2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

人教版九年级化学总复习——化学方程式汇总精编版

化学方程式汇总一、化合反应(多变一，A ——B+C,其中A 一定是化合物)1．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O 2点燃CO 22．碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO3．硫燃烧：S + O 2点燃SO 2 4．红磷燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 55．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4（在空气中不燃烧）7．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO8．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O △2CuO9．铝在空气中生成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O 2==2Al 2O 310．一氧化碳燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211．二氧化碳和碳化合：C + CO 2高温2CO （吸热反应）12．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（放热反应）13．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O ==H 2CO 3二、分解反应(一变多，B+C---A,其中A 一定是化合物)1．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 MnO 2 2 ↑（实验室制取氧气）3．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑ （实验室制取氧气）4．水在直流电的作用下分解：2H 22↑+ O 2 ↑5．高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ （工业上制二氧化碳）6．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢钠2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑8．碳酸氢铵分解：NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑三、置换反应(单质+化合物-——单质+化合物，A+BC---B+AC)（一）单质还原剂+金属氧化物——金属+氧化物1．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑2．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑3．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑4．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O5．氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O（二）活泼金属+酸——盐+ H 2↑（注意：金属在活动顺序中排在H前，酸不能是浓硫酸和硝酸，铁生成二价铁盐）6．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑7．铝和稀硫酸反应：2Al +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑8．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑（实验室制氢气）9．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑10．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑11．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑12．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑13．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑（三）金属1+盐1——金属2+ 盐2（盐可溶，前置后，K、Ca、Na不能够）14．铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl == FeCl2 + Cu15．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu16．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu17．铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu18．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag四、复分解反应（双交换，价不变，AB+CD——AD+CB）*条件：反应物：无酸盐碱都得溶，生成物：有气体或沉淀或水生成。

2020年中考化学专题复习：化学方程式总复习(共35张PPT)

△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑
2、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3M=△=nO=22KCl+3O2↑
3、煅烧石灰石（或大理石）
高温
CaCO3== CaO+ CO2↑
（1）H2+金属氧化物==金属+H2O （2）C +金属氧化物==金属+CO2
（3）金属1 +金属氧化物1 ==金属2 +金属氧化物2
2H2O+CO2
2、酒精燃烧
点燃
C2H5OH+ 3O2 3H2O+2CO2
3、CxHy的燃烧
点燃
4CxHy+ (4x+y)O2 2yH2O+4xCO2
4、CxHyOz的燃烧
点燃
4CxHyOz+ (4x+y-2z)O2 2yH2O+4xCO2
2、双氧水和二氧化锰混合制氧气 2H2O2 M=n=O2 2H2O + O2↑
3、氧化汞受热分解 2 HgO 2Hg + O2 ↑
如：碳酸受热分解
H2CO3
==
H2O
+ CO2↑
如：氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2 CuO + H2O 如：氨水受热分解
NH3·H2O H2O + NH3↑
1、用高锰酸钾制氧气
（4）金属 + 酸 == 盐 + H2
（5）金属1 + 盐1 ==金属2 + 盐2
1、氢气还原氧化铜△
H2 +CuO
Cu+H2O
2、氢气还原氧化铁 △
3H2 +Fe2O3

2020年中考化学基础知识专题复习梳理：专题10 常见反应的化学方程式

专题10常见反应的化学方程式掌握化学方程式的书写是初中化学的基本要求。

下面这些常见的化学方程式你会写了吗？请你自己先写一下，再对照教材，对自己写错的一定要多记两遍哦！1.写出下列反应的化学方程式。

化学反应化学方程式_____________________________木炭在氧气中燃烧(氧气充足)_______________________________________木炭在氧气中燃烧(氧气不充足)_______________________________________磷在氧气中燃烧_______________________________________硫在氧气中燃烧_______________________________________一氧化碳燃烧_______________________________________氢气燃烧_______________________________________二氧化碳通过炽热的碳层_______________________________________二氧化碳与水反应_______________________________________铁在氧气中燃烧_______________________________________铝在氧气中燃烧_______________________________________镁在氧气中燃烧_______________________________________氧化钙与水反应__________以上这几个化学反应是由______________反应物生成____________的反应，属于________反应。

2.写出下列反应的化学方程式。

化学反应化学方程式______________________________________用过氧化氢制氧气_____________用氯酸钾制取氧气___________________________________________________用高锰酸钾制取氧气___________________________________________________电解水___________________________________________________加热氧化汞___________________________________________________碳酸分解___________________________________________________高温煅烧石灰石_____________以上这几个化学反应是由________反应物生成________________新物质的反应，属于________反应。

初中化学方程式及其相关知识点总结(2020更新版)

初中化学方程式及其相关知识点总结1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2．镁带在空气中燃烧2Mg + O 2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。

3．水通电分解（或水的电解）2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑（分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4．生石灰和水反应CaO + H 2O ═ Ca （OH ）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5．二氧化碳和水反应CO 2+ H 2O ═ H 2CO 3（化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。

H 2CO 3 ═CO 2 ↑ + H 2O6．铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。

点燃 ═══ 2MgO （化合）通电 ════加热 ══7．实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁试管夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。

（5）收集：O 2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。

备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式(含答案)

备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓B．H2O2＝H2O+O2↑C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是4.下列反应属于化合反应的是（）A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。

下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：28.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应9.化学方程式是重要的化学用语。

2020年人教版九年级化学中考总复习复习提纲：常见的化学方程式

说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背

九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。

2020年中考化学人教版专题复习：化学方程式

2020年中考化学人教版专题复习：化学方程式考点必读1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

知识梳理考点一、质量守恒定律1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

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专题10常见反应的化学方程式掌握化学方程式的书写是初中化学的基本要求。

下面这些常见的化学方程式你会写了吗？请你自己先写一下，再对照教材，对自己写错的一定要多记两遍哦！1.写出下列反应的化学方程式。

以上这几个化学反应是由______________反应物生成____________的反应，属于________反应。

2.写出下列反应的化学方程式。

以上这几个化学反应是由________反应物生成________________新物质的反应，属于________反应。

3.写出下列反应的化学方程式。

以上这几个化学反应是由________________生成______________________的反应，属于________反应。

4.写出下列反应的化学方程式。

以上这几个化学反应是由____________________生成两种______________的反应，属于________反应。

5.写出下列反应的化学方程式。

以上这几个化学反应不属于任何一种基本反应类型。

最后把答案和教材对照一下，把写错的再写一遍：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

教师详解详析1．C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5S ＋O 2=====点燃SO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CO 2＋C=====高温2CO CO 2＋H 2O===H 2CO 33Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 32Mg ＋O 2=====点燃2MgO CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 两种或两种以上另一种物质化合2．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 一种两种或两种以上分解3．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2一种单质与一种化合物另一种单质与另一种化合物置换 4．6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O 3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑Ca(OH)2＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋CaSO 4 AgNO 3＋NaCl===NaNO 3＋AgCl↓两种化合物互相交换成分新的化合物复分解 5．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2OCuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2。

备战2020中考化学基础演练——专题三十一：化学方程式

备战2020中考化学基础演练——专题三十一：化学方程式考点一：质量守恒定律1．下列有关物质的组成、结构、变化及规律的说法正确的个数是（）①混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素②氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似③化学变化中一定同时伴随着物理变化④冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质⑤化学变化前后的分子数目一定发生变化⑥构成金刚石、石墨和C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6A．2个B．3个C．4个D．5个2．分析、推理是化学学习过程常用的方法，下列分析、推理正确的是A．因为化学反应遵循质量守恒定律，所以ag铁钉放入硫酸铜溶液中会生成ag的铜B．金属元素的原子最外层电子数一般<4，所以最外层电子数<4的一定是金属元素原子C．铁原子保持铁的化学性质，所以保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子D．将燃烧的木头伸入呼出气体和空气中，空气中燃烧时间更长，说明呼出气体中CO2含量较高3．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类、数目均无变化B．此反应属于置换反应C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1:1 4．已知碱式碳酸镁固体受热分解的反应为：。

现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的g固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却、称量，所得残留固体质量为g。

与的比较，下列选项正确的是（）A．B．C．D．以上三种情况都有可能出现5．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等6．生活中我们有时会将“洁厕灵”与“漂白水（俗称84）”同时放在卫生间里，在使用时会误用，特别是其中两者不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式（）A．Cl2B．O3C．O2D．H2O7．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2 回答下列问题：（1）实验1 的实验目的是______，图中所示称量的质量是______g。

初中化学中考复习 2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式(含答案)

2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式（含答案）一、选择题（本大题共8道小题）1. 2018年12月8日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。

运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4),二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O,下列有关说法正确的是()A.X的化学式是CO2B.N2O4中氮元素的化合价是+3C.该反应是吸热反应D.该反应不符合质量守恒定律2.图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。

下列化学方程式符合图示反应关系的是()A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO3.钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠4.硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。

下列说法正确的是()A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化学式为()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N26. 化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;①分子数目;①元素种类;①物质种类;①原子种类;①物质的总质量A.①①①B.①①①①C.①①①D.①①①7.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑。

下列说法错误的是()A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39①168.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()A.碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl FeCl2+H2O二、填空题（本大题共3道小题）9. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示。

2020届中考化学一轮复习基础练习试题：化学方程式

化学方程式考点一：利用方程式计算1.在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为（）A. 56：32：88B. 2：1：2C. 28：32：44D. 1：1：22.现将10gA和足量的B混合加热发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：13.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取4.4t二氧化碳，求需要碳酸钙多少吨？（CaCO3高温CaO + CO2↑）4.在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。

（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。

（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

考点二：化学方程式1.火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2 D．SO22．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．生成物B．化学反应快慢C．反应条件D．反应物3.下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H2O2MnO22H2O+ O2↑B. C+O2点燃CO2↑C. 4P+5O点燃2P2O5D. 4Fe+3O点燃2Fe2O34.（1）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

(2)酒精（化学式C2H5OH）也是一种可燃物,在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出酒精燃烧的方程式：。

5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)硫在氧气中燃烧、；(2)实验室用氯酸钾制取氧气、；(3)水通电分解、。

考点三：质量守恒定律1.不适宜用质量守恒定律解释的是（）A．煤炭燃烧后变成煤灰，质量变小B．樟脑球放在衣柜中一段时间后变小了C．镁带燃烧后生成的固体质量增加D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减小2.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量3.联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。

中考复习化学方程式汇总

中考复习化学方程式汇总
一、水的反应
1、水的分解反应：
2H2O（l）→2H2(g)+O2(g)
2、水的加成反应：
2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）
二、碳的反应
1、碳的分解反应：
C（s）→C（g）
2、碳的加成反应：
C（g）+2H2(g)→C2H2（g）
3、碳与氧的合成反应：
C（s）+O2(g)→CO2（g）
4、碳与氢的合成反应：
2C（s）+2H2（g）→C2H4（g）
三、氯的反应
1、氯的分解反应：
2Cl2（g）→2Cl（g）
2、氯的加成反应：
Cl（g）+Cl（g）→Cl2（g）
3、氯与水的反应：
Cl2（g）+2H2O（l）→2HCl（aq）+O2（g）
四、氢的反应
1、氢的分解反应：
2H2（g）→2H（g）
2、氢的加成反应：
H（g）+H（g）→H2（g）
3、氢与氧的合成反应：
H2（g）+O2（g）→H2O（l）
4、氢与氯的反应：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
五、氧化物的反应
1、二氧化碳的氧化反应：
CO2（g）→CO（g）+O2（g）
2、氢氧化物的氧化反应：
2H2O（l）→O2(g)+4H（g）
3、氫氧化鈉的氧化反应：
2NaOH（aq）→Na2O（s）+H2O（l）
4、氯氧化钠的氧化反应：
2NaCl（aq）→Na2O（s）+Cl2（g）
六、化学平衡反应
1、硫化氢发生反应：
2H2S（g）+3O2（g）↔2SO2（g）+2H2O（l）2、硝酸发生反应：。

2020年九年级化学方程式汇总及相关知识点

九年级化学方程式汇总及相关知识点一.氧气的制取和性质：（一）实验室制法：1.加热高锰酸钾：2KMnO4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=== 2H 2O+ O 2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3=== 2KCl + 3O 2↑（二）助燃性：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 36. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO 2二.水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O=== 2H 2↑+ O2↑三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O （可燃性）2．氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O （还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3CaO + CO 2↑2．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑　（二）化学性质：1．二氧化碳与水反应：H 2O + CO 2=== H 2CO 32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O 3．煤炉的中层：CO 2 + C 2CO （氧化性）4. 生石灰与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 ( 放热反应) （三）一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2（还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2（还原性）4. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 43Fe + 4CO 2（还原性）（四）其它：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2CO 2（可燃性）2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO （可燃性）3、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO 2↑(还原性)3. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O4. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O5．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑ 6.二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=== H 2CO 3 7、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 五金属的化学性质：1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑　3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑4.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑　六、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O（除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈化学方程式）（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）通电ΔMnO2MnO 2盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO32、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的方程式）（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2 ↓＋ Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH) 2 ↓＋ 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（2）盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)（3）盐+ 碱-------- 新碱+ 新盐(方程式见上)（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓＋ 2NaCl物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。

2020年中考化学总复习化学方程式大全

初三化学方程式集锦一、化合反应1．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43．铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34．氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5．红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56．硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27．碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9．汞与氧气加热：2Hg + O22HgO10．铜在空气中加热：2Cu + O22CuO11．二氧化碳通过炽热炭层：C + CO22CO12．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO214．二氧化碳和水反应：CO2 + H2O H2CO315．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3 16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4二、分解反应1．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑2．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑3．加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2↑4．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑5．氧化汞强热：2HgO2Hg + O2↑6．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑7．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑8．碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O9. 碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O三、置换反应1．镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑2．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4+ H2↑3．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑6．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑8．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9．铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4FeSO4+Cu10．铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11．铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12．锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13．铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 14．铁和硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2Ag15．锌和硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag 16．铝和硝酸银溶液：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 + 3Ag17．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 18．水煤气制法：C + H2O高温CO + H219．木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑21．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 22．烤蓝：3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2四、复分解反应1．碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸→盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O（4）氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O（5）氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O（6）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（7）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HCl MgCl2 + H2O（8）氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O（9）氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（10）氧化钙和稀硫酸：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O（11）氧化亚铁和稀盐酸：FeO + 2HCl FeCl2 + H2O（12）氧化亚铁和稀硫酸：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O2．酸 + 碱→盐 + 水（1）稀盐酸和烧碱：HCl + NaOH NaCl + H2O（2）稀硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（3）稀盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH KCl + H2O（4）稀硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O（5）稀盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O（6）稀硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O （7）稀盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O（8）稀硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O （9）稀盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O（10）稀硫酸和氢氧化亚铁：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O（11）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O（12）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O（13）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O（14）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓ + 2H2O （15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O（16）稀硫酸和氢氧化铝：3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O 2．酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）稀硫酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2↑+ H2O（4）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑ + H2O（5）稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O（6）稀硫酸和碳酸钡：BaCO3+ H2SO4BaSO4+ CO2↑+ H2O（7）稀盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3Ag Cl↓ + HNO3（8）稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl 4.（可溶性）碱 +（可溶性）盐→另一种碱 + 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl （3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl （4）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓+ 2NaCl （5）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl （6）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH （7）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓ + 2NaOH （8）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4↓ + 2NaOH （9）氢氧化钙溶液与氯化铵溶液：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O5.（可溶性）盐 +（可溶性）盐→新盐 + 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3Ag Cl↓ + NaNO3（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl（3）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2C O3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl（5）碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2NaNO3（6）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2NaNO3（7）碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2KCl（8）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2KCl（9）碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2KNO3（10）碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2KNO3 四、其他反应1．甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2．酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO24．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO26．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 7．苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O8．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O9．火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O10．消石灰（熟石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气：Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O12．6CO2 + 6H2O 酶==C6H12O6 + 6O213．汽车尾气排放（处理）2CO+2NO 催化剂======N2+2CO22018年中考化学推断题知识储备溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液暗紫色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）12.常温下呈液态的金属是汞（Hg）一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精。

中考化学考点之化学方程式有哪些

中考化学考点之化学方程式有哪些以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。

很多化学方程式及反应原理都在我们身边。

下面是小编给大家带来的中考化学考点之化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。

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下面是小编给大家带来的中考化学考点之化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学知识点复习：化学方程式与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，中考化学知识点：化学方程式所表示的意义1.化学方程式表示哪些化学意义?化学方程式是化学反应简明的表达形式。

它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。

如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。

从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。