中学化学方程式专题复习学生写

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初中化学方程式书写专题练习

化学方程式的书写练习一、化合反应：1、镁条在氧气中燃烧：2、红磷在氧气中燃烧：3、铁在氧气中燃烧：4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳：5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸：6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷：8、铜在空气中加热生成氧化铜：9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫：10、二氧化硫加水生成亚硫酸：11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫：12、三氧化硫通入水中生成硫酸：13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜：14、氢气在空气中点燃生成水：15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体：16、氧化钙加水生成氢氧化钙：二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气：18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：19、电解水，生成氢气和氧气：20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气：21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水：22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳：23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水：24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳：25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳：三、置换反应：（1）金属和酸反应，置换出氢气：27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气：30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气：（2）金属和盐溶液反应，置换出金属：34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜：38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银：四、复分解反应：（1）生成硫酸钡白色沉淀：53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸：54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜：55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠：56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠：59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸：60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜：61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠：（2）生成氯化银白色沉淀：62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸：63、硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠：67、硝酸银和氯化钾反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾：68、硝酸银和氯化钙反应，生成氯化银和硝酸钙：69、硝酸银和氯化钡反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡：（3）生成碳酸钙白色沉淀：70、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水：71、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：72、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（4）生成碳酸钡白色沉淀：74、氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水：75、氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠：76、氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠：77、硝酸钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：（5）生成氢氧化铜蓝色沉淀：78、氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：83、氢氧化钾和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾：84、氢氧化钙和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙：85、氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙：87、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：88、氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡：（6）生成氢氧化铁红褐色沉淀：90、氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：91、氢氧化钾和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾：92、氢氧化钙和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙：94、氢氧化钠和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：96、氢氧化钙和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙：97、氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀：（7）生成二氧化碳气体：98、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳：99、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：101、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳：102、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：（8）酸碱中和反应，生成水：103、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水：104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水：108、氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水：110、氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水：111、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水：（9）其他112、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水113、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水：114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：115、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水：116、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水：117、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水：118、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水：119、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水：五、氧化还原反应：121、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水：122、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳：123、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳：124、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳：。

中考常考化学方程式的书写归纳总结(必考内容)

用石灰石高温加热制取：
__CaCO3CaO＋CO2↑__
生成能使__澄清石灰水变浑浊__的气体；此反应多应用于高炉金属冶炼
(2)二氧化碳的性质
常考化学方程式
主要现象及知识点
澄清石灰水与二氧化碳：
①__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
②__CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2__；
锌与酸反应(以Zn＋H2SO4为例)：
__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__
锌粒逐渐溶解，有__可燃烧__的气体生成；此反应常用于实验室制取氢气
铁与酸反应(以Fe＋HCl为例)：
__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__
铁片逐渐溶解，有__可燃烧__的气体生成，溶液变成__浅绿色__；此反应后溶液的颜色可用于亚铁离子的判定
中考常考化学方程式的书写
1．与氧气相关
(1)氧气的制取(重点，每年必考)
常考化学方程式
主要现象及知识点
高锰酸钾制氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑____生成__使带火星的木条复燃__的气体；
装置：固固加热型
氯酸钾制氧气：__2KClO3 2KCl＋3O2↑__
生成__能使带火星的木条复燃__的气体；
铁与氧气：__3Fe＋2O2Fe3O4__
在空气中__不能燃烧__；在氧气中__剧烈燃烧__，__火星四射__，放出热量，生成__黑__色固体
磷与氧气：__4P＋5O22P2O5__
空气中，放出热量，产生大量__白烟__；氧气中，发出__白光__，放出热量，产生大量__白烟__
有机化合物与氧气(以甲烷为例)：
装置：固固加热型
过氧化氢制氧气：__2H2O22H2O＋O2↑__

初中化学方程式复习总结

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。

2024年中考化学复习----化学方程式的书写与应用专项

化学方程式的书写与应用
内容
1 正确书写化学方程式 2 化学方程式的不同角度应用
3 拓展—化学方程式与实验现象
一、化学式（一）元素符号书写准确
一大二小！
一、化学式（二）化学式书写准确根据化合价书写化学式
常用“十字交叉”法
例：已知碳元素的某种氧化物中碳的化合价为+4价， + 4 -2 氧为-2价,写出这种碳的氧化物的化学式
（2）
课后作业
1、实践作业利用家中的鸡蛋壳与食醋。取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入
一些白醋，观察并记录现象
2、原理分析请同学们根据所学知识，分析反应的
原理，写出正确的化学方程式。并标注基本反应类型。
×，没有以客观事实为基础 ×，没有遵守质量守恒定律 ×，不是在溶液中的反应固体生成物后不注“↓”号
×，反应后有气体生成，气体生成物后没注“↑”号
四、化学方程式书写配平
01
02
03
03
通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
△
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+ 2 HCl ZnCl2 + H2↑
2、硫酸铜溶液中加稀盐酸：CuSO4+HCl === CuCl2+H2SO4 （ × ） 3、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl === 2FeCl3+3H2 （ × ）
4、用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 复分解反应（ × ）
二、根据信息书写化学方程式（一）根据信息书写完整的化学方程式
C2 O4 CO2

化学方程式的书写复习

化学方程式的书写复习（讲义）化学方程式的意义:（讲解）现在以C + O2 CO2为例，（1）、宏观意义：什么物质参加反应，结果生成什么物质反应物：C + O2生成物： CO2 （2）、微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比表示反应物和生成物各物质间的关系：1 碳原子与 1 氧分子反应，生成 1 二氧化碳分子。

即C：O2：CO2 个数比 == 1：1：1（3）、条件意义：表示反应在什么条件下进行反应是在点燃条件下进行（4）、质量意义：表示反应物、生成物各物间的质量比表示反应中，反应物和生成物各物质间质量比：C：O2：CO2 质量比 == 12：32：44练习：2H22H2↑ + O2↑表示的意义？三．化学方程式的书写：1.书写原则：a，以客观事实为依据：必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

b，遵循质量守恒定律：必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等2.书写化学方程式的步骤我们以水的电解为例进行说明。

电解水→氢气 + 氧气（1）、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。

如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

H2O — H2 + O2（2）、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。

用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。

2H2O ==2H2 + O2注意：不能改动化学式中元素符号右下角表示原子个数的数字。

（3）、说明反应条件和生成物的状态。

A、如果反应是在一定条件下进行，就必须把反应条件写在等号的上方或下方，反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

B、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号。

在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

初三化学方程式复习总结(重点)

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

中考化学总复习知识点：方程式

中考化学总复习知识点：方程式在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的进程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气息，化学兴味小组的同窗经过查阅资料，以为反响进程如下：① 2KClO3+2MnO22A+Cl2+B ② 2A K2MnO4+MnO2+B③ Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B请写出A、B的化学式：AB。

经过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的看法。

右图是同窗们在探求氧气性质实验中改良的实验装置图，你以为乙装置中参与的液体是 ;简明回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用。

9、(自贡市)化学实验基本操作在化学学习和研讨中具有重要的作用。

我们在停止化学实验时，以下状况应如何品行?(1)衔接玻璃管和胶皮管时，应该左手拿(玻璃管或胶皮管)，右手拿(玻璃管或胶皮管)，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管拔出胶皮管。

(2)酒精灯不小心被碰倒，洒出的酒精在桌上熄灭起来，应该立刻用;(3)在做可燃性气体的实验时，扑灭可燃性气体之前一定要。

10、(烟台市)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的开展前景。

某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为******﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。

(1)需硝酸钾g，需水ml(水的密度是******)(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;配制进程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。

(3)假定在量取水时仰望凹液面最低处，其它操作正确，那么所得溶液的溶质质量分数为******﹪(填或或 = )。

11、(锦州市)实验室有两瓶失掉标签的无色溶液，只知道它们区分是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。

实验操作现象和结论。

(完整版)九年级化学第五单元化学方程式正确书写化学方程式知识点归纳与练习

课题一、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。

2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比★★化学方程式的意义（以C + O2点燃===== CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。

4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。

）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。

5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1”法。

课题二、利用化学方程式的简单计算1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比2、步骤：①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式①列比例式求解（比例式要列对）②正确计算出结果③简明写出答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑵物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数化学方程式归纳：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧：4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧：C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）9. 碳不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 （火焰呈蓝色）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O（火焰呈蓝色）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O （火焰呈蓝色）二．有氧气生成的反应：（分解反应）13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O + O2 ↑14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑17．氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O2 ↑（红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应：18．石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）19．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑五、几个置换反应：21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）22. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）23. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）24. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O（黑色粉末变红，有水珠产生）六．其它反应：25．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）26．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4（生成蓝色沉淀）27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊溶液变红色）28．碳酸受热分解：H2CO3＝CO2↑＋H2O29．生石灰与水反应：CaO＋H2O＝Ca（OH）2一、选择题：1、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是 AA．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气2. 从中获取的信息错误的是 BA. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3.下列化学方程式书写正确的是（C）A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO34.甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：D根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为4:75. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

初中化学方程式复习

初中化学方程式复习(一)跟氢有关的化学方程式：初三化学方程式2H2+O2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成。

Mg+H2SO4+H2↑现象：同上。

Fe+H2SO44+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

2Al+3H2SO42(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成。

Zn+22+H2↑ 现象：同上Mg+22+H2↑现象：同上Fe+22+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

2Al+6AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成。

H22O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温。

2Fe2O3+3H22Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O22(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+22Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+CCO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H24+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体。

初中化学方程式复习(二)与氧有关的化学方程式：2Mg+O2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O22 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O22 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2CO2 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2P2O5 现象:生成白烟 3Fe+2O23O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O 2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO322KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，初中化学方程式复习(三)1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。

初中初中必背化学方程式归纳整理

初中初中必背化学方程式归纳整理单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3;5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O;6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO。

金属化学反应方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

酸+碱---盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O;硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。

九年级化学方程式默写

九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：置换反应）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸另一种金属+ 另一种盐33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）-34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐--- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO较蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属篇二：初三化学上册化学方程式默写初中化学知识记忆大赛得分：__________________________________________班级：__________ 姓名： ___________一、元素符号（30 分）氧___ 氢____ 氮___ 氯____ 氟____ 碳 ___ 磷___硫 ___ 碘___ 氦___ 氩氖________ 钾____ 钙钠镁铝锌___ 铁___ 铜____ 汞___ 银____ 锰___ 钡_____ 铂 ___ 金____ 氢氧根 ______ 硝酸铵 _____ 碳酸根_______ 硫酸根____ 铵根______ 二、写出下列仪器的名称（10分）ab c de f ghJka _______b _______c _______d ________e ___________f _______g ________ h______ j _______ k ___________ 三、化合价口诀（5分）___ 四、化学方程式（55 分）1、硫在氧气中燃烧：___________________________ 现象：_______________________________________ 、2 铁在氧气中燃烧：现象：______________________________________3、磷在氧气中燃烧：____________________________现象：______________________________________4、铜在空气中加热：_________________________________ 、5 镁在空气中燃烧： _______________________________ 、6 碳与氧气充分反应：7、碳与氧气不充分反应：_______________________________ 、8 氢气在氧气中燃烧： ________________________________ 、9 一氧化碳与氧气反应：_______________________________ 10 CO2与水反应：11、生石灰和水化合：__________________________________ 12 CO2与C在高温反应： ________________________________ 1、3 氯酸钾与二氧化锰制O2：___________________________ 1、4 加热高锰酸钾制O2：______________________________ 15、过氧化氢溶液与二氧化锰制O2 __________________________16、电解水：___________________________ （正极负极气体体积比为________ ） 17 、碳酸不稳定分解：_____________ 1、8 高温煅烧石灰石：1、9 氢气还原氧化铜：______________________________ 2、0 木炭还原氧化铜：21、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：22二氧化碳与澄清石灰水（C02勺检验）2、3 一氧化碳还原氧化铜：________________________________ 现_ 象：24、CO还原氧化铁（铁的冶炼原理）125、甲烷的燃烧（天然气作燃料）___________________________________2篇三：九年级化学方程式默写1. 碳在氧气中完全燃烧：2. 双氧水制氧气：3. 铁与盐酸反应：4. 盐酸除铁锈：5. 中和胃酸：第二天1. 碳在氧气中不完全燃烧：2. 高锰酸钾制氧气：3. 氢气还原氧化铜：4. 铝与盐酸的反应：5. 硫酸除铁锈：第三天）化学方1 硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（程式：2. 氯酸钾制氧气：3. 碳还原氧化铜：4. 铁与硫酸的反应：5. 盐酸与氢氧化钠：1. 红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2. 电解水：3. 木碳还原氧化铁：4. 熟石灰与硫酸的反应：5. 铝与硫酸的反应：第五天1. 氢气的燃烧：2. 碳酸不稳定易分解：3. 一氧化碳还原氧化铁4. 铁与硫酸铜反应：5. 氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1. 铁丝在纯氧中燃烧：2. 工业制二氧化碳：3. 一氧化碳还原四氧化三铁：4. 铝与硫酸铜反应：5. 检验二氧化碳：1. 镁条燃烧：2. 碳还原二氧化碳（吸热反应）：3. 铜与硝酸银反应：4. 氧化铜与硫酸放映：5. 盐酸与硝酸银反应：第八天1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2. 氧化汞受热分解：3. 一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4. 锌与盐酸反应：5. 氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1. 铝在空气中形成氧化膜：2. 实验室制氢气：3. 氧化铜与氢氧化钠反应：4. 碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5. 氢氧化钠与三氧化硫反应：1. 铜在空气中加热：2. 泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3. 镁与氯化铝反应：4. 氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5. 验证二氧化碳：第十一天1. 二氧化碳溶于水：2. 生石灰制熟石灰：3. 氢气与氯气点燃制氯化氢：4. 氢氧化钡与硫酸反应：5. 甲烷燃烧：第十二天1. 熟石灰与硫酸反应：2. 配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3. 实验室制二氧化碳：4. 硝酸银与盐酸反应：5. 氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1. 氢氧化钡与硫酸铁反应：2. 实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3. 实验室制二氧化碳：4. 氢氧化钠与氯化铁：5. 氯化铵与氢氧化钠：1. 酒精燃烧：2. 检验二氧化碳：3. 盐酸除铁锈：4. 一氧化碳还原氧化铁：5. 铝与盐酸反应：1. 生石灰制熟石灰：2. 工业制二氧化碳：3. 氯酸钾制氧气：4. 铁与盐酸放：5. 硫酸除铁锈：第十四天第十五天继续组织两周一次的专题学习沙龙和互动式评课沙龙，结合教研活动的主题组织好教师学习、交流。

初中化学方程式大全 (初级书写版)

初中化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： Mg + O2═2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2═3. 铜在空气中受热： Cu + O2═4. 铝在空气中燃烧： Al + O2═5. 氢气中空气中燃烧： H2 + O2 ═6. 红磷在空气中燃烧： P + O2═7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ═8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2═9. 碳在氧气中不充分燃烧： C + O2═（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： CO + O2═11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2═12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2═13. 辛烷在空气中燃烧： C8H18 + O2═二．分解反应：（1）分解反应制氧气双氧水催化分解： H2O2═氯酸钾（有少量的二氧化锰）： KClO3═高锰酸钾： KMnO4═水在直流电的作用下分解： H2O ═（2）不溶性碳酸盐受热分解煅烧石灰石：CaCO3 ═碳酸镁受热分解：MgCO3 ═（3）碳酸氢盐受热分解碳酸氢钠受热分解： NaHCO3 ═碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2 ═碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 ═（4）不溶性碱受热分解（Mg(OH)2白色Al(OH)3白色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色）氢氧化镁加热分解：Mg(OH)2═氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2═氢氧化铁受热分解： Fe(OH)3═氢氧化铝受热分解： Al(OH)3═（5）其他碳酸不稳定而分解：H2CO3═加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3═三．氧化还原反应：（CuO 黑色Cu2O 红色FeO 黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色）氢气还原氧化铜：H2 + CuO ═氢气还原氧化亚铁：H2 + FeO ═氢气还原氧化铁： H2 + Fe2O3═氢气还原四氧化三铁： H2 + Fe3O4═木炭还原氧化铜：C + CuO ═焦炭还原氧化亚铁：C + FeO═焦炭还原氧化铁： C + Fe2O3 ═焦炭还原四氧化三铁： C + Fe3O4═一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ═一氧化碳还原氧化亚铁：CO + FeO ═一氧化碳还原氧化铁： CO + Fe2O3═一氧化碳还原四氧化三铁： CO + Fe3O4═木炭与二氧化碳反应：C + CO2═四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+酸═盐+ H2↑②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属+ 酸═盐+ 氢气（置换反应）镁和稀硫酸 Mg + H2SO4═铝和稀硫酸 Al + H2SO4═锌和稀硫酸 Zn + H2SO4═铁和稀硫酸 Fe + H2SO4═镁和稀盐酸 Mg + HCl ═铝和稀盐酸 Al + HCl ═锌和稀盐酸Zn + HCl ═铁和稀盐酸Fe + HCl ═钾（K）、钙（Ca）、钠(Na) 和盐反应一定要考虑先水后盐(例如：Na与CuSO4反应) Na + H2O ═Cu(OH)2 + NaOH═现象：蓝色沉淀，有气体生成（2）金属+盐（溶液）═新金属+ 新盐铝和硫酸铜溶液反应： Al + CuSO4═锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2═锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ═铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4═铁和硝酸银溶液反应：Fe + AgNO3═铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3═铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2═五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+酸═盐+水④酸+碱═盐+水⑤盐+酸═新盐+新酸（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐+ 氢气（3）酸 + 碱性氧化物═盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ═氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4═氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ═氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ═氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ═氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ═氧化钙和硝酸反应：CaO + HNO3═（4）酸+ 碱═盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ═盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ═盐酸和氢氧化铜反应： HCl + Cu(OH)2═盐酸和氢氧化钙反应： HCl + Ca(OH)2═盐酸和氢氧化铁反应： HCl + Fe(OH)3═氢氧化铝药物治疗胃酸过多： HCl + Al(OH)3═硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ═硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ═硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ═硫酸和氢氧化铁反应： H2SO4 + Fe(OH)3═硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 ═硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ═硝酸和氢氧化钡反应： HNO3 + Cu(OH)2═（5）酸+ 盐═新酸 + 新盐稀盐酸与大理石反应：CaCO3 + HCl ═稀盐酸与碳酸钠反应: Na2CO3 + HCl ═稀盐酸与碳酸镁反应: MgCO3 + HCl ═盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3═盐酸与小苏打溶液反应：NaHCO3 + HCl ═盐酸与碳酸氢钠溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2HCl═硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4═硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ═六、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②酸性氧化物+碱═盐+水③酸+碱═盐+水④盐+碱═新盐+新碱（1）使指示剂变色（2）碱+酸性氧化物═盐+水苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2═火碱吸收二氧化硫气体： NaOH + SO2═烧碱吸收三氧化硫气体： NaOH + SO3═熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2═消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2═（3）碱+酸═盐+水（4）碱+ 盐═新碱+ 新盐氢氧化钠与硫酸铜： NaOH + CuSO4═氢氧化钠与氯化铁： NaOH + FeCl3═氢氧化钠与氯化镁： NaOH + MgCl2═氢氧化钾与氯化铜： KOH + CuCl2═氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3═*铵盐：铵盐+碱△盐 + NH3↑+ H2O氯化铵与氢氧化钠共热：NH4Cl+NaOH ═氯化铵与氢氧化钙共热： NH4Cl+Ca(OH)2═硫酸铵与氢氧化钾共热：(NH4)2SO4+KOH ═七、盐的化学性质盐的通性：①金属+盐═新盐+新金属②盐+酸═新盐+新酸③盐+碱═新盐+新碱④盐+ 盐═两种新盐（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3═硫酸钠和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2═氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3═硝酸钡与碳酸钾溶液反应：K2CO3 + Ba(NO3)2═硝酸银与碳酸钾溶液反应：K2CO3 + AgNO3═八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物+水═相对应的酸②酸性氧化物+碱性氧化物═盐③酸性氧化物+碱═盐+水注意：SiO2不溶于水（1）酸性氧化物+水═相对应的酸二氧化碳与水反应：CO2 + H2O═二氧化硫与水反应：SO2+ H2O═三氧化硫与水反应：SO3+ H2O═三氧化二氮与水反应：N2O3 + H2O═五氧化二氮与水反应：N2O5 + H2O═五氧化二磷与水反应：P2O5 + H2O═（2）酸性氧化物+ 碱═盐+ 水（见碱的化学性质）（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐氧化钙与二氧化碳反应：CaO + CO2═氧化钙与二氧化硫反应：CaO + SO2═氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2═九、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+水═相对应的碱②碱性氧化物+酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱氧化钠与水反应：Na2O + H2O ═生石灰与水反应：CaO + H2O ═氧化钡与水反应：BaO + H2O═特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO 灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。

专题复习化学方程式

化学方程式一、化学方程式的书写步骤：写：化学式（交叉约分法——一排二列三交叉，四约五检查）配：奇数配偶法、观察法、归一法、标：反应条件（加热、高温、光照、通电、点燃、催化剂等）、气体与沉淀符号查：查化学式、反应条件、气体与沉淀符号、反应前后元素种类及原子个数是否相同二、化学方程式表示的意义：反应物、生成物、反应条件、分子个数比、物质质量比。

三、化学方程式配平方法（反应条件均已忽略）：1．最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，适合难度不大的化学方程式。

具体步骤：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例题：Al + Fe3O4——Fe + Al2O3练习：Mg + O2——MgO P + O2——P2O52．观察法适用条件：常见的难度不大的化学方程式。

具体步骤：①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的计量数。

例题：Fe2O3+ CO ——Fe + CO2练习：H2O + Fe ——Fe3O4+ H2H2O ——H2↑+ O2↑H2+ Fe2O3——Fe + H2O C + Fe2O3——Fe + CO2CH4+ O2——CO2+ H2OC2H5OH + O2——CO2+ H2OAl + CuSO4——Al2(SO4)3+ CuAl2O3 + H2SO4——Al2(SO4)3+ H2OFe(OH)3+ H2SO4——Fe2(SO4)3+ H2OFe2(SO4)3+ NaOH ——Na2SO4+ Fe(OH)3↓3．奇数配偶法适用条件：化学方程式两边某一元素多次出现，并且该元素原子总数为一奇一偶。

具体步骤：①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②在原子数为单数的元素（一般为氧元素）前配2；③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

中考复习化学方程式汇总

中考复习化学方程式汇总
一、水的反应
1、水的分解反应：
2H2O（l）→2H2(g)+O2(g)
2、水的加成反应：
2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）
二、碳的反应
1、碳的分解反应：
C（s）→C（g）
2、碳的加成反应：
C（g）+2H2(g)→C2H2（g）
3、碳与氧的合成反应：
C（s）+O2(g)→CO2（g）
4、碳与氢的合成反应：
2C（s）+2H2（g）→C2H4（g）
三、氯的反应
1、氯的分解反应：
2Cl2（g）→2Cl（g）
2、氯的加成反应：
Cl（g）+Cl（g）→Cl2（g）
3、氯与水的反应：
Cl2（g）+2H2O（l）→2HCl（aq）+O2（g）
四、氢的反应
1、氢的分解反应：
2H2（g）→2H（g）
2、氢的加成反应：
H（g）+H（g）→H2（g）
3、氢与氧的合成反应：
H2（g）+O2（g）→H2O（l）
4、氢与氯的反应：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
五、氧化物的反应
1、二氧化碳的氧化反应：
CO2（g）→CO（g）+O2（g）
2、氢氧化物的氧化反应：
2H2O（l）→O2(g)+4H（g）
3、氫氧化鈉的氧化反应：
2NaOH（aq）→Na2O（s）+H2O（l）
4、氯氧化钠的氧化反应：
2NaCl（aq）→Na2O（s）+Cl2（g）
六、化学平衡反应
1、硫化氢发生反应：
2H2S（g）+3O2（g）↔2SO2（g）+2H2O（l）2、硝酸发生反应：。

中考化学考点复习辅导：化学方程式的书写

中考化学考点复习辅导：化学方程式的书写
2019年中考化学考点复习辅导：化学方程式的
书写
中考复习最忌心浮气躁，急于求成。

指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。

要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学考点复习辅导。

1.书写原则：
(1)以客观事实为依据。

(2)遵循质量守恒定律。

2.书写步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：配平化学方程式。

(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态。

以下是配平的口诀记忆：
左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清。

生成物中气体、沉淀要用、来注明。

3.化学方程式的配平方法
(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

(2)方法：
①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学。