2019年03月19日四川省广元市高2019届高三二诊理科综合·化学试题及参考答案广元二诊
2019年四川高考理综化学试卷及答案解析5页
2019年高考四川理综化学试题赏析6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌赏析：考察化学与生活。
二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。
选择A 。
7．下列物质分类正确的是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物赏析：考察物质分类。
A 项，CO 不是酸性氧化物；B 项，氯化铁溶液不是胶体；C 项，四氯化碳不是电解质。
D 项，均为溶液，正确；选择D 。
8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O 电解 2Cu + O 2↑+ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－ + 4H ＋ = SO 42－ + 3S ↓+ 2H 2O赏析：考察离子方程式正误。
A 项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B 正确；C 项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D 项，生成二氧化硫、S 和水。
选择B 。
9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1赏析：考察元素周期律。
广元2019届二诊
2019届高三、二诊理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28Fe—56 Cu—647．2018年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A．世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B．世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C．蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D．雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。
8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．乙烯与分子式为C3H6的有机物一定互为同系物C．乙烯酮（CH2=C=O）与水生成乙酸的反应属于取代反应D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，含有S2-和HS-的总数为0.1N AB．7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N AC．0.2 molH218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AD．标准状况下，22.4L 庚烷中所含的分子数约为N A11.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X是金属元素，灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的非金属性：Z＞Q＞W＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y C．最简单离子的半径：Z＞Q＞X D．最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴阳离子复合膜，在直流电的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-的离子源。
2019届四川省高三下2月月考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届四川省高三下2月月考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关 , 下列叙述错误的是A ．饱和 Na 2 SO 4 溶液可以使蛋白质变性B ．大力推广应用“ 脱硫、脱硝” 技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2. 下列离子在给定条件下，可能大量共存的是A ．某无色透明的溶液中： Ca 2+ 、 NH 4 + 、 CO 3 2 —、 HCOO —B ．溶解有 AlCl 3 的溶液中： Na + 、 K + 、 SO 4 2 —、 S 2 —C ．25 ℃时，水电离出的c(H + )=1×l0 -l3 mol/L 的溶液中： K + 、 Ba 2+ 、NO 3 —、 I —D ．离子浓度均为 0.1 mol/L 的溶液中： Na + 、 Fe 3+ 、 CH 3 COO —、 NO 3 —3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ． 46 g C 2 H 6 O 中含有的 C － H 键数一定为 5 N AB ．常温常压下， 46g 由 NO 2 和 N 2 O 4 组成的混合气体中含有原子的总数为 3N AC ．将 15.6 g Na 2 O 2 投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为 0.4N AD ． 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合，所得气体的分子数为 2N A4. 下列实验“ 操作和现象” 与“ 结论” 都正确的是5. 操作和现象结论 A 向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO 3 溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl 溶液，再滴加 0.1mol/L KI 溶液。
试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp （ AgCl ）< Ksp （ AgI ） B 向装有 Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入几滴稀 H 2 SO 4 溶液颜色基本不变 Fe(NO 3 ) 2 与 H 2 SO 4 不反应 C 在分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl 4 ，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 CCl 4 可作为碘的萃取剂D 测定饱和 NaClO 溶液、 CH 3 COONa 溶液的 pH ， pH(NaClO) > pH(CH 3 COONa) 弱酸的酸性： HClO < CH 3 COOH6. 现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。
四川省广元市2019届高三第二次高考适应性考试理科综合试题
四川省广元市2019届高三第二次高考适应性考试说明：1.本试卷分“试题卷”和“答题卡”两部分，试题卷中第I卷（选择题）答在机读卡上.其它试题全部答在“答题卡”上规定的区域内；2.在答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等涂写在“机读卡”和“答题卡”上，考试结束后，将“答题卡”和“机读卡”一并收回；3.本试卷满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-I 0—16 Mg—24 Fe-56 C1-35.5第I卷选择题（共126分）—、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分）1. 下列关于人和动物体内三大营养物质代谢的说法，正确的是.A. 糖类、脂肪和蛋白质都可以贮存在体内B.糖类、脂肪和蛋白质都可以作为能源物质，氧化分解后释放出来的能量直接供应给生命活动C. 必需氨基酸是合成蛋白质时所必需的,非必需氨基酸则是合成蛋白质时所不需要的D. 糖类、脂肪和蛋白质在体内可以相互转化2. 下列关于植物体细胞杂交的叙述，正确的是A. 去掉细胞壁获得有活力原生质体的唯一方法是酶解法B. 杂种细胞再生出细胞壁主要与线粒体和高尔基体有关C. 基因的选择性表达导致原生质体和植物细胞形态不同D. 有丝分裂和减数分裂是植物体细胞杂交过程中细胞分裂的主要方式3. 下图所未的细胞I、II和物质E、F分别可能是4.新华网报道，科学家发现一种蜣螂提高了"生活品位"，不仅吃粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。
与普通蜣螂相比其部分结构也发生了变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。
下列推测不合理的是A. 该蜣螂与普通蜣螂已经产生了生殖隔离B. 与普通蜣螂相比，该蜣螂的某些基因的基因频率发生了改变C. 该蜣螂既是消费者又是分解者D. 该蜣螂头部和后腿结构发生变化，是自然选择的结果5. 下列关于微生物代谢和生长的叙述中，正确的是A. 初级代谢产物只是在微生物生长初期产生，次级代谢产物是在微生物生长到一定阶段才产生B. 生长期各阶段的细菌内部都会发生酶活性的调节C.处于稳定期的细菌其个体形态和生理特性稳定D.如果培养基里出现乳糖，大肠杆菌将会产生分解乳糖的诱导酶；分解葡萄糖的组成酶一直存在细胞内6. 下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中不正确的是A.生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中旳单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸B. 镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞C.铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密氧化物保护膜D.用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力7. 下列说法正确的是A. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B. 第三周,期元素的离芋半径从左到右逐渐减小C. 同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，半径越小越不容易失去电子D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高8. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB. 常温常压下，22.4LH2的分子数为N A.C. 24g镁的原子最外层电子数为2N AD. 标准状况下，5.6L—氧化氮和5.6L氧气混合后的分子数为0.5N A9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019年3月2019届四川省广元市高三二诊理科综合·化学试题及参考答案
2019届高三、二诊理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28Fe—56 Cu—647．2018年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A．世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B．世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C．蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D．雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。
8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．乙烯与分子式为C3H6的有机物一定互为同系物C．乙烯酮（CH2=C=O）与水生成乙酸的反应属于取代反应D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，含有S2-和HS-的总数为0.1N AB．7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N AC．0.2 molH218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AD．标准状况下，22.4L 庚烷中所含的分子数约为N A11.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X是金属元素，灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的非金属性：Z＞Q＞W＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y C．最简单离子的半径：Z＞Q＞X D．最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴阳离子复合膜，在直流电的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-的离子源。
【校级联考】四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(原卷版)
高中2019届毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染2.N A 代表阿伏加德罗常数值。
下列判断正确的是 A. 0.1 molNH 4 Cl 固体中NH 4+数目小于0.1N A B. 常温常压下，2.24LO 3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A3.有机化合物M 、N 的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A. 两者互为同分异构体B. M 能使Br 2的四氯化碳溶液褪色C. N 的二氯代物有3种不同结构D. M 中所有原子不可能共平面4.下列实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增加，X 的质子数是W 与Z 的质子数之和的一半。
m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0.01mol/Ls 溶液pH 为12。
下列说法正确的是A. 原子半径大小：W<X<YB. 简单离子半径大小：Y<ZC. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<XD. Y 、Z 形成的化合物均含离子键6.一种测定O 2含量的气体传感器如图所示。
传感器工作时， 仅Ag +能在α－AgI 晶体里迁移，O 2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI 的物质的量增加。
四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试化学试题 含解析
高中2019届毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO 2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。
答案：A。
【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸雨的形成和防治措施。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3N A，故B选项错误；C.4. 6gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项正确；D.溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。
2019年高考理综化学全国2卷含答案
2019年高考理综化学全国2卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人XXX 的著名诗句。
下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是：A。
蚕丝的主要成分是蛋白质。
B。
蚕丝属于天热高分子材料。
C。
“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应。
D。
古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物。
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是：A。
3g3He含有的中子数为1NA-B。
B。
1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA。
C。
1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。
D。
48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。
9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X 的最高化合价之和为8.下列说法错误的是：A。
原子半径：W<X。
B。
常温常压下，Y单质为固态。
C。
气态氢化物热稳定性：Z<W。
D。
X的最高价氧化物的水化物是强碱。
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是：实验操作实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是：A。
向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4.B。
澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
2019四川广元市三月高三联考理综化学试卷
2019四川广元市三月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N AB. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N AC. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N AD. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.下列实验方案不能达到．．．．实验目的的是( )A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NOB. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置实验室分离CO和CO25.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。
下列说法正确的是( )A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
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2019年广元市高2016级高三二诊化学试题及参考答案2019.03可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28 Fe－56 Cu－647.2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A.世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B.世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C.蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D.雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。
8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2 和H2OB.乙烯与分子式为C3H6的有机物一定互为同系物C.乙烯酮(CH2＝C＝O)与水生成乙酸的反应属于取代反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1 的Na2S溶液中，含有S2－和HS－的总数为0.1NAB.7.8g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NAC.0.2 molH218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAD.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA10.下列实验中，对应的现象与结论都正确且有相关因果关系的是11.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
其中X 是金属元素，灰黑色晶体Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A.元素的非金属性：Z＞Q＞W＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC.最简单离子的半径：Z＞Q＞XD.最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜(BP)是阴阳离子复合膜，在直流电的作用下，阴阳膜复合层间的H2O 解离成H＋和OH －，作为H＋和OH－的离子源。
M\N 为离子交换膜，下列说法正确的是A.X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H＋－2e－＝H2↑B.电子流向：电源负极→X 电极→Y 电极→电源正极C.电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D.M 为阳离子交换膜，A 室获得副产品NaOH；若要去掉 B 室双极膜，B 室产物不变。
13.一定温度下，向氨水中通入CO2，得到含有(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A.随着CO2的通入，溶液中不断增大B.已知常温下，0.1mol·L－1 的NH4HCO3溶液pH＝7.8，则常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D.pH＝9 时，溶液中c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(NH2COO－)26.(14 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：①SO2和HNO3溶液反应生成NOX和H2SO4②3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O③NO2－＋Ag＋＝AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验(1)仪器a 的名称为________，A 装置中发生的化学方程式为_______。
(2)B 装置中多孔球泡的作用是_______(3)若装置B 中逸出的NO 和NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_______(4)实验过程中需要控制 C 装置中溶液pH＞7，否则C 中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_______。
(5)请根据题干所给信息设计实验证明 C 装置中有NO2－产生：______________(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 溶液)Ⅱ.亚硝酸钠纯度检验已知：NO2－＋MnO4－＋H＋→ NO3－＋Mn2＋＋H2O(6)反就结束后C 溶液通过结晶获得NaNO2粗产品m g，溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL，用 C mol/L 的酸性KMnO4 溶液平行滴定三次。
平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为Vml。
则粗产品中NaNO2的质量分数为_________(用含c、V、m 的式子表示) 27.(15 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
某同学对合成氨反应进行了探究。
回答下列问题：(1)实验验证按右图装置进行实验，观察到 B 中的现象是_________ ，还原铁粉能加快反应速率的原因是_________。
(2)查阅文献，化学键键能数据如下：氨分解反应[ NH3(g)½N2(g)＋H2(g)]的活化能E a1＝300kJ·mol－1，由此计算合成氨反应[½N2(g)＋H2(g)NH3(g)]的活化能E a2＝_______ kJ·mol－1Ⅱ.一种工业合成氨的简易流程图如下：回答下列问题：(1)天燃气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_______。
(2)图 3 表示5000C、60.0MPa 条件下，原料气投料比的比值与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图 3 中a 点数据计算N2的平衡转化率为_________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________________________。
(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图 4 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器中，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(4)最近科学家用酶作催化剂，在室温条件下成功利用氮气与氢气制备出氨气并产生电流，若负极反应式为H2－2e－＝2H＋，则正极反应式为______________28.(14 分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料－铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去__________(填相关物质的化学式)。
(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是______________________________。
(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________，该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________________。
(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为___________________。
(5)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2＋)＝1 ×10－6mol/L，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的pH≤____________，｛已知：KSP[Fe(OH)2] ＝ 4.9 ×10－17，lg7≈0.8｝(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe 元素的质量分数，称取 a g 样品，充分“酸溶”、“水溶”过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入和NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体质量 b g，测得该样品中Fe 元素的质量分数为__________(用含a、b的代数式表示)。
35.(15分) 过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。
回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表达式为___________。
(2)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有___________种。
(3)过渡元素可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN－、_________(任写一个)等②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________________。
(4)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。
TiCl4分子结构与CCl4相同，二者在常温下都是液体。
TiCl4分子的空间构型是_________；TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：__________________。
(5)金红石(TiO)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相2同位置的原子结构)如图所示：①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_____________。
②若 A、B、C 原子的坐标分别为 A(0，0，0)、B(0.69a、0.69a、C)、C(0.19a、0.81a、0.5c)，则D原子的坐标为D(0.19a、 0.81a、0.5c)；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d ＝________。
(用代数式表示)。
36.(15分) 氯霉素用于治疗由伤寒杆菌、痢疾杆菌引起的感染，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的名称为_________(2)C中含氧官能团的名称为_________，C→D反应类型为_________OH，则F的结构简式为_________(3)F＋G→氯霉素的反应的另一产物为CH3(4)G和NaOH溶液反应的化学方程式为_________(5)D的同分异构体满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)①属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基②含氨基和羧基且羧基和苯环直接连接③能发生银镜反应(6)写出以CHCH＝CHCHO为原料合成的合成路线3___________________________(其他无机试剂任选).广元市高 2019 届第二次高考适应性统考化学参考答案及评分意见7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.C 13.D 26（14 分，每空 2 分）(1)圆底烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 (3)7SO 2＋6HNO 3＋4H 2O ＝4NO ＋2NO 2＋7H 2SO 4(4)如果 pH ＜7 ，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和 NO 气体，使产量下降(5)取 c 中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明 C 中有 NO 2－ 生成(6)(345cv/2m)%或 3.45cv/2m 27.(15 分)Ⅰ.（1）溶液由无色变江红色，有气泡逸出（2分） 降低反应的活化能（合理即可，1分） （2）254（2分） Ⅱ.（1）2NH 4HS ＋O 22NH 3·H 2O ＋2S↓（2分）（2）59.2% （2分）对原料气压；使氨气液化，分离液氨；未反应的N 2、H 2循环使用（2分） （3）如图所示（2分）（4）.N 2＋6e －＋6H ＋＝2NH 3 （2分） 28（14 分）(1)过滤（1 分） SiO 2（1 分）(2)取步骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN 溶液，若溶液未出现红色，则说明已经进行完全（或其他合理答案）（2分） (3)防止 NH 4HCO 3 分解，减少 Fe 2＋的水解（2分） 2HCO 3－＋Fe 2＋＝FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）(4)4FeCO 3＋O 22Fe 2O 3＋4CO 2（2分）（5）8.8 （2分） （6）7b/10a （2分）35.(15分)（1）（2分）2－(任写1个，1分)（2）球形（1分） 2（1分）（3）①NO＋、 C2②C的电负性小于O，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易（2分）(4)正四面体形（2分）钛原子半径比碳原子大，Ti－Cl键比C－Cl键的键长长，键能低，易断裂（2分）。