中考化学第篇专题聚焦专题六化学计算试题

专题六化学计算

一、选择题

1．(2016，山西)我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是(B)

A．甲烷的相对分子质量为16 g

B．32 g甲烷含有24 g碳元素

C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4

D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成

2．(2016，郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A) A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g

3．(2016，河南化学竞赛)向100克硝酸银溶液中加入稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为(D) A．42.1% B．43.5% C．56.9% D．25.4%

4．(2016，广安)将50 g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是(A)

A．煅烧越充分则消耗盐酸越少

B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22 g

C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小

D．反应结束后共生成55.5 g氯化钙

二、计算题

5．(2016，黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？

解：设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

65 2

13 g x

65 2＝

13 g

x

x＝0.4 g

反应后所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g

答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。

6．(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。

(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水__96__mL。(水的密度为1 g/cm3)

(2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)

产品名称：9°米醋

规格：420 mL

总酸含量：≥9.00 g/100 mL

保质期：36个月

生产日期：见瓶底

解：设10 mL 样品中含醋酸的质量为x 。 CH 3COOH ＋NaOH=== CH 3COONa ＋H 2O 60 40 x 12 g×4% 6040＝x 12 g ×4%

x ＝0.72 g 所以该米醋中含酸量为0.72 g/10 mL ＝7.2 g/100 mL ＜9.00 g/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。 7．(2016，资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na 2CO 3)的含量，现取纯碱样本12.5 g ，加入150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g 。计算：

(1)反应中产生CO 2的质量为__4.4_g__。 (2)纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。 解：设纯碱样品中Na 2CO 3的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 44 x 4.4 g

10644＝x 4.4 g

x ＝10.6 g 则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为：10.6 g

12.5 g

×100%＝84.8%

答：纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为84.8%

8．(2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g ； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x 。 Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 10080＝10 g x

x ＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为：8 g 185.6 g －105.6 g ×100%＝10%

答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

9．(2014，河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸 4.9 t(H 2SO 4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜中并加热(H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。

解：设理论上最多可生产铜的质量为x 。

因为：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑和H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O 可得关系式：H 2SO 4～ H 2～ Cu 98 64 4.9 t×20% x

9864＝4.9 t ×20%x

解得x ＝0.64 t 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。

10．(2016，雅安) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：

(1)生成氧气的质量；

(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程) (3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。

解：(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝13 g －8.2 g ＝4.8 g ； (2)设氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y ，

2KClO 3=====MnO 2

△ 2KCl ＋ 3O 2↑

245 149 96

xy 4.8 g

245x ＝149y ＝964.8 g 解得：x ＝12.25 g ，y ＝7.45 g (3)氯化钾溶液的质量：7.45 g 10%

＝74.5g

答：(1)生成氧气的质量是4.8 g ；

(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g ； (3)氯化钾溶液的质量是74.5 g 。

11．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g ，加入200 g 的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)