无机化学样题1与答案

《无机化学》样题（一）

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一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。（填大、小或不变）

3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。

4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度

为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。 9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。

10、（3分）已知：723101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ

则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －(aq) 的平衡常数K θ= 。

11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1

(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4 KJ .mol −1

则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将

正确选项的序号填写在下列表格内）

（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是

A 、焓（H ）

B 、热（Q ）

C 、Gibbs 自由能（G ）

D 、熵（S ） （ ）2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平

衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的： A 、 1/4 B 、 4倍 C 、 2倍 D 、 不变 （ ）3、根据下列质子传递反应：

（1）HS － ＋ H 2O = S 2－ + H 3O ＋ K 1= 1×10－12 （2）CN －＋ H 3O ＋ = HCN ＋H 2O K 2= 1×10－4 （3）HAc ＋H 2O = H 3O ＋ ＋ Ac － K 3= 1×10－5 （4）HNO 2 ＋ CN － = HCN ＋NO 2－ K 4= 1×106

最强的质子碱是：

A 、NO 2－

B 、Ac －

C 、CN －

D 、S 2－

（ ）4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1

盐酸，则混合溶液的pH 值为： （已知H 2CO 3的pK θa1 = 6.4， pK θa2 = 10.2）

A 、8.3

B 、10.2

C 、6.4

D 、3.8

（ ）5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol -1

是指：

A 、每mol 上述反应；

B 、每mol H 2 ；

C 、 每mol O 2；

D 、每mol H 2O （ ）6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：

A. NaCl 溶液

B. Na 2SO 4 溶液

C. H 2O 溶液

D. BaCl 2溶液

（ ）7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是 ：

A 、Sn 4+/ Sn 2+

B 、Fe 3+/ Fe 2+

C 、+-3272/Cr O Cr

D 、Br 2/Br -

（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是

A 、PO 43-

B 、NH 4+

C 、H 3O +

D 、HCO 3- （ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了下列哪条原理：

A 、保利不相容原理

B 、能量最低原理

C 、洪特规则

D 、洪特规则特例 （ ）10、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：

A 、s―s 重叠

B 、s―p 重叠

C 、p―p 重叠

D 、p―sp 重叠

（ ）11、下列元素中，电负性最大的是 A 、N B 、Si C 、O D 、C

（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？

A 、 0.1mol .kg -1 的蔗糖

B 、 0.01mol .kg -1 的尿素

C 、 0.02mol .kg -1 的NaCl

D 、 0.01mol .kg -1 的KCl