三酸两碱工业制法
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
酸两碱工业制法完整版
酸两碱工业制法HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】一.硫酸1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2═点燃═SO24FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收塔）H2S2O7+H2O═2H2SO4主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4环境污染 so2的废气排放导致酸雨注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸原理主要方程式氨氧化法制硝酸,工业制法原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸原理主要方程工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。
中学阶段常见12种气体的工业制法和室制法归纳
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②个别金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学 三酸二碱制取方法
☆联合制碱法（侯氏制碱法） 1．原理： ①将饱和的食盐溶液在冷却后通入足量的NH3，然后在加压条件下通入CO2。 NH3+H2O+CO2→NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。 ∴NaCl+NH3+H2O+O2→NaHCO3↓+NH4Cl。 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。放出的二氧化碳可回收循环使用。
②由于NH4Cl在常温下的溶解度比NaCl要大，低温下溶解度比NaCl要小。向母 液中通入NH3，冷却和加入细小食盐颗粒，使NH4Cl析出。[NH4Cl（s） NH4++Cl-] [在母液中加入细小食盐颗粒，增大Cl-的浓度。通入NH3与水反应 （NH3+H2O NH3•H2O NH4+ +OH-），增大NH4+的浓度，使NH4Cl跟更 多的析出，同时生成的OH-与母液中的NaHCO3反应，生成溶解度较大的 Na2CO3〖NaHCO3(s) Na++HCO3-〗，提高析出的NH4Cl的纯度。]
2O；
氧化炉、吸收塔
2NO+O2→2NO2；3NO2+H2O→2HNO3+NO （4NO2+O2+2H2O→4HNO3）
[得到50%的HNO3，经Mg(NO3)2或浓H2SO4处理再蒸馏浓缩，可 得96%以上的浓HNO3]
氯碱工业
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解槽
纯碱工业
NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
制碱工艺流程
制碱工艺流程制碱是指将氢氧化钠或者碳酸钠等碱性物质的生产过程。
碱性物质在工业生产中有着广泛的应用，比如用于造纸、化工、冶金和石油等行业。
在下面的文章中，我们将会详细介绍碱的制备工艺流程。
原料准备制碱的原料主要包括盐类矿石和电解液两种。
盐类矿石是碱制备的主要原料，主要有岩盐、卤化镁、卤化钾和石灰等。
电解液则是在电解盐溶液时形成氢氧化汗或者氯化铝等。
焙烧盐类矿石需要进行焙烧来脱除其结晶水和二氧化碳等杂质。
通常情况下，焙烧的温度会根据不同的矿石种类和含量而有所不同。
比如岩盐的焙烧温度需要在600-800摄氏度。
溶解经过焙烧后的盐类矿石需要进行溶解，通常可采用热水淋滤的方式，在溶解过程中，因为氯化镁和卤化钾的成分实心比较难溶于水，所以需要采用硫酸甩钾和硫酸脱氯铝的方式分离产生的氯碱液，并借此生成NaCl。
电解经过溶解的盐类矿石会形成氯化物的溶液，然后将溶液经过离子膜电解的方式进行电解，电解会将Na和Cl分别析出为钠和氯气，从而生成氢氧化钠。
析出经过电解生成的氢氧化钠需要通过湿法或者干法来进行析出，湿法就是用纯化的盐水来析出，而干法是通过排水除去水分。
在析出过程中，需要根据要求的浓度来控制水分，通常情况下浓度为10% ~ 30%。
精制经过析出的氢氧化钠需要进行精制，以去除杂质和提高纯度。
精制的方法主要包括晒盐、蒸馏和结晶，其中结晶法是最为常用的一种。
包装经过精制的氢氧化钠需要进行包装，通常采用25kg、50kg或者500kg的包装袋来进行包装，以便于销售和储存。
质检氢氧化钠的产品需要进行质检，主要检测其纯度、颗粒度和水分等指标。
通常情况下，氢氧化钠的纯度要求在96%以上，颗粒度要求在40目-60目之间，水分不得超过2%。
储存经过质检的氢氧化钠产品需要进行储存，通常情况下储存的环境要求干燥通风，避免日晒和雨淋，避免与酸性物质和有机物质接触。
氢氧化钠一般在室内储存，不得超过一年。
供应最后，经过储存的氢氧化钠产品需要按照客户的需求进行供应，包括散装和包装的供应。
纯碱的工业制法
纯碱的工业制法
纯碱的工业制法主要有氯碱法、天然石碱法和氨法。
1. 氯碱法：氯碱法是目前主要用于纯碱生产的工业制法。
该方法是通过电解食盐水（氯化钠溶液）制取氯气和氢气，然后利用氯气和氢气的反应生成氢氧化钠（苛性钠），随后将苛性钠与二氧化碳反应制取纯碱。
2. 天然石碱法：天然石碱法是通过矿石石碱（纯碱矿石）进行加热和浸出制取纯碱。
首先，将天然石碱进行粉碎，并加热到一定温度，使其中的碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳。
然后，将氧化钠与水进行浸出，得到纯碱溶液。
随后，通过蒸发水分、结晶和干燥等步骤，将纯碱从溶液中提取出来。
3. 氨法：氨法是利用氨和二氧化碳的反应制取纯碱的方法。
首先，将氨气和二氧化碳气体通入硝酸铵溶液中，发生化学反应生成尿素。
接着，对尿素进行加热分解，生成碳酸氢铵。
最后，将碳酸氢铵与钠盐反应，得到纯碱。
需要注意的是，不同的工业制法可能在不同地区或企业中使用，具体的工业制法也可能会因为技术的进步而有所变化。
以上是一般情况下常见的纯碱工业制法的简要介绍。
什么是工业上的“三酸两碱”
工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。
[编辑本段]硝酸硝酸(化学式是HNO3)是一种重要的强酸，别名是硝镪水，其特点是具有强氧化性和腐蚀性。
除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。
[1][编辑本段]硫酸硫酸（化学式是H2SO4）是化学六大无机强酸之一。
一般情况下，是没有纯硫酸的，因此人们把浓度低于98.0％而高于70%的分为浓硫酸，而浓度低于70%的分为稀硫酸。
浓硫酸浓硫酸具有的三大特性：1、吸水性（物理性质）。
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。
它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
如：CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、脱水性（化学性质）。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺主要分为两个步骤：氯碱法和碳酸盐法。
一、氯碱法：
1. 氯碱法的原料是氯化钠（普通盐）和水。
2. 首先将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。
3. 然后将氯化钠溶液通过电解槽进行电解。
电解槽内有两个电极，分别是阴极和阳极。
在电解过程中，发生以下两个反应：
a. 在阴极处，水被还原为氢气和氢氧根离子：
2H2O + 2e- →H2 + 2OH-
b. 在阳极处，氯化钠被氧化成氯气和钠离子：
2Cl- →Cl2 + 2e-
4. 钠离子和氢氧根离子在电解槽中发生中和反应，生成氢氧化钠（烧碱）：
Na+ + OH- →NaOH
5. 最后，将生成的氢氧化钠通过蒸发、结晶、过滤等步骤，得到纯碱。
二、碳酸盐法：
1. 碳酸盐法的原料是石灰石（含有碳酸钙）和氯化钠（普通盐）。
2. 首先将石灰石和氯化钠混合，并进行炉内加热，产生化学反应：
CaCO3 + 2NaCl →Na2CO3 + CaCl2
3. 反应生成的碳酸钠溶液经蒸发浓缩，并进行过滤和结晶，得到纯碱。
以上是两种常见的工业生产纯碱的工艺，具体选择哪种工艺主要取决于原材料的可获得性以及成本和生产效率等因素。
高中化学工业生产之工业制碱法
❖ 中学化学工业生产之工业制碱法一、氨碱法（索尔维制碱法）（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出* 反应中的二氧化碳是碳酸钙煅烧所生成的 ④23CO CaO CaCO +−→−∆ 2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠 （三）氨碱法（索尔维制碱法）的优缺点：1、优点：（1）原料便宜（石灰石、生石灰、氯化钠等）（2）产品纯碱较为纯净（3）副产品二氧化碳、氨气等都可以被循环利用（4）制造步骤简洁、易于操作（5）可用与大规模生产2、缺点：（1）氯离子（氯化钠）和钙离子（石灰石）的利用率极低大多生成氯化钙作为废液排出，虽然没有什么污染但是是一个很大的负担（2）原料氯化钠的利用率只有72% ~ 74%二、联合制碱法（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠3、最终加氯化钠细末的缘由：细粉末状增大接触面积；冷却主要考虑到其溶解度4、原母液：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠+--+→+42333NH CO NH HCO其中溶液中的铵根离子过多，所以母液中再加入碳酸根生成碳酸氢根，才能最大利用溶液中的碳酸根（三）联合制碱法的优点：① 用氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，可以节约了碱厂里用于制取二氧化碳的石灰窑② 将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
③ 从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，削减了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
高考化学 “工业制碱“(侯氏制碱法)原理和注意
高考化学|“工业制碱“（侯氏制碱法）原理和注意事项复习！侯氏制碱法1. 制备原理：侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用．2. 化学反应原理：侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号）总反应方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）注意：NaCl（饱和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．）3. 侯氏制碱法的优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献，在世界上也享有盛誉。
值得注意的是：”侯氏制碱法“中所制得的“碱” 并不是我们熟知的------”烧碱“氢氧化钠NaOH，而是--------”纯碱“Na2CO3。
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： 碳酸氢钠 。滤液1中主要 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 含有的溶质是_________ 。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其原 ⑵ 操作①②的顺序_______ 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， 而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________ 。
H2+Cl2 2HCl
点燃
氯化氢被水吸收
三、硝酸工业
Pt Rh 4NH3+5O2 800℃
4NO+6H2O
吸收塔
氧化炉
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
四、烧碱工业
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
五、纯碱工业制法 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
CO2 NaCI
①NH3
②CO2
焙烧 NaHCO3
Na+ 、NH4+
CI-、HCO3-
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
NaCI Na+、NH4+、 CI-、HCO3NH4CI
⑶
⑥ （填操作序号） 。 连续化生产的循环步骤是 _____
工业制碱的三种方法
工业制碱的三种方法工业制碱是指利用化学反应的方法大规模生产碱性物质的过程。
在工业生产中，制碱的方法有多种，其中比较常用的有盐湖卤水法、氯碱法和氧化铝法。
下面将分别介绍这三种工业制碱的方法。
一、盐湖卤水法盐湖卤水法是利用含有丰富盐碱资源的盐湖卤水进行制碱的方法。
具体步骤如下：1. 提取盐湖卤水：将盐湖卤水提取出来，通常采用蒸发结晶或离心等方式。
2. 氯化钙反应：将提取的盐湖卤水与氯化钙反应，生成氯化钠和氯化镁。
3. 碳酸钠析出：将氯化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠溶液。
4. 结晶分离：将碳酸钠溶液进行蒸发结晶，得到固体碳酸钠。
盐湖卤水法的优点是原料丰富，生产成本低，但同时也存在一些问题，如资源的限制和环境污染等。
二、氯碱法氯碱法是利用氯气和氢气通过电解盐溶液制取碱性物质的方法。
具体步骤如下：1. 电解盐溶液：将盐溶液注入电解槽中，通入氯气和氢气。
2. 电解反应：在电解槽中，氯气在阳极上发生氧化反应，生成氯气和氧气，氢气在阴极上发生还原反应，生成氢气。
3. 氢氧化钠析出：由于阴极反应生成的氢气和氢氧化钠反应，生成氢氧化钠溶液。
氯碱法是目前工业生产碱性物质最常用的方法之一，因其原料广泛，生产过程稳定，成本相对较低。
三、氧化铝法氧化铝法是利用氧化铝和碳酸钠反应制取碱性物质的方法。
具体步骤如下：1. 氧化铝制备：将铝矾土经过破碎、煅烧等工艺制成氧化铝。
2. 碳酸钠反应：将氧化铝与碳酸钠溶液反应，生成氢氧化铝和碳酸钠溶液。
3. 氢氧化铝析出：将碳酸钠溶液进行蒸发结晶，得到固体氢氧化铝。
氧化铝法在工业生产中应用较少，因为其原料稀缺，生产成本较高。
盐湖卤水法、氯碱法和氧化铝法是工业制碱的三种常用方法。
每种方法都有其特点和适用范围。
随着科技的发展，工业制碱的方法也在不断改进和创新，以提高生产效率和降低成本，为人们的生活和工业生产提供更多碱性物质的需求。
工业生产碱的工艺流程
工业生产碱的工艺流程
《工业生产碱的工艺流程》
碱是一种重要的化工产品，在工业生产中有着广泛的应用。
工业生产碱主要通过氯碱法和氨碱法两种工艺来实现，下面将分别介绍这两种工艺的流程。
一、氯碱法
氯碱法是使用氯气和氢氧化钠制备碱的工艺流程。
具体步骤如下：
1. 氯气制备：通过电解食盐水溶液，得到氯气和氢氧化钠。
2. 离子交换膜法电解法：将氯气和水合成次氯酸水溶液，然后经过电解，得到次氯酸氢钠和氢氧化钠。
3. 制碱：将得到的次氯酸氢钠与氢氧化钠混合，蒸发浓缩并结晶，最终得到固体氢氧化钠。
二、氨碱法
氨碱法是使用氨和二氧化碳制备碱的工艺流程。
具体步骤如下：
1. 氨制备：通过合成气和氮气在催化剂的作用下，生成氨气。
2. 碳化氢制备：利用空气中的氧气和天然气中的碳氢化合物反应，生成二氧化碳。
3. 吸收：将氨气和二氧化碳混合，并通入水溶液中进行吸收反应，生成碳酸氢铵。
4. 分解：将碳酸氢铵进行加热分解反应，得到碱。
通过以上的工艺流程，工业生产碱的过程得以实现。
这些工艺流程在一定程度上促进了碱的大规模生产和应用。
工业生产碱的工艺流程
工业生产碱的工艺流程工业生产碱的工艺流程可分为两个主要步骤：制取盐卤和电解法制碱。
首先，制取盐卤是生产工业碱的第一步。
一般来说，盐卤可以从地下储层或海水中提取。
对于地下储层，首先需要进行采掘并将含有盐卤的矿石送入碱矿浴槽。
然后，加入矿泉水并加热，以便让盐卤从矿石中溶解出来。
待溶液冷却后，就可以从中提取出盐卤。
对于海水，一般采用蒸发法将海水中的水分蒸发掉，留下盐卤。
接下来，电解法制碱是生产工业碱的关键步骤。
首先，将盐卤处理，并去除其中的杂质，以确保电解过程的稳定进行。
然后，将盐卤加热并通入电解槽中。
电解槽一般采用二联式结构，由阳极和阴极组成。
阳极为钛金属或其他耐腐蚀材料制成，而阴极则为钢铁制成。
两端悬挂的阳极和阴极之间通过电解质连接起来。
在电解过程中，通过通电使阳极产生氯气，而阴极则产生氢气和氢氧化钠。
氯气从阳极上升到伫曦室顶部，然后收集和处理。
而氢气则从阴极释放出来，并通过排气系统排出。
氢氧化钠则留在电解槽中，形成碱液。
当碱液浓度达到一定程度后，就可以通过蒸发或其他方式将其浓缩，直至得到固体碱。
最后，得到的固体碱经过干燥和包装等处理，最终成为工业碱的成品，可以用于各种应用领域，如玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
总的来说，工业生产碱的工艺流程包括制取盐卤和电解法制碱两个主要步骤。
制取盐卤是通过采掘地下储层或提取海水中的盐卤来获取原料。
电解法制碱是将盐卤经过预处理后，通过电解槽的电解过程，产生氯气、氢气和氢氧化钠，从而得到工业碱的成品。
整个流程需要精确的控制和处理，以确保电解过程的稳定性和产量的提高。
通过工业生产碱的工艺流程，可以满足各种应用领域的工业碱需求。
三酸二碱
OH-、CO32（加盐酸至中性）
CaCO3 BaCO3
1. 原料：粗盐、水 2. 原理： 电解饱和食盐水 3. 电解槽构造 阴极 阳极（不活泼金属 或石墨） 离子交换膜
1. 为什么要隔膜？ 2. 粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-、 泥沙如何除？
（2）以氯碱工业为基础的化工生产
C17H35COOCH2
精制食盐水
粗盐水（Ca2+、Mg2+、SO42-）
过量BaCl2
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ Mg2+、Ca2+、Ba2+ 过量NaOH
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
BaSO4
Mg(OH)2
Ba2+、Ca2+、OH过量Na2CO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
高温高压 ▲
3H2+N2=======2NH3
催化剂
二、联合制碱工业
• 纯碱是重要的化工原料之一，广泛用于玻璃、日用化学、 化工、搪瓷、造纸、医药、纺织、印染、制革等工业部门 以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要地位。
20% 2% 5% 7% 12% 12% 轻工 其他领域 民用 42%
玻璃工业 冶金
化工 医药
纯碱的制法
目前纯碱的生产方法有索尔维法 （氨碱法）、联碱法及天然碱法。美国 是世界纯碱生产第一大国，纯碱全部来 自天然碱。亚洲纯碱以合成碱为主，主 要生产国家为中国、印度和日本。
• 天然盐湖制碱法 • 索尔维法(氨碱法) • 侯氏制碱法(联合制碱法)
工业制碱的三种方法及优缺点
工业制碱的三种方法及优缺点嘿，咱今儿个就来聊聊工业制碱的那些事儿！你知道工业制碱有哪三种方法不？先来说说氨碱法。
这就好比是一个经验丰富的老工匠，有自己一套成熟的流程。
它的优点挺明显呀，能大规模生产，产品质量还挺高呢！就像一个靠谱的老伙计，让人放心。
但是呢，它也有缺点呀，过程中会产生一些废弃物，对环境可不太友好哟，这就有点让人头疼啦。
再讲讲联合制碱法。
这就像是个机灵的小鬼头，有不少新点子呢！它的优点可不少，能把原料利用率提得高高的，还能减少废弃物的排放，多棒呀！简直就是环保小卫士嘛。
不过呢，它的工艺相对复杂一些，就好像解一道有点难的谜题似的。
还有天然碱法呢。
它呀，就如同大自然赋予我们的一份特别礼物。
优点就是原料直接取自大自然，多省事呀！但是呢，它也不是完美的呀，受到资源分布的限制比较大，不是哪儿都能用上这一招的呢。
你看这三种方法，各有各的特点，各有各的优缺点，是不是很有意思呀？就像我们人一样，都有自己的长处和短处。
氨碱法虽然有环境的困扰，但大规模生产厉害呀；联合制碱法工艺复杂点，但环保呀；天然碱法简单直接，可又受资源限制。
在实际应用中，那可得好好权衡，根据具体情况来选择合适的方法。
这就像我们出门穿衣服，得根据天气、场合来挑，不能随便乱穿不是？要是不考虑清楚，选错了方法，那可就麻烦啦，就像穿错衣服会出丑一样。
所以说呀，了解工业制碱的这三种方法及优缺点可太重要啦！这能让我们在工业生产中更加得心应手，做出更明智的选择。
让我们更好地利用这些方法，为我们的生活创造出更多更好的产品，让我们的生活变得更加丰富多彩呀！这三种方法就像是三把钥匙，能打开不同的门，带我们走进不一样的工业世界呢！。
高三一轮复习三酸两碱制备---沪教版-化学
。 。 ，鼓入空气的作用
(4) ． 实 验 结 束 后 ， 在 圆 底 烧 瓶 内 壁 上 有 时 会 看 到 少 量 无 色 晶 体 ， 写 出 生 成 该 晶 体 的 化 学 方 程 (5)．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7 的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式 为 。 (6)．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称） 。实验室里保存浓硝酸的方法是 。
4NO + 6H2O 答案：1)、4NH3 + 5O2 加热
催化剂
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分） 2)、有红棕色气体产生 3)、变红色 4)、NH3 + HNO3 → NH4NO3 5)、(NH4)2Cr2O7 6)、蒸馏 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 提供 O2，且促进氨的挥发
3.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是 A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C．制硫酸时使用热交换器 D．合成氨时氮气和氢气循环使用 4.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是 BD 氨碱法 A. B. C. D. 原料 副产物 循环物质 评价 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得；设备复杂；能耗高 联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氯化钠 原料利用率高；废弃物少
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2 分） 答案：1)．2NaCl＋2 H2O 。
通电
2)．阴。沸点低（易液化） 。 4)．充分利用能量（合理就给分） 。
3)．氢气；苍白色火焰。
三酸两碱工业制法
一.硫酸1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2═点燃═SO24FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收塔）H2S2O7+H2O═2H2SO4主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4环境污染so2的废气排放导致酸雨注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用98.3％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸原理主要方程式氨氧化法制硝酸,工业制法原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸原理主要方程工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。
氯化氢是在合成塔里合成的。
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成环境污染在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一.硫酸
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2═点燃═SO2
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收塔）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
环境污染so2的废气排放导致酸雨
注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为
SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所
以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成
H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，
所以工业上用98.3％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓
度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需
经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换
器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸
原理主要方程式
氨氧化法制硝酸,
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸
原理主要方程
工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，
然后用水吸收生成的氯化氢气体。
氯化氢是在合成塔里合成的。
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
环境污染
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应
四纯碱制法
原理主要方程式
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2
五烧碱制法
原理主要方程式
（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）
Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓
（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-
（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
Ca2++ CO32-==== CaCO3↓
Ba2++ CO32-==== BaCO3↓
（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O
（6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
（8）电解
2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH。