初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案

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中考化学计算题(大题培优易错难题)附答案

7．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。
②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】0.82.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

初三化学《化学反应》测试题及答案

1. 下列物质的化学反应中，属于还原反应的是（）。

- A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

- B. Fe + S → FeS

- C. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

- D. 2Na + Cl2 → 2NaCl

答案：B

2. 以下有关化学反应的叙述，正确的是（）。

- A. 化学反应只有从左到右的过程

- B. 化学反应总是伴随着能量的吸收

- C. 化学反应的产物总是比反应物少

- D. 化学反应是物质的变化过程

答案：D

3. 下列化学反应方程式中，属于氧化反应的是（）。

- A. CaCO3 → CaO + CO2

- B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

- C. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

- D. HCl + NaOH → NaCl + H2O

答案：B

4. 化学反应的标志是（）。

- A. 反应物颜色的变化

- B. 反应物的相对分子质量的变化

- C. 反应物在反应前后固体、液体和气体的变化- D. 反应物量的变化

答案：A

5. 化学反应的速率决定于（）。

- A. 温度和反应物浓度

- B. 触媒和光照强度

- C. 反应物的性质和催化剂

- D. 溶液的酸碱度和压强

答案：A

以上是初三化学《化学反应》测试题及答案，希望对你有所帮助！

初三化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)含答案

一、初中化学推断题

1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。

(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。

【答案】铁 Cu、Ag NO3-

【解析】

【分析】

【详解】

（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

2．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(培优)(1)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

一、选择题

1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

物质甲乙丙丁

反应前质量/g522022

反应后质量/g待测11285

A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂

C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0

2．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是

A．三七素属于氧化物

B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2

C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子

3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件

CO（NH2）2 + H2O

B．反应物和生成物都是由分子构成

C．反应前后分子和原子的种类都发生改变

D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．硝酸制备中会发生反应322

4NH+5O=4X+6H O。下列说法正确的是A．NH3中氮的质量分数为25%

B．X的化学式为NO2

C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化

人教版初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(B卷)及解析

人教版初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（B卷）及解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g

2．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）

A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量

C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量

3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g

C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷

5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）

A．22 B．44 C．88 D．92

6．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）

【化学】化学计算题的专项培优练习题(含答案)附答案解析

一、中考初中化学计算题

1．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%

【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

80 98 142

x 4.9g y

80/98=x/4.9g x= 4g

142/98=y/4.9g y=7.1g

氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

2．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150

反应前固体样品质量（克）4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7

已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

化学计算培优题5(适合浙教版和华师大版科学)---2020—2021学年上学期科学九年级

精选培优题5（化学计算解答题，适合浙教版和华师大版科学）

1.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥

形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置

的总质量，实验数据如下表所示。

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)

2.广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：

方案I：①称取石灰石样品10g ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭

干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。

方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解

③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。

根据上述回答问题：

某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量

为X，则

CaCO3高温

CaO + CO2↑

100 56

x 6.04 g

100 x =56

6.04g

x=10.78 g CaCO3％= 10.78

×100％=107．8％

（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________

（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，

中考化学探究题培优易错难题练习(含答案)附答案解析

一、中考初中化学科学探究题

1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;

猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（实验探究）

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（1）样品中CaH2的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g

↑

100x =448.8g

x=20g

答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?

【答案】9.6g

【解析】

【分析】

【详解】

解：设制得氧气的质量是x 。

2MnO 2KClO 2KCl +3O 245

9624Δ.5g x ↑

24596

24.5g x

x=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优练习题(含答案).docx

九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优练习题(含答案)一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．氧化钙和过氧化钙（ CaO2

）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的23溶液，溶

Na CO

液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H2 O=2Ca OH 2 +O2）

A．1∶ 1B． 5∶4C．5∶3D．5∶2

【答案】C

【解析】

【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

＝ 4g，氧100

元素质量为： 6.4g﹣4g＝ 2.4g，则原 6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g ＝5： 3，故选C。

2．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的

质量如下：

下列说法不正确的是

A．Ｘ的值为165.6

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中， B 与 D 的质量比为D．若 A 与 C 的相对分子质量之比为【答案】 D 36∶ 142

98∶40，则 A 与C 的化学计量数比为2∶ 1

【解析】

试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出 B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中， B 与 D 的质量比为36∶ 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若

海南第二中学人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习卷(培优专题)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

一、选择题

1．下列实验操作正确并能达到目的的是（）

A．读取液体体积B．验证质量守恒定律

C．检查气密性D．硫在O2中燃烧

2．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是

A．三七素属于氧化物

B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2

C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子

3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率

B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光

D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

4．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前质量/g93221

反应后质量/g x3417

A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2

C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解

5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是物质 X Y Z W 反应前质量/g 10

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析

一、中考化学计算题

1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%

【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为

FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；

设生成沉淀的质量是x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

150g×16% x

x=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g；

（3）所以产生沉淀的曲线为；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

中考化学计算题图(大题培优)附答案

一、初中化学计算题

1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为

18.4g。请计算：

Ⅰ．生成氧气的质量为g。

Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

3．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);

（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。

4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；

（2）A点时，溶液的溶质有___________；

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________

2020-2021中考化学计算题培优易错难题练习(含答案)附详细答案

一、中考初中化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：

（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4% 【解析】【分析】【详解】

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO O

l H x

106x =44

4.4g

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

11g

×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

(1)生成氧气的质量为___________g 。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

【答案】0.8 2.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

中考化学综合题培优练习(含答案)附答案

一、中考初中化学综合题

1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥

B ②④⑤⑥

C ①②④⑤⑥

D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）

【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g

【解析】

【分析】

【详解】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生

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