2022-2023学年重庆市璧山来凤中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列叙述错误的是（）A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2.下列晶体分类中正确的一组是S玻璃A．A B．B C．C D．D3.下列各组物质属于同分异构体的是A．氘氚B．和C．金刚石石墨D．和4.下列比较正确的是A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：C．熔、沸点：D．熔、沸点：5.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是O原子的轨道表示式：N原子的轨道表示式：Ca基态原子的电子排布式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D7.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s 2；Q原子：最外电子层2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns 2 np 1的可能是T元素9.下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是A．NaCl和B．和C．金刚石和金属铝D．碘和过氧化钠10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K +作用不与Li +和Na +作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含部分解析)
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。
以下事实对应的解释或说法错误的是A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．甲基的电子式为C．基态23d D．基态碳原子价电子轨道表示式为Fe 价电子排布式为53．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 N AC．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．1 mol CH 4含有的电子数为N A5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是 A ．Fe 2+较Fe 3+稳定B ．O 原子氢化物的空间构型一定是V 形C ．Se 原子核外有2个未成对电子D ．基态F 原子的核外电子的电子云形状有9种 6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙酸7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．1mol 该物质能与足量Na 反应放出2mo12H B ．分子中含有2种含氧官能团C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．分子式为765C H O8．下列对于有机物的系统命名中正确的是 A ．2-甲基-3-乙基丁烷 B ．2-甲基-3-丁烯 C ．4-甲基-2-戊炔D ．1，4，5-三甲苯9．有关液晶的叙述不正确的是A ．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C ．液晶不是物质的一种聚集状态D ．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A ．2MgCl 和22Na O B ．2H O 和3CH COOH C ．2CS 和SiCD ．4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ 11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是 A ．该分子不含手性碳原子B ．分子中N 、O 、P 原子的原子半径由大到小的关系为P>N>OC ．分子中的N-H 键的键长小于O-H 键的键长D ．分子中只存在σ键12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱D．f的氧化物是两性氧化物N H O NH Cl(用R代表)。
重庆市壁山区来凤高级中学校高二上学期9月月考语文试题(含答案)
重庆市壁山区来凤高级中学校高二上学期9月月考语文试题（含答案）来凤高级中学校2023-2024学年高二上学期9月月考语文试卷时间：150分钟总分：150分一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读I(本题共5小题，17分)阅读下面的文字，完成下面1~5小题。
材料一：首先，中国传统文化蕴含着一种伟大的民族精神。
在五千多年的发展中，中华民族形成了以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。
中华传统文化，始终把爱国主义精种作为首要的价值标准，一向主张先爱国，后立家，信奉无国便无家，“家"为小家，“国”是大家。
不管是国泰民安，还是国难当头，都要先大家而后小家。
中华民族历来反对涣散分裂，追求团结统一，强调群体优势，崇尚众志成城。
爱好和平，更是中华民族的优良传统。
我们的传统文化一向主张“和为贵",追求天下大国的太平盛世，奉行“仁义礼智信”,修身齐家治国平天下，以“仁"为本，反对战争与暴力，反对冤冤相报，主张以德报怨。
勤劳勇敢，自强不息，是中华民族世代相传的传统美德和生命意志。
传统文化歌颂“富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈”,信奉“天道酬勤",勉励人们“天行健，君子以自强不息”。
以上独特的民族精神，是中华民族传统文化的风骨，是中华民族赖以生存和发展的精种支撑。
其次，中国传统文化蕴含着一种深刻的哲学智慧。
中华民族传统文化充满着深刻的大智慧，是东方哲学的杰出代表。
这大智慧集中体现在“儒、道、释互补"之中。
儒家思想以孔孟之道为代表，其核心是“仁”,以仁、义、礼、智、信为主要内容，以“中庸之道"为哲学理念。
“仁爱”与“中庸",均极富智慧。
道家思想以老庄之道为代表，其核心是“道”,以太极八卦、阴阳五行、天人合一等为主要内容。
其代表性著作《易经》,是中国学问之根据，《易经》中的智慧渗透在传统文化和社会生活的诸多方面，而《道德经》和《庄子》,亦为两部智慧奇书，其中的奥妙哲思尤为士人与士文化所推崇。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
2022-2023学年四川省自贡市起凤中学高二化学联考试卷含解析
2022-2023学年四川省自贡市起凤中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是 ( )高A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略2. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大C3. 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。
下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略4. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略5. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用是（）A 氧化剂B 还原剂C 催化剂 D吸附剂C略6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：BK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。
2022-2023学年重庆市第八中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市第八中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列物质属于有机物的是A．B．C．D．2.烷烃的系统命名大致分为四个部分别；①主链名称；②取代基名称；③取代基位置；④取代基数目。
这四部分在烷烃命名中书写的先后顺序是A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②3.下列化学用语使用不正确的是A．乙烯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．三氯甲烷的空间填充模型：D．甲基的电子式：4.下列分子式不能只表示一种物质的是A．B．C．D．5.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27项应为A．B．C．D．6.分子式为的有机物共有A．7种B．8种C．9种D．10种7.下列分子所有原子可能共平面的是A．丙炔B．乙烷C．1，3—丁二烯D．环丁烷8. X为正己烷的同分异构体，其主链上含有4个碳原子，下列说法中正确的是A．X分子中可能含有三个甲基B．X的一氯代物可能有三种C．X的沸点比正己烷高D．标准状况下，11.2 L X含个C—C9.我国科研人员研究在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示，下列说法中错误的是A．产物X、Y属于同系物B．反应I、II、III均有副产物产生C．如图所涉及的物质中，碳原子的杂化方式有3种D．产物X、Y都有4种化学环境不同的氢原子10.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．图1证明乙炔可使溴水褪色B．图2观察甲烷取代反应的现象C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃D．图4除去中的11.乌洛托品(urotropine)在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛(HCHO)通入液氨中可制备乌洛托品。
已知原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
下列说法正确的是A．乌洛托品的一氯代物有2种B．制备乌洛托品反应的反应类型为加成反应C．制备乌洛托品反应的原子利用率约为56.5%D．若原料完全反应生成乌洛托品，消耗HCHO与的物质的量之比为2∶312.下列说法正确的是A．等质量的和完全燃烧，乙烯的耗氧量多B．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多C．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多D．总质量一定的和 (乙醛)无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变13.月桂烯的结构简式为，下列关于月桂烯的说法不正确的是A．分子式为B．一定条件下可发生氧化、取代、加聚反应C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-2-乙基-1，3，5-庚三烯D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种14.由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是A．①②的反应类型都为加成反应B．A和B分子中都只有一个手性碳原子C．异戊二烯的属于炔烃的同分异构体有5种D．顺式聚异戊二烯的结构简式为15.螺环烷烃是指两个碳环之间共用一个碳原子的环烷烃，共用的碳原子称为螺原子，命名时，根据整个环中螺原子的数目用“螺”“二螺”“三螺”等作词头，在“［］”中用阿拉伯数字注出各螺原子间所夹碳原子数目并用“．”隔开，用所有碳原子数的链状烷烃名称作词尾，如图所示结构的名称为“螺［3.4］辛烷”。
2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二下学期3月第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二下学期3月第一次月考化学试题1.我们的身边蕴含着丰富的化学知识，以下有关说法不正确的是A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子2.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．B．溶液C．D．3.下列对有关图谱说法正确的是A．相对分子质量为55的质谱B． X射线衍射光谱C．原子吸收光谱D．红外光谱A．A B．B C．C D．D4.维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 45.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns 2 np 3C．最外层电子数为ns 2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列6.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量与“84”消毒液反应：B．用惰性电极电解溶液：C．溶液中加足量溶液：D．与反应：8.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LPH 3中原子数目为4B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4C．18g重水(D 2 O)中含有质子数为10D．88g干冰中含有0.25 个晶胞结构单元9.下列叙述中正确的有几项①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③分子晶体中一定含有共价键④极性分子中一定不含有非极性键⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中⑥、分别与钠反应时，后者的反应更剧烈A．1 B．2 C．3 D．410.氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。
重庆市巴蜀2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题含答案
高2027届高一(上)学月考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在试卷及草稿纸上无效。
3.满分100分，考试时间75分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H–1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技息息相关。
下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼与使用，促进了工农业的生产B.北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰C.神舟十七号飞船以偏二甲肼为燃料来提供动力D.汽车尾气中的CO 与NO 在催化剂作用下转为无毒气体【答案】B 【解析】【详解】A ．铁的冶炼过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的是升华吸热的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，没有涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．偏二甲肼燃烧过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下转为无毒的二氧化碳和氮气的过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故D 不符合题意；故选B 。
2.分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.同素异形体：活性炭、60C 、金刚石B.酸性氧化物：干冰、2SO 、25P O C.碱性氧化物：CaO 、34Fe O 、27Mn O D.酸式盐：4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO【答案】C 【解析】【详解】A ．活性炭、60C 、金刚石是碳元素的三种不同单质，互为同素异形体，A 正确；B ．干冰(CO 2)、2SO 、25P O 均可以和NaOH 溶液反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 正确；C ．CaO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，34Fe O 和酸反应生成两种盐，即铁盐和亚铁盐，而不是单一的盐和水，不属于碱性氧化物，27Mn O 属于酸性氧化物，C 错误；D ．4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO 均既能电离产生H +、Na +和酸根离子，均属于酸式盐，D 正确；故选C 。
重庆市第一中学2022-2023高二化学下学期期中试题
（1）便于控制温度，受热均匀（2分）
（4）写出⑤的化学方程式：。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有种。
Ⅰ.能发生银镜反应；
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（6）H分子为对位二取代苯结构，其核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式：H，M。
（7）参照上述合成路线，设计一条以苯和苯乙烯为原料制备 的合成路线。（其它无机试剂任选）
6．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．丙酮与氢气反应
C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照
7．下列关于高分子材料说法中，正确的是
A．苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，该反应为缩聚反应
B．有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物
C．塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料
则下列说法正确的是
A．A的名称是2-丁烯
B．B分子中不含不饱和键
C．C是一种二元醇，易溶于水
D．3的反应类型为消去反应
14．羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：
①②
③④
则下列说法正确的是
A．①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键
B．③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同
D. 该物质具有碱性，可以和酸反应
11．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明的均一溶液
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
医用酒精可与金属钠反应生成可燃性气体
乙醇具有活泼氢原子
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
2023年重庆一中高2023届2月月考化学答案
化学参考答案·第1页（共9页）2023年重庆一中高2023届2月月考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A CB A A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 BACDBCC【解析】1．硅橡胶（）是二甲基二氯硅烷[(CH 3)2SiCl 2]水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成，是有机高分子材料，A 错误。
尼龙绳的主要成分尼龙是聚酰胺纤维，是合成纤维，D 正确。
2．Cl —Cl 的p —p σ键电子云图形为，A 错误。
次氯酸的电子式为，B 错误。
基态硫原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，则占据最高能级的电子云轮廓图为，D 错误。
3．红热的炭产生的热量也可能使浓硝酸分解产生NO 2，故B 错误。
4．HCO 3-水解呈碱性，使酚酞溶液呈浅红色，此时体系中离子均可能大量存在，A 正确。
Cr 3+为绿色，B 错误。
由水电离出的c (H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中，水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液。
在酸溶液中，S 2O 23-不能大量共存；在碱溶液中，NH 4+不能大量共存；C 错误。
含有大量AlO 2-的溶液中，HCO 3-与之不能大量共存；且Ca 2+与SO 24-会生成CaSO 4沉淀，也不能大量共存；D 错误。
化学参考答案·第2页（共9页）5．溶液中存在平衡Cr 2O 27-+H 2O 2CrO 24-+2H +，故溶液中Cr 2O 72-的数目小于0.2N A ，B错误。
1个四面体烷分子中的σ键包括6个C —C 与4个C —H ，故C 错误。
选项D 没给体积，无法计算，D 错误。
6．经推断，V 、W 、X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O 、F 、S 元素。
重庆市北碚区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题含答案
D. 2molNO 与 1mol O2 在密闭容器中充分反应，所得混合气体 分子数为 2NA
6. 下列相关方程式不正确的是
的的 A. 钢铁制品在潮湿空气中 电化学腐蚀：Fe2e Fe2
B. 加热 Na2CO3 溶液除去油污： CO32 H2O HCO3 OH
通电
C. 用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 4Ag 2H2O
D. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 实验室配制 Na2S 溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液
D. H2 g I2 g 2HIg 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深
4. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的 措施是
cH+
A. 稀释后，溶液中
增大
c
NH
+ 4
B. 溶液中 c NH4 c H c Cl
C. 溶液中 c NH4 c NH3 H2O c H
D.
若溶液的
pH2，则NH来自4的水解百分率为
10%
11. 利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是
A. 图 1 测定中和热 B. 图 2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 图 3 测 NaOH 溶液的 pH D. 图 4 比较锌和铜的金属性强弱
入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2） KMnO4 溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为______。
（3）滴定终点的现象为______。
（4）计算此样品的纯度为______(保留 4 位有效数字)。
2022-2023学年重庆市璧山来凤中学高二上学期期中考试 生物 解析版
2022-2023学年重庆市璧山来凤中学高二上学期期中考试生物解析版一、单选题1. 在显微镜下，通常根据染色体的形态和大小来判断一个细胞中染色体组的数目。
对如图所示细胞中染色体组和基因的判断正确的是( )A. 在该细胞中，①②③④属于一个染色体组B. 在该细胞中，控制同一性状的基因有2个(一对)C. 在该细胞中，含有控制生物性状的两套基因D. 在该细胞中，含有控制生物性状的四套基因【答案】D【解析】【分析】【详解】如图细胞中，①①①①是同一种染色体，该细胞是四倍体细胞，控制同一性状的基因有4个，含有控制生物所有性状的4套基因，ABC错误，D正确。
答案D。
【点睛】2. 关于基因突变和染色体结构变异的叙述，正确的是（）A. 基因突变都会导致染色体结构变异B. 基因突变与染色体结构变异都导致个体表现型改变C. 基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变D. 基因突变与染色体结构变异通常都用光学显微镜观察【答案】C【解析】【详解】A、基因突变不会导致染色体结构变异，A错误；B、基因突变与染色体结构变异都有可能导致个体表现型改变，B错误；C、基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变，C正确；D、基因突变在光学显微镜下是不可见的，染色体结构变异可用光学显微镜观察到，D错误。
故选C。
3. 现有基因型aabb与AABB的水稻品种,通过不同的育种方法可以培育出不同的类型，下列有关叙述不正确的是（）A. 杂交育种可获得AAbb，其变异发生在减数分裂第二次分裂后期B. 单倍体育种可获得AAbb,变异的原理有基因重组和染色体变异C. 将aabb人工诱变可获得aaBb，则等位基因的产生来源于基因突变D. 多倍体育种获得的AAaaBBbb比个体AaBb可表达出更多的蛋白质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、aabb与AABB杂交可获得AaBb，AaBb自交获得AAbb，其变异是由于减数分裂产生不同基因型配子，即等位基因分离，非等位基因自由组合发生在减数分裂第一次分裂后期，A错误；B、aabb与AABB杂交可获得AaBb，AaBb减数分裂产生4种配子：AB，Ab，aB，ab，为基因重组；Ab配子发育单倍体，再秋水仙素处理Ab单倍体幼苗，染色体组加倍为AAbb，B正确；C、基因突变的结果是生成等位基因，C正确；D、多倍体含有基因数量较多，故表达的蛋白质也较多，D正确。
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2022-2023学年重庆市璧山来凤中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．磷原子核外电子有9种运动状态C．电子式D．基态铬原子的价层电子排布式：3d 5 s 12.下列各基态原子的电子排布式正确的是①Fe：[Ar]3d64s1②C：1s22s22p2③Zn2+：[Ar]3d104s2④Cl：1s22s22p63s23p5A．②④B．②③④C．①③D．①②3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③⑤⑥C．①③⑥D．③④⑤⑥4.下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O ②和H3O+③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A．SO 和P 4都为正四面体形，SO 中键角为109°28ˊ，P 4中键角也为109°28ˊB．IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH 4 >SiH 4 >CH 4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH 3 >PH 3 >NH 3C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低D．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2 O>NH 3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2 S>PH 36.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。
下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不．能．达到实验目的的是A．装置I：除去甲烷中的乙烯B．装置II：制备硝基苯C．装置III：乙醇氧化为乙醛D．装置IV：分离苯和水7.下列关于分子性质的解释错误的是A．乳酸[CH 3 CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子B．I 2易溶于苯、CH 4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C．H 2 SeO 4酸性强于H 2 SeO 3，因为 H 2 SeO 4分子中非羟基氧原子数多D．H 2 O很稳定，因为水分子之间存在氢键8.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl -和H 2 O，配位数是9B．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2 O) 5 ] 2+C．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀9.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是A．6个O原子与K +可能在同一平面上B．二苯并-18-冠-6也能适配Li +C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个螯合离子中配位键的数目为610.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．12g金刚石中含有C-C的个数为2N AB．124g白磷(P 4 )晶体中含有P-P的个数为6N AC．18g冰中含有氢键的个数为4N AD．SiO 2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4N A个共价键(Si-O)11.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是A．B．C．D．12.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。
其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是ns n np2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。
下列说法正确的是A．电负性比较：B＞C＞A B．第一电离能比较：F＞E＞DC．简单离子半径比较：B＞C＞D D．相应化合物熔点比较：D 2 C＞EC＞BA3＞A 2 C13.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14.氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。
下列说法正确的是A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成B．基态Fe 2+的价层电子排布式为3d 5 4s 1C．NH 3的稳定性比H 2 O的强D．图中的总反应可表示为4NH 3 +6NO 5N 2 +6H 2 O15.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含的新型分子的合成路线如下：(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)的沸点低于，其原因是___________。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中仅有键 B．Ⅰ中的键为非极性共价键 C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与 E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)的杂化类型为___________。
(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3___________SeO(填“>”或“<”或者“=”)，原因是：___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。
前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。
在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为___________。
MnS的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，N A表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为___________nm(列式表示)。
16.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
(1)N极为该电池的___________极。
该电池的总反应为：___________(2)N极上发生的电极反应为：___________、___________(3)玻璃陶瓷的作用是___________17.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。
由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ•mol-1②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ•mol-1(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是___________ (填标号)。
A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂(2)已知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H2O和CH4发生反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P0。
则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数K p=___________。
(3)10min时，改变的外界条件可能是___________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在P X、P Y、P Z三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.1kJ•mol-1的反应规律。
如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则P X、P Y、P Z的大小关系是___________，原因是___________。
II．如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：(5)图4中表示乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像是___________(填序号)。
III．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：4逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．体系的压强不再改变B．c (Ni)不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．v (CO)：v (Ni(CO) 4 )=4：118.2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。
PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。
芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：(1)①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有___________、___________的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。
②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下图：由图可知，有机物A的相对分子质量为___________，结合①可推出有机物A的分子式为___________。
(2)已知当羟基与苯环直接相连时遇FeCl3溶液发生显色反应有机物A有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如图。
综合以上信息，该有机物A中有___________种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：___________。
(3)写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有___________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②含有3个取代基。