2016届九年级化学培优试题3

．． 化学培优训练（3）——酸碱盐

知识点：1、酸、碱、盐的化学性质 2、复分解反应发生的条件 3、酸碱盐的应用

1、生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A ．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液

B ．活性炭可以除去冰箱中的异味

C ．50 mL 的酒精与 5 0mL 的水混合后，体积小于 100mL

D ．碳酸氢铵属于氮肥

2、要除去ＦeSO 4 溶液中少量的 H 2SO 4，可加入的物质是（ ）

①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁

Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③

3、生活中处处充满化学。下列各组化学知识的总结完全正确的一组是

A ①食醋清除水垢主要发生物理变化 ①食用加碘盐可以预防人体贫血

B ②馒头烤焦变黑主要发生化学 变化 ②蔬菜能为人体提供多种维生素

C ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧 ②用细沙灭火降低了可燃物着火点

D ①洗洁精清除油污利用了乳化作用 ②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低

4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A ．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

B ．加热一定质量的高锰酸钾

C ．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

D ．向一定质量的 NaOH 溶液中滴加水

5、下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（ ） A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ C ．Ca 2＋、Ba 2＋、CO 32－、NO 3－ B ．Mg ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－

D ．H ＋、K ＋、OH －、SO 42－

6、下表是 NaCl 、KNO 3 在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 溶解度 NaCl KNO 3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169

（1）若要比较 KNO 3 与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。

（2）20℃时，各取 NaCl 、KNO 3 固体 3.5g 分别加入 10g 水中，充分溶解后达到饱和状态

的是 溶液。

（3）若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO 3 的溶解度曲 线，两条曲线的交点对应

的温度范围是 （填序号）

A.0℃～20℃ B . 20℃～40℃ C. 40℃～60℃ D. 60℃～80℃

（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到 20℃，所得溶液中溶质的质量分数大

小关系为：硝酸钾_____氯化钠（填“>”、“<”或“=”）。

)

7、根据图 1、图 2 中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图 1，P 点处 A 、B 两种物质的溶解度关系是 A B(填“＞”、“＜”或“＝” ； 取一定质量的 A 的饱和溶液，将溶液温度从 t℃降低到 10℃，溶液中溶质的质量分数

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)分析图 2，要使 C 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

① ；② 。

(3)10℃时，A 、B 、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

8、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

（1）过滤时玻璃棒的作用是

．过滤后发现滤液浑浊，应 ． （2）写出步骤②的化学方程式

．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．

乙同学设计了一种实验方案：

（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：

9、为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有 219 g 稀盐酸的烧

杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下

图所示。

(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g 。

(2)6g 铁粉样品中含铁单质的质量为 g 。

(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

10、小刚在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分 数为 1%的氮 氧化钠溶液．步骤二：向 20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图象如图．

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）．

（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十 HCl=NaCl+H 2O ，请结合

图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到 0.01% ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH 达到

2 时，溶液中的溶质有 ．（用化学式表示）

6、（1）温度 （2）KNO 3 （3）B （4）<

7、（1）＝；减小（2）降低温度 增加溶剂水（3）B ＞A ＞C

8、（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；

（2）根据图中信息可以知道 B 为氧化钙，所以反 应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧 化钙，其化学方程式为：CaO+H 2O═Ca（OH ）2；该反应放出大量的热；

（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源． 故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；

（2）CaO+H 2O═Ca（OH ）2；放热；

（3）操作简单节约能源．

9、(1)0.6(2)5.6

(3)解：设参加反应的 HCl 的质量为 x 。

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑

73 2

x 0.6g

73：2=x ：0.6g x=21.9g

稀盐酸中溶质的质量分数为： 21.9 g 219g

×l00％=10％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 l0％ 。

10、解：（1）玻璃棒、烧杯；

（2）溶液的 pH 等于 7 时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为 8g ，

设该稀盐酸的溶 质质量分数为 x ，

NaOH+HCl=NaCl+H 2O

40 36.5

8g×1% x×20g

40 36.5 = 8g ⨯ 1% χ ⨯ 20g

x=0.37%

答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%；

（3）NaCl 、HCl