化学方程式单元复习与检测
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mLD ．木炭燃烧后质量减少【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
2022学年人教版九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷附答案
2022学年九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷一、单选题1．实验室里一般不能制得氧气的物质是A ．高锰酸钾B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢2．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是A ．反应前后分子的种类不变B ．反应前后共有三种氧化物C ．丙物质由8个原子构成D ．反应中甲和丁的分子个数比是2∶13．在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑。
则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 54．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A ．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B ．参加反应的反应物间分子个数比是1:1C ．反应前后分子数目不变D ．该反应属于化合反应5．红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓”6．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiCl Si+4X 高温，其中X 的化学式是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HC lD ．SiH 47．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，还有一种新物质C 。
若A 、B 、C 的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是A ．2A ＋B=2CB ．2A ＋B=C C ．A ＋2B=CD ．A ＋2B=2C8．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下，CO 和H 2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A ．甲醛（CH 2O ）B ．甲醇（CH 4O ）C ．乙醇（C 2H 6O ）D ．乙酸（C 2H 4O 2）9．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
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《化学方程式》单元复习【复习目标】1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。
2.质量守恒定律⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”1.依据： 定律。
2.步骤：（1）设 （2）写出反应的 。
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）简明地写出答案。
3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、自我测评1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如定义：用 表示 的式子书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义 ③标 读法④等 将短线改为等号下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A．反应后Q的质量为10g Array B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15 g ZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶32.将20gH2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（）A. H2和N2B. O2和N2C. H2、O2和N2D. N23.⑴下列化学方程式中：A、4P+5O2=2P2O5；B、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑；C、S+O2=SO2↑；D、2H2O = 2H2↑ + O2↑；E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑①未配平的是_____；②反应条件写错的是_________；③未注明反应条件的是______ ；④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
《化学方程式》单元复习课件
（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
化学方程式复习
11．二氧化碳溶于水： CO2 + H2O == H2CO3
12．浓盐酸与浓氨水相靠近： NH + HCl == NH Cl 3 4
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二．分解反应 1．加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. 加热氯酸钾制氧气： MnO2 2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑ 3 过氧化氢制氧气 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
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五．其他反应类型(不属于基本反应类型)：
1．一氧化碳还原氧化铁、四氧化三铁、氧化铜： Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
高温 高温
Fe3O4 + 4CO ====3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应（二氧化碳与氢氧化钠 或氢氧化钙的反应；二氧化硫与氢氧化钠反应）： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
点燃
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四．复分解反应
1．酸碱中和反应（氢氧化钠与盐酸或硫酸的反应；
氢氧化钙与盐酸或硫酸的反应）： HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 + 2H2O 2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O； 2．金属氧化物与酸溶液反应（盐酸、硫酸分别除铁锈）： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
2020届初中化学复习：中考复习人教版第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g7.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A ． 5g 酒精与5g 水混合得到10g 酒精溶液B ． 2L 氢气与18L 氧气反应生成20L 的水C ． 12g 碳完全反应时只能消耗32g 氧气，则12g 碳在64g 氧气中充分反应生成76g 二氧化碳D ． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A ． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
九年级化学1-8单元化学方程式复习
九年级上学期（1-7单元）化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O△ 2CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水雾5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。
6. 硫粉燃烧： S + O2点燃 SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发红，无烟无焰）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（有毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O12．实验室制氧气原理1：加热高锰酸钾2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室制氧气原理2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 2 ↑14．实验室制氧气原理3：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：（正氧负氢，氧1氢2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑17．工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）19．二氧化碳可溶于水（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因）： H2O + CO2=== H2CO320．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21.实验室制氢气：锌和稀硫酸反应制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △Cu + CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末中出现红色物质，试管内石灰水变浑浊。
第五单元 化学方程式 复习
第五单元化学方程式基础知识回顾：课题1 质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
注：质量守恒的适用范围是化学变化而不是物理变化。
2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成（生成物）的过程。
3、质量守恒定律的实质：五个一定不变：_______________、________________、_______________、_______________、__________________________。
两个一定改变：、。
两个可能改变：、。
4、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
点燃5、化学方程式C+O2CO2所提供的信息有：①生成物是；②反应物是；③反应条件是；④反应物、生成物各物质之间的质量比：；⑤反应物、生成物各物质之间的粒子个数比：。
⑥反应前后质量守恒。
课题2 如何正确书写化学方程式1、书写原则：一是要以为基础，而是要遵守。
2、书写步骤：①写：写和的化学式。
②配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的使左右两边每种元素的总数相等。
③标：表明和的状态，并把短线改成等号。
④查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件。
注意事项：加热常用“△”号来表示如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号。
溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号。
课题3 利用化学方程式的简单计算1、根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种或的质量。
2、化学方程式中各物质质量之间成比，且比值（填“变”或“不变”）。
3、根据化学方程式计算的步骤是：①；②；③；④；⑤。
巩固训练：1、下列变化属于化学变化，并且能用质量守恒定律来解释的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水中加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D、木炭燃烧质量减少2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N4、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
第五单元 化学方程式单元复习
第五单元化学方程式单元复习1．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X ＋6O26CO2 ＋6H2O。
下列说法正确的是( )A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%2、“绿色亚运”是20108年广州亚运运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO23、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )4．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，质量减小。
该反应不符合质量守恒定律B．ag硫在ag氧气中燃烧生成2ag二氧化硫C．水结冰后质量没有改变，由此说明变化符合质量守恒定律。
D．镁与氧气反应，生成物的质量比镁的质量小5．将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O ，由此推断该物质组成中（）A．只含有碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．氢元素与氧元素质量比为1︰3 D．氢元素的质量分数为80%6．下列图像能不正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．一定质量的碳在过量的氧气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系D．一定质量的氯酸钾加入MnO2加热，MnO2质量分数的变化7．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22 g8．（6分）氢气和氮气之间在一定条件下发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
第五单元化学方程式复习
现任《中国企业家》杂志社长刘东 华曾于1993年1月28日在《经济日报》 第四版发表报道《水真能变成油吗？》， 是当时主流媒体上第一篇肯定王洪成的 “水变油”的报道，国家造成了几个亿 的损失。 有意思的是王洪成都已因诈骗罪被判了 10年刑了，《中国企业家》社长刘东华 至今还认为“水变油”是真的。（提示： 汽油燃烧生成水和二氧化碳）
朱晓丽 宋庄初中
目
标
1、理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。 2、通过对具体化学反应的分析，理解化 学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学 方程式，培养对知识的应用能力。 3、通过有关化学反应方程式的计算，从 定量的角度理解化学反应，培养化学计算的 能力。
化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
1.质量守恒定律 以客观事实为基础 2.书写原则
化 第 学 3.意义 表明反应物、生成物和反应条件 五方 表明各物质间的质量比 单程 元 式 4.书写步骤：写、配、注。
三、进行有关计算： 5、（2011年甘肃兰州）将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、 Ｄ四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一 段时间后，测得各物质得质量如下： A B C D 物质 反应前的质量 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量 3.8 待测 7.2 2.5
下列说法中错误的是（ ） A.Ａ和Ｂ是反应物，Ｄ可能是催化剂 B.上表中的待测数据的数值为0.6 C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质 中元素的种类之和 D.该反应一定属于化合反应
针对训练：
一、解释一些实验现象：
U5.《化学方程式》单元复习提纲
U5.《化学方程式》单元复习提纲江西于都丰田初中李家福编辑引入：有人声称自己有法力，只要他一发功水就能变油。
水真的能变油吗？你能否用所学的知识驳斥它？（提示：水是由氢、氧元素组成，而油主要有碳、氢元素组成。
）一．基础训练题1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤2. 小明从化学方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水4. 下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO25.下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶26. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是A．该反应中共有二种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．7. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．8.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2OB ．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4C ．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O 3 + CO 2Fe+CO 2D ．9. 为了验证质量守恒定律。
人教版初三化学(上)第五单元 化学方程式 复习总结(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
第五单元化学方程式复习
化学方程式 复习课
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应
的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重
新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量都不改变。
强化知识点
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在化 学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和元素种类 一定不变 原子种类、 原子数目 微观： 、 原子质量 一定不变 两个一定改变： 物质种类 和分子种类 一定改变 分子数目 和 元素化合价可能改变 两个可能改变：
点燃 点燃
创新生成问题
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃 烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m > n(填 “<”或“>”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生 锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x < y(填“<”或“>”或 “=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量 为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为： a = b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ，才能判 定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
巩固提高题
3、甲：S+O2 = SO2 乙：4P+5O2=2P2O5 点燃 丙： 2Mg+O2=2MgO 是三个反应的化学方程式， 根据所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行 总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点， 分别是① ；② ；③ （2）甲实验进行时， 燃烧匙中硫的状是 。（3）上述三个反应 中有一个与其他二个有不同之处，写出其不同之处：
第3节 化学方程式》复习课
• 5：0.5g二氧化锰与一定量氯酸 钾共热到质量不减少为止，称得 残渣质量为15.4g。求： • （1）生成氧气多少克？ • （2）原先氯酸钾的质量是多少 克？
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
点燃
R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定律， 判断R的化学式为 A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
4、根据已学知识判断下列反应方程式是 否正确。如有错误，请指出错误之处。 加热 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 （2）Mg + O2 MgO2 点燃 （3）CH4 + 2O2↑ CO2 + 2H2O 通电 （4）H2O H2 + O2↑ MnO2 （5）H2O2 H2↑+ O2↑
书写常见错误：
• • • • •
1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。 3.反应条件出错。 4 .未配平，未写等号。 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓” 符号。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
未配平
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃 × 4 P + 5 O 2 ==== 2 P 2 物质质量比计算错误 142 × 31
• 书写口诀：左反应、右生成；化学式、须 正确；系数平、原子等；等号连、条件清； 生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
写出实验室用氯酸钾制取氧气反应的化 学方程式。
写 配 KClO3 2KClO3 KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
标
查
2KClO3
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
初中化学方程式总复习
2P2O5
类型是 化合反应 。
，反应的基本
（2）由此引发的化学反应有（用化学方程式表
示）：
① 2KClO3 2KCl+3O2↑
；
②（Sb2S3燃烧生成Sb2O5和SO2）
2Sb2S3 + 11O2
2Sb2O5 + 6SO2
；
③ S +O2
SO2
。
中考化学总复习
18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)： CaCO3 CaO+CO2↑
中考化学总复习
三、置换反应
20、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 21、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2 Cu+CO2 ↑ 22、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
与空气中的 O2 化合，理由是生成物基本上是。白色
中考化学总复习
4．现代火柴火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、
硫黄等化学物质，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫
化二锑（Sb2S3）和玻璃粉等。当火柴头划过涂
有药粉的火柴盒侧面，因摩擦发热。试回答有关
问题：
（1）第一着火的物质是 红磷 ，燃烧的化学方程
式是 4P +5O2
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+C中u考(O化H学)总2 复↓习
五、其他
32、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2 O2 CO2+ 2 H2O
33、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O2
2 CO2+ 3H2O
34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
第五单元 化学方程式(测试)中考化学一轮复习讲练测(人教版)(解析版)
第五单元化学方程式综合检测考试时间75分钟满分100分一、单选题(每题2分，共40分)1．（2022·广西广西·中考真题）下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温====CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，===说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．（2022·山东菏泽·中考真题）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。
下列实验方案的设计能达到实验目的的是（）A. B. C. D.A．探究红磷和白磷燃烧需要氧气B．测定空气里氧气的含量C．验证质量守恒定律D．探究蜡烛中是否含有氢元素【答案】D【解析】A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故A不能达到实验目的；B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的；C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的；故选D。
人教版第五单元 化学方程式单元期末复习提优专项训练
人教版第五单元化学方程式单元期末复习提优专项训练一、选择题1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量2042020/g反应后质量2待测3226/gA．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是可分的C．此反应有三种新物质生成D．参加反应的两种分子的个数比为2：16．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z9．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O210．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．2711．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2C．O2D．H212．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮13．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6:1D．反应的Z和W的质量比为2:114．用高铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。