河南省信阳市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页，全卷共4页，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。

4．考试结束后，监考员请将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．正确答案）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。

下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧 B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入 D．合理使用能源【答案】B【解析】试题分析：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，A正确；B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，B错误；C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正确；D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，D正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查常见的能量转化形式【名师点晴】该题比较基础，难度不大。

侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

该类试题是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数【答案】D【解析】试题分析：三种微粒的电子层结构相同，说明三种微粒的核外电子数一定是相等的。

由于三种微粒分别是不带电荷、1个负电荷和2个正电荷，因此根据原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数可知，它们的核电荷数一定是不相等的，答案选D。

考点：考查原子核外电子的排布、原子的组成等有关判断3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是【答案】A【点睛】本题考查了原电池原理的分析应用，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。

构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应。

4．下列化学用语正确的是A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A、硫化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B、硫的原子序数是16，则硫离子的结构示意图为，B错误；C、次氯酸的电子式为，结构式为H—O—Cl，C正确；D、氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语正误判断5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【答案】B【解析】试题分析：A．同周期元素随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大，错误；B．同种元素的不同核素的中子数一定不同，所以具有相同的中子数的不同的核素一定不属于同种元素，正确；C．在化学反应中，原子首先失去原子最外层的能量较高的电子，错误；D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价一般与其族序数相等，但有些元素无最高价，如F元素无正价，错误，答案选B。

考点：考查原子结构、元素性质的关系及应用的知识。

6．下列用电子式表示的形成过程正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】氯化氢是共价化合物，应该是。

溴化钠是离子化合物，应该是。

氟化镁中氟离子的是不能合并的，正确的应该是。

答案选D。

7．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S 【答案】A【解析】试题分析：A．CaF2和CsCl都是离子化合物，只含有离子键，化学键的类型相同，正确；B．NaOH 是离子化合物，含有离子键、极性共价键，而H2SO4是共价化合物，含有极性共价键，化学键的类型不相同，错误；C．NaCl是离子化合物，只含有离子键；HNO3是共价化合物，含有极性共价键，化学键的类型不相同，错误；D．CCl4是共价化合物，含有极性共价键，Na2S是离子化合物，只含有离子键，化学键的类型不相同，错误。

考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。

8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n【答案】A【解析】试题解析：离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，X m+核外电子数为a-m ; Y n-核外电子总数为b+n，a-m=b+n；、a="b+m+n" ，A正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。

9．下列实验设计不能．．达到实验目的的是选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素【答案】B【解析】A．与水反应生成氢气的剧烈程度K＞Na，金属性K＞Na，可验证，A正确；B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，B错误；C．溴能氧化KI生成碘单质，该反应中溴是氧化剂、碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以能比较两种单质的氧化性强弱，能实现实验目的，C正确；D．由发生的反应可知，酸性为硫酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知，非金属性为S＞Si，D正确，答案选D。

10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价【答案】B【解析】试题分析：A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱， Y－的还原性强于X－，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；C、X 的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe 为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错误。

考点：考查非金属强弱比较。

11．下列过程只需要．．．克服分子间作用力的是A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化【解析】试题分析：A．HCl是由共用电子对形成的共价化合物，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A项错误；B．碘单质是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力，B项正确；C．氯化镁是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，氯化镁受热熔化破坏的是离子键，C 项错误；D．SiO2是原子晶体，二氧化硅受热熔化破坏的是共价键，D项错误；答案选B。

考点：考查微粒间的相互作用。

12．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L·s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1 B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D．12 mol•（L· s ）-1【答案】A【解析】试题解析：根据题意可知从10℃升高到50℃，升高了40℃，反应速率应该升高为原来的24倍，所以50℃时的反应速率为24×3 mol•（L· s ）-1=48 mol•（L· s ）-1，选项A正确，答案选A。

考点：考查反应速率的计算13．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，故选项C正确。

考点：考查元素周期律等知识。

14．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】A试题分析：A项化学反应发生物质变化，实质为旧键断裂新键生成，旧键断裂要吸热，而新键生成会放热，故物质发生化学反应一定发生能量变化，故A项正确；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，不需要任何条件，故B项错误；C项燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故C项错误；D项物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D项错误；本题选A。

考点：化学反应能量变化。

15．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH-，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，溶液中OH--移向正极D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极【答案】B【解析】A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A错误；B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，B正确；C．原电池工作时，溶液中OH－移向负极，C错误；D．原电池工作时，电子经过导线传递到正极，溶液不能传递电子，D错误，答案选B。