氧化还原反应 第二课时
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氧化还原反应第二课时.ppt
化
-1
0
反 HCl Cl2
应 还原剂 氧化产物
+4
MnO2 氧化剂
+2
MnCl2 还原产物
还 原 反 应
0
+3
0
-1
Fe FeCl3
Cl2 FeCl3
还原剂 氧化产物
氧化剂 还原产物
【交流·思考】
什么是氧化剂？ 含有元素化合价降低的反应物
什么是还原剂？ 含有元素化合价升高的反应物
什么是氧化产物？
还原剂在反应中失去电子后被氧化 得到的生成物
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
【交流·探究】 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【分层训练】必做题
6．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
【思考与交流】
如何更形象的表示氧化还原反应间电子的 转移？ 单线桥表示法
2e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑+2H2O
• 步骤1.单箭号
• 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）
•
元素。终点为被还原（得电子）元素
• 3.只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
什么是还原产物？
氧化剂在反应中得到电子后被 还原得到的生成物
化合价降低，得2e-电子, 被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化还原反应第二课时
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系:
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
复习
判断一个化学反应是否氧化还 原反应的方法是: 凡是有元素化合价升降( 即化合价 变化 )的反应均是氧化还原反应.
1、氧化还原反应与电子转移的关系： 试分析： 2Na+Cl2=2NaCl 中各元素的 化合价升降与原子间电子转移的关系？
金属和非金属反应： 金属元素失去几 个电子，化合价就升高几价。非金属元 素得到几个电子，化合价就降低几价。
练习：1、下列反应是否氧化还原反应，是 的指出氧化剂和还原剂。
(1).MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2 +2H2O；
加热
加热
(2).2HgO==== 2Hg + O2
(3).2HCl+CaCO3===CaCl2 +H2O+CO2
(4).Zn+CuSO4====ZnSO4 +Cu
[练习]完成下列化学方程式并 判断反应类型: (1) Zn+HCl---(2) Fe+CuSO4--(3) Cu(OH)2+HCl--(4) CaO+H2O--点燃 (5) H2+Cl2----(6) CaCO3----
NaCl形成动画示意图
２、氧化还原反应与电子转移的关系： 试分析： H2+Cl2=2HCl 中各元素的化 合价升降与原子间电子转移的关系？
非金属和非金属反应：元素有多少电子 对偏离，化合价就升高几价。元素有多 少电子对偏向，化合价就降低几价。
结论1： 氧化还原反应的本质定义：
凡是有电子转移（得失或偏移） 的反应都是氧化还原反应。反之， 则是非氧化还原反应
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
氧化还原反应第二课时完整课件
失6×2e-,化合价升高，被氧化 MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3 O2 △
得2×6e-,化合价降低，被还原
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ ４、双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
得6×e-，化合价降低，被还原
3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2
失2×3e-化合价升高，被氧化
再见！
6、常见错误：
失3×2e-,化合价升高，被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
得8×3e-,化合价降低，被还原 得6e-,化合价降低，被还原
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
失6e-,化合价升高，被氧化
课外练习：在3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2 的反 Cl2 ，还原产物是__________ NH4Cl ， 应 中，氧化剂是_________ 若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是 68 ________g, 用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。
5、各种类型的电子转移情况：
1、氧化剂，还原剂为不同种物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、氧化剂，还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 3、同种元素既被氧化，又被还原 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 5、部分作还原剂 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2KClO3 == 2KCl + 3 O2 △
得2×6e-,化合价降低，被还原
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ ４、双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
得6×e-，化合价降低，被还原
3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2
失2×3e-化合价升高，被氧化
再见！
6、常见错误：
失3×2e-,化合价升高，被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
得8×3e-,化合价降低，被还原 得6e-,化合价降低，被还原
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
失6e-,化合价升高，被氧化
课外练习：在3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2 的反 Cl2 ，还原产物是__________ NH4Cl ， 应 中，氧化剂是_________ 若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是 68 ________g, 用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。
5、各种类型的电子转移情况：
1、氧化剂，还原剂为不同种物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、氧化剂，还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 3、同种元素既被氧化，又被还原 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 5、部分作还原剂 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
高中化学-氧化还原反应第二课时
A.Br-具有氧化性 B. Cl2是氧化剂
C. Cl-是还原剂
D.该反应是复分解反应
三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结：
还原剂
反应物
氧化剂
还原性 氧化性
失电子
本质且相等
得电子
价升 被氧化
特征且相等
价降 被还原
氧化 产物
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂： C 2. 2KClO3=△=2KCl+3O2↑ 氧化剂：KClO3还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2MOnO2、HCl
二、单线桥法
➢ 线桥从还原剂指向氧化剂
（从失去电子的元素指向得到电子的元素 ）
➢ 线桥上只标电子总数,不标得失
➢ 箭头的方向=电子转移的方向. 2e-
△
CuO+H2 = Cu+H2O
(氧化剂) （还原剂）
得到a×be-，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去m×ne-，化合价升高，被氧化
生成物
还原 产物
常见的氧化剂（阅读P37）
O2、 Cl2 、浓H2SO4、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 等；
氧化还原反应规律(第二课时)
（2）同一元素价态变化规律
②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时， 高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价 态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律） 。
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
练习3：下列气体不能用浓硫酸干燥的有 （C ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2
4、先后规律
练习5：某稀溶液中含有 Fe(NO 3 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、 HNO 3 ，向其中逐渐加入 铁粉，溶液中Fe 2+ 的浓度 (纵坐标/mol· - 1 )和加入 L 铁粉的物质的量 (横坐标 /mol)之间的关系如图所 示。则溶液中Fe(NO 3 ) 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、HNO 3 物质的 量浓度之比为： D A 1∶1∶1 B 1∶3∶1 C 3∶3∶8 D 1∶1∶4
2、强弱规律
在同一个氧化还原反应中：
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有： 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
3、价态规律 （1）价态表现规律
当元素处于最高价时只具有 氧化性； 当元素处于最低价时，只具有 还原性； 当元素处于中间价态时既具有 氧化性又具有还原性。
练习1：下列物质中，按只有氧化性、 只有还原性、既有氧化性又有还原 性的顺序排列的一组是 A A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、 H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、 H2 O
（2）同一元素价态变化规律
①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应 时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中 间变两头——歧化反应）。如Cl2 + H2O —— 练习2：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下 反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第2课时(共14张PPT)
从电子转移的观点说明氧化剂、还原 剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
氧化还原反应中的对立统一关系
反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程
7. 如果说时间是最宝贵的东西，那么浪费时间就是最大的挥霍。 1. 成功呈概率分布，关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 4. 信念的力量在于即使身处逆境，亦能帮助你鼓起前进的船帆;信念的魅力在于即使遇到险运，亦能召唤你鼓起生活的勇气;信念的伟大在于即 使遭遇不幸，亦能促使你保持崇高的心灵。
5. 用行动祈祷比用言语更能够使上帝了解。 11. 这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批评忍不断往前走的人手中。 5. 人一般的时候眼睛是黑的，心是红的。可当眼睛的红的时候心就黑了。 1. 成功呈概率分布，关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 10. 人生，不是一成不变的，生活，不是固定不变的。得意时不要炫耀，失意时不要气馁，给别人一点真诚，给自己一份信心。做人重要的是 学会宽容，不要刻意地笑话别人，或许今天你是欢乐的，明天会是失落的，人生多变，包容不变。
结论: 引起元素化合价变化的原因是: 电子的转移 氧化还原反应的实质: 电子转移
思考: 电子是如何引起化合价变化的呢?
氯化钠的形成过程
结论: 失去(或偏离)电子,使元素化合价升高 得到(或偏向)电子,使元素化合价降低
氧化反应: 元素的原子失去(或偏离)电子(e-), 化合价升高的反应 还原反应: 元素的原子得到(或偏向)电子(e-), 化合价降低的反应
氧化还原反应(第二课时)
C
五、课堂练习 Biblioteka . 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序
是（
）
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
+2
0
6e0
+1
（2）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
四，氧化还原反应中基本规律
1，氧化性和还原性的比较
（1）通过氧化还原反应方程式的比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）通过金属活动顺序性进行比较 原子的还原性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
三、电子转移的表示方法
2. 单线桥法：
⑴找出反应物中的变价元素，标明化合价。 ⑵在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指 向氧化剂中的变价元素。 ⑶在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。
例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
2e-
△ （1）CuO + H2 == Cu + H2O
K+ ----------Al 3+--- Fe 2+ ------ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag
氧化还原反应第二课时
【分层训练】选做题 3.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中，Cr元素得电子，
化合价 降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价升高 , HCl 是还原剂;
HCl 被氧化， K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
③含高价金属阳离子的化合物，如Fe3+ 、Ag+、Hg2+等
2.常见的还原剂 ①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；
②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；
③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
④含低价元素的酸和其离子，如H2S、、S2-等； ⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
〖做一做〗怎样表示 氧化还原反应中电子 的转移？
失2e－，化合价升高，被氧化
2Na＋Cl2 ==
学习目标： 1、氧化剂和还原剂的判断 2、用单线桥和双线桥标氧化还原反应 3、氧化还原反应的应用 教学重点：1、氧化剂和还原剂的判断 2、转移电子数的计算
〖做一做〗 下列化学反应中，哪些属于氧化
还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？ 指出含有这些元素的具体物质。 √ Cu + Cl2 == CuCl2
⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。
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第三节氧化还原反应（第二课时）
【课前复习】
钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______________________________。
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有___个电子，氯原子的最外电子层上有___个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去____个电子成为_____，氯原子得到____个电子成为_____，这样双方最外层电子层都达到了_____个电子的稳定结构，钠元素的化合价由0价变为____价，被______（填氧化或还原），氯元素的化合价由0价变为______价，被______。
在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说物质______电子的反应为氧化反应，物质_____电子的反应为还原反应。
氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为_____________________，从原子结构来看，氢原子的最外电子层上有____个电子，可获得1个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子层上有____个电子，也可获得1个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构，这两种元素获得电子的能力相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成_______________，这个电子对受_________的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。
在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________，因而共用电子对_______于氯原子而_______于氢原子，使氢元素的化合价从0价___________，被______，氯元素的化合价从0价______________，被___________。
在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。
【基础知识】
四、电子转移
氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法和“单线桥”来表示。
用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。
箭头方向不代表电子转移方向。
用单线桥法表示电子转移时，得失电子合并注明，从反应物是电子元素指向反应物的电子元素注明得失电子数。
箭头方向代表电子转与方向。
【练习5】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
⑴2Na + Cl22NaCl ⑵MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
【知能检测】
1.下列叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．难失电子的原子一定易得电子
2．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分析反应前后有无元素化合价的变化。
若有，分别用单、双线桥法标出电子转移的方向和数目。
双向桥：
⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气
单线桥：
⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
3.有以下反应方程式：
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
△
E．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O H．2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑
⑴上述反应中，不属于氧化还原反应的有___________（填字母，下同），H2O被氧化的是
___________，H2O被还原的是___________，H2O既不被氧化又不被还原的___________。
⑵写出A、D、E、F、G的离子方程式。
A、D、
E、F、
G、。