高三化学一轮复习专题电化学基础

电化学基础

1.下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( )

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）

A．电路中共转移个电子

B．阳极得到的气体中O2的物质的量为

C．阴极质量增加3.2g

D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L

5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．K2闭合，电路中通过 N A个电子时，两极共产生气体

6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑。下列说

法正确的是

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

7.下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

8.有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

9.电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是

A.物质A为NH3

电极为电解池阳极

电极上发生了还原反应

电极反应式:NO－3e－＋4OH- ==NO3-＋2H2O

10.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 mol/L，工作一段时间后，测得有 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲）

A．产生气体体积①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑ ，②中负极：2H++2e－=H2↑

11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②

③④

A．装置①阳极有红色物质析出

B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O

D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

12.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是（）

A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入 Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为

D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1

13.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下

列有关叙述中错误

．．的是( )

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b