中考化学第篇专题聚焦专题六化学计算试题
化学中考化学复习：计算题练习题及解析
化学中考化学复习：计算题练习题及解析一、选择题1．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：计算：(1)生成氢气的质量________。
(2)生铁样品中铁的质量分数___________。
答案：6 g 96%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣1 66.9g=0.6g；（2）设生铁中铁的质量为x，Fe+H2SO4═Fe解析：6 g 96%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；（2）设生铁中铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.6g解得：x=16.8g，生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%考点：考查化学反应方程式的计算。
2．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。
请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)解析：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 x 5g106100=5xg，解得x=5.3g 该样品中氢氧化钠的质量分数为：25 5.325g gg×100%=78.8％点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
中考化学计算试题及答案
中考化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：B4. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目比D. 所有选项都正确答案：A5. 实验室中，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为（）。
A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑B. CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑C. CaCO3 + 2HCl → Ca(OH)2 + 2CO2↑ + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O答案：A6. 根据溶解度的定义，下列说法正确的是（）。
A. 溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量B. 溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质数量C. 溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量D. 所有选项都正确答案：A7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A8. 根据燃烧反应的定义，下列说法正确的是（）。
A. 燃烧是一种氧化还原反应B. 燃烧是一种物理变化C. 燃烧是一种分解反应D. 燃烧是一种化合反应答案：A9. 根据金属的化学性质，下列说法正确的是（）。
【化学】中考化学化学计算题专题经典
【化学】中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案
中考化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案一、选择题1．完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)： (1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为_____．(2)t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl 并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．(3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．答案：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】 【分析】 【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为 (2)由于t℃下，将20gNaCl 投入解析：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】 【分析】×=?100%该元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为164122+164+1100%71.11%2⨯≈⨯⨯⨯⨯(2)由于t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl ，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g20g+80g100%20%⨯＝(3)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g 49.4g 1.6g ﹣＝ 设该双氧水溶液中的溶质质量为x ，根据题意得22222MnO 2H O 2H O +O 6832x1.6g↑68x =32 1.6gx 3.4g ＝过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为3.4g100%=6.8%50g⨯ 【点睛】=100%⨯物质的质量样品中物质的质量分数样品的质量2．过氧化钠（Na 2O 2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，将一定量的Na 2O 2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g （水的挥发忽略不计），请计算： （1）生成氧气的质量为_________g ；（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
中考化学专项训练计算题(好分题型总结)
中考专项训练——计算题的总结初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式计算题：计算相对分子质量组成元素质量比求某一元素的质量分数通过物质质量求元素质量通过元素质量求物质质量1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）第一种：标签型化学式计算题：1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
2、（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为____(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
第二种：叙述型化学式计算题：1、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。
请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为；（3）黄曲霉素的相对分子质量为。
第三种：综合型化学式计算题：1、（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：①甲烷的相对分子质量为：②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学化学计算题试题(有答案和解析)
中考化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％【解析】【分析】【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
中考化学专题训练化学计算试题
卜人入州八九几市潮王学校化学计算1、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反响后剩余固体质量为。
请计算：〔1〕生成氧气的质量为g。
〔2〕反响前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反响完毕，一共搜集到559mL气体。
计算〔结果保存1位小数〕：〔可能用到的相对原子质量：H：1，O：16〕〔1〕反响完毕以后，过滤，滤渣的质量为________g。
〔2〕反响产生氧气的质量为__________g。
〔HY状况下氧气的密度约为1.43 g/L〕〔3〕过氧化氢溶液中溶质的质量分数〔百分数〕。
3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞为世界制碱工业作出了宏大的奉献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g。
试求：（1）产生的气体的质量为g；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
4、工业上常用NaOH溶液处理铝土矿〔主要成分Al2O3〕，反响的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
欲对含Al2O3204t的铝土矿进展处理〔杂质不参与反响〕，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？5、向一定质量的稀盐酸中参加100gAgNO3,恰好完全反响。
过滤后得到白色沉淀和滤液。
求稀盐酸中溶质的质量分数。
6、某氢氧化钙中含碳酸钙杂质，称取研细的该样品放入锥形瓶中，参加的水，充分振荡成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴加盐酸使其充分反响至无气泡产生时，消耗盐酸，此时锥形瓶内物质总质量为。
（3）反响产生的二氧化碳的质量为g；（4）求样品中氢氧化钙的质量分数〔写出计算过程，准确到0.1%〕7、实验化学兴趣小组为测定某石灰石样品〔杂质不溶于水，也不与酸反响〕中碳酸钙的质量分数，进展如下列图的实验。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
中考化学专题-计算题题
中考化学专题-计算题题一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。
此刻，溶液中的溶质是。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留 0.1%)4．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）5．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：铁铜硫酸铜硫酸亚铁反应前10g0g混合溶液90g反应后 4.4g未测溶质质量分数为20%（2）原溶液中硫酸亚铁的质量为多少？6．某同学用如图所示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。
取10g二氧化锰放入烧杯中，并加入200g过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：反应时间/min 烧瓶及所盛物质总质量/g0335.70 1334.30 2334.00 3333.50 4333.00 5332.50 6332.50 7332.50 8332.50(1)根据上述信息分析，反应后生成O2的总质量为 ___________。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
中考化学综合题专题复习【计算题】专题解析附详细答案
一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
中考化学专题复习综合计算题试题
专题复习综合计算题知识梳理：1、相对原子质量、相对分子质量与化学方程式的综合计算利用化学反响中各物质或者各元素的质量比，计算某元素相对原子质量或者相对分子质量。
2、混合物中某成分质量分数的计算利用混合物中某成分定量反响，求出一种或者几种成分的质量，然后与样品质量比拟求出某成分在混合物中的质量分数。
如锌铜合金与盐酸反响计算出锌的质量，锌的质量分数。
3、有关溶液与化学方程式的计算几种物质的混合溶液中参加一种能与某成分反响的物质，通过沉淀物或者气体物质，计算该成分在原溶液中的质量及质量分数或者计算生成物的溶质质量分数。
如向氯化钠，硫酸钠的混合溶液中参加氯化钡溶液，求硫酸钠〔或者氯化钠〕在原溶液中的质量或者生成物溶质质量分数。
4、跨学科的综合计算综合化学、物理以及环境保护、能源利用、医学知识、生物知识……通过计算解决一个综合性问题，此类题目，只要掌握所涉及学科的一般原理计算，问题就会迎刃而解。
二、化学计算的根本方法1、公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进展解题的方法。
如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。
2、关系式法关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进展计算的方法。
这种方法抓住量和未知量的内在联络建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法3、差量法根据化学反响前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法所谓守恒就是以化学反响过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为根据，寻求解题的根本思路。
5、平均值法在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或者由平均值分析两个极限的取值。
6、分析法〔化归转化〕中考化学试题中大局部综合计算题是把一些根本计算与一些变化有机结合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题六化学计算一、选择题1．(2016，山西)我国许多地区的家用燃料是天然气。
天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是(B)A．甲烷的相对分子质量为16 gB．32 g甲烷含有24 g碳元素C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成2．(2016，郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A) A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g3．(2016，河南化学竞赛)向100克硝酸银溶液中加入稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为(D) A．42.1% B．43.5% C．56.9% D．25.4%4．(2016，广安)将50 g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。
下列说法错误的是(A)A．煅烧越充分则消耗盐酸越少B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22 gC．煅烧后固体中氧元素质量分数减小D．反应结束后共生成55.5 g氯化钙二、计算题5．(2016，黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？解：设生成氢气的质量为xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑65 213 g x65 2＝13 gxx＝0.4 g反应后所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。
6．(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示，请回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水__96__mL。
(水的密度为1 g/cm3)(2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。
请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
(写出计算过程)产品名称：9°米醋规格：420 mL总酸含量：≥9.00 g/100 mL保质期：36个月生产日期：见瓶底解：设10 mL 样品中含醋酸的质量为x 。
CH 3COOH ＋NaOH=== CH 3COONa ＋H 2O 60 40 x 12 g×4% 6040＝x 12 g ×4%x ＝0.72 g 所以该米醋中含酸量为0.72 g/10 mL ＝7.2 g/100 mL ＜9.00 g/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。
7．(2016，资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na 2CO 3)的含量，现取纯碱样本12.5 g ，加入150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g 。
计算：(1)反应中产生CO 2的质量为__4.4_g__。
(2)纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
解：设纯碱样品中Na 2CO 3的质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 44 x 4.4 g10644＝x 4.4 gx ＝10.6 g 则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为：10.6 g12.5 g×100%＝84.8%答：纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为84.8%8．(2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g ； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设反应生成氢氧化钠的质量为x 。
Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 10080＝10 g xx ＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为：8 g 185.6 g －105.6 g ×100%＝10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
9．(2014，河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。
现有废硫酸 4.9 t(H 2SO 4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜中并加热(H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。
解：设理论上最多可生产铜的质量为x 。
因为：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑和H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 可得关系式：H 2SO 4～ H 2～ Cu 98 64 4.9 t×20% x9864＝4.9 t ×20%x解得x ＝0.64 t 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。
10．(2016，雅安) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程) (3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。
解：(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝13 g －8.2 g ＝4.8 g ； (2)设氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y ，2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2↑245 149 96xy 4.8 g245x ＝149y ＝964.8 g 解得：x ＝12.25 g ，y ＝7.45 g (3)氯化钾溶液的质量：7.45 g 10%＝74.5g答：(1)生成氧气的质量是4.8 g ；(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g ； (3)氯化钾溶液的质量是74.5 g 。
11．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g ，加入200 g 的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)解：(1)反应生成CO 2的质量：25 g ＋200 g －216.2 g ＝8.8 g 设样品中CaCO 3的质量为x ，反应后生成CaCl 2的质量为y 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 xy 8.8 g100x ＝111y ＝448.8 g x ＝20 g ，y ＝22.2 g 贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%＝80% (2)反应后溶液的质量：216.2 g －(25 g －20 g)＝211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2 g211.2 g×100%＝10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
12．(2016，营口)某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体5 g 于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
回答下列问题：(1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu 外，一定含有的物质是__1.6_g__，该物质在剩余固体中的质量分数是__32%__。
(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
解：(1)加入10 g 稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量为：5 g －3.4 g ＝1.6 g ，在剩余固体中的质量分数为：1.6 g 5 g×100%＝32%。
(2)设10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为x 。
H 2SO 4＋CuO=== CuSO 4＋H 2O 98 80 x 1.6 g 98x ＝801.6 gx ＝1.96 g 所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.96 g10 g ×100%＝19.6%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
13．(2016，邵阳)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。
同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。
根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1 10 82 10 63 10 44 10 25 10 2(1)第__4__3(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝__80%__。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑100 732 g 10 g×x1002 g＝解得：x＝14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。