人教版高中化学必修一《离子反应》教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新人教版高中化学教案-离子反应教案
必修一第2章_第2節離子反應教學目標1.瞭解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離2.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法3.體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點、難點重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質難點：電解質的概念教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。
請大家回憶是哪類反應？並思考參加這類反應的物質的組成特點。
新知學習新知學習實驗探究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什麼？①固體__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什麼？①液態(純淨物)___________②水溶液_____________回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，並小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。
NaOH、KNO3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。
HCl、H2SO4作為液態純淨物時，全部由分子構成，不能導電；當溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。
歸納思考1. 電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什麼？歸納整理⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純淨物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質新知學習思考交流電解質溶於水或熔化後發生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：⑴能發生電離的物質類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________⑶電離的結果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論後填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶於水或受熱熔化，與通電無關產生了自由移動的離子電解質溶於水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之後分類匯總，然後選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
离子反应教案
离子反应教案【篇一：离子反应教学设计】离子反应教学设计一、教材与教学任务分析：本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。
在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。
从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。
因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。
纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。
离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。
它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。
二、学习对象分析：学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。
在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。
从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。
尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
三、教学目标：【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。
1.2离子反应教案高一化学人教版
高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。
[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。
[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。
[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
这就是我们今天要学习的新概念。
【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。
那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
高中化学必修一教案(精选多篇)
高中化学必修一教案(精选多篇)第一篇：高中化学《离子反应》教案33 新人教版必修1第二节离子反应1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。
〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗【例题一】下列物质哪些属于电解质？①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦fe⑧ca(oh)2〖学生回答〗略〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质〖板书〗2、类型：酸、碱、盐和水〖推进新课〗我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
新人教版高中化学必修1离子反应教案1
离子反应要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
”二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
2．离子方程式（1）书写离子方程式的步骤①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；③删：删去方程式等号两边重复的离子；④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
（2）书写离子方程式的方法①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
高中化学必修一离子反应教案
高中化学必修一离子反应教案教学目标（一）知识与技能并使学生介绍电解质、强电解质、强电解质的含义。
（二）过程与方法1、培育学生实验能力和观测能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培育学生全面重新认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验唤起学生自学化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生展开借由现象看看本质的方剂唯物主义教育。
教学重点：强电解质、强电解质的含义。
教学难点：强电解质、强电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、探讨、传授结合的方法。
教学过程：[开场白]上节课我们自学了物质的分类，化学反应除了一种关键的分类方法，即将存有离子出席的`反应泛称为离子反应。
下面我们就去自学这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能够导电，因为它们的溶液中存有民主自由移动的离子存有。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程需用电离方程式去则表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思索］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［传授］电解质、非电解质就是根据物质在一定条件下若想导电对化合物的一种分类。
［探讨］以下物质中哪些就是电解质？cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应当特别注意以下几点：①电解质应是化合物。
而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
《离子反应》教案
《离子反应》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能目标（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件三、教学过程引入新课方式列举：（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入板：第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离学生探究活动：下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu小结：①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
问题：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？探究实验、讨论、归纳：1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
补充探究实验：盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
板书：1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)
第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。
【教学准备】1.对全班学生进行分组。
2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。
【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。
【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。
【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。
2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。
4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4.理解离子方程式的意义。
5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、策划方案、合同协议、条据文书、竞聘演讲、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, planning plans, contract agreements, documentary evidence, competitive speeches, insights, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《离子反应》教学设计【优秀3篇】作为一名人·民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。
离子反应教案
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节离子反应教学目的：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；11、培养学生科学探究的思维方式和能力；12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点：1、电解质的概念；2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。
教学难点：1、电解质的概念；2、探究碱和盐的定义；3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。
课时安排：2课时第一课时教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质与电解质溶液的区别：如：(1)、盐酸与HCl的区别（2）、CO2与H2CO3的区别（CO2+H2O==H2CO3）总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl 溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。
据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
}［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
［副板书］NaCl==Na＋+Cl―［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 =2 Na＋ +SO42―AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［投影小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
［自我评价］以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4④ SO3⑤ H2SO4⑥ C2H5OH12 NH3·H2O 请按下列分类标准回答问⑦ CaCO3⑧ BaSO4⑨ Cu(OH)2⑩ Fe(OH)3○11 NaOH ○题。
(1) 属于电解质的是________(2) 能电离出H＋的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______(4) 难溶的盐的_________第二课时：［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。