物质的转化与推断
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
物质的特殊转化关系及框图推断
物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
《物质的推断与转化》2022年中考化学试题分项详解(苏州专用)(附答案)
A．该反应一定在溶液中进行
B．若丙、丁分别为CO2和H2O，则反应条件一定是点燃
C．若丙、丁分别代表盐和水，则甲、乙中一定有一种物质为酸
D．若该反应是复分解反应且丙为不溶性碱，则反应物中一定有可溶性的盐
【答案】D
（1）写出化学式：G_______；J________。
（2）写出F— D反应的化学方程式_________。
（3）写出E—B反应的化学方程式___________。
（4）从微观粒子角度分析，C— D反应的微观变化是_______(填序号）。
①分子与原子的转化
②原子与离子的转化
③离子转化为分子
【答案】Fe2O3Cu(OH)2(答案合理即可） (答案合理即可） ②
【解析】根据A-J为初中化学常见的物质，A、B、G、H由两种元素组成，C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以C是铝，D为紫红色固体，所以D是铜，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同，C会与F反应，F会转化成铜，所以F可以是铜盐，F会与I反应，会转化成J，I也会转化成J，所以F可以是硫酸铜，硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，I可以是氢氧化钠（无色），J可以是氢氧化铜（蓝色），氢氧化钠和氢氧化铜均为碱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；E会与氧化铁反应，会转化成硫酸铜，所以E是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸、氧化铁都会转化成H，H由2种元素组成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳）；硫酸会转化成B，B转化成的A会与硫酸反应，所以B是氯化氢，A是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，然后将推出的物质进行验证，推导正确。
13.物质的推断与转化(练习)(原卷版)
浙教版中考科学一轮复习物质的推断与转化化学物质之间的相互转化、物质的推断一、选择题1．（2023·湖北宜昌·中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符．．的是A ．甲不能是碱B ．丙不能是单质C ．甲乙可以都是氧化物D ．甲乙丙可以是不同类别的物质2．（2023·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
下列推断正确的是A ．若甲是H 2O ，则乙可能是CaCl 2B ．若甲是CO 2，则丙可能是H 2C ．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D ．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应3．（2023·陕西·中考真题）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
下列说法不正确．．．的是A ．X 一定是()2Ca OHB ．Y 可能是钠盐C ．X 与Y 不可能都是盐D ．X 与Y 反应能生成NaOH4．（2023·贵州·中考真题）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。
甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。
（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是A ．若甲为2H ，则丁可以是Fe 或2H OB ．若甲为2H ，则丁→甲不可以是复分解反应C ．若甲为2CO ，则丙可以是水D ．若甲为NaOH ，则丙可以是()33Fe NO5．（2022·江苏徐州·中考真题）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。
专项五物质的转化与推断(word版习题)
专项五物质的转化与推断（word版习题）类型1物质的转化1. (2021河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()第1题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO32. (2021泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()第2题图A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④3. (2021徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。
A是大理石的要紧成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。
下列判定错误的是()第3题图A. A的化学式为CaCO3B. D物质不属于盐C. 表中未涉及的差不多反应类型是置换反应D. B→C的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)24. (2021曲靖)A、B、C是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
(“―→”表示一种物质能够转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
第4题图(1)若A、B、C三种物质均含碳元素，其中一种物质是单质，则A物质的化学式为________，B物质的化学性质有__________________(任写一条)，实验室检验C物质的化学反应方程式为________________________。
(2)若A、B、C均为金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是___ _________(用A、B、C表示)。
类型2物质的推断考向1网络图型5. (2021云南)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。
请依照信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
第5题图(1)B的化学式__________，D的化学式__________。
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---物质的转化与推断课件
6．(2023·苏州)工业上用 NO 生产 HNO3 过程中的物质转化关系如图所示，其 中反应②的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列有关说法正确的 是( C )
A．反应①中，参加反应的 NO 与 O2 的分子数之比为 1∶2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．理论上，O2、H2O 足量可以将 NO、NO2 全部转化为 HNO3 D．工业上，用 30 kg NO 生产得到 42 kg HNO3
5．(2023·潍坊，多选)化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2 转化为炭黑回收 利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成 物。下列说法正确的是( BD )
A．过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO＋CO2===Fe3O4＋C B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C．Fe3O4 为反应的催化剂 D．总反应可表示为 CO2=F=e=O==C＋O2
物质的转化与推断
解题指导
类型 1 物质的转化 1.单向转化 (1)Na2CO3→CO2＋H2O：________________________________________； (2)HCl→H2O：_________________________________________________； (3)Ca(OH)2→NaOH：___________________________________________； (4)HCl→CuCl2：_______________________________________________； (5)H2SO4→CuSO4：____________________________________________； (6)HCl→AgCl：_______________________________________________； (7)H2SO4→BaSO4：____________________________________________； (8)CaO→Ca(OH)2：____________________________________________；
中考化学题型突破练五 物质的转化与推断
过氧化氢
化学式 C S CO2 CaO H2O2
俗名(名称) 熟石灰、消石灰 苛性钠、火碱、烧碱
纯碱、苏打 小苏打
大理石、石灰石 草木灰、钾碱
食盐
学名(或主要成分) 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钾 氯化钠
化学式 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 K2CO3 NaCl
是氮氮气气(填化学名称)。
10．(2017·黔南州)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、
氧、钠、钙 5 种元素中的 2 或 3 种组成。 (1)甲俗称熟石灰，其化学式为 CCaa(O(OHH))22。
(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学 方程式是 NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋H2＋O＋H2COO＋2↑CO2↑。
2．物质的用途 (1)可用作建筑材料的物质：大理石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、用于绿色植物光合作用的物质：CO2。 (3)改良酸性土壤的物质：熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。 (5)常用于金属除锈的物质：稀硫酸(H2SO4)、稀盐酸(HCl)。 (6)配制波尔多液的物质：熟石灰[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)。
(5)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2(但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定 是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)。 (6)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 (7)与酸反应产生气体——碳酸盐或碳酸氢盐(固体或溶液)和活动性排 在氢前面的金属。 (8)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)。 (9)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 (10)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。
微专题7物质的转化与推断-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题7 物质的转化与推断考向一物质的推断一、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
即：物质特征原理（分析）明显条件现象特征验证隐含条件反应特征2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
（5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。
3、物质之最（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；（3）海水中含量最的离子是Cl-；（4）海水中含量最多的盐是NaCl；（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2；（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；（7）最简单的有机物是CH4；（8）最常用的溶剂是H2O；4、物质颜色沉淀不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3抓关键（突破口）推断顺推、逆推、筛选题型一：框图型：解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。
中考化学物质的转化与推断
五、氧化物的化学性质 A、B、C是初中常见的物质，B是可用于灭火的气体，C是一种黑色固 体，图中“——”表示相连的两物质能发生反应。请回答下列问题。
(1)物质A的化学式为__N_a_O__H__。 (2)A与B反应的化学方程式为_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=__N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O__。 (3)C与B反应的化学方程式为__C_O__2＋__C__=_=高_=_温=_=_2_C__O__。
Cu(OH)2
2. 三种物质的相互转化
(1)① __H_2__ ② __O_2__
(2)① _C__O__ ② _N__a_2C__O_3_ ③ _B__a_C_O__3_
H2O H2O CO2
CO2 CO2
_C__a_(O__H_)_2_ __H_2_C_O__3_ _H__2_C_O__3 _
(1) 写出下列物质之间转化的化学方程式： CD→→EB：：__C____a__(O____H__)__2__+__N__a__2__C__O____3__=__=__=____C____a__C__O____3↓__+__2__N____a__O__H______；。 (2) A的一N种aO用H途+C是u_C_l_2_=_=_=__C__u_(O。H)2↓+2NaCl
想一想 你还记得盐的化学性质吗？
1.与某些金属反应 3.与碱反应
2.与酸反应 4.与某些盐反应
复分解反应的实质是什么呢？
表达式：AB+CD→AD+CB 在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即“双交 换，价不变”，还要生成气体或沉淀或水
四、单质的化学性质 如图A～D分别是氧气、铁、硝酸银、盐酸中的一种，横线相连的物质 间能发生化学反应。其中A是胃酸的主要成分，C是一种常见的气体。
2物质的转化与推断(原卷版)
推断题是初中化学试题中常见，并且十分重要的一类题型。
其基本形式是先给出一定的信息，这里面考查知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
目前常见提题型有框图型、流程图型、文字叙述型等。
能用元素的观点认识物质及其变化，用转化的观点看物质之间的关系，扎实的掌握所学过的元素化合物知识。
会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
一、明确图框推断题的解题思路1、审题：认真审读题目，弄清图意和文意，理出题给条件(明显或隐含)，联系知识、挖掘信息、反复推敲，并在图框中标注关键信息。
2、分析：抓住关键，找到题目的突破口，即“题眼”.从题眼出发，根据反应主线中物质特殊颜色、特征反应、特定用途以及反应条件等，应用多种思维方式，将明显条件与隐含条件相结合，探求知识间的内在联系，进行严密分析和逻辑推理，逐步得出正确结果。
3、检验：将推理结果代入原题进行顺、逆并推，逐项击破，进行验证.依据箭头，“路”走得通，则正确。
4、解答：根据题目要求，按照分析和推理结果，采取顺藤摸瓜，进行全面而符合题意的解答，并规范书写。
二、善于从图文题干中找准“题眼”对解图框推断题起关键作用的信息叫“题眼”.平时学习中，学生要及时归纳“题眼”，熟记，并灵活运用。
1、以物质的特征颜色找“题眼”。
(1)固体颜色黑色：C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉；紫红色单质：Cu(一般可用作导线)；红棕色粉末：Fe2O3(赤铁矿、铁锈成分).(2)溶液颜色——“铜蓝铁黄亚铁绿”蓝色：CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液；浅绿色：FeSO4、FeCl2等含Fe2+的溶液；棕黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3含Fe3+的溶液.(3)沉淀颜色——“一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：(可溶酸)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，(不溶酸)BaSO4、AgCl。
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；(2)有剧毒、易与血红蛋白结合的气体是CO；(3)人体胃液中帮助消化的物质(酸)是HCl；(4)常用的食品干燥剂是CaO；(5)一种调味品，常用来腌渍蔬菜的是NaCl；(6)能跟水反应，放出热量的氧化物是CaO；(7)可作为改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2；(8)俗名为纯碱或苏打的物质是Na2CO3.(9)俗名小苏打，可作糕点发酵粉的盐是NaHCO3；(10)为建筑材料的主要成分，常用作补钙剂的盐是CaCO3。
中考化学一轮复习讲义：19.物质的推断(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业)
教师辅导教案1、可以灭火的是2、可以做消毒剂的是、、3、可以做食品保护气的是4、可以做清洁燃料的是5、可以用于冶炼金属的是、、6、可用于建筑材料的是、7、可作补钙剂的是8、是胃液的主要成分 ,能帮助人消化的是9、可用做枯燥剂的是、、10、能治疗胃酸过多的是、、11、发酵粉的主要成分是12、能改良酸性土壤的是13、常用作复合肥的盐是（五）以常见物质为“题眼〞1、常见的酸和碱2、常见的盐3、常见的气体（六）以组成元素相同的物质为“题眼〞CO和CO2、H2O和H2O2、Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3例1．右图中 ,甲时氧化物 ,其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反响①和②的化学方程式分别为、；试剂B是〔填化学式〕溶液；反响③的发生需要氧气和水 ,其化学方程式。
例例2．右图中 ,甲是相对分子质量为16的有机物 ,乙是最常见的溶剂 ,丁是白色难溶固体 ,其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式．②和③的化学方程式分别为和．丙的一种用途是．例3．A、B、C、D均含有同一种元素 ,它们的转化关系如图〔局部物质和反响条件已略去〕．3、碳是形成化合物种类最多的元素。
含碳物质是中学化学研究的重要内容。
甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化学常见的化和物 ,甲和乙中含有碳元素。
丙能做枯燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系〔局部物质和反响条件已略去〕。
那么甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学反响方程式为 。
4、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物 ,丙是单质；乙通常为液体 ,在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(局部物质和反响条件已经略去)。
那么：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
5、现有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱等六种物质 ,如图 ,硫酸的位置 ,试分别将另外五种的化学式填入圆圈内 ,使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反响 ,并写出有关的化学方程式： (1) 。
中考化学第二轮复习物质的转化与推断精品课件
3. (2021烟台模拟)A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B 和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所 示(“→”表示反应能一步实现，“——”表示相连物质间能发生反应，部分 反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( D) A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A～F属于酸、碱、盐、氧化物、 单质中的四类物质
烧产生的二氧化硫少很多,因此燃煤更容易导致酸雨,对环境影响比较大;煤和天然气燃烧都生成二氧化碳,所以都有温室气体产生。
A. C→CO B. H O →O 设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现
(1)写出化学式：D_H__C_l_，E__F_e_。 (2)物质G所属的物质类别是_氧__化__物__(_或__金__属__氧__化__物__)_；物质C与物质D反 应的基本类型是__复__分__解__反__应__。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是 _K__2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__2_K_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_。 (4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反 应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的 化学方程式_C_a_(_O__H_)_2＋__K__2_C_O__3=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__2_K__O__H_。
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl NaNO3
(1)写出化学式：B_H__2_S_O_4__，E__C_u_S_O__4_。 (2)物质C所属的物质类别是氧__化__物__(_或__金__属__ _氧__化__物__)_，选择C作为食品干燥剂的原因有 安__全__无__毒__，__价__格__低__廉__(_或__吸__水__性__强__或__不__与__食___ 品__反__应__(答两条即可)。 (3)写出D转化为F的化学方程式__C_a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=__C_a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H__。 (4)B在生产上的用途有_金__属__除__锈__(_或__化__工__原__料__、__气__体__干__燥__剂__等__)_，上述反 应没有包含的基本反应类型是_分__解__反__应__。
化学精讲五-物质的性质与转化(推断)
化学精讲五：物质的性质与转化(推断)【知识储备】：1、氧气的化学性质：能支持燃烧：能使带火星木条复燃，能和C、S、P、Fe、Mg、Cu、Al、H 2、CO、CH4、C2H5OH、石蜡等物质反应；供给动植物呼吸(缓慢氧化).2、碳单质的化学性质：常温下，稳定性可燃性：和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳；还原性：和金属氧化物、二氧化碳反应。
3、一氧化碳的化学性质：可燃性：和氧气反应生成二氧化碳；还原性：和金属氧化物反应。
4、二氧化碳的化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧和水反应生成碳酸(碳酸不稳定分解)，和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水与碳反应生成一氧化碳(吸热反应)5、碳酸钙的化学性质：和稀盐酸等酸反应生成二氧化碳；煅烧可得氧化钙和二氧化碳6、氢气的化学性质：可燃性：和氧气反应；还原性：和金属氧化物反应。
7、能够生成氧气的反应：过氧化氢分解、加热高锰酸钾、加热氯酸钾、电解水、植物光合作用等8、能够生成二氧化碳的反应：木炭等碳单质和含碳化合物的燃烧，实验室制取二氧化碳，煅烧碳酸钙，碳酸分解，动植物的呼吸作用等9、能够生成一氧化碳的反应：碳单质的不充分燃烧，碳和二氧化碳高温下反应(吸热反应)。
10、能够生成氢气的反应：电解水、活泼金属(如锌)和稀盐酸等酸反应。
11、能够生成水的反应：氢气、甲烷、乙醇等含氢物质燃烧，氢气还原氧化物等12、能够生成铜的反应：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜，铁和硫酸铜反应。
13、组成元素相同的化合物：水和过氧化氢，一氧化碳和二氧化碳，高锰酸钾和锰酸钾，四氧化三铁和氧化铁等14、白色固体：五氧化二磷，氯酸钾，氯化钾，碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙等黑色固体：木炭，四氧化三铁，二氧化锰，氧化铜，还原铁粉。
红(棕)色固体：红磷，铜，氧化铁。
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
暗紫色固体：高锰酸钾蓝色溶液：硫酸铜等含铜离子的溶液，紫色石蕊在碱性条件下。
浅绿色溶液：硫酸亚铁等含亚铁离子的溶液。
黄色溶液：硫酸铁等含铁离子的溶液紫色溶液：高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液红色溶液：紫色石蕊在酸性条件下。
物质转化与推断教案
物质转化与推断教案教案标题：物质转化与推断目标教育阶段：初中学科：化学教学目标：1. 了解物质转化的定义和基本原理；2. 掌握不同类型的物质转化反应；3. 学会通过观察和实验推断物质转化的过程；4. 培养探索和实验思维能力。
教学重点：1. 物质转化的定义和基本原理；2. 不同类型的物质转化反应。
教学难点：1. 通过观察和实验推断物质转化的过程。
教学准备：1. 教师准备实验器材和实验物品；2. 制作教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用一幅插图或示意图，引导学生思考：你们有没有见过物质转化的现象？给出一些例子，如铁锈、钙化、酸碱中和等；2. 通过引入，激发学生对物质转化的兴趣和好奇心。
二、讲解与示范（15分钟）1. 介绍物质转化的定义和基本原理，强调物质的不同组成导致不同的性质和反应；2. 分类讲解不同类型的物质转化反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等；3. 利用示例和图表生动地展示不同类型的物质转化反应。
三、实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行一项简单的实验，如铁片与硫酸反应产生气体的实验；2. 让学生观察实验现象，记录观察结果；3. 引导学生思考实验中发生了什么，如何得出物质转化的结论；4. 学生自行进行适当的推断和解释。
四、归纳总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和推断过程，教师进行点评和总结；2. 引导学生总结物质转化的特点和规律；3. 帮助学生理解实验的重要性和推断的意义。
五、拓展应用（15分钟）1. 提供几个与物质转化相关的实际问题，让学生思考并进行讨论；2. 引导学生运用所学知识和实验经验，进行推理和解决问题；3. 学生展示解决问题的思路和方法，并与全班交流。
六、作业布置（5分钟）1. 布置小组或个人作业：观察身边的物质转化现象并记录，写出观察结果和自己的推断；2. 提醒学生按时完成作业，准备下次课堂讨论。
教学反思：在本节课的设计中，通过导入、讲解与示范、实验操作、归纳总结和拓展应用等环节，使学生在实践中感知和理解物质转化的过程，并培养其观察、推断和解决问题的能力。
题型突破05 物质转化与推断-备战2024年中考化学复习题型突破学练考(全国通用)(解析版)
题型突破五·物质转化与推断（解析版）01 题型策略解读一、题型特征物质的转化与推断是中考常考的题型，试题一般涉及5～7种物质，考查主要内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。
这类试题的特点是条件隐蔽、信息量大，知识面广、综合性强，常综合考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系。
这类试题的命题热点，一是以五种气体（O2、CO2、CO、H2、CH4）为中心，二是以酸碱盐为中心。
命题方式上，试题中提供具体的物质，试题中不提供具体的物质。
答题时需扎实的基础知识，要求牢固掌握常见物质的性质、组成、用途、特殊的反应条件及现象等知识，答题所需思维量较大，整体难度较大。
二、解题策略1．读题。
从试题文字叙述中标出相关信息。
2．找突破口。
联系所学知识，以试题文字部分提供的特征线索为突破口，突破口有物质的特征颜色、物质的用途、物质的状态、物质的分类、特别的反应条件、物质的特征反应、物质的俗称及主要成分、化学之最等。
3．结合框图或文字叙述，确定其他物质。
利用试题的突破口，可以确定若干种物质，然后结合框图或文字叙述，通过顺藤摸瓜确定其他物质，若涉及可能存在几种可能，可通过假设、求证进行确定。
4．对题干已给物质型的推断题，可通过将能反应的物质间用线连起来的方式，通过比较参加反应的最多和最少进行推断。
5．代入检查。
将自己的推断结果，代入框图，检查是否符合题目的每一个要求。
但也有些推断题中会出现对某种物质只能判断其类别，无法确定具体的物质。
6．物质推断正确后，根据试题设回，回答相关问题。
02 重点题型突破类型01 框图式推断题典例1（2023•成都）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。
下列判断错误的是（）A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应【答案】B【解析】A、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，甲的活动性强于乙，故说法正确；B、甲可以是铁、镁等金属，乙可以是锌、铜等金属，若甲是镁，乙可以是锌，丙可以是硫酸镁，丁可以是氧化镁，锌能与酸反应，故说法错误；C、若甲是铁，乙是铜，丙是硫酸亚铁，丁是四氧化三铁，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故说法正确；D、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，该转化属于置换反应，则转化中的基本反应类型一定有置换反应，故说法正确。
2019河北中考化学试题研究--物质的转化与推断
【答案】（１）ＮａＣｌ （２）红 色 （３）Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＮＯ３ （４）ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ 【解析】（１）混合物加水溶解过滤后得到氨味气体 Ｂ，Ｂ为氨 气，则 Ａ中一定含有 ＮＨ４Ｃｌ，白色沉淀 Ｄ与稀盐酸反应生成气 体 Ｈ，Ｈ通入澄清石灰水中会生成白色沉淀 Ｄ，Ｄ为碳酸钙，Ｈ 为二氧化碳，Ａ中一定含有 ＣａＯ、Ｎａ２ＣＯ３，氧化钙溶液与水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液与氯化铵反应生成氯化钙、氨气 和水；溶液 Ｃ与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀，Ｃ中一定含有硫酸根离子，Ａ中一定含硫酸钠。（１）由上 述分析知 Ａ中一定含有 ＮＨ４Ｃｌ、ＣａＯ、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４，不能确 定是否存在 ＮａＣｌ。（２）气体 Ｂ为氨气，溶于水显碱性，能使酚 酞溶液变红色。（３）②中硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸 钡沉 淀 和 硝 酸 钠，化 学 方 程 式 为 Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＮＯ３。（４）③中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。
（１）Ｅ的化学式为 。
（２）Ａ物质的一种用途是 。
（３）反应④的基本反应类型为 。
（４）反应③的化学方程式为
。
【答案】（１）Ｈ２Ｏ （２）冶炼金属（合理即可） （３）复分解反应 （４）ＣａＣＯ３＋ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） 【解析】由 Ｄ为光合作用的原料，可知 Ｄ是二氧化碳；由 Ｆ为石
灰石的主要成分，可知 Ｆ为碳酸钙；Ｈ在农业上常用来改良酸
性土壤，则 Ｈ为氢氧化钙，Ｇ与 Ｆ、Ｈ均能发生反应，则 Ｇ为常
题型三 物质的转化与推断
题型三 物质的转化与推断物质的转化与推断是河南中考必考的题型之一,该题型涉及的知识点多,考察学生对知识点的灵敏掌握以及信息整合才能,难度较大。
多以具有一定特征颜色的物质、特定的反响条件、特殊的反响现象、一些物质常见的用处以及元素的含量之最等为题眼进展出题。
1.[2021河南,13]甲、乙、丙有如下图的转化关系(“→〞表示反响一步实现,局部物质和反响条件略去),以下各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是( ) 、CO 2、CO2O 2、O 2、H 2O、Cu 、Cu(NO 3)2 、NaCl 、NaNO 32.[2021河南,19]A 、B 、C 、D 中均含有同一种元素,它们的转化关系如下图(局部物质和反响条件已略去)。
A 是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C 常作枯燥剂;D 属于碱。
那么A 的一种用处是 ;B 的化学式为 ;由C 转化为D 的化学方程式为 。
3.[2021河南,18]A 、B 、C 、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反响或转化关系如下图(局部物质和反响条件已略去)。
那么化学方程式:①为 ;②为 。
A 在消费或生活中的一种用处为 。
4.[2021河南,18]A 、B 、C 、D 均含有同一种元素,它们的转化关系如下图(局部物质和反响条件已略去)。
(1)假设A 是紫红色金属,D 为难溶性碱。
那么D 的化学式为 ;由C 转化为A 的化学方程式为 。
(2)假设A 属于氧化物,其相对分子质量为56,A 与水化合得到B,C 是白色难溶固体,那么B 的一种用处是 ;由D 转化为C 的化学方程式为 。
5.[2021河南,16]如图,甲是氧化物,其中金属元素的质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐。
反响①和②的化学方程式分别为 、 ;试剂B 是 (填化学式)溶液;反响③的发生需要氧气和水,其化学方程式为 。
6.[2021河南,16]如图,甲是相对分子质量为16的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。
2023年中考化学二轮专题复习---物质的转化与推断
A．若反应均是化合反应，则乙可为 CO B．若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe(OH)3 D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2
3．(2022·仙桃)如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，
“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，下表中甲、乙、丙
(11)食盐属于盐，纯碱属于碱。( × ) (12)某物质能与稀盐酸反应产生气体，证明该物质组成中一定含 CO23－。( × ) (13)碱与非金属氧化物反应生成盐和水，所以该反应属于复分解 反应。( × ) (14)中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和 反应。( √ )
(15)向某无色溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀， 说明该溶液中含有硫酸根离子。( × )
⑬ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
含钙化合物之间的转化
(1) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可) (2) CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ (3) CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4) 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (5) 2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O (6) 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (7) CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
题眼六 特征反应条件
1.点燃：通常情况下，有O2参加的反应。 2.通电：电解H2O。 3.催化剂：KClO3、H2O2分解制O2。 4.加热：KClO3、KMnO4等的分解；H2还原CuO、 Fe2O3。 5.高温：CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2反应； CO还原Fe2O3。
2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷
中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。
2023年中考化学二轮专题复习物质的转化与推断
评价量表
分数 大于14分 9----13分 4---8分 4分以下
学知识对信息进行判断、分析、组织，并得出正确结论。而且题型 多样、综合性强、知识联系紧密，是一种既考查知识，又考查能力 的综合题目。
方法指导
解答此类题目的关键： 1、夯实基础 记熟基本的反应类型、熟练掌握碳、铁、铜、氧等三角转化关系、 以及酸碱盐知识网络图。
方法指导
2、会找突破口“题眼”。 ①元素或物质之最 ②常见物质的状态和颜色 ③物质的特征反应现象 ④物质的用途 ⑤常见物质的俗称或主要成分
物质类别与元素化合价的关系（以碳元素组成的物质为例）
CO2 CO
C
H2CO3 Na2CO3
CH4
任务二：题型突破战中考
题型二 价类图推断题 例2：如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间
可以转化,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组
成，其中A、B、C、D中都含有硫元素，C是常见的酸，E、F、G中都含
自我评价
题型建模
原 审析 题
元素或物质之最
明显条件
寻找 突破口
隐含条件
（题眼）
物质的状态和颜色
物质的用途
推理
结论
物质的俗称
元素或物质的类别
用笔做标记
验证
当堂检测
1.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价
类图”。如图是碳元素的价类图，下列说法正确的是（BC）
A．物质A一定是黑色的 B．B的溶解度随温度升高而减小 C．若D为酸，则D能使紫色石蕊溶液变红 D．C具有可燃性，故可以用来冶炼金属
3.通过本节课的学习，构建物质转化与推断的思维模 型，强化“变化观”、“守恒观”的化学观念。
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物质推断题的解题方法及训练
一、解题思路
二、推断题常见的突破口
1．常见物质的特征颜色和状态
(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。
(2)常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质(C、H2)＋金属氧化物；
②金属(H前)＋酸；
③金属＋盐溶液。
4．特殊反应条件
(1)通电：水通电分解。
(2)高温：碳酸钙分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3。
(3)加热：氯酸钾、高锰酸钾分解、H2＋CuO、CO＋CuO。
(4)催化剂：氯酸钾、过氧化氢分解。
5．物质的类别
(1)常用作灭火剂的是CO2。
(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。
(3)工业上用于金属除锈的是盐酸和稀硫酸。
(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。
(5)可用作调味品的是NaCl。
(6)用于治疗胃酸的是、NaHCO3Al(OH)3。
(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。
(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH、碱石灰，液体物质为浓硫酸。
(9)可用作补钙剂的是CaCO3。
(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。
(11)参与光合作用的气体为CO2。
(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。
(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜（白色粉末）。
7．物质的特殊性质
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(3)具有还原性的物质是C、CO、H2。
(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。
(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。
(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。
(8)能与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。
(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。
(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。
(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。
(12)有毒气体是CO和SO2等。
(13)能引起温室效应的气体是CO2。
（13）能与酸反应产生气体的是活泼金属或碳酸盐、碳酸氢盐。
8．元素或物质之最
(1)地壳中含量最多的元素是O。
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。
(3)人体中含量最多的元素是O。
(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。
(5)最轻的气体是H2。
(6)天然存在最硬的物质是金刚石。
(7)生物体内含量最多的物质是H2O。
(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(9)最常用的溶剂是H2O。
(10)未来最理想的燃料是H2。
(11)人类最早使用的金属是Cu。
(12)使用最广泛的金属是Fe。
9．组成元素相同的物质
(1)气态氧化物是CO2和CO。
(2)液态氧化物是H2O和H2O2。
(3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
(4)盐是KMnO4 K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。
(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。
三、常见物质的转化关系
1．氧气、氢气、水、氧化物、酸
2．碳与碳的化合物
3．氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠
4．含钙化合物
5．氢氧化钡、氯化钡、硫酸钡
6．镁、铝、锌、铁、铜及其化合物。