无机化学样题1与答案
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考研样题
17. 在正八面体强场和弱场中，d5电子构型的中心离子的
CFSE的差值为 A.-12Dq B. -16Dq C. -20Dq D. -24Dq
18．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是 A. BiF5 B. SbF5 C. AsF5 D. PF5
19．在含有Cl-、Br-和I-等三种离子的混合溶液中，欲使I-离子
先出现灰黑色沉淀（C），继续通入该气体，则溶液澄清，
时此时收集的尾气可使余烬的木条复然. (Ⅱ) 在碱性溶液中，此（A）溶液可用来诊断糖尿病，生成砖
红色沉淀（D）， 此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液（E）；此（E）溶液遇空 气变成深蓝色溶液（F）. (Ⅲ) 在酸性溶液中，此蓝色溶液与硫酸亚铁溶液反应，
生成红棕色沉淀（G）
时，以表示终点，
从而达到测定溶液中钛的含量的目的. 3. 链状多磷酸的结构通式为 ，
它被NaOH溶液滴定有两个终点的原因为 它在洗衣粉中作为配料而使洗衣粉也能在硬水中使用的作用 是 4. 溶胶聚沉的方法有 ， 。 ， .
.
三、 正确书写下列各化学反应的离子方程式（15分，每小题3分）
1. 在酸性条件下，二氟化氙与溴酸根离子反应 2. 六氰合钴（Ⅱ）酸钾溶液加微热 3. 单质硅在碱性溶液中加热 4. 在酸性条件下，重铬酸钾溶液与H2O2反应 5. 用盐酸酸化多硫化铵溶液
D. Ni(CO)4
D. Mn、Cr
14．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应 速率有关，则该反应的反应级数为 A. 零级 气体是 A. CO2（g） B. 空气 C. 氮气 D. 氢气 B.一级 C. 二级 D. 三级
15．下列各气体中，可以冷却Mg蒸气而得到纯净的Mg粉的
16．在[Fe4S3(NO)7]-离子中，Fe的平均氧化数为 A. +1.5 B. -0.5 C. +0.5 D. +2
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学习题及答案
⽆机化学习题及答案第⼀章化学反应的⼀般原理1．是⾮题（对的在括号内填 +，错的填 -）(1) 已知下列过程的热化学⽅程式为：UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=?则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( )(2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。
( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2+→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→(3) ?r S 为正值的反应都是⾃发反应。
( )(4) 在常温常压下，空⽓中的N 2和O 2长期存在⽽不会⽣成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。
( )(5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于⽅程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压⼒对平衡⽆影响。
( )(6) 上述反应达平衡后，若升⾼温度，则正反应速率增加，逆反应速率减⼩，即平衡向右移动。
( )(7) 反应的级数取决于反应⽅程式中反应物的化学计量数。
( )2. 选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）(1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。
(A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=(B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=(C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2+= (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。
(A) 能⾃发进⾏。
(B) 不能⾃发进⾏。
(C) 能否⾃发进⾏，还需要具体分析。
(3) 某温度时，反应 H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) 的标准平衡常数 K θ = 4?10-2，则反应 HBr (g) = 2211H (g)+Br (g)22的标准平衡常数K θ = _______。
无机化学测验题1及答案.jsp
《无机化学》测验题（一）.一、选择题（每题2分，共20分）1. 已知K ( BaSO4) = 1.1 10-10。
在含有BaSO4固体的饱和溶液中，加入H2SO4，使c ( H2SO4)=0.1 mol·L-1（忽略体积变化），则BaSO4沉淀量……………………（）。
A 减少B 增多C 无变化。
2．在Na2S2O3中,S元素的氧化数是（）A 6 B-2 C 0 D 23．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（）A（3，2，+1，+1/2） B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2） D（3，1，-1，-1/2）4．下列各套量子数中，正确描述元素Li[He]2s1最外层电子的是（）A （2，0，1，＋1/2）B（2，0，0，＋1/2或－1/2）C （2，1，0，＋1/2）D（2，1，1，＋1/2和－1/2）5．元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（）A s区元素的影响B p区元素的影响C ds区元素的影响D 镧系收缩的影响6．AB3分子，中心原子采取sp2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）A 平面三角形B八面体形 C 直线形 D 正四面体形7．H2O分子间存在作用力为：（）A．色散力 B.色散力和诱导力C．色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力和取向力8.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（）A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+9. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）A 键能依次减弱B 键长依次增长C 色散作用依次增强D Cl 、Br 、I 的电负性依次减小10. 当 溶 液 中 存 在 两 种 配 体， 并 且 都 能 与 中 心 离 子 形 成 配 合 物 时， 在 两 种 配 体 浓 度 相 同 的 条 件 下， 中 心 离 子 形 成 配 合 物 的 倾 向 是 （ ）。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气3. 在化学反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下选项中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 碳酸钙D. 硝酸6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积增大的方向移动7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 以下化合物中，属于酸式盐的是：A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钙9. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 二氧化碳10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 元素化合价不变B. 有电子转移C. 没有新物质生成D. 反应速率很慢二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是______。
12. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
13. 根据化学键理论，离子化合物与共价化合物的主要区别在于它们之间的化学键是______。
14. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时体系的______不变。
15. 根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率会______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
17. 请解释为什么在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。
答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。
答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。
它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。
- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。
答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。
无机化学考试试卷及
.化学考试一试卷及答案(样卷2)1.一、填表题（20分）2.写出反响最后产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3加入过度氨水并搁置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化种类spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四周体型正三角形三角锥型3.物质晶体种类晶格结点上粒子粒子间作使劲熔点相对高低Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题（20分）2 -4-2-E值将分别减1.跟着溶液的pH值增添，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
依据θ24-2++2+，能够判断在构成电对的六种物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+构成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于0.15V，电池符号为-2++θ-2+；-）(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,HPt(+)。
（E(MnO/Mn)=1.51V/Cl)=1.36V以下各溶液浓度均为0.1mol?L-1，按pH值从小到大次序摆列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5(HF)=6.6×4(HCN)=6.2×11, -5(NH?HO)=1.81-71-11Kθ(HOAc) =1.8×,Kθ23×Kθ23×) 1(HCO)=4.41(HCO)=4.816 .已知EA/272-+1.36Cr+-0.41Cr+-0.86Cr，则Eθ22-2+，CrO(CrO/Cr)=0.917VCr2+可否发生歧化反响不可以。
[练习]无机化学习题及答案(1)
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第二章 物质的状态习题解答2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT MP ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。
2.5 平均速度不同，平均动能相同 2.6 由公式PRT M ρ=得，150100683314.864.2=⨯⨯=M g ⋅mol -2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193.11()(2Cl 2Cl 22=⨯=⨯=M μμM g ⋅mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得V T ∝，此时温度即T=298×2=596K 2.9 由公式PRT M ρ=得，1696.15353314.8899.0=⨯⨯=M g ⋅mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 2 2.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 1606404003001001.10.31001.155212211=⨯⨯⨯⨯⨯==，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g2.11 （1）303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pag 0302.018303314.81011023.433=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m（2）323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pag 0660.018323314.81011084.933=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)由理想气体状态方程得：mol 0385.0303314.81000.1107.9)O ()O (3422=⨯⨯⨯⨯=⋅=-RT V p n由反应式：2KClO 3―3O 2分解的KClO 3的质量为：0.0385×32×122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为=⨯⨯⨯⨯-⨯=-=∆-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ∆92－1所以生成的NO 2的质量m =74.09210081.0=⨯--g 2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得4371074.1298314.80.32100.45103⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa 由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=98.03.1013.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为0833.01850.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为V (瓶)=V (H 2O)=102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (322=⨯⨯⨯=p RT n m 32.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。
无机化学样题1答案(大连理工版)
无机化学练习题1参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）H 3+O ；OH -。
2、（5分）1⨯10-8（2分）；大，大，不变。
3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+⋅⋅⋅=ν 4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。
5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。
6、（3分）80；40；120。
7、（4分） 9.1⨯10-9, 8.3⨯10-15。
8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-，（反应式1分，配平1分）9、（3分）sp 2，三角形， σ。
10、（3分）3.0⨯10-3。
11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）1、答：影响化学反应速率的因素有：（1）反应物的浓度，反应速率与反应物浓度及反应级数的乘幂的乘积成正比；（2）反应温度，温度升高，反应速率加快；（3）催化剂。
正催化剂之所以能加快反应的反应速率是因为催化剂参与反应，并改变反应的历程，降低反应的活化能。
2、答：该现象是同离子效应所致,溶液中存在如下解离平衡：HAc = H + + Ac -（a ） ,NaAc →Na + + Ac -（b ），由于NaAc 完全解离为Na + 和 Ac -，使试管中Ac -的总浓度增加，促使（a ）解离平衡向左移动，结果H +的浓度减少，即酸度下降，使甲基橙由酸色变为碱色。
四、综合计算题（本题共3小题，共30分。
计算结果的有效数字不作要求）1、 (1)θm rH ∆=2⨯33.85 +2⨯(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)θm rS ∆= 2⨯42.7+2⨯240.4+ 205.0+（-2）⨯ 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1)θm rG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆=313.9－298.15⨯489.4⨯10-3=167.99(KJ·mol -1)θm rG ∆ >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。
10、（3分）已知：723101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －(aq) 的平衡常数K θ= 。
11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4 KJ .mol −1则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是A 、焓（H ）B 、热（Q ）C 、Gibbs 自由能（G ）D 、熵（S ） （ ）2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的： A 、 1/4 B 、 4倍 C 、 2倍 D 、 不变 （ ）3、根据下列质子传递反应：（1）HS － ＋ H 2O = S 2－ + H 3O ＋ K 1= 1×10－12 （2）CN －＋ H 3O ＋ = HCN ＋H 2O K 2= 1×10－4 （3）HAc ＋H 2O = H 3O ＋ ＋ Ac － K 3= 1×10－5 （4）HNO 2 ＋ CN － = HCN ＋NO 2－ K 4= 1×106最强的质子碱是：A 、NO 2－B 、Ac －C 、CN －D 、S 2－（ ）4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1盐酸，则混合溶液的pH 值为： （已知H 2CO 3的pK θa1 = 6.4， pK θa2 = 10.2）A 、8.3B 、10.2C 、6.4D 、3.8（ ）5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol -1是指：A 、每mol 上述反应；B 、每mol H 2 ；C 、 每mol O 2；D 、每mol H 2O （ ）6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：A. NaCl 溶液B. Na 2SO 4 溶液C. H 2O 溶液D. BaCl 2溶液（ ）7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是 ：A 、Sn 4+/ Sn 2+B 、Fe 3+/ Fe 2+C 、+-3272/Cr O CrD 、Br 2/Br -（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A 、PO 43-B 、NH 4+C 、H 3O +D 、HCO 3- （ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了下列哪条原理：A 、保利不相容原理B 、能量最低原理C 、洪特规则D 、洪特规则特例 （ ）10、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：A 、s―s 重叠B 、s―p 重叠C 、p―p 重叠D 、p―sp 重叠（ ）11、下列元素中，电负性最大的是 A 、N B 、Si C 、O D 、C（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？A 、 0.1mol .kg -1 的蔗糖B 、 0.01mol .kg -1 的尿素C 、 0.02mol .kg -1 的NaClD 、 0.01mol .kg -1 的KCl（ ）13、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ⨯=，若向c(Cl −)=c(I −)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L −1AgNO 3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0⨯10−4mol .L −1时，则会发生 ：A 、只有AgCl 沉淀B 、只有AgI 沉淀C 、AgCl 和AgI 都沉淀D 、AgCl 和AgI 都不沉淀（ ）14、已知在酸性介质中, E θ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+)=1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于 ： A 、1.224V B 、0.632V C 、 0.520V D 、1.814V （ ）15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？A 、容器体积不变，充入氖气B 、容器体积不变，加催化剂C 、减小容器体积D 、增加容器体积三、综合计算题（本题共3小题，共30分。
要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、(10分) 一定的温度下AgNO 3(s)可按下式分解2AgNO 3(s) = 2Ag(s) + 2NO 2(g) + O 2(g)（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K 时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。
（2） 计算400K 时的K θ。
参考热力学数据(298.15K)AgNO 3(s) Ag(s) NO 2(g) O 2(g)Δf H m θ/ kJ·mol-1-123.1 33.85S m θ/ J·mol －1·K －1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc 的浓度达到0.50mol⋅L－1。
问应取1.0 mol⋅L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKθa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g⋅ mol－1)3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在 1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。
测得其电动势为1.016V。
若铜电极为负极，回答下列问题：（1）写出电池反应（离子方程式）；（2）用电池图示表示该原电池；（3）若Eθ (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eθ (Cu2+ / Cu )；（4）当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；（5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数Kθ。
无机化学样题1参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）H 3+O ；OH -。
2、（5分）1⨯10-8（2分）；大，大，不变。
3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+⋅⋅⋅=ν 4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。
5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。
6、（3分）80；40；120。
7、（4分） 9.1⨯10-9, 8.3⨯10-15。
8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-， （反应式1分，配平1分） 9、（3分）sp 2，三角形， σ。
10、（3分）3.0⨯10-3。
11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）四、综合计算题（本题共3小题，共30分。
计算结果的有效数字不作要求）1、θm rH ∆=2⨯33.85 +2⨯(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)θm rS ∆= 2⨯42.7+2⨯240.4+ 205.0+（-2）⨯ 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1 ) θm rG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆=313.9－298.15⨯489.4⨯10-3=167.99(KJ·mol -1) θm rG ∆ >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。