分析化学习题-(2)14页word文档
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
(完整word版)分析化学考试试卷及答案,推荐文档
分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。
则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。
5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。
3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。
（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。
7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。
&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。
分析化学各章节习题（含答案）
分析化学各章节习题（含答案）第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题(一)一、选择题(共30分)(%1)单选题(每题1分，共10分。
)1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是()A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是()A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为了减小试剂误差，可通过做()A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()A.强酸B.强碱C.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定()A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C. D.8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()A.AI3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HC［滴定NH3・H2。
时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差(%1)多选题(每题2分，共20分。
.)1.用蒸储水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶E.容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. (NH4) 2Fe (SO4) 2 基准物3.影响配位平衡的主要因素是()()()()()A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离子效应E.水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有()()()()()A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.回滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验()()()()()是否存在显著差异。
分析化学练习题及答案讲课稿
分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN-D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A ．偏低B ．偏高C ．无影响D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2TD14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A．指示剂的颜色变化 B．指示剂的变色范围C．指示剂相对分子量的大小 D．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为（ D ）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2-D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3D．K2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（ C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大 C．沉淀的相对过饱和度要小D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。
测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-i i x n x ()()%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d%3.1%10066.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206141=+++++=x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.20612=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d%29.0%10045.2006.0%100E 2+=⨯+=⨯=←T d d r r2-3 如果天平读数误差为0.1mg ，分析结果要求准确度达0.2%，问至少应称取试样多少克？若要求准确度为1%，问至少应称取试样多少克？ 解：%1001⨯=s m d d rs d d m = 当%2.0=r d g d d m r s 5.0%2.0101.03=⨯==-当%5.0=r d g d d m r s 01.0%1101.03=⨯==-2-4 钢中铬含量的五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%和1.12%。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题1. 以下哪种方法属于化学分析中的定量分析方法？A. 色谱法B. 光谱法C. 重量分析法D. 滴定分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，终点的判断通常依据什么？A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 溶液的电导率变化D. 溶液的体积变化答案：A3. 原子吸收光谱分析法中，待测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 氢化物原子化D. 所有上述选项答案：D二、填空题1. 重量分析法中，_________是将待测物质转化为不溶性沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥和称量来确定其含量的方法。
答案：沉淀法2. 紫外-可见光谱分析中，_________是指溶液中某一组分对特定波长的光的吸收程度。
答案：吸光度3. 在火焰原子吸收光谱分析中，_________是影响分析结果准确性的主要因素之一。
答案：火焰条件三、简答题1. 简述什么是标准溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
标准溶液的重要性在于它能够保证分析结果的准确性和可重复性。
2. 解释什么是仪器分析，并列举至少三种常用的仪器分析方法。
答案：仪器分析是指利用各种仪器设备对物质进行定性或定量分析的方法。
常用的仪器分析方法包括：高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）、原子吸收光谱法（AAS）和紫外-可见光谱法（UV-Vis）。
四、计算题1. 在酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1M，滴定体积为25.00mL，碱的浓度为0.05M，求碱的滴定体积。
答案：根据滴定方程式：C酸× V酸 = C碱× V碱0.1M × 25.00mL = 0.05M × V碱V碱= (0.1M × 25.00mL) / 0.05M = 50.00mL五、实验题1. 设计一个实验方案，用于测定某水样中的溶解氧含量。
分析化学基础知识题库(DOC)
分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。
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第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
下列数据中有可疑值并应该给予删除的是（）A. 3.03 3.04 3.05 3.10B. 97.50 98.50 99.00 99.50C. 0.1042 0.1044 0.1045 0.1047D. 0.2122 0.2126 0.2130 0.217612. 某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L。
如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）A. 0.1017mol/LB. 0.1012mol/LC. 0.1008mol/LD. 0.1015mol/L13. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除（）A. 对照试验B. 空白试验C. 分析结果校正D. 提纯试剂14. 下列表述中错误的是（）A. 置信水平越高，测定的可靠性越高B. 置信水平越高，置信区间越宽C. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D. 置信区间的位置取决于测定的平均值15. 有两组分析数据，要判断他们的均值间是否存在误差，应采用（）A. G检验B. F检验+t检验C. F检验D. t检验1. 下列个说法中不正确的是（）A. 绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真值2. 以下论述正确的是（）A单次测量偏差的代数和为零B总体均值就是真值C误差可用来表征精密度的高低D偶然误差有单向性3. 测定铁矿中铁的含量，4次结果的平均值为56.28%，标准偏差为0.10%。
置信度为95%时总体平均值的置信区间（%）是（已知t0.05，3=3.18）（）A56.28±0.138 B56.28±0.14 C56.28±0.159 D56.28±0.164. 若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用哪种方法检验？At检验B u检验CF检验DQ检验5.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00mLH2SO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（）A[H+]浓度相等Bc(H2SO4)=c(HAc) C c(H2SO4)=2c(HAc) D 2c(H2SO4)=c(HAc)6. 强酸滴定强碱时，若酸碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是（）A1个单位B2个单位C10个单位D不变化二、填空1. 测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减少偶然误差。
2. 在分析过程中，下列情况各造成哪种误差:①称量过程中天平零点略有变动;②分析试样中含有微量待测组分;③读取滴定管读数时，最后一位估测不准。
3. 在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则规定为“”。
4. 系统误差的特点是、、。
5. 标定某标准溶液的浓度，四次结果分别为0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。
则结果的标准偏差为。
7. 用同浓度强酸滴定弱碱，突跃范围的大小与和有关，若要能准确滴定（T E＜0.2%），则要求满足条件。
8. NaOH溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸的摩尔质量，则结果；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙作指示剂），则结果。
（填偏高、偏低或无影响）三、名词解释及简答1. 置信区间2. 何谓t分布？它与正态分布有何关系？3. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别和联系。
四、判断题1. 测量值与真实值无关，只是绝对误差和相对误差有关。
（）2. 当真值未知且校正了系统误差，偏差与误差可不加区分。
（）3. 可疑数据若是有过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源与统一总体，以决定取舍。
（）4. 化学分析法能获得比较准确的分析结果（相对误差≤0.2%），故适用于微量组分的测定。
（）5. 不管什么物质，称量的绝对误差相等时，它们的相对误差也相同。
( )6. 做空白实验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。
( )7. 将测量值2.205和2.2449修约为三位数是2.21和2.3。
( )8. 正态分布曲线与横坐标之间所包含的面积即是全部误差值出现的概率总和100%。
( )9. 统计检验的方法很多，在定量分析中最常用t检验与F检验，分别主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差与偶然误差等。
( )补充习题参考答案：一选择题：B，B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B三判断题：√，√，×，×，√，×，√，√第三章酸碱滴定法概论1. 下列操作不正确的是( )A. 滴定管读数应读到小数点后两位。
B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位。
C. 滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗。
D. 容量瓶不能用来久储溶液。
2. 某弱酸H2A的分布系数与（）无关A. K a1B. K a2C. 溶液的pHD. 酸总浓度c3. 某二元酸H2A的K a1=1.2，K a2 =4.2.欲使HA-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）A.小于1.2B. 1.2～4.2C. 大于1.2D. 大于5.24. 在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）A. 被滴定无的浓度越高，突跃范围越大B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大C. 突跃范围越大，滴定越准确D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大5. 物质的量浓度是指。
物质的量与质量的关系式为。
6. 某二元酸（H2A）的pK a1=4.19，pK a2=5.57，在pH值为 4.0时，H2A的分布系数δ0= 。
7. 滴定误差是由于到化学计量点时指示剂不能发生颜色突变而引起的。
( )8. 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，因此优级纯K2Cr2O7不能直接配制标准溶液。
（）9. 酸式滴定管只能用来装酸。
（）10. 参考水准通常不出现在质子条件式中。
（）名词解释及简答1. 用于滴定分析的化学反应符合哪些条件？基准物质具备的条件？2. 滴定度T T/B的含义是什么？3. 什么是突跃范围？参考答案B，D，B，D，×，×，×，√。
第四章酸碱滴定法一、选择1. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂颜色的变化和滴定方向C. 指示剂的变化范围D. 指示剂分子的摩尔质量2. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。
用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH时，pH突跃范围是（）A. 9.7～4.2B. 9.7～5.3C. 8.7～4.3D. 8.7～5.33. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（）A. H2CO3B. 氨基乙酸盐酸盐C. 氨基乙酸D. 氨基乙酸钠4. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（）A. 琥珀酸（pK a1=4.16，pK a2=5.60）B. 柠檬酸（pK a1=3.14，pK a2=6.39）C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）D. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）5. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是（）A. 草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）B. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）C. 硫化钠（pK b1=-0.92，pK b2=6.76）D. 亚硫酸（pK a1=1.90，pK a2=7.20）6. 在0.10mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（）A. pK a2B. pK a3C. (pK a1 +pK a2)/2D. (pK a2 +pK a3)/27. 用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的K b越大，则（）A. 消耗的HCl越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化不明显8. 下列溶液中不是缓冲溶液的是（）A. 0.1mol/LNH4Cl + 0.2mol/LNaOHB. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4ClC. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHClD. 0.2mol/LNH4Cl + 0.1mol/LNaOH9. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）A. NaCN(K a=6.2×10-10)B. C6H5ONa(K a=1.1×10-10)C. HCOONa(K a=1.8×10-4)D. C9H7N(K a=6.30×10-10)10. 用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（）A. 百里酚酞（pK HIn=1.65）B. 甲基橙（pK HIn=3.45）C. 中性红（pK HIn=7.4）D. 酚酞（pK HIn=9.1）11. 当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-12. 滴定误差TE（%）（）A. 与△pX无关B. 是绝对误差C. K t越大，误差越小D. 组分的浓度越大，误差越大13. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位14. 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的该酸水溶液pH值为（）A. 3.0B. 2.0C. 1.5D. 6.015. 浓度均为0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)与Na2HPO4（pH2），则（）A. pH1＞pH2B. pH1＜pH2C. pH1=pH2D. pH1≈pH216. 用HCl溶液滴定某碱液，量取2份碱液。