高考化学物质结构与性质常考点总结

2015高考化学物质结构与性质常考点总

结

2015高考化学物质结构与性质常考点总结

1．核外电子排布表示法

(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式

如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1

(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2

(3)电子排布图，如O

2．第一电离能的周期性变化规律

(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。

(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

3．σ键和π键的数目共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键

4．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳

价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR

模型

名称分子空间构型名称中心原子

杂化类型实例

220直线形直线形spBeCl2

330平面

三角形平面三角形sp2BF3

21V形SO2

440正四

面体形正四

面体形sp3CH4

31三角

锥形NH3

22V形H2O

5.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用

孤电子对之间斥力孤电子对与σ键电子对斥力σ键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。6．等电子原理

(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。

(2)实例：如SO2－4、PO3－4为等电子体，其中心原子

均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2

均为V形。

7．氢键

氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键

的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。

氢键通常用X—H…Y(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“—”表示共价键，“…”表示氢键。氢键介于化学键

和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存

在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能

使某些物质的熔沸点升高。

8．晶体结构

记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个

晶胞中有4个Na＋、4个Cl－)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs＋、1个Cl－)；金刚石(一个晶胞中

有8个碳原子)等。