总结-第七章 物质结构基础
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。
本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。
首先，我们来谈谈物质的结构。
物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。
在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。
其次，我们需要了解物质的性质。
物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。
而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。
接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。
物质的结构决定了物质的性质。
例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。
而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。
因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。
最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。
在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。
只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。
总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。
希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。
晶体的类型
实例
氯化钠、硫 酸铜
金刚石、二 氧化硅
冰、干冰、甲 烷
钠、钨、铜、汞
内部构成微粒 阴、阳离子
原子
分子
原子、阳离子、 自由电子
微粒间作用力 离子键
共价键 分子间作用力
金属键
熔、沸 点
某些 物理 特性
硬度
导电、 导热性
高
硬 熔融态及其 水溶液导电
很高 很硬 非导体
低 软 不导电
差别很大
是电和热的良导 体
金属晶体模拟图
结晶过程视频欣赏：
硫酸铜结晶
硫代硫酸钠结晶
三草酸合铁酸钾结晶
醋酸钠结晶
课堂练习题：
1）下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）
A、二氧化碳
B、二氧化硫
C、二氧化硅
D、二硫化碳
2）下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
第七章 物质结构基础与材料性能
第2节 物质结构基础之晶体类型
主讲人：王 程
上节内容回顾：
1. 普 通 玻 璃 是 由 石 英 （ SiO2) 、 硅 酸 钠 （ Na SiO3 ）、硅酸钙（Ga SiO3 ）熔化在一起 所得到的物质；
2.合成纤维是以合成高分子为原料，通过拉 丝工艺 获得的纤维；
3.合成橡胶是以是由、天然气或煤等为原料 生产出来的二烯烃作为单体聚合而成的。
课前导入：
金刚石(C)
石墨(C)
本节教学目的：
1. 明确什么是晶体； 2. 了解晶体的类型； 3. 熟记各种晶体的典型代表；
什么是晶体？
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。
知识点1遗传变异的物质基础
一、三个经典实验
经典试验1. 肺炎链球菌的转化试验
S型和R型细胞侵染试验
分离后的S型细胞物质对R型细胞的转化
经典试验2. 噬菌体感染实验
经典试验3. 植物病毒重建试验
结论
细胞生物的遗传物质是核酸， 核酸尤其是DNA才是一切生物遗 传变异的真正物质基础。
第七章 微生物的遗传变异和育种源自第一节 第二节 第三节 第四节
遗传变异的物质基础 基因突变和诱变育种 基因重组和杂交种育 菌种的衰退、复壮和保藏
遗传 ：上一代生物如何将自身的一整套遗传基因稳定地传递给
下一代的行为或功能，它具有极其稳定（保守）的特性。
变异：生物体在某种外因或内因的作用下所引起的遗传物质结构
或数量的改变，即遗传型的改变。概率低、变化幅度大、变后新 性状稳定可遗传。
遗传型（基因型）：某生物个体含有的全部遗传因子即基因组所
携带的遗传信息。是一种内在的可能性或潜力，其实质就是遗传 物质上所负载的特定遗传信息。
表型：某一生物所具有的一切外表特征和内在特性的总和，是遗
传型在合适环境条件下通过代谢发育而得到的具体体现。具现实 性。
饰变：指外表的修饰性改变， 不涉及遗传物质结构，只发生 在转录、转译水平上的表型变化。
特点：每一个体都发生变化性状变化的幅 度小；因遗传物质不变故饰变是不遗传的。
粘质沙雷氏菌 ： 在25℃下培养时会产生深红色的
灵杆菌素，在37℃时不产生色素。
一、三个经典实验 二、遗传物质在微生物细胞内存
在的部位和方式
无机化学第七章 电子层结构
A.2,0,0,-1/2 2s轨道一个电子,反时针自旋
B.3,1,-1,+1/2
C.3,2,+2,+1/ D2.3,1,+2,-1/2
3p轨道一个电子,顺时针自旋 3d轨道一个电子,顺时针自旋 不合理
12
1s
1s
S电子云图的叠合过程
2s
2s
3s
3s
3s
9
四个量子数的物理意义
n 决定了电子离核的远近(或电子层数)，也是 决定原子轨道能量高低的主要因素。
l 决定原子轨道形状、种类和亚层数,同时也 是影响电子能量的一个因素。 m 决定原子轨道的空间伸展方向，每一个伸 展方向代表一个原子轨道。
ms 决定电子的自旋方向。
n,l,m 共同决定了1个原子轨道; n,l,m,ms 共同决定了1个电子的运动状态；
s电子云
球形
哑铃形
p电子云
3、磁量子数m
物理意义：决定原子轨道在空间的延伸方向。 可取的数值：0、±1、±2…±l等整数，磁量子 数有(2l＋1)个取值，意味着该形状的轨道有 （2l＋1）个。
四叶花瓣形7
每层中原子轨道数
主角 量量 子子 数数
nl
亚层 符号
磁量子数 m
轨道 空间 取向 数
每层 中轨 道数
的远近，是决定电子能量的主要因素。 符号：n
n 1 2 3 4…
光谱学符号 K L M N 分别表示 一 二 三 四 …电子层
2、角量子数 l
物理意义：l 值决定轨道或电子云的形状；
可取的数值：0 ~ n-1的整数 (n个取值)
n1
2
3
4
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。
下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。
1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。
3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。
分子的结构决定了物质的性质。
分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。
可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。
4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。
杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。
最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。
5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。
离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。
6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。
金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。
键能越大，化学键越难断裂。
键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。
8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。
如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。
物质的结构和性质知识点总结
物质的结构和性质知识点总结物质是构成我们这个世界的基础，了解物质的结构和性质对于我们理解自然界的各种现象以及推动科学技术的发展都具有重要意义。
下面我们来详细总结一下物质的结构和性质方面的重要知识点。
一、物质的结构1、原子结构原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
质子数决定了元素的种类，质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
原子的核外电子排布遵循一定的规律。
电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低。
最外层电子数决定了元素的化学性质，当最外层电子数小于 4 时，元素通常容易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，元素通常容易得到电子。
2、分子结构分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子通过一定的化学键结合而成。
化学键包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中电子对偏向电负性较大的原子，非极性共价键中电子对均匀分布在两个原子之间。
离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
通常由金属元素和非金属元素组成的化合物中存在离子键。
金属键存在于金属单质或合金中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
3、晶体结构晶体具有规则的几何外形和固定的熔点。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电。
原子晶体中原子之间通过共价键形成空间网状结构，具有很高的熔点和沸点，硬度很大，一般不导电。
分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低，硬度较小，一般不导电。
金属晶体中金属阳离子和自由电子通过金属键结合，具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、物质的性质1、物理性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
物质的结构必考知识点归纳
物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。
以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。
元素的化学性质主要由其原子序数决定。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
主要类型有共价键、离子键和金属键。
4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。
分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。
5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。
晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷会影响晶体的物理性质。
7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。
8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。
9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。
10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。
例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。
11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。
12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。
这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。
物质结构知识点总结
物质结构知识点总结物质结构是物理学和化学领域的重要概念，它研究了物质中原子、分子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
在化学中，物质结构的研究对理解物质的性质、化学反应过程以及物质在不同环境中的行为具有重要意义。
本文将对物质结构的相关知识进行总结，包括晶体结构、分子结构、原子排列和物质的性质等方面。
一、晶体结构1. 晶体的定义和特点晶体是一种具有有序结构的固体，它的原子、离子或分子按照一定的规则排列，并且具有长程周期性。
晶体结构的研究是固体物理和材料科学的重要分支，它对理解晶体的物理性质、热力学行为以及材料的性能具有重要意义。
2. 晶体的分类根据晶体的对称性和原子排列方式，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等不同类型。
每种类型的晶体都具有特定的结构特点和性质表现。
3. 晶体的结构描述晶体的结构可以使用晶体学中的各种方法进行描述，包括晶胞、晶面、晶轴等概念。
利用这些概念可以方便地描述各种晶体的排列方式和对称性。
4. 晶体的性质晶体的性质受其结构和组成成分的影响，不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
例如，金属晶体具有良好的导电性和热导性，而分子晶体具有较弱的结合力和较低的熔点。
二、分子结构1. 分子和分子结构的定义分子是由原子通过化学键相互连接而成的一个特定的化学实体。
分子结构指的是分子内原子的排列方式和化学键的类型和长度等特征。
2. 分子结构的分析方法利用X射线衍射、核磁共振、红外光谱和质谱等现代科学技术可以对分子结构进行分析和确定。
这些方法提供了分子的几何构型、键角、键长和键的类型等重要信息。
3. 分子结构与化学性质分子的结构对其化学性质有着重要的影响。
例如，分子的极性、键的类型和键长决定了物质的溶解性、反应性和热力学稳定性等性质表现。
4. 分子结构在生物领域的应用生物大分子如蛋白质、核酸和多糖的结构对于其功能和性质有着重要的影响。
了解生物分子的结构有助于理解生物化学过程、药理学作用以及生物医学应用等领域。
物质结构 知识点 总结
物质结构知识点总结1. 分子结构分子是物质的最小单位，它由原子通过共价键或者离子键连接在一起形成。
分子的结构描述了原子之间的排列方式和相互作用。
分子的结构对于物质的性质和行为有着重要的影响，比如分子的对称性决定了分子的极性以及与其他分子之间的相互作用。
通过X射线衍射、红外光谱等技术，我们能够了解分子的结构，这对于药物设计、催化剂设计等具有重要意义。
2. 晶体结构晶体是由周期性排列的原子、离子或分子组成的固体，它有着明确的外部形状和内部结构。
晶体结构的研究可以揭示物质的晶体结构类型、晶格参数、晶体缺陷等信息，这对于材料的工程应用和性能优化非常重要。
X射线衍射、电子衍射、中子衍射等技术是研究晶体结构的重要手段，它们能够揭示晶体的原子排列方式、晶格常数、晶体的对称性等。
3. 原子结构原子是构成分子和晶体的基本单位，它由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子的结构对于元素的性质和行为有着决定性的影响，比如原子的壳层结构决定了元素的化学性质。
原子结构的研究可以通过X射线衍射、量子化学理论等手段来了解原子的电子分布、原子核的构成等信息。
4. 分子间相互作用分子之间的相互作用是物质结构的重要组成部分，它决定了物质的相态、溶解性、表面性质等。
分子间的相互作用可以通过范德华力、氢键、离子力、共价键等来描述。
分子间相互作用的研究对于药物的分子识别、化学反应的进行等有着重要的意义。
物质结构的研究是物理化学领域的重要课题，它对于我们理解物质的性质和行为有着深远的影响。
随着科学技术的发展，我们能够利用X射线衍射、红外光谱、核磁共振等高级技术手段来揭示物质结构的奥秘，这对于新材料的设计和合成、药物的研究开发、环境治理等都有着重要的应用前景。
希望随着对物质结构的深入研究，我们能够更好地理解自然界的奥秘，推动科技的发展和社会的进步。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点物质是构成我们世界的基础，而理解物质的结构与性质对于深入认识自然界和各种化学现象至关重要。
接下来，让我们一起探索物质结构与性质的相关知识点。
首先，原子结构是物质结构的基础。
原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。
原子的质子数决定了其元素种类，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。
核外电子的排布遵循一定的规律。
电子按照能量从低到高依次排布在不同的电子层上，分别用 K、L、M、N 等表示。
每层电子又分为不同的亚层，如 s、p、d、f 等。
电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
元素周期表是反映元素性质周期性变化的重要工具。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原子间通过化学键结合形成物质。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键是原子间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中电子对偏向电负性较大的原子，非极性共价键中电子对在两原子间均匀分布。
金属键则存在于金属单质中，是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的。
分子的结构和性质也十分重要。
分子的空间构型决定了其性质。
例如，甲烷分子是正四面体结构，氨气分子是三角锥形，水分子是V 形。
分子间存在着范德华力和氢键，这对物质的熔沸点等物理性质有着重要影响。
范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，而氢键的存在会使物质的熔沸点升高。
晶体结构也是物质结构的重要方面。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态下能导电；原子晶体熔点和沸点非常高，硬度大；分子晶体熔点和沸点较低，硬度小；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
孤电子对数
VP = BP + LP = m + n
LP
=中心原子A的价电子总数
负正离子电荷数 2
m个基态配位原子的未成对电子数
如SO42：LP = (6+224)/2 = 0 NH4+： LP = (5 1 1 4)/2 = 0 NO2： LP = (5 22)/2 = 0.5 = 1 (LP 不为整数时修约成整数)
①π键的存在，相当于孤对电子排斥
成键电子，使键角变小。例如：
Cl 124o21'
H 121o H
111o18' C = O Cl
C = C 118o
H
H
②中心原子和配位原子的电负性大小也
: :
:
影响键角。例如：
N
P
N
H
H 107o18'
F
102o
F
F
HHH H 93o18'
H
中心原子电负性大者，键角较大；配
(1)sp杂化 。
如HgCl2
Hg[Xe]5d106s2
Cl[Ne]3s23p5
180
Cl Hg Cl HgCl2 为直线形分子。
sp杂化的HgX2、Be2+的共价化合物 C2H2等均为直线形分子。
2019/9/16
第七章 物质结构基础
33
(2) sp2杂化
sp2杂化是由中心原子的ns原子轨道与两个np原子轨道的杂
1. 价层电子对互斥理论: 价层内孤电子对
AXnEm 孤电子对数 中心原子 配位原子 配位原子数
AX
m
中心原子A的价层电子对数 （VP）= A原子价层内的成键(σ键)电子对数+ 孤对电子对数
《马克思主义哲学原理》第七章
第三节 社会的文化结构 一、文化结构及其功能
广义的文化是指人类在改造自然、社会和人自身的历史过程中创造和积累的 全部物质财富和精神财富的总和。作为一个历史范畴，文化概括着人类社会一 切时代的文化现象。
狭义的文化是指精神文化，特指整个人类的理念或民族精神。人类社会由经 济、政治、文化三大部分构成。作为与经济、政治并列的文化，是指狭义的文 化，即精神文化。
CONTENTS
目
01
录
02
03
04
社会的经济结构 社会的政治结构 社会的文化结构 社会的文明进步
第一节
社会的经济结构
第一节 社会的经济结构 一、生产力是经济结构的物质基础
生产力是指人类改造自然、 获取生活资料的能力。生产力 的要素主要包括以生产工具为 主的劳动资料、引入生产过程 的劳动对象和从事物质资料生 产的劳动者。
第一节 社会的经济结构 五、发展先进生产力是中国共产党执政兴国的第一要务
那么，如何全面、正确理解先进生产力的发展要求呢？ 第一，要注重物的发展和人的发展的统一，把物的发展放在人的发展中来
理解。 第二，注重经济效益和社会效益的统一，把经济效益置于社会效益中来评价。
第三，注重局部发展和全局发展的统一，把局部发展置于全局发展中来考虑。
政治结构的基本功能是规范和调整社会关系和交往活动。
第二节 社会的政治结构
三、国家政权是社会政治结构的核心
阶级产生以后，人类社会出现 了一种地位极为特殊、作用十分强大 的社会组织形式——国家。在国家起 源问题上，历来的剥削阶级思想家大 多根据本身的政治需要加以主观解释， 把这一问题弄得神秘而混乱。
第二节 社会的政治结构
第二节 社会的政治结构
二、政治结构的要素及其功能
高一下化学第七章知识点
高一下化学第七章知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，它在日常生活中无处不在。
高中化学作为一门基础学科，为我们打下了扎实的基础。
下面我们来回顾一下高一下学期化学第七章的知识点。
第一节：固液溶解性质固体和液体是我们日常生活中常见的物质状态。
我们很容易发现，有些物质在液体中能够溶解，而有些物质却不能溶解。
这是由于物质的溶解性质不同所致。
溶解性质取决于物质之间的相互作用力。
一般情况下，分子间相互作用力较强的物质溶解性较差，反之溶解性较好。
第二节：饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了超过饱和度所需最大量的溶质。
过饱和溶液的形成需要一定的条件，如在高温下溶解然后迅速冷却。
第三节：溶液的浓度表示方法溶液的浓度是指在单位体积的溶剂中所含溶质的质量或物质的物质量。
常见的浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，而摩尔浓度是指溶质的物质量与溶液的体积的比值。
第四节：溶解焓与溶解熵溶解焓是指物质从固体或液体状态转变为溶液时，伴随的热效应。
溶解熵是指物质从固体或液体状态转变为溶液时，伴随的熵变。
溶解焓和溶解熵对溶解过程的研究具有重要意义，可以帮助我们了解溶解过程的热力学特性。
第五节：溶解度与溶解度曲线溶解度是指溶液在一定温度和压力下溶质溶解的最大量，以溶质在固态和溶液中的质量比例或物质的物质量比例来表示。
溶解度曲线是表征溶解度与温度关系的曲线图，可以帮助我们预测不同温度下某种物质的溶解度。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解溶解现象以及与之相关的热力学特性。
掌握了这些基本概念和方法，我们就能够更加深入地探索和研究化学领域的更高级的问题和现象。
化学是一门实践性较强的学科，我们在学习的过程中不仅要理解概念，还要注重实验的观察和实践操作。
微生物第七章总结
二，遗传物质在微生物细胞内存在的部位和方式
（一）7个水平
1.细胞水平：真核和原核微生物的大部分DNA都集中在细胞核或核区中。
1.光复活作用：把经UV照射后的微生物立即暴露于可见光下时，就可以出现明显降低其死亡率的现象，即光复活作用。经了解，经UV照射后带有嘧啶二聚体的DNA分子，在黑暗下会被一种光激活酶——光解酶结合，这种复合物在300-500nm可见光下时，此酶会因获得光能而激活，并使二聚体重新分解成单体。
2.切除修复：是活细胞内一种用于被UV等诱变剂损伤后DNA的修复方式之一，又称暗修复。，这是一种不依赖可见光，只通过酶切作用去除嘧啶二聚体，随后重新合成一段正常DNA链的核酸修复方式。
1.Luria等的变量试验2.Newcombe的涂布试验3.Lederberg等的影印平板培养法。实验过程详见书P204-206
（五）基因突变及其机制：基因突变的机制是多样的，可以是自发的或诱发的，诱发的又可分仅影响一对碱基对的点突变和影响一段染色体的畸变。
1. 诱发突变：简称诱变，是指通过人为的方法，利用物理，化学或生物因素显著提高基因自发突变频率的手段。凡具有诱变效应的任何因素，都称为诱变剂。
1.诱变育种的基本环节：见书P214
2.诱变育种中的几个原则：
（1）选择简单有效的诱变剂 艾姆氏实验：是一种利用细菌营养缺陷型的回复突变来检测环境或食品中是否存在化学致癌剂的方法。
（2）挑选优良的出发菌株 出发菌株：就是用于育种的原始菌株。
物质结构知识点总结
物质结构知识点总结
物质结构是化学中非常重要的一部分，它描述了分子中原子的相对位置和化学键的类型。
以下是物质结构的主要知识点：
分子式和结构式
化学式描述了分子中原子的类型和数量。
分子式只是列出了原子的数量，而结构式还显示了原子之间的连接方式。
化学键
化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。
- 共价键：两个原子通过共用外层电子形成的键。
- 离子键：正负离子通过静电吸引力结合形成的键。
- 金属键：金属原子通过在海中共享电子形成的键。
分子形状
分子的形状对其性质和反应起着决定性作用。
分子的形状取决于中心原子周围的电子对数和分子中共价键的类型。
杂化轨道理论
杂化轨道理论是一个用于解释分子形状和分子能量的理论。
它将原子的轨道混合形成新的杂化轨道，这些轨道对分子的形状和能量贡献巨大。
共价键的理论
共价键的形成可以通过以下理论解释：
- 价键轨道理论：原子间共享电子对形成的建是以轨道为基础的。
- 分子轨道理论：描述了分子中电子的行为。
- 部分键合理论：分子中的键可以是部分共价和部分离子的组合。
晶体学
晶体学是研究晶体中原子排列和三维结构的学科。
它在材料科学、生物科学和地质学等领域都产生了广泛的应用和影响。
以上是物质结构的主要知识点总结，这些知识点在化学中具有重要的地位，对于化学学习和理解有着至关重要的作用。
《物质结构基础》课件
探索物质结构的奥秘！这份PPT课件将引领你深入了解物质的基本概念、原子 结构、分子结构、晶体结构和材料结构等内容。
第一部分：基本概念
物质的定义
了解物质的本质和特征，探究物质的组成和性质。
物质分类
掌握物质分类的基本方法，了解物质分类对认知和应用的指导作用。
元素和化合物
学习元素和化合物的基本概念，认识元素和化合物在真实世界中的重要性。
分子运动
揭示分子在不同条件下的运 动规律，探索分子运动与物 质特性之间的关系。
范德瓦尔斯力和化学键
了解范德瓦尔斯力和化学键 的形成原理，掌握分子间力 的作用机制。
第四部分：晶体结构
晶体的定义
认识晶体的结构和特征，探索晶 体在自然和工业中的广泛应用。
晶体结构类型
学习不同晶体结构类型的特征和 分类方法，了解晶体结构对物质 性质的影响。
2 物质结构和性质的关系
探索物质结构与物质性质之间的关联，拓宽对材料科学的认识。
3 结构在不同条件下的演化
了解结构在温度、压力等条件变化下的演化规律，探索结构相变的奥秘。
第六部分：结构分析方法
1
X射线衍射
探究X射线衍射技术的原理和应用，了解其在物质结构分析中的重要性。 Nhomakorabea2
内禀有序分析
学习内禀有序分析方法，揭示物质的微观有序性对宏观性质的影响。
3
热分析方法
了解热分析方法在物质结构分析中的应用，掌握基本的热分析原理和仪器。
第七部分：结构演化
1 练习题与答案解析
通过练习题和答案解析，巩固对物质结构的理解和应用。
第二部分：原子结构
1
原子的历史发展
探索原子结构的历史演进，了解科学家对原子认知的里程碑。
物质结构基础
明它钻到核附近旳机会比较多，能够更加好地接受原子
核对它旳吸引，所以其他电子对它 旳屏蔽作用就越小，
即σ值就越小。根据多电子原子旳能级计算公式知其能
量就越低。
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十、能级顺序图
结论：E(2s)＜ E(2p) ②n=3、4时，同理可得
E(3s)＜ E(3p)＜ E(3d) E(4s)＜ E(4p)＜ E(4d) ＜E(4f)
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九、多电子原子旳能级
２、多电子原子旳能级 在多电子原子中，电子不但受原子核旳吸引，
而且它们彼此之间也存在着相互排斥作用。 （１）屏蔽效应
其他电子对某一选定电子旳排斥作用实际上就 是减弱了原子核对该电子旳吸引作用，所以原子 核作用于该电子旳正电荷降低了，不再是Z，而是
变成了比Z小Z*旳，其中Z* = Z －σ，我们把Z* 称之为有效核电荷， σ叫做屏蔽常数，上述作用
同旳角度分布图。
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五、波函数旳角度部分和径向部分
２、径向部分（又称原子轨道旳径向分布图或波函数 旳径向分布图）
特点：反应了在任意角度 θ，波函数随r旳变化情况。
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六、几率和几率密度
１、几率p： 可能性旳大小，例如：打靶、投掷币；
２、几率密度D：
单位体积中出现旳几率，D=
解上述方程能够得到 ψ和E
合理旳解必须满足旳条件：
a、主量子数n＝1，2，3，4，5…
b、角量子数l＝0，1，2，3，4…（n-l）
c、磁量子数 m 0,1,2 l
d、自旋量子数 ms 12or12
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四、核外电子运动状态旳描述
第七章 物质结构基础 (1)
第七章物质结构基础（The Basis of Substance Structure）学习要求1．理解原子核外电子运动的特性；了解波函数表达的意义；掌握四个量子数的符号和表示的意义及其取值规律；掌握原子轨道和电子云的角度分布图。
2．掌握核外电子排布原则及方法；掌握常见元素的电子结构式；理解核外电子排布和元素周期系之间的关系；了解有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性、原子半径的概念。
3．理解化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；理解键参数的意义；掌握O2和F2的分子轨道，理解成键轨道、反键轨道、σ键、π键的概念以及杂化轨道、等性杂化、不等性杂化的概念；掌握价层电子对互斥理论。
4．了解金属键理论；理解分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物性的影响；了解常见晶体类型、晶格结点间作用力及物性；了解离子晶体晶格能、离子极化作用对物性的影响。
在物质世界中，种类繁多的物质，其性质各不相同。
物质在不同条件下表现出来的各种性质，不论是物理性质还是化学性质，都与它们的结构有关。
在第二章，我们主要从宏观(大量分子、原子的聚集体)角度讨论了化学变化中质量、能量变化的关系，解释了为什么有的反应能自发进行而有的则不行。
而从微观的角度上看，化学变化的实质是物质的化学组成、结构发生了变化。
在化学变化中，原子核并不发生变化，而只是核外电子运动状态发生了改变。
因此要深入理解化学反应中的能量变化，阐明化学反应的本质，了解物质的结构与性质的关系，预测新物质的合成等，首先必须了解原子结构，特别是原子的电子层结构的知识以及分子结构与晶体结构的有关知识。
本章将简要介绍有关物质结构的基础知识。
7.1核外电子的运动状态7.1.1原子的组成自然界中的物体，无论是宏观的天体还是微观的分子，无论是有生命的有机体还是无生7-17-2命的无机体，都是由化学元素组成的。
到上个世纪40年代，人们已发现了自然界存在的全部92种化学元素，加上用粒子加速器人工制造的化学元素，到二十世纪末总数已达111种。
物质结构基础知识点总结大一
物质结构基础知识点总结大一物质结构基础知识点总结一、原子与分子结构原子是构成物质的基本单元，包含质子、中子和电子三种粒子。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子中的质子和中子集中在核心部分，电子则绕核心运动，构成原子的电子壳层。
原子中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
分子是由两个或更多原子相互结合而成。
分子中的原子通过化学键相互连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负离子之间的吸引力形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。
二、晶体结构晶体是由许多规则排列的原子、离子或分子组成的固体。
晶体结构可以通过晶格参数和晶胞来描述。
晶格参数包括晶胞长度、夹角和晶面的指数。
晶体可以分为晶体和非晶体两类，晶体具有长程有序性，而非晶体无长程有序性。
晶体的结构可以通过X射线衍射、电子衍射和中子衍射等实验手段来研究。
常见的晶体类型包括立方晶系、六方晶系、正交晶系等。
三、晶体缺陷晶体中存在各种缺陷，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
线缺陷包括螺旋位错和位错线等。
面缺陷包括晶界、层错和穿透性等。
晶体缺陷会影响晶体的物理和化学性质，如导电性、热导率和力学性能等。
有些晶体缺陷还可以改善晶体的性质，如钙钛矿结构中的杂质掺杂可以提高材料的光学性能。
四、化合物与混合物化合物是由两种以上不同元素组成的纯物质。
化合物的化学组成和比例是确定的，具有特定的化学性质。
化合物可以通过化学反应进行分解，生成新的物质。
混合物是由两种或更多不同组分混合而成的物质。
混合物的组分和比例可以变化，没有固定的化学性质。
混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸馏和萃取等。
五、聚合物结构聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
聚合物的结构可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。
聚合物的结构会影响其物理和化学性质，如熔点、溶解性和机械性能等。
六、材料的晶体结构与性能材料的晶体结构与其性能密切相关。
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●饱和性 原子有几个未成对的价电子, 一般只能和几个自旋方向相反的 电子配对成键。 ●方向性 为满足最大重叠原理，成键时原子轨道只能沿着轨道伸展的方 向重叠。
7.3.4 共价键的类型——P214
1. 按原子轨道重叠方式 键：原子轨道以“头碰头” 的形式重叠 形成的键。
σ s-s
外层电子构型：原子实以外的电子排布。
轨道表示式——P194 用一个圆圈、方格或一短横表示一个原子 轨道(简并轨道的圆圈或方格连在一起),用 向上或向下箭头表示电子的自旋状态。 例如： 对应电子排布式 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 7N:
1s
8O:
2s
2s 2s 2p
2p
1s22s22p3 1s22s22p4
-
py、px、pz dxy、dyz、dz2、dxz、 dx2 y2
l = 2, d 轨道, m 取值为5个伸展方向, (dxy,dxz,dyz,dx -y ,dz )
2 2
2
等价轨道或简并轨道 n，l都相同m不同的原子轨道能量相同， 称为等价轨道或简并轨道。
描述电子的自旋状态 si值: +1/2 顺时针方向 -1/2 逆时针方向
6C:
1s22s22p2
7N:
1s22s22p3
8O:
1s22s22p4
22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 3d半充满 24 22s22p63s23p63d104s1 3d全充满 Cu ： 1s 29 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe ： 1s 26 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p64d10 Pb ： 1s 82 注意P194 4f145s25p65d106s26p2 ①电子排布式书写时按照离原子核远近的顺序写，但 电子按能级由低到高顺序填充。 ② 所有电子数加和即为该原子的原子序数。
练习P243
习题7-3
第七章 物质结构基础 7.2 多电子原子结构
2. 核外电子排布的一般原则—P193 ● 能量最低原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道 上, 使整个原子系统能量最低。 ●泡利不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个电子，自 旋方式必须相反。 ●洪特规则 在 n 和 l 相同的等价轨道, 电子将尽可能 分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
C O
2s
2p
C
O
2s
2p
2. 杂化轨道类型 ●sp杂化——1个s 轨道+1个p 轨道
杂化轨 杂化轨 轨道 杂化轨 道数目 道含量 夹角 道构型
分子 构型
实例
1/2s,1/2p 180 直线形 直线形 BeCl2、CO2 常见分子： BeCl2, HgCl2, CO2, HC≡CH等 例 BeCl2 2
如：7N
1s
m=0
1
2
2s
2p
洪德规则补充：当等价轨道的电子分 布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、 d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时, 原子结 构较稳定。
3. 核外电子排布式与电子构型—P194 电子排布式 用量子数n，l表示的电子排布式, 也称电子构型(或电 子组态、电子结构式)
4. 氢键 ●形成氢键的条件 氢键通常用 X-H· · · Y(X)来表示
① X、Y为电负性大且原子半径小的原子, 如F、O、N等； ② X(Y) 有孤电子对。 注意：氢键不是化学键，是分子间特殊的 作用力。氢键键能一般40kJmol1,远小于 正常共价键键能,与分子间力差不多。 如H2O 氢键键能为1883 kJmol1， O—H键能为463 kJ mol1 。
3. 价电子构型与元素分区—P197
周 期
Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ A A A A A Ⅷ A
1 2
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ ⅠB ⅡB 3 B B B B B B 4 s区 ds区 5 d 区 10 ns1~2 (n-)d 6 (n-1)d1~8ns1~2 ns1~2 7
p区 ns2np1~6
3 ４ 0 1 0 1 2 0 1 2 3 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
注意： 单电子原子中电子的能量由 n 决定。 多电子原子中电子的能量由 n 和 l 共同决定
磁量子数(m) 取值: 0, ±1, ±2 ±l，共2l+1个值 意义： m 决定原子轨道的空间取向 l m 原子轨 道符号 0 0 s 1 -1、0、+1 2 -2、-1、0、+1 、+2
简单表示 把电子排布已经达到稀有气体 结构的内层, 以稀有气体元素符号外加方 括号(即原子实)表示。 外层电子构型 如:元素 电子构型 1 1 3s [Ne] 3s 11Na 22p3 2 3 2s [He] 2s 2p 7N 54s1 5 1 3d [Ar] 3d 4s 24Cr 104s1 10 1 3d [Ar] 3d 4s 29Cu 145d106s26p2 14 10 2 2 4f 82Pb： [Xe]4f 5d 6s 6p
••
3. 不等性sp3杂化 例 H2O O
2s
不等性sp3杂化
2p
不等性sp3
V形
第七章 物质结构基础 7.5 共价型物质的晶体
7.5.3 分子晶体——P229
晶体 结点粒 粒子间 一般 物质示例 类型 子种类 作用力 性质 稀有气体 分子 分子 分子间力 熔点低 晶体 (氢键 ) ℃ 多数非金属单质 硬度小 如：白磷的熔点 44.1 ，天然硫磺的熔点 干冰 CO 分子 分子间力 2 不导电 非金属之间化合 112.8 ℃，有些分子晶体如碘、萘可以直接 分子间力 H O 分 2 冰 物、有机化合物 易挥发 升华。 子 氢键
1s
6C:
1s
2px 2py 2pz
1s22s22p2
课堂练习 写出所给元素的电子构型：
22Ti
1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d24s2
[Ar] 3d24s2
50Sn
1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p64d105s25p2
[Kr] 4d105s25p2
7.2.2 电子层结构与元素周期律—P195
1. 原子轨道的角度分布图—P189
Yl,m(, )随, 变化 的图像。 ψ的角度分布与主量 111 n无关,且l相同时, 子数 其角度分布图总是一 样的。
练习：
1、主量子数 n=2 的电子层可容纳的轨道数和电子数分 别为（ D） A. 2和4 B. 2和6 C. 4和8 D. 4和12 2、量子数 (n，l，m) 取值不合理的是（ B ） A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 3、原子轨道的形状由量子数 l决定，轨道的空间 伸展方向由m决定。（ ） 4、2p，3p轨道的角量子数分别等于（ A ） （A） 1，1（B）2，2 C） 0，1 （D）3，1 5、量子数n = 4、l=2原子轨道符号是 取向。 ，有 种空间
1. 能级组与元素周期
周期号数等于电子层数n
2. 价电子构型与族的划分—P196
(1) 价电子构型 ●价电子—原子参加化学反应时能参 与成键的电子。 ●价电子构型—价电子层的电子排布 对主族元素：ns np 对副族元素： (n-1)d ns
(2) 族的划分P196
●主族元素 族号数= ns电子+ np电子 符号：IA~ⅧA ●副族元素 IB～ⅡB: 族号数＝最外层s电子数 ⅢB～ⅦB: 族序数= (n-1)d电子+ns电子 Ⅷ B : (n-1)d电子+ns电子＝8～10
σ p-p
对键轴(x轴)具有圆柱形对称性
π键：原子轨道以“肩对肩”的形 式重叠所形成的键
z z 对xy平面具有反对称性 即重叠部分对xy平面 x y y π
pz-pz
的上、下两侧，形状
相同、符号相反。
7.3.4 共价键的类型——P214
2. 按电子对提供方式 ●正常共价键 共用电子对由成键原子双方各提供一个。 ●配位共价键 共用电子对由一方原子提供，另一方原子 提供空轨道。 例 CO
自旋量子数(si)
●用三个量子数ψ(nlm)表示原子轨道(波函数) 如 ψ(200) =ψ200 = ψ2s 称2s轨道; ψ(210) = ψ210 = ψ2p 称2p轨道; ●用四个量子数描述电子的运动状态 n = 2 第二电子层。 l = 1 2p 能级，其电子云呈亚铃形。 m = 0 2pz 轨道，沿z轴取向。 si = +1/2 顺时针自旋
_ +
+
C
+
_
O
偶极矩(μ) 分子中电荷中心的电荷量(q)与正、负电 荷中心距离(d)的乘积 _ q q + μ=q ·d μ的单位: 库· 米(C· m) d 注意： ● 为矢量，方向从正电荷中心指向负电 荷中心。 ● = 0，分子无极性。 ●μ≠0 极性分子,μ越大, 分子极性越强
1. 分子极性和偶极矩
镧系 锕系
f区 （n-2）f1~14 （n-1）d0~2 ns2
原子半径的周期性：P201
左→右， r 减小； 上→下， r 增大。 电离能递变规律 同周期, 从左→右, I1增大; 同族, 从上→下, I1减小。 电负性规律 同一周期：左→右，电负性增加； 同一主族：上→下，电负性减小。 一般：(金属元素) < 2.0 (金属元素) > 2.0
2。第三主族元素从上到下电负性逐渐减小。（ 对 ）
练习：P243 习题10(前四列)
7.3.1 离子键理论——P205
1. 离子键的形成
由正、负离子间强烈的静电引力形成 的化学键称为离子键。
2. 离子键的特征
无方向性，无饱和性
2. 共价键的本质