学原理（A 卷）化学院孙雪梅07应化，化学，海科等王卫，张召香（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一填空（共36分，每空1分）1. 某元素的主量子数n = 4，在n = 3，l = 2的轨道上有5个电子，原子的最外层电 子数为2，原子的核外电子排布式为，该元素属______区， 为。
其+2氧化态离子属电子构型。
2. O 22+的分子轨道表达式为，键级为，磁距为。
3. CO 2分子中中心C 原子采取的杂化方式的类型是，分子的空间构型 为，价键结构式为，其分子中的大π键表示为。
4. 在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键，则会使溶质的溶解度（增大/减小）5. 配合物PtC14·2NH 3的水溶液中加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，所 以它的化学式是，命名为，配位数是。
6. 当[Ni(NH 3)4]2+的磁矩大于零，按价键理论中心离子的杂化方式是，离子的空 间构型是。
7. Co 2+的价电子构型为，根据晶体场理论Co 2+ 与强场配体形成（低/高）自旋配合物，在八面体场中中心离子d 轨道的电子排布方式为， 单电子数为；晶体场稳定化能CFSE 为 Dq 。
8. 已知θθBiYPbY lg 27.94lg 18.04==，K K ，当△pM ＝±0.3，t 0.5%E =±时，能否 用控制酸度的方法用EDTA 对0.010 mol·L -1的Bi 3+，Pb 2+进行分别滴定？， 原因是；应先滴定哪种物质？，如何确定滴定该物质适合的pH ？ 9. HgS 溶于王水的主要原因一是由于王水中的具有氧化性，二是由于具有配位作用，从而使化学平衡向溶解方向移动。
10. 由于效应，使得铋酸钠在酸性条件下具有很强的氧化性。
11. 向HgCl 2溶液中加入氨水可生成白色沉淀，这种沉淀的化学式为。
12. 写出鉴定下列离子所用的试剂名称Co 2＋；Ni 2＋；Zn 2＋； PO 43-；NH 4+；Pb 2+ 。
青岛科技大学《基础化学试题》 (12)
2007-20082 基础化学原理(B 卷)化学院申欣 07级应化，化学，海科等专业孙雪梅（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题1.5分,共30分)1. 下列波函数合理的是： ( )A. Ψ2，3，2B. Ψ3，-2，2C. Ψ3，1，-1D. Ψ2，-1，02．当基态原子的第五电子层有3个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（） A ．肯定为8个电子 B ．肯定为18个电子 C ．肯定为8～18个电子 D ．肯定为8～32个电子3. 下列原子半径大小顺序正确的是： ( )A. Be<Na<Mg .B. Be<Mg<Na .C. Cl>Br>I.D. Cl> S >P.4. 下列各种电子构型的正离子中，极化力最小的是： ( ) A. 9~17电子构型 B. 8电子构型 C. 18电子构型 D. 18+2电子构型5. 下列分子中化学键有极性，分子也有极性的是：（） A. BeCl 2 B. H 2S C. CS 2 D. BF 36. 下列分子和离子中，中心原子以SP 2杂化轨道成键，且不具有π46键的是（） A. CO 32- B. SO 3 C. NO 3- D. HNO 2 7. 下列晶体中熔点最高的是：（）A.干冰；B. MgCl 2；C. SiC ；D. Cu 。
8. 下列离子中，顺磁性最强的是：( )A. Ni 2+；B. V 2+；C. Ti 3+；D. Mn 2+。
9. 中心离子（或原子）杂化方式不同的是哪一组？（）A. SO 42-与PO 43-B.SO 2与O 3C. [Co(CN)6]3-与[CoF 6]3-D. HClO 4与HClO 3 10. 关于分子轨道的形成，下列叙述正确的是：（） A 分子轨道是由原子轨道经杂化排列而成，且数目相同；B 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，且数目相同；C 任何原子轨道都能组合成分子轨道；D 分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较高的轨道。
青岛科技大学2007~2008第一学期基础化学原理A上考试试卷答案--李光九
（答案要注明各个要点的评分标准）一、 选择题(每小题1分，共30分)1-5：CDCBA 6-10：CCDCB 11-15：DABCD 16-20：CCDBD二、 填空题：（每空1分，共36分） 1. MnO 4-22. 232M(Al)()M(Al O )F =3. 小；小4. Cr 2O 72－+ 14H ＋+ 6e － = 2Cr 3＋+ 7H 2O ； Fe 3＋+ e － = Fe 2＋5. 223333H CO H O NH CO OH +--+=++ 6. 75~85；自动催化；慢7. 避免诱导反应；使终点颜色变化灵敏；保持酸度 8. 15.8mol ·dm －3 9. 相对10. 1，0； 1.1×102 11. 正；变大 12. 9013. 3； v = k (NO)2(Cl 2) 14. 降低反应活化能低15. 后沉淀，表面吸附，混晶，包藏 16. Pk In θ ； Pk In θ±1； 指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 17. K a1θ/K a2θ<104 ； cK a2θ>10-8 ； 酚酞 18. K a θ ，越强 三、 配平化学反应方程式（每小题2分，共6分）（1）3IO 5I 6H I --++→+ = 3 I 2 +3 H 2O（2）32222272Cr 3PbO H O Cr O 3Pb 2H +-++++=++ （3）2323Br 6OH BrO 5Br 3H O ---+=++四、计算题（共27分）1. （6分）解：根据题意，欲不产生Mg (OH )2沉淀，因而 [Mg 2+][OH -]2 =10-1·[OH -]2 ＝10-11. 25 ≤K θs p,Mg(OH)2 （2分）解得 [OH -]≤10-5. 05则不沉淀的最大 pH ＝14－pOH ＝14－5.05＝8.95（1分）根据题意，欲使Mg (OH )2沉淀完全，意指沉淀平衡时[Mg 2+]＝10-5 mol ·L -1 （1分）因而 K θs p,Mg(OH)2＝[Mg 2+][OH -]2≤10-5·[OH -]2＝10-11. 25 （1分）解得 [OH -]≥10-3. 12则沉淀完全时最小 pH ＝14－pOH ＝14－3.12＝10.88（1分）2. （8分）解：据题意有 V 1＞0 ，V 2＞0，且V 2＞V 1，所以样品由NaHCO 3与Na 2CO 3组成。
青岛科技大学《基础化学试题》 (18)
2005~2006 2 基础化学原理（Ｂ） A 卷化学院 李明华应化，材化，化学，海科，环工 解从霞,王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断（每题1分，共5分）1．氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 。
（ ）2．电子亲和能大的元素，电离能也大。
（ ）3．配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。
( )4. 极性分子中只含极性共价键。
（ ）5．硼酸为三元中强酸。
（ ）二. 选择（每题1.5分，共30分）1．下列几种酸中，酸性最强的是 ( )A. HClO B ．H 3BO 3 C ．HCl D ．HClO 42. 下列硫化物中不溶于盐酸可溶于硝酸的是( )A. Ag 2SB. ZnSC. CdSD. PbS3. 现用EDTA 滴定含有Al 3+、Fe 3+、Zn 2+的溶液中的Zn 2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al 3+、Fe 3+对XO 有封闭作用，为消除Al 3+、Fe 3+的干扰，可以哪种掩蔽方式掩蔽( )A. 沉淀掩蔽B.氧化还原掩蔽C. 配位掩蔽D. 控制酸度掩蔽4. 基态Mn 原子的价电子构型是( )A. 3d 7B. 3d 74s 2C. 3d 54s 2D. 3d 95. 一个阳离子使另一个阴离子变形能力增大的特性是( )A 电荷高，半径大 B. 电荷高，半径小 C. 电荷大，半径大 D. 电荷低，半径小 6 .用硝酸盐的热分解来制备NO 2时，应选择( )课程考试试题学期 学年 拟题人:校对人: 拟题学院（系）: 适用 专 业:A. Pb(NO 3)2B. NaNO 3C. KNO 3D. NH 4NO 37 实验室中用CaCO 3标定EDTA 溶液的浓度时，通常选用的指示剂是：( )A ．酚酞B ．淀粉KIC ．钙指示剂D ．甲基橙8. 水分子中氧原子的杂化轨道是( ) A ．sp B ．sp 2 C ．sp 3 D ．dsp 29．下列分子偶极距为零的是( ) A ．SO 2 B ．CS 2 C ．NH 3 D ．CHCl 310. 下列原子第一电离能最大的是( ) A ．B B ．C C ．Al D ．Si11．下列配离子具有平面正方形空间构型的是( )A ． [Ni(NH 3)4]2+ , μ= 3.2 B.M.B ．[CuCl 4]2- , μ= 2.0 B.M.C ． [Zn(NH 3)4]2+ ,μ= 0 B.M. D ．[Ni(CN)4]2- , μ= 0 B.M. 12. 原子序数为33的元素，其原子在n = 4, l = 1, m = 0的轨道上的电子数为( )A ．1B ．2C ．3D ．413. 下列分子或离子中含有43π键的是( ) A ．H 2O B ．SO 2 C ．-3NO D ．NH 3 14. 下列物质在酸性介质能共存的是( )A ．NO 2- ,I -,K +B ．Sn 2+, Hg 2+,Cl -C ．Ni 2+,Fe 3+, Cr 2O 72-D ．ClO 3-, I -,Na +15. 用来鉴定NH 4+的试剂是( )A ．K 4[Fe(CN)6].3H 2OB ．KSCNC ．AgNO 3D ． [HgI 4]2-+OH -16. AgI 在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是( )A ．KCNB ．Na 2S 2O 3C ．NH 3D ．KBr17．多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )A ．2，1，-1，1/2B ．2，0，0，-1/2C ．3，1，1，-1/2D ．3，2，-1，1/218．O 2+的分子轨道表达式中能级最高的轨道是( )A ．px 2σB ．py 2πC ．*s 2σD ．*py 2π19．下列物质的熔点高低次序正确的是( )A ．Au> CO 2>CsClB ．Si>NaCl>N 2>NH 3C ．W>SiC>MgCl 2> HFD ．H 2Se>H 2S > H 2O20．[Co(NH 3)6]3+为内轨型配合物，则中心离子的杂化方式为( )A ．d 2sp 3B ．sp 3d 2C ．dsp 2D ．sp 3三．填空（每题1分，共35分）1. 元素原子的最外层有一个电子，电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s = +1/2，次外层d 轨道为全充满，则该元素是_______;其价电子构型是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
青岛科技大学《基础化学试题》 (19)
2005~20062 基础化学原理（Ｂ） B 卷化学院李明华应化，材化，化学，海科，环工解从霞，王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一判断题(每题1分,共5分)1. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
（）2. 酸效应系数越大，配合滴定的pM 突跃越大。
( )3. 金属与硝酸的反应产物取决于金属的活泼性和硝酸浓度。
（）4. 在多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数。
（）5. 离子型化合物中不可能含有共价键。
（）二填空：(每空1分, 共35分)1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s =+1/2，次外层d 轨道为半充满，则该元素是_______;其价层电子排布式是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
2. [Ni(NH 3)4]2+ 和[Ni(CN)4]2－都是Ni 2＋的配合物，已知前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零，则前者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______；后者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______。
3. 某紫色晶体溶于水得绿色溶液，此溶液与适量NaOH 反应生成灰绿色沉淀A, A 可溶于过量NaOH ，得到亮绿色溶液B ，在B 中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液C ，在C 中加入BaC12溶液得到黄色沉淀D, D 可溶于盐酸得到橙红色溶液E 。
请写出A~E 各为何种化合物或离子：A ：B ：C ：D ：E ：4. 已知：lgK BiY = 27.94，lgK PbY = 18.04，pH = 1时，lg αY(H) = 18.01，能否在pH = 1的条件下用EDTA 准确滴定0.01mol.L -1的Bi 3+ ？。
可用控制酸度的方法分别滴定Bi 3+、Pb 2+的原因是（二者浓度均为0.01 mol.L -1）。
5. -2N 的分子轨道表达式为______，键级为，磁性为顺磁性还是抗磁性？_______6.V /A θϕ：Cu 2+158.0 Cu +522.0Cu ，Cu +能否发生歧化反应？___；反应进行的程度课程考试试题 学期学年 拟题学院（系）:适 用 专 业:以平衡常数表示为多少？θK =______。
(完整word版)青岛科技大学基础化学试题
一. 判断题（10分，每题1分）：1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。
（ ）2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。
（ ）4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。
（ ）5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。
（ ）6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。
（ ）7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θK 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4转化为BaCO 4。
（ ）8. 测定2θZn/Znϕ+的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。
例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。
（ ）二. 填空题（30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。
2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -12. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
青岛科技大学《基础化学试题》 (10)
2006-2007 第2 基础化学原理 (B)卷化学与分子工程学院 李明华 应化，化学，海科，工业分析专业 傅洵（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一． 判断题（每题1分，共10分，正确的写“T ”，错误的写“F ” ）1. 分子轨道理论中，电子总是尽先排布在能量较高的轨道上。
2. Mn 2+的大多数配合物是高自旋八面体型，所以其d 电子排布方式为50d d εγ（或502g g t e ）。
3. 完全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
4. 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配位原子总数。
5. 酸效应系数越大，配合物的实际稳定性越大。
6. 在直接配位滴定法中，滴定终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
7. 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8. 以固态或气态形式存在时，Cu(I)要比Cu(II)稳定。
9. 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 。
10. 常见的可溶性铅盐是PbCl 2。
二 选择题（每题1.5分，共30分）1 下列物质中不存在43π键的是 （ ）A. CO 2B. O 3C. SO 2D. H 2S2. 下列配离子的磁矩为零的是 （ ）A. [Fe(CN)6]3-B. [Co(NH 3)6]3+C. [Cr(C 2O 4)3]3-D. [Mn(CN)6]4-3 在下列分子或离子中，哪一个是顺磁性的？ ( )A. O 2+B. COC. C 2D. F 24. 下列物质属于原子晶体的是 （ ）A. BaCO 3B. N 2C. MgOD. SiO 25. 下列波函数合理的是： ( )A. Ψ2，2，2B. Ψ3，-2，2C. Ψ3，1，-1D. Ψ2，-1，06. 中心离子（或原子）杂化方式不同的是哪一组？ （ ）A. SO 42-与PO 43-B.H 2O 与NH 3C. [Ni(NH 3)4]2+与[Ni(CN)4]2-D. BF 3与BCl 3课程考试试题 学期 学年拟题人:校对人: 拟题学院（系）: 适 用 专 业:7. 下列物质的颜色不是绿色的是（）A. K2MnO4B. Cr(OH)3C. KI3D. Hg2I28. 有关配合滴定，下列说法不正确的是（）A. 配合物的条件稳定常数越大，滴定突跃越小。
青岛科技大学《基础化学试题》 (1)
2007-2008 1 基础化学原理（B 卷） 化学院 孙雪梅应化，化学，海科等 许泳吉（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）1. 同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。
（ ）2. 热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零 （ ）4. 在定温定容下，反应NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。
（ ）5. 速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。
（ ）6. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。
（ ）7. 沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。
类型相同时，sp θK 大的沉淀容易转化成sp θK 小的沉淀。
（ ）8. 标准氢电极的电池符号可以表示成：H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ, 由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂的变色范围为pH=0.059n'±ϕ （ ） 二. 填空题（共30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请写出热化学反应方程式 。
2. 已知反应 C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (1) = –393.5 kJ·mol -1CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) = –283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
基础化学原理(山东联盟)知到章节答案智慧树2023年青岛科技大学
基础化学原理（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新青岛科技大学第一章测试1.已知298.15 K、101.325 kPa下, 反应 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O (g) 的= -483.64 kJ·mol-1, 则H2O (g) 的为参考答案:–241.82 kJ·mol-12.下列关于化学计量数和反应进度说法错误的是参考答案:反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数3.下列热力学函数不等于零的是参考答案:S m q298.15(石墨，s)4.某体系从环境吸收了50 kJ的热后，体系对环境做功100 kJ，则体系内能的变化是参考答案:-50 kJ5.下列各项中不属于状态函数的是参考答案:功6.下列单质的Δf H mθ不等于零的是参考答案:Cl2(l)7.体系对环境作功20 kJ，并从环境吸热10 kJ，则体系内能的变化是参考答案:-10 kJ8.不属于状态函数的物理量为参考答案:热9.下列纯态物质中，标准摩尔生成焓不等于零的是参考答案:金刚石10.热的物体比冷的物体含有更多的热量参考答案:错11.化学计量数可取整数和分数，但不能取负数参考答案:错12.热是一种传递中的能量参考答案:对13.同一体系，不同状态可能有相同的热力学能值参考答案:对14.化学计量数和反应进度均与化学反应方程式的书写有关，而且其数只取正数错15.系统状态一定，状态函数就有确定的值参考答案:错16.某反应的反应进度x = 1mol，表示该反应按计量系数关系进行，得到1mol产物参考答案:错17.下列关于热效应的说法不对的是参考答案:恒容反应热等于体系的焓变18.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是：C (石墨，s) + O2 (g) → CO2 (g)19.下列关于体系和环境说法正确的是参考答案:孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换20.下列热力学函数不为零的是参考答案:第二章测试1.一个在任何温度下都能自发的反应，属于下列哪种情况参考答案:△H< 0, △S>02.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应处于平衡状态3.对于某一反应，有催化剂和无催化剂作用时，下列说法正确的是参考答案:催化反应比无催化反应的活化能小4.已知反应aA + bB cC，当c A、c B各增大一倍时，反应速率变为原来的两倍，则该反应的反应级数为参考答案:15.下列叙述正确的是参考答案:恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的6.反应2A(g) =C (g) △H >0，提高A(g)的转化率的方法有参考答案:高温高压7.已知某反应的△H<0, △S<0, 下列叙述正确的是参考答案:低温时正反应可以自发进行8.下列纯态物质中，标准摩尔生成自由能变不等于零的是参考答案:Br2 (g)9.当速率常数的单位为S-1时，反应级数为参考答案:110.对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数 Kθ的描述，错误的是参考答案:改变反应温度，Kθ不变11.催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是参考答案:改变反应途径，降低活化能12.反应2A(g) + B(s) →C (g) △H<0，提高A(g)的转化率的方法有参考答案:低温高压13.已知某反应的高温时正反应可以自发进行，则△H, △S的取值为参考答案:△H>0, △S>014.质量作用定律适用于任何化学反应参考答案:错15.冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用参考答案:对16.放热反应均是自发反应参考答案:错17.平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关参考答案:对18.放热、且混乱度变小的反应一定是自发反应参考答案:错19.平衡常数是衡量反应进行程度的特征常数，其大小只与温度有关，与计量数无关参考答案:错20.质量作用定律只适用于一级反应参考答案:错21.质量作用定律适用于双分子的简单化学反应参考答案:错22.当化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的平衡浓度相等参考答案:错23.质量作用定律只适用于单分子反应的基元反应参考答案:错24.平衡常数和转化率均表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关参考答案:对25.下列反应达平衡时，2 SO2(g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) , 保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则参考答案:平衡不发生移动26.已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K1θ= 21.0CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K2θ= 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K3θ值为参考答案:0.024327.已知：的；的；的，则反应的等于参考答案:第三章测试1.以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是参考答案:0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液2.下表述中错误的是参考答案:因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱3.在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是参考答案:K a·K b=K w4.影响平衡常数的因素是参考答案:温度5.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)参考答案:[H3PO4] = [HPO42-]6.右图是HAc的分布曲线，可以看出参考答案:在两条曲线交点处 [HAc]= [Ac－]第四章测试1.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是参考答案:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色2.达到滴定终点时，酸碱指示剂呈现的是其酸式和碱式的中间色参考答案:对3.为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到参考答案:所有标准溶液必须当天配，当天标定，当天用4.用于滴定分析法的化学反应必须参考答案:定量完成5.滴定度=0.005585g/mL，其含义为参考答案:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe第五章测试1.下列电对中，标准电极电势（j q）最大的是参考答案:Ag+/Ag2.下列电对中，若H+浓度增大，哪种电对的电极电势增大？参考答案:Fe(OH)3/Fe(OH)23.已知1mol·L-1HCl介质中，则不能共存于同一溶液中的一对离子是参考答案:Fe3+，Sn2+4.氧化还原反应的实质是2个电对之间的质子转移参考答案:错5.在电极反应中，因副反应的发生，使离子浓度变小，导致电极电势变小参考答案:错第六章测试1.条件电极电势的取值受氧化还原电对浓度的影响。
青岛科技大学2019-2020学年第一学期有机化学
青岛科技大学2019-2020学年第一学期有机化学试卷B 卷考试科目：有机化学（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每小题1分，共10分） 1、 下列化合物沸点最低的是：3CH 2CH 2OH3C OCH 3CH 3CH 2CH 2NH 23CH 2CH 2CH 32、 下列化合物的酸性递减的顺序是：a. CH 3CH 2CH 2COOH ；b. CH 3CH 2CH(Cl)COOH ；c. CH 3CH(Cl)CH 2COOH ；d. CH 2(Cl)CH 2CH 2COOHA. b ＞c ＞d ＞aB. a ＞d ＞b ＞cC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 3、 下列化合物进行S N 2反应速度递减的顺序是：（a ）CH 3CH 2CH 2CH 2Cl （b ）CH 3CH 2CH(CH 3)Cl （c ）(CH 3)3CCl A. a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. c ＞a ＞b 4、下列化合物进行亲电取代反应的活性由强到弱的顺序是：NH 2COCH 3NHCOCH 3a.b c d ...A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞d ＞c ＞bC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 5、下列化合物在碱性条件下水解反应速率递减的顺序是：CH 3COOCH 3CH 3COOC 2H 5CH 3COOCH(CH 3)2HCOOCH 3a. b. c. d.A. d ＞a ＞b ＞cB. a ＞d ＞c ＞bC. c ＞b ＞a ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 6、下列化合物无芳香性的是：A.B.C. D.-7、下列化合物为非手性分子的是：Cl C H 3CH 3CH 3CH 3Cl HCHCH 3HOHCH 3CHCH 2CH 3ClA.B.C. D.8、下列四种正碳离子稳定性递减的顺序为：CH 2CH 2CHCH 3C(CH 3)2CHCH 3a.b.c.d.++++A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞d ＞b ＞cC. d ＞c ＞b ＞aD. d ＞a ＞c ＞b9、下列化合物的碱性递减的顺序是：NNH 2CNH 2N HOa.b.c.d.A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞d ＞b ＞cC. d ＞c ＞b ＞aD. d ＞a ＞c ＞b10、下列化合物能与水混溶的是： CH 3CH 2ClCH 3COOHCH 3CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 3A. B. C. D.二、完成下列反应式：（每空1.5分，共33分）CH 3CH 2CCHCH3CH 2CH 2CH 2COOHBr 2NaOHCH 3CH 2CH=CH 2KMnO H (CH )C=CH H+C 2H 5Br AlCl 31. ( 1 )2.HBr Mg干醚（4 ）5 （6 ）(7 )( 8 )( 2 )( 3 )+3CH 3CH 3OH C 2H 5OHKMnO 4+HBr ( 10 )( 11 )( 12 )-3.-O 3Zn,H 2O( 14 )( 15 )4.NaOHCHOOCH 3MgBr CH 3CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5NaOC H5.( 16 )( 17 )+40%6.( 18 )( 19 )( 21 )( 22 )7.干醚H 2O+H 2O+(1)(2)三、解释下列实验现象（每小题3分，共9分）1、 羟基乙酸的酸性比乙酸强，而对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸弱。
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素的最小单位是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B2. 以下哪个是单质？A. O2B. H2OC. CO2D. NaCl答案：A3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为：A. 1:8B. 2:32C. 4:32D. 8:1答案：C4. 以下哪个是碱？A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A5. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 放出气体C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D6. 以下哪个是酸？A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. HNO3D. MgSO4答案：C7. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氧气的质量是：A. 16gB. 32gC. 64gD. 12g答案：D8. 以下哪个是盐？A. NaOHB. HClC. CO2D. NaCl答案：D9. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氢气的质量是：A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g答案：A10. 以下哪个是氧化物？A. CO2B. H2OC. O2D. Na2O答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学式为H2O的物质是_________。
答案：水12. 元素周期表中，位于第一周期的元素是__________。
答案：氢和氦13. 化学中的“四大反应类型”是__________、__________、__________和__________。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应14. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么生成物氢气的质量是__________。
答案：4g15. 化学中的“摩尔”是表示物质的__________的单位。
答案：量的单位16. 元素周期表中，原子序数为17的元素是__________。
青岛科技大学《有机化学》期末考试资料（1）
青岛科技⼤学《有机化学》期末考试资料（1）2007-2008⼀系统有机化学⼯专061-2，化学061-2，海洋061-2，应化061-6，（答案写在答题纸上，写在试题纸上⽆效）⼀．写出下列化合物的结构或名称（10分）1、丙酸⼄酯2、呋喃3、2-甲基双环[2.2.1]庚烷4、邻硝基苯甲酸5、D-（+）葡萄糖的开链式结构CH3CH2CHCHCH2CH2CH3CH2CH3CH3H3CHCH2CH2CH3CH2CH33NHCCH3O22CH3O6789注明Z/E，R/S构型⼆、选择题（每题2分，共20分）1. 2-甲基-2-丁烯⽤酸性⾼锰酸钾氧化后得到的产物为（）。
A 丙酮和丙醛；B ⼄酸和⼄醛；C丙酮和⼄酸；D 丙酸和⼄酸2. 酮羰基的构型为（）A 正四⾯体型；B 平⾯型：C 线型；D 圆锥型3. 下列化合物中，沸点最⾼的是（）。
A ⼄烷；B ⼄醛；C ⼄酸；D ⼄醇4、下列正碳离⼦稳定性最⼤的是（）CH3CH2CHCH2CH3CH2CH2CH CH3CH2CHCHCH3A B C+++5、下列化合物的碱性最强的是（）；最弱的是（）NNH2CNH2NHO6、下列基团亲核性最强的是（）；最弱的是（）课程考试试题A学期学年拟题学（系）:适⽤专业:C2H5O CH3COOOH C6H5OA B C D7、下列化合物脱去HBr活性最⾼的是（）Br Br BrBr8、下列化合物⽆芳⾹性的是（）A. B. C. D.-+9、含有两个不同的⼿性碳原⼦的A—B型化合物有⼏种旋光异构体：A. 2种；B. 3种；C. 4种；D. 5种10、下列化合物酸性最强的是（）COOHOHCOOHOHCOOHOH三、完成下列反应（每空2分，共20分）BrCl25251(1)(2)2C2H5OH2CH2CH3223)(4)(5)C2H5OH33Na/NH6)CH3CH2COOC2H5COOC2H5NaOC2H5( 7 )4.+H O + ( 8 )CH2=CH CH=CH2+2( 9 )( 10 )5.四、写出下列反应机理（每题6分，共12分）CH2OHCH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 525五、通过化学⽅法鉴别下列化合物（每题5分，共10分）1、1-戊烯， 1- 戊炔，戊烷2、正戊醛， 2-戊酮， 3- 戊酮六、推断题（每题5分，共10分）1、两种液体有机化合物A 和B ，分⼦式均为C 5H 10O ，红外光谱表明两者在1720cm -1处有强峰，1H NMR 数据： A ，δ：1.05(t),2.47(q) ; B, δ：1.02(d) , 2.13(s) , 2.59(七重峰),试写出A 和B 的结构，并指明各吸收峰的位置。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
基础化学考试题及答案
基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 所有选项都正确答案：D4. 化合物中，氢元素的化合价通常为：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：A5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A8. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A9. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项都正确答案：D10. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 碳原子的核外电子排布为______，其中最外层电子数为______。
答案：1s²2s²2p²，42. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
答案：盐，水3. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，化学平衡会向______方向移动。
答案：正反应4. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原，氧化5. 根据原子结构理论，原子核外电子排布遵循______、______和______。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
青岛科技大学-基础化学原理A(B卷)-附参考答案
基础化学原理A （B 卷）化学与分子工程学院 王凤英化工、高材等专业 许泳吉（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一.填空：(要求将不填的空画上 线，每空1分，共36分)1. 已知某元素是周期表中第四周期单个电子数最多的元素，此元素为 ，其最高价态是______。
2. 有A, B, C, D 四种元素，它们的原子序数依次为9，14，26和32，它们的单质电负性最大是 ，属于原子晶体的是 ，C 和D 的价电子构型分别是 ， 。
3.离子的电子构型不同，其极化力不同，Zn 2+ 属_____型Fe 2+属_______型 Ca 2+属_____型，其硫化物的熔点由低到高的顺序为：______________4. 配合物[CoCl(OH)(en)2]+的命名是 ，配位原子依次是 ，中心离子的配位数是 。
5. NaCl, NH 3, BN, AsH 3的沸点由高到低的顺序为 。
6. 由于价键理论无法解释O 2分子的顺磁性，从而促使了分子轨道理论的产生，O 2 的分子轨道表达式为 ，价键结构式是 。
7. SO 3 ，H 2S , SO 42- , [Cu(NH 3)4]2+中心原子(或离子)的杂化方式分别是 ____，_____ ，______，______ ，其中，[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为_______。
8．已知 ：lgK BiY = 27.94，lgK PbY = 18.04，pH = 1时，lg Y(H) = 18.01，能否在pH = 1的条件下用EDTA 准确滴定0.02mol.L -1的Bi 3+ ？______。
可用控制酸度的方法分别滴定Bi 3+、Pb 2+的原因是（二者浓度均为0.01 mol.L -1）___________。
9．有一无色溶液A ，具有下列性质：1）加入氨水，生成白色沉淀B ；2）滴加KI 拟题人:校对人: 拟题学院（系）: 适 用 专 业:溶液，先生成桔红色沉淀C，当KI过量，则桔红色沉淀消失，生成无色溶液D；3）在无色溶液A中，加入数滴汞振荡，汞逐渐消失，生成白色沉淀E。
青岛科技大学《基础化学试题》 (15)
A2，1，–1， ；B2，0，0，– ；C3，1，1，– ；D3，2，–1， .
2.基态电子构型如下的原子中，原子半径最大的是（）
A1s22s2；B 1s22s22p5；C1s22s22p1；D1s22s22p63s2.
3.下列对物质晶格能U大小的描述正确的是（）
15.实验室中通常用棕色环反应鉴定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入.在溶液的界面上会出现棕色环。
16.
17.由于Sb3+很容易，因此在配制其盐溶液时，要加足量相应的酸以抑制上述副反应的发生。
17.有一无色硝酸盐溶液A，具有下列性质：1）加入氨水，生成白色沉淀B；2）滴加KI溶液，先生成桔红色沉淀C，当KI过量，则桔红色沉淀消失，生成无色溶液D，在D溶液中加入浓KOH溶液与物质E反应可生成特殊的红棕色沉淀，通常用此方法来鉴定E。请写出A~E各为何种化合物：
0.5分
1分
1分
1分
7.金属指示剂的作用原理是其酸式色和碱式色显著不同。（）
8.吸光光度法中选择最大吸收波长的原因是有色物质只在最大吸收波长处有吸收。（）
9.气相色谱法的速率理论认为，涡流扩散项与载气的性质、线速度和组分无关。（）
10.在气相色谱图的色谱峰上，半峰宽度就是峰底宽度的一半。（）
二.选择题（共30分，每题1.5分）
A同种元素形成的化学键，正负电荷重心重合，属极性键；
B极性分子内不一定有极性键；
C当溶质和溶剂分子间形成氢键时，溶质的溶解度会增大；
D色散力只存在于非极性分子之间。
6.下列晶体中熔点最高的是（）
A干冰；B NaCl；C金刚石；D Fe.
7.下列分子中，有极性的分子是（）
青岛科技大学试题分析化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一．选择题(本大题共25个小题，每题2分，共计50分)1．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是----------------------------------------（ ）。
A 、移液管转移溶液后残留量稍有不同；B 、称量时使用的砝码锈蚀；C 、天平的两臂不等长；D 、试剂里含有微量的被测组分2．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间-----------------------------------（ ）。
A 、越宽；B 、越窄；C 、不变；D 、不一定3．国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是-----------------------------（ ）。
A 、G.R.;B 、C 、P .; C 、A 、R.;D 、L.R.4．采用无水碳酸钠基准物质标定HCl 溶液浓度的计算式为c NaOH =(0.1073210625.67⨯⨯⨯1000)mol ⋅L -1。
其结果(单位:mol ⋅L -1)正确的是(已知231106Na CO M g moL -=⋅ ) ------------------------（ ）。
A 、0.079;B 、0.0789;C 、0.07887;D 、0.85．用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+时，为消除Fe 3+的干扰，应选用的掩蔽剂是------------------------（ ）。
A 、KCN 或抗坏血酸；B 、盐酸羟胺或三乙醇胺；C 、三乙醇胺或KCN ；D 、盐酸羟胺或抗坏血酸6．用K 2Cr 2O 7做基准物质标定Na 2S 2O 3溶液浓度是基于K 2Cr 2O 7与KI 反应，析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一. 判断题（10分，每题1分）：1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。
（ ）2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。
（ ）4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。
（ ）5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。
（ ）6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。
（ ）7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θK 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4转化为BaCO 4。
（ ）8. 测定2θZn/Znϕ+的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。
例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。
（ ）二. 填空题（30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。
2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -12. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
4. 化学平衡具有的两个特点一是 ，二是 。
5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2θθK , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。
6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值= ，相对平均偏差= 。
7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越 （强或弱）。
8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式： 。
9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。
则24H PO -的b p K θ= 。
用0.1000 mol ·L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。
10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。
混合碱的组成为 。
11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。
（工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，23Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。
（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是： 和 。
14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化Cl -的速率会 （加快或减慢）。
15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？ 已知：32Fe /Fe 0.679V ++'ϕ=，43Ce /Ce 1.4587V ++'ϕ=16. 已知反应2-4MnO + 5 Zn + 16 H += 2 Mn 2+ + 5 Zn 2+ + 8 H 2O 的24θMnO /Mn -+ϕ= 1.51 V ，2θZn /Zn0.763V +=-ϕ，则上述反应的平衡常数K θ = 。
17. 氧化还原的滴定反应中，如果n 1＝n 2＝1，则当lg K ' ≥ 时反应能完全进行，此时两电对的条件电极电势的差值≥ 。
18. 氧化还原滴定曲线上滴定突跃范围仅取决于两电对的 与 ，与浓度无关，并计算在1 mol·L -1 HCl 介质中用0.1000 mol·L -1 Fe 3+ 溶液滴定等浓度的Sn 2+ 时的滴定突跃范围为 。
42Sn /Sn 0.139V ++'ϕ=，32Fe /Fe 0.770 V ++'ϕ=。
19. 氧化型物质生成沉淀或配合物，电对的电极电势将 （增大或减小）。
三. 选择题（共30分，每空1.5分）：1. （ ）某理想气体在152 kPa 条件下，经恒压冷却后体积由38.3 L 减小至35.0 L ，此过程放出了1260 J 热量。
则体系内能的变化： A. 502 J ；B. –758 J ；C. –502 J ；D. –1762 J 。
2. （ ）下列哪个物理量等于体系的焓变？A.恒容反应热；B. 体系对环境所做的功；C. 恒压反应热；D. 以上都不是。
3. （ ）在1083 K 下进行的反应CaCO 3（s ）→CaO （s ）+CO 2（g ） A. △U>△H ； B. △U=△H ； C. △U<△H ； D. △U 与△H 无联系。
4. （ ）冰在室温下自动熔化成水，是下列哪个物理量的变化起了主要作用？A. 熵增；B. 吸热使体系能量降低；C. 放热使体系能量升高；D. 无法判断。
5. （ ）下列关于反应速率理论叙述正确的是 A . 有效碰撞理论认为活化能是活化分子具有的最高能量E *与反应物分子的平均能量E 之差；B . 活化能越大，反应速率越快；C . 由于过渡态活化配合物的生成，使得反应的热效应发生了改变。
D . 反应的热效应等于正、逆向反应的活化能之差。
6. （ ）已知非基元反应：2 NO + 2 H 2 ＝ N 2 + 2 H 2O 分为两步进行：第一步（慢）：2 NO + H 2 ＝ N 2 + H 2O 2 ； 第二步（快）：H 2O 2 + H 2 ＝ 2 H 2O ，总反应的动力学方程式为：A . 22[(NO)][(H )]v k c c ；B. 222[(NO)][(H )]vk c c ；C . 222[(H O )][(H )]v k c c ；D . 2[(NO)][(H )]v k c c 。
7. （ ）反应A(g) + B(s) C(g)（反应开始时无C 存在），在400 K 时平衡常数K θ＝0.5。
当平衡时，体系总压力为100 kPa 时，问如果温度不变，体系的总压力增加到原来的一倍，K θ是多少？A. 不变；B. 增大到原来的一倍；C. 减小到原来的一半；D. 无法判断。
8. （ ）下列关于化学平衡的移动叙述错误的是：A . 一切能导致反应商Q 值发生变化的外界条件都会使化学平衡发生移动；B . 改变反应物的浓度，反应的总压或加入催化剂都不能改变可逆反应平衡常数K θ值；C .升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，标准平衡常数将也随之改变；D . 从动力学角度看，化学平衡是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。
9. （ ）根据有效数字的运算规则，0.0325 5.10360.06139.8⨯⨯的运算结果正确的是：A. 0.713；B. 0.712；C. 0.0713；D. 0.0712。
10. （ ）中和等体积的同浓度HCl 和HAc 溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？ A. 体积无法比较； B. 体积基本相同；C. 中和HCl 所需的NaOH 溶液的体积明显要多；D. 中和HAc 所需的NaOH 溶液的体积明显要多。
11. （ ）在氨水中加入下列哪种物质，NH 3·H 2O 的离解度将减小？ A. NH 4Cl ； B. NaCl ； C. HCl ； D. 加水稀释。
12. ( ) 计算0.10 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液pH 值时应采用的最简式是：A. [H +a CK θB. [H +a1a2K K θθ； C. [H +] =w a2K K CθθD. [H +]=K a θC 酸/C 碱13. ( ) 用0.1 mol.L -1的NaOH 滴定0.1 mol·L -1 HCl 滴定突跃范围为4.3—9.7，若将NaOH 的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为：A. 5.3—9.7；B. 4.3—9.7；C. 4.3—8.7；D. 都不正确。
14. ( )比较B a S O 4在纯水和0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度。
A . 在纯水中的溶解度 > 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度；B . 在纯水中的溶解度 < 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度；C . 在纯水中的溶解度 = 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度； D. 条件不足无法比较。
15. ( )在多种离子共存的体系中， 下列说法正确的是：A. 随着沉淀剂的不断加入，离子积(Q )首先达到溶度积(sp θK )的难溶电解质会先析出；B. 随着沉淀剂的不断加入，溶度积(sp θK )小的难溶电解质先析出； C. 随着沉淀剂的不断加入，溶度积(sp θK )大的难溶电解质先析出；D. 总是可以通过控制溶液的pH 值来实现共存离子的分离。
16. ( )在重量分析法测Ca 时，如果用Na 2C 2O 4做沉淀剂，则 A. 沉淀形式是CaC 2O 4，称量形式是CaO ； B. 沉淀形式和称量形式都是CaC 2O 4； C. 沉淀形式和称量形式都是CaO ； D. 沉淀形式是CaO ，称量形式是CaC 2O 4。