乙炔的分子结构和物理性质
乙炔_乙炔
化学 性质
二、乙炔的性质
物理性质
乙炔为无色、无味的气体， 密度比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。
化学性质
(A)氧化反应：
（1）被氧气氧化：
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰
火焰明亮 带有黑烟
火焰很明亮带 有浓烈黑烟
实验现象：火焰很明亮，带有浓烈黑烟 完全燃烧方程式：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
观察分析上面的热化学方程式，并思考生产中 为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用 氧烷焰或氧烯焰呢？
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的 物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以 及水气化所消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰 温度最高。
（2）被酸性KMnO4溶液氧化。
2KMnO4 + 3H2SO4 + C2H2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 4H2O
b.与H2加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2
CH3CH3
c.与HCl加成
CHCH + HCl nCH2 = CHCl
催化剂
CH2= CHCl
氯乙烯
催化剂
加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯
聚乙烯：用聚乙烯薄膜做成塑料袋是无毒的,可
以用来盛装食物,只是强度差些,且不能经受80℃ 以上的高温,并有一定的透气性,不宜长期用来盛 装茶叶、香料等。
四、乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可 以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
炔烃的物理性质,化学 性质
4、乙炔
（1）乙炔的分子结构：
电子式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
PS：乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油炼制 的方法
分馏
裂化
裂解
在一定条件下， 利用各成分沸点 在高温下,把 的不同,用蒸发和 把相对分子质 石油分馏产品 量大、沸点高 冷凝的方法把石 中长链烃断裂 原理 油分成不同沸点 的烃断裂为相 为短链气态小 范围的分馏产物 对分子质量小、 分子烃。 沸点较低的烃。 化学变化 物理变化 化学变化 变化 重油 原油 石油分馏产品 主要原料 提高轻质油， 制得由短链气 得到各种不同 特别是汽油的 态不饱和烃组 目的 沸点范围的烃。 产量和质量 成得裂解气 乙烯、丙烯、 石油气,汽油,煤油, 主要产品 柴油,润滑油,重油等 汽油 1，3－丁二烯等
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
习题1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用 的方法是：
A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。 B. 通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否 变化。 C. 点燃，检验燃烧产物。 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多 少。
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解乙炔的分子结构和物理性质。
（2）掌握乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等。
（3）学会乙炔的实验室制取方法和实验操作要点。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔化学性质的学习，提高学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学与生活密切联系的认识。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的化学性质，特别是加成反应。
（2）乙炔的实验室制取方法和实验操作。
2、教学难点（1）加成反应的原理和反应方程式的书写。
（2）实验室制取乙炔时的实验装置和操作要点。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出有机化合物在生活中的广泛应用。
提问学生：“这些有机化合物是如何制取的呢？”从而引出本节课的主题——乙炔。
2、新课讲授（1）乙炔的分子结构展示乙炔的球棍模型和比例模型，引导学生观察并分析乙炔的分子结构。
讲解乙炔分子中碳原子的成键方式（sp 杂化），以及碳碳三键的特点。
（2）乙炔的物理性质通过展示实物、图片或视频等资料，让学生了解乙炔的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。
强调乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
（3）乙炔的化学性质①氧化反应演示乙炔在空气中燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色（明亮的火焰，伴有浓烈的黑烟）。
讲解产生黑烟的原因（乙炔含碳量高，燃烧不充分）。
写出乙炔燃烧的化学方程式：2C₂H₂＋ 5O₂ → 4CO₂＋2H₂O。
演示乙炔通入酸性高锰酸钾溶液的实验，观察溶液颜色的变化（紫红色褪去），说明乙炔具有还原性。
②加成反应讲解加成反应的概念，以乙炔与溴水的反应为例，演示实验并写出化学方程式：CH≡CH ＋ 2Br₂ → CHBr₂CHBr₂。
乙炔知识点复习
CCHHH CCC F 3120o180O煤化工和乙炔一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较结构简式 CH 3—CH 3CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615812乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。
三键中一个为C —C δ键，两个为π键。
二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。
副反应： Ca 3P 2 + 6H 2O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。
乙炔
炔
一,乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H× C C ×H
HC≡CH ≡
二,乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色,没有臭 的乙炔是没有颜色 颜色, 物 理 性 质 气体. 味的气体 密度是1.16克 味的气体.密度是1.16克/升, 比空气稍轻.微溶于水,易溶 比空气稍轻.微溶于水, 于有机溶剂. 于有机溶剂.
CH≡CH + HCl ≡ nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
催化剂 加温, 加温,加压
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 焊接金属 金属. 焊接金属.
�
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧 完全氧化 — 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO 溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色
点燃
化 学 性 质
2.加成反应 加成反应
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
与氢气
书写下列化学方程式
催化剂
CH≡CH + H2 ≡
CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl
CH2=CH2 + HFra bibliotek CH≡CH + HCl ≡
催化剂
催化剂
3.乙炔的用途 3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 乙炔是一种重要的基本有机原料, 乙炔是一种重要的基本有机原料 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等. 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等.
乙炔是易燃易爆气体
乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。
乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。
下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。
乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。
乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。
由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。
乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。
主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。
当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。
由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。
窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。
刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。
长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。
安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。
主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。
储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。
运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。
焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。
废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。
乙炔
反应原理： CaC2+ 2H2O
发生及收集装置： 固 +液
用CuSO4溶液出去H2S、PH3等杂质 除杂：
思考及推测
甲烷
乙烯
乙 炔
乙炔性质实验探究：
①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 ②将乙炔通入溴水中 ③点燃验纯后的乙炔
乙炔性质实验探究：
饱和食盐水
CuSO4溶液 ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 ②将乙炔通入溴水中 ③点燃验纯后的乙炔
4、乙炔的化学性质 5、乙炔的用途
小试身手， 连接高考（2005全国卷Ⅱ）
右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：
①图中，A管的作用 。 。 反应； ；
制取乙炔的化学方程式是：
②乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到 的现象是 ；乙炔发生了
③乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 乙炔发生了 反应； ④为了安全，点燃乙炔前应 的实验现象是
C、CH≡C—CH3
6、7
B、CH2=CH2
D、CH2=C(CH3)CH3
练习
8
8、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
C5H10
C5H8
1. 有甲烷、乙烯、乙炔三种有机物，它们 共同具有的性质是( A. 燃烧时有浓烟生成 B. 完全燃烧时生成二氧化碳和水 C. 可发生加成反应 D. 都是无色无味的气体 ) B
2. 下列说法错误的是(
)
A. 乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键长有大到小排
B. 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上 C. 电石必须防潮密封干燥保存 D. 实验室制取乙炔需要广口瓶、分液漏斗和酒 精灯
②与H2、HCl等加成，请写出下列加成反应的
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔
六、乙炔爆炸的危险性
• • • • • • • • • • • • • 空气中的爆炸极限为2.5%~82% （1）爆炸极限宽 ,空气中的爆炸极限为 ） 空气中的爆炸极限为 （2）点火能量低 ） 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体， 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体，在常压下其浓度 为7.73%时，最小点火能量是 时 最小点火能量是0.02mJ。 。 （3）自燃温度低 ） 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过0.15%的 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过 的 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 （4）发生分解爆炸 ） 乙炔会发生分解爆炸， 乙炔会发生分解爆炸，乙炔爆炸性分解的速度可达 1800~3000m/s。(汽油 汽油1000) 。 汽油 （5）发生聚合反应。 ）发生聚合反应。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。乙炔聚合时放 温度越高，聚合速度越快。 热，温度越高，聚合速度越快。 （6）生成危险性金属炔化物 ） 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。乙炔和固体的 银接触后，在银的表面会生成乙炔银， 银接触后，在银的表面会生成乙炔银，乙炔银具有炸药的全部特 在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 性，在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 （7发生氧化反应 发生氧化反应 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏， 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏，常见的乙炔氧化反应就是乙炔 在空气或氧气中燃烧。乙炔-氧焰的温度高达 氧焰的温度高达3000~4000℃。 在空气或氧气中燃烧。乙炔 氧焰的温度高达 ℃
乙炔瓶储存要点
• 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放，其原因有 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放， 三点： 三点： • ①乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时，丙 乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时， ），卧放使用时 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量， 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量，还会降 低燃烧温度而影响使用， 低燃烧温度而影响使用，同时会产生回火而引发乙炔 瓶爆炸事故。 瓶爆炸事故。 • ②乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、瓶与其它物体易 乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 • ③乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料， 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料，卧放即等于乙炔 瓶放在电绝缘体上，致使气瓶上产生的静电不能向大 瓶放在电绝缘体上， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花，当有乙炔 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。
炔烃
应
五、炔烃
1．定义： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2
(n≥2)
3． 炔烃的通性： （1）物理性质： C小于等于4时为气态 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的 密度逐渐增加。 （2）化学性质： 与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质 和主要用途。
名称 结构简式
Байду номын сангаас
乙炔 CH≡CH
能在空气中燃烧，火焰明亮 并伴有浓烈的黑烟 推测一：能使酸性KMnO4 溶液褪色 推测二：能使溴的四氯化碳 溶液褪色
化学 性质
二、乙炔的实验室制法
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料—— 电石（ CaC2 ）、水
2、实验原理
为避免反应速率 CaC2＋2H2O → CH≡CH↑ ＋Ca(OH)2 过快，用饱和食 盐水代替水！！ 反应特点：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
小 知 识
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中
燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上， 可用于切割、焊接金属。
点燃前需验纯：乙炔与空气（或O2 ）的混合物遇
火可能发生爆炸。
甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比 甲烷
分子中 含碳量 火焰明亮 程 度
75% 不明亮
2
下列说法错误的是（
A）
A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水 反应速率
3
下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙 烯，又不同于乙烷的是( ）
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔(2)全面版
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
碳碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性
质 D.属于同一类的物质一定具有相同
的最简式
3、某炔与氢气还原后，得到 （CH3）2CHCH2CH2CH3,则该炔烃 的分子结构可能有几种（B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
再见！
聚 氯 乙 烯 产 品
聚氯乙烯薄膜
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
乙炔的分子结构和物理性质
8 思考：该分子结构中至少可以有——个原子在 10 同一个平面？最多可以有——个原子在同一个 平面？
H H
H
C 2H 4
H:C::C:H H H
H H C— C — H H
H H
H
H:C:C:H
H— C— C— H H H
CH3CH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CH2=CH2
思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
均为 C、H C2H4
C2H2 CH
C6H6 CH
CH2
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 通式 (n≥1) (n≥2) (n≥2)
一、结构
甲烷 结构 式 乙烯 乙炔
HCCH
苯
结构 简式 分子 构型
CH4 CH2=CH2 CH≡CH 正四 面体
平面型 直线型 平面型
乙炔的物理性质
纯的乙炔是 （1）无色
乙炔的分子结构和物理性质乙炔物理性质乙炔的物理性质乙炔的化学性质乙炔分子式乙炔的性质聚乙炔衍生物分子m乙炔性质乙炔结构式乙炔结构简式
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
乙炔的分子结构和物理性质（9）
氧炔焰
复习思考 写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构 式和结构简式。 乙烷 乙烯
分子式： 电子式 结构式 结构简式： C 2H 6
（2）无味
（3）气体
（4）比空气稍轻
（5）微溶于水，易溶于有机溶剂。
物理性质的对比
甲烷 乙烯 无色 乙炔 无色 苯 无色
颜色 无色
《烯烃炔烃》炔烃的结构与性质
《烯烃炔烃》炔烃的结构与性质在有机化学的世界里，烯烃和炔烃是两类非常重要的不饱和烃。
今天，咱们就专门来聊聊炔烃的结构与性质，一起揭开它神秘的面纱。
先来说说炔烃的结构。
炔烃的分子中含有碳碳三键（C≡C），这是它最显著的结构特征。
以最简单的炔烃——乙炔（C₂H₂）为例，两个碳原子之间通过一个三键相连，每个碳原子还分别与一个氢原子结合。
碳碳三键是由一个σ 键和两个π 键组成的。
这σ 键比较“坚强”，键能较大，而两个π 键则相对“脆弱”一些。
由于三键的存在，炔烃分子中的碳原子采取 sp 杂化。
这种杂化方式使得碳原子的两个 sp 杂化轨道在同一直线上，分别与氢原子或其他原子形成σ 键，而未参与杂化的两个p 轨道则相互垂直，与另一个碳原子的两个p 轨道“肩并肩”重叠，形成两个π 键。
接下来看看炔烃的物理性质。
通常情况下，随着碳原子数的增加，炔烃的沸点和熔点逐渐升高。
不过，总体来说，炔烃的沸点和熔点比相同碳原子数的烷烃和烯烃要低一些。
在常温常压下，含四个碳原子以下的炔烃大多是气态，从五个碳原子开始逐渐变为液态和固态。
再来说说炔烃的化学性质。
由于碳碳三键的存在，炔烃具有一些独特的化学反应。
首先是加成反应。
这就像是炔烃的“好客”特性，它很愿意与其他物质结合。
比如，与氢气发生加成反应，可以生成相应的烯烃或烷烃。
如果是和卤素（如氯气、溴气）加成，会分步进行，先加成一个卤素原子，形成二卤代烯烃，然后再继续加成，得到四卤代烷烃。
和卤化氢的加成也类似，遵循马氏规则。
其次是氧化反应。
炔烃在一定条件下可以被氧化，比如在高锰酸钾等强氧化剂的作用下。
不过，炔烃的氧化反应比烯烃要复杂一些，产物会因反应条件的不同而有所差异。
然后是聚合反应。
就像小伙伴们手拉手组成一个团队一样，炔烃分子也可以相互连接起来，形成高分子化合物。
比如，乙炔在特定条件下可以聚合成聚乙炔。
还有金属炔化物的生成。
这是炔烃的一个有趣的性质。
比如，乙炔与银氨溶液或亚铜氨溶液反应，可以生成白色的乙炔银沉淀或红棕色的乙炔亚铜沉淀。
高二化学乙炔的物理性质和化学性质
乙炔•乙炔的结构:结构式：球棍模型：比例模型：空间构型为：直线型•乙炔的物理性质和化学性质:(1)乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，比空气稍轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
由电石产生的乙炔因混有PH3、H2S 等杂质而有特殊难闻的臭味。
(2)乙炔的化学性质乙炔分子中键有两个键易断裂，因此也能发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性KMnO4氧化，而使KMnO4溶液褪色。
①加成反应(1,2-二溴乙烯)(1,1,2,2-四溴乙烷)(分部反应,先生成乙烯,后生成乙烷)②氧化反应燃烧时，火焰明亮且带有浓烈的黑烟，并放出大量的热。
产生温度很高的氧炔焰(温度可达3000℃以上)，可以用来切割或焊接金属。
•甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较见下表:炔烃的通性•炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。
•烃类燃烧规律总结:1．烃完全燃烧时的耗氧量规律(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
(2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
(3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
炔,苯性质教案
炔、苯及其同系物的性质1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应： 2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡Fe CH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2（3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+ ［例2］1mol 某烃最多能与2mol 氯化氢发生加成反应，生成氯代烃。
1mol 该氯代烃能和6mol 氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。
求该烃的分子式及可能的结构简式。
解析：设该有机物的化学式为C x H y ，则有：C x H y ＋2HCl →C x H y ＋2Cl 2；C x H y ＋2Cl 2＋6Cl 2→C x Cl 8＋6HCl ，由此可得：2x ＋2＝8，2＋y ＝6，解得：x ＝3，y ＝4，则该烃的化学式为：C 3H 4，结构简式为：CH 3－C ≡CH答案：C 3H 4、CH 3－C ≡CH[例3] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL ，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
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第一节 脂肪烃
乙炔的分子结构和物理性质（9）
氧炔焰
复习思考 写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构 式和结构简式。 乙烷 乙烯
分子式： 电子式 结构式 结构简式： C 2H 6
H H
H
C 2H 4
H:C::C:H H H
H H C— C — H H
H H
H
H:C:C:H
H— C— C— H H H
颜色 无色
气味 无味 稍有气味 无味 有特殊气味 状态 气体 比空 密度 气小
气体
气体
液体
比水小
比空气 比空气 略小 略小
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分
子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B C B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
8 思考：该分子结构中至少可以有——个原子在 10 同一个平面？最多可以有——个原子在同一个 平面？
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙烷
C—C
乙烯
C=C
120°
乙炔
C≡C
180°
键角 ：109°28′ Nhomakorabea四种烃的结构对比
乙烷
推测乙炔可能具有的化学性质？
分子结构对比
甲烷 元素 分子式 CH4 最简式 CH4 乙烯 乙炔 苯
均为 C、H C2H4
C2H2 CH
C6H6 CH
CH2
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 通式 (n≥1) (n≥2) (n≥2)
一、结构
甲烷 结构 式 乙烯 乙炔
HCCH
苯
结构 简式 分子 构型
CH4 CH2=CH2 CH≡CH 正四 面体
平面型 直线型 平面型
乙炔的物理性质
纯的乙炔是 （1）无色
（2）无味
（3）气体
（4）比空气稍轻
（5）微溶于水，易溶于有机溶剂。
物理性质的对比
甲烷 乙烯 无色 乙炔 无色 苯 无色
CH3CH3
CH2=CH2
思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构