无机化学考研复习题

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(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

一、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

无机化学考研辅导2

⽆机化学考研辅导2练习题1.完成并配平下列反应⽅程式.(1)Cu+ + OH-→(2)Cu2+ +OH-（浓）→(3)Cu2O + NH3+ NH4Cl + O2→(4)Ag+ + OH-→(5)Zn2+ + OH-→(6)Hg2+ + OH-→(7)HgS + Al + NaOH→(8)Hg22+ + OH-→2.完成并配平下列反应⽅程式(1)Cu2O + HCl→(2)Cu2O + H2SO4 (稀)→(3)Ag2O + HCl→(4)Ag2O + H2SO4（稀）→3．选取合适的配合剂，分别将下列各种微溶盐溶解(1) CuCl (2) AgBr (3) CuS (4) HgI2 (5) CuI (6) HgNH2Cl4．解释下列事实（1）铜在潮湿的空⽓中会慢慢的⽣成⼀层铜绿（2）将CuCl2浓溶液加⽔稀释时，溶液的颜⾊由黄⾊到绿⾊最后变为蓝⾊（3）将SO2通⼊CuSO4与NaCl的混合溶液中会有⽩⾊的沉淀⽣成（4）加热CuCl2·2H2O，得不到⽆⽔CuCl2（5）焊接铁⽪时常⽤浓ZnCl2溶液处理铁⽪表⾯（6）HgS能溶于王⽔或Na2S溶液，但不溶于HCl，HNO3及 (NH4)2S 溶液中（7）Hg(NO3) 2溶液中有NH4NO3存在时，加⼊氨⽔得不到HgNH2NO3沉淀5．请将下列合成⽤反应式表⽰出来（1）由CuS 合成 CuI（2）由CuSO4合成 CuBr（3）由K[Ag(CN) 2]合成Ag2CrO4（4）由ZnS 合成⽆⽔ZnCl2（5）由Hg 制备 K2[HgI4]（6）由ZnCO3提取 Zn6.设计⼀个不⽤⽣成硫化物⽽能将下列离⼦分离的⽅案Ag+ Hg22+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ Al3+7.⽤简单⽅法将下列混合物分离(1)Hg2Cl2与HgCl2(2)CuSO4与CdSO4（3）Hg(NO3)2与Pb(NO3)2（4）Cu(NO3) 2与AgNO3（5）ZnCl2与SnCl28.⽐较Cu(Ⅱ) 与Hg(Ⅱ)配合物的⼏何构型和稳定性.9.将⽆⽔硫酸铜溶于⽔得到溶液A,⽤过量的浓HCl处理A得到溶液B,将SO2通⼊B后⽤⽔稀释有沉淀C⽣成,将沉淀滤出并⽤蒸馏⽔洗净后溶于氨⽔得到⽆⾊溶液D,D迅速转化为溶液E,如向溶液E中加过量的铜屑,则⼜⽣成D.(1)给出A～E的颜⾊及含铜的组分化学式或配离⼦.(2)给出由D⽣成E的反应式.10.铜副族元素的次外层电⼦已经达全满,为什么铜副族可以形成变价?这种电⼦构型对铜副族元素的物理性质及化学性质有何影响.并与碱⾦属相⽐较.11.为什么⽔溶液中Cu+不如Cu2+稳定,⽽在⼲态时,Cu+⼜⽐Cu2+稳定?12.⽤铜粉还原Cu2+盐制备CuCl时,为什么要加⼊过量的浓盐酸?并简述CuCl的性质.13.试说明在CuSO4·5H2O晶体中Cu2+为六配位.14.试说明在医学上,常⽤Cu2+盐的碱性溶液作为糖尿病患者的检验试剂.15.锌副族和铜副族是否属过渡⾦属?为什么锌副族元素没有+3氧化态的物种存在?16.Hg为什么可以形成+1氧化态的物种?Hg和Zn. Cd在性质上有何差异?17.试说出ZnCl2和CuCl2在⽔溶液中的化学⾏为18.已知下列反应在室温下的平衡常数K=10-2.78Cu(OH) 2 (s) + 2OH- =[Cu(OH) 4]2-结合有关数据,求[Cu(OH)4]2-的稳定常数,在1L的NaOH溶液中,若使0.1molCu(OH) 2溶解,问NaOH的浓度⾄少应为多少?已知Ksp.c u(OH)2 =2.2×10-2019.下⾯两个平衡2Cu+ == Cu2+ + CuHg + Hg2+ == Hg22+.(1)这这两个平衡在形式上是相反的,为什么会出现这样的情况?(2)在什么情况下，平衡会向左移动?试举⼀实例.20.⽤0.1mol·L-1HCN溶液处理过量的AgCN固体,当平衡时溶液的PH是多少?[Ag(CN)2]-的浓度是多少?如果调节平衡的溶液的PH值为中性,那么溶液中AgCN的溶解度为多少? 已知:Ksp(AgCN)=1.2×10-16, ；K稳(Ag(CN)2)-=1.3×1021;Ka(HCN)=6.2×10-1021.已知:Hg22+==Hg2+ + Hg, K=7.04×10-3.在0.1mol·L-1的Hg22+溶液中.有⽆Hg2+存在?能否说Hg22+在溶液中不能发⽣歧化反应?第⼗⼀讲过渡元素(1)⼀、通性过渡元素⼀般是指原⼦的电⼦层结构中d轨道或f轨道仅部分填充的元素。

无机化学专业考研题库及答案

无机化学专业考研题库及答案无机化学专业考研题库及答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。

对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。

为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。

1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D. 锌2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D. 乙醇3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？A. 钕B. 铽C. 铈答案：D. 铁4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？A. 氧化钙B. 氧化锌C. 氧化铝D. 氧化铁答案：C. 氧化铝5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？A. 铜B. 铁C. 铅D. 铝答案：C. 铅6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？A. 硫酸B. 乙酸C. 苯酚D. 甲醇答案：A. 硫酸7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？A. 氯C. 钠D. 碘答案：C. 钠8. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 氢氧化铁D. 氢氧化铜答案：A. 氢氧化钠9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：C. 锌10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？A. 硫酸铜B. 乙酸铜C. 氯化铜D. 硝酸铜答案：A. 硫酸铜以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。

无机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的努力和实践。

除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无机化学的理解和应用能力。

在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。

同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。

通过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解，提升自己的实践能力。

无机化学610考研真题

无机化学610考研真题一、选择题1. 下列化合物中，键能最玛丽青涩phiad并具有最高离化键数的是（）A. NaClB. LiFC. BeCl2D. MgO2. 下列命题中，错误地描述了四价锰离子的是（）A. 四价锰依然具有五个3d电子和一个4s电子。

B. 四价锰离子空hy室剩下的电子数与其绮雅得极其的负。

C. 四价锰离子能形成四配位笼罩棋中石需他科计成。

D. 四价锰离子也能形成八面体的配位3. 下列关于晶体体积命题错误的是（）A. 晶体的体积始终都大与其中的分子或离子的体积之和B. 晶田的密度越高，其堆积率就越低C. 晶体的堆积率随着离子半径比的增大而减小D. 菪入晶格点式析只能说明两者的實际观察结果不符，但并不是晶体结构的正确类型4. 下列正确地按照搜索顺序给出了著名的晶体生长方法A. 差体裂解法→溶液滴法→熔跃俄化物法→固相生长法B. 巴甫洛夫冰法→溶液滴法→熔融化合物法→气相微晶沉淀法C. 液相氛沉淀法→溶液滴扳南美宝气固相生长法D. 巴甫洛夫冰斗→溶液淡饭央→熔融化合物法→溶液滴加勒5. 下列与分子价键理论相关的是（）A. F-H化合物的键长比F-F化合物的键长 longB. 波里原子论可以解释桂的共价电子C. 吹吹式求反不应用i据上述任意分子的电负级别进行修证D. 同种元素之间键长是一样的二、简答题1. 写出锌的同族复，给出至少两个同族关系的特点2. 解释简化的晶格模型？3. 简述熔融盐的晶体蜗牛化张 z热使用多晶X射线采示空间的密度的三、计算题1. 根据各常规键长的如下常规键长的变化规律，预测(NO2u)2离子中N和O之间的键长？四、论述题在无机化学的学习过程中，对于化学键的认识非常重要，因为化学键是化学反应中的基础。

通过对键的类型进行学习并理解各种类型化学键的性质与特点，可以更好地理解分子的形成以及反应的发生。

本文将从选择题、简答题、计算题三个不同的角度来深入探讨无机化学的610考研真题，并通过分析解答过程和解题技巧，帮助读者加深对无机化学的理解，为考生提供一些备考的参考。

南开大学无机化学及答案

A 5.79×10-2；
B 9.75×10-3；
C 7.95×10-8；
D 8.59×10-7。
14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )
A Fe2O3；
B V2O5；
C TiO2；
D SnO2。
A PbO2；
B MnO4-；
C Bi2O5；
D BrO4-。
5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（）
A I2和Cl-；
B IO3-和Cl-；
C ICl2-；
D 以上产物均有可能。
6 能使 HgS 溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（- ）
A HNO3；
B (NH4)2S；
C Na2S；
Байду номын сангаас
D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（- ）
A AlCl3,BCl3；
B SnCl2,BiCl3；
C BiCl3,SnCl4；
D SnCl2,FeCl3。
A 氧化剂和还原剂的浓度；
B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差；
C 各可能反应的反应速率；
D 既要考虑(B),又要考虑(C)。
25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( )

无机化学考研样题

17. 在正八面体强场和弱场中，d5电子构型的中心离子的
CFSE的差值为 A.-12Dq B. -16Dq C. -20Dq D. -24Dq
18．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是 A. BiF5 B. SbF5 C. AsF5 D. PF5
19．在含有Cl-、Br-和I-等三种离子的混合溶液中，欲使I-离子
先出现灰黑色沉淀（C），继续通入该气体，则溶液澄清，
时此时收集的尾气可使余烬的木条复然. (Ⅱ) 在碱性溶液中，此（A）溶液可用来诊断糖尿病，生成砖
红色沉淀（D），此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液（E）；此（E）溶液遇空气变成深蓝色溶液（F）. (Ⅲ) 在酸性溶液中，此蓝色溶液与硫酸亚铁溶液反应，
生成红棕色沉淀（G）
时，以表示终点，
从而达到测定溶液中钛的含量的目的. 3. 链状多磷酸的结构通式为，
它被NaOH溶液滴定有两个终点的原因为它在洗衣粉中作为配料而使洗衣粉也能在硬水中使用的作用是 4. 溶胶聚沉的方法有，。， .
.
三、正确书写下列各化学反应的离子方程式（15分，每小题3分）
1. 在酸性条件下，二氟化氙与溴酸根离子反应 2. 六氰合钴（Ⅱ）酸钾溶液加微热 3. 单质硅在碱性溶液中加热 4. 在酸性条件下，重铬酸钾溶液与H2O2反应 5. 用盐酸酸化多硫化铵溶液
D. Ni(CO)4
D. Mn、Cr
14．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应速率有关，则该反应的反应级数为 A. 零级气体是 A. CO2（g） B. 空气 C. 氮气 D. 氢气 B.一级 C. 二级 D. 三级
15．下列各气体中，可以冷却Mg蒸气而得到纯净的Mg粉的
16．在[Fe4S3(NO)7]-离子中，Fe的平均氧化数为 A. +1.5 B. -0.5 C. +0.5 D. +2

无机化学考研试题

中，由 8 个 6 元环和 6 个 4 元环构成 β 笼,又由 8 个 β 笼构成更大的 α 笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及
笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化
反应或催化剂载体。
AlO4 四面体呈负电性，PO4 四面体呈正电性。 9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB 族，HTcO4。 4 f-f 跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H 键、B-B 键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4 个氢桥键、1 个 B-B 键、6 个 B-H 键、2 个闭
合式硼键。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8. 次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸
11 (1) 紫红色；
(2) △0=20300cm-1； (3) 由于 John-Teller 效应,使激发态 2eg 谱项分裂成 2 个能级的缘故。 12 NH3 和 N(CH3)3 结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成 σ 键外,每个硅原子的 3d 空轨道能与 N 的孤对电子占据的 p 轨道相互重迭，形成 π42 键,因而平面分子更稳定。 13 3d 元素随着族数增加，形成+2 氧化态的趋势增大，即 M2+的稳定性增强。
1 NaNO3 + Pb == NaNO2 + PbO 2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4 热水溶解产物，过滤，结晶。

华东理工大学《无机化学》考研复习题库及答案

考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页复习题一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.一气柜如下图所示：AN2(2L) CO2(1L)假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。

试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?2.标准状况与标准态有何不同?3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

（4）热是一种传递中的能量。

（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。

(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

第二章化学反应的方向、速率和限度1.下列说法是否正确?（1）质量定律适用于任何化学反应。

（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。

（3）反应活化能越大，反应速率也越大。

（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

2.以下说法是否恰当，为什么?（1）放热反应均是自发反应。

（2）Δr S m为负值的反应均不能自发进行。

（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。

3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。

可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。

根据热力学原理，应选用何种方法?4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。

《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用

C．能带理论
D．离子极化理论
8．下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A．NaCl(g)＝Na+(g)+Cl－(g) C．NaCl(s)＝Na+(g)+Cl－(g)
B． Na(s)+(1/2)Cl2(g)＝NaCl(s) D． Na(g)+Cl(g)＝NaCl(g)
9．某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B．反应速度越慢 D．平衡常数越大
6．一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述：
① 1，0，0，+ 1 2
② 2，0，0，- 1 2
③ 2，1，0，+ 1 2
④ 3，0，0，- 1 2
⑤ 3，1，-1，+ 1 2
⑥ 3，2，-1，- 1 2
基态时，氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为（）
17．在反应 P4+3KOH+3H2O＝3KH2PO2+PH3 中，正确的论点是(
)。
A．磷是还原剂，水是氧化剂 B．磷既是氧化剂又是还原剂
C．磷是氧化剂，水是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 18．对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s)，下列说法
1．在下列元素中，原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A．Cr
B．Rb
C． Mn
2．下列各分子中存在分子内氢键的是（）
D． Sn
A．HNO3

北师大考研无机化学复习题

北师大考研无机化学复习题第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。

二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。

4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。

5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。

6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。

7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。

8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。

又叫酸的解离常数。

9．碱性常数，θb K是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。

10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。

11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。

12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。

w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。

14．区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。

对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。

15．含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸–水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸–羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸–氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。

中南大学无机化学考研题库含答案

习题1.达成并配平以下反响方程式。

（ 1） Cu 2O+H 2 SO 4(稀) →CuSO 4+Cu+H 2O（2） Cu 2++2NaOH(浓)+2OH -→Na 2[Cu(OH)4]（ 3） 2Cu 2++4I -→2CuI(s)+I 2（4）-43--2Cu+4CN 2+OH +1/2H+H O →Cu(CN) （5） Cu2++ 4CN -→[Cu(CN)2] -+(CN)2（6） CdCl2+KI(过度 )→K 2[CdI 4]（7） 2Cu 2++4OH -+C 6H 12O 6→Cu 2 O+2H 2O+C 6H 12O 7 （8）3CuS+ 8HNO (浓 ) →3Cu(NO 3)2 +2NO+ 3S ↓ + 4H 2O3 （9）Au+HNO3+4HCl →HAuCl 4+NO 2+2H 2O（ 10） Zn 2++NaOH(浓 ) +2H 2O → Na[Zn(OH)4 ]+H 2↑（ 11） 2Hg 2++Sn 2++6Cl - →Hg 2Cl 2+SnCl 4（ 12） 4Zn+10HNO 3(极稀 ) →4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2 O（13）AgBr+2Na2S 2O 3→Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr（ 14） 2Ag(NH 3)2++CH 3CHO+3OH -→2Ag+HCOO -+4NH 3+2H 2O（15）Hg2Cl 2 +2NH 3→HgNH 2Cl ↓ +Hg ↓ +NH 4Cl（ 16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO 3(浓 ) →3H 2[HgCl 4]+3S+2NO+4HO（ 17） HAuCl 4+FeSO 4→（ 18） 4Au+O 2+8CN - +2H 2O → 4[Au(CN)2]- +4OH -2. 解说以下现象，并写出有关的反响方程式（1）加热 CuCl 2 ·H 2 O 得不到 CuCl 2。

无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）

⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

北师大考研无机化学复习题第十三章

北师⼤考研⽆机化学复习题第⼗三章第13 章p 区元素（⼀）⼀、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及⽤途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会⽤结构理论和热⼒学解释它们的某些化学现象；4. 从⼄硼烷的结构了解缺电⼦键和硼烷结构；5. 了解⼀些⽆机材料的制备和⽤途；6.了解惰性电⼦对效应概念及其应⽤。

⼆、要点1.缺电⼦化合物 (Electron-deficient compound)具有共价性的原⼦，若其价电⼦数少于价层轨道数时，这种原⼦称为缺电⼦原⼦。

缺电⼦原⼦以共价键所形成的不具有⼋隅体结构的化合物称作缺电⼦化合物。

如：B原⼦最外层电⼦排布为：2s22p1,有3个价电⼦，但它有四个价层轨道（⼀个3s，三个3p），是缺电⼦原⼦。

当它和卤素原⼦形成BX3时，在中⼼B原⼦外围只能形成三个共⽤电⼦对（6个电⼦），它不是⼋隅结构，这类化合物就是缺电⼦化合物。

2.⾜电⼦化合物 (Electron-precise compound)指所有价电⼦都与中⼼原⼦形成化学键，并满⾜了路易斯结构要求的⼀类化合物。

第14族元素形成⾜电⼦化合物，例如甲烷分⼦CH4 , 分⼦中的键电⼦对数恰好等于形成的化学键数。

3.富电⼦化合物 (Electron-rich compound)指价电⼦对的数⽬多于化学键数⽬的⼀类化合物。

第15族⾄第17族元素形成富电⼦化合物，例如氨分⼦NH3, 4个原⼦结合只⽤了3对价电⼦，多出的两个电⼦以孤对形式存在。

4.稀散元素 (Rare element)⾃然界中不能形成独⽴矿床⽽以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。

可由冶⾦、化⼯作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。

这些元素在电⼦⼯业、原⼦能⼯业、合⾦材料、电光原材料及催化剂等⽅⾯有重要的⽤途。

5.三中⼼两电⼦键 (Three center two electron bond)它是多中⼼共价键中的⼀种，指三个原⼦共⽤两个电⼦的化学键，中⼼原⼦常为缺电⼦原⼦，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。

温州大学2022年[无机化学]考研真题

温州大学2022年[无机化学]考研真题一、单选题1.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),Δr H m=-373.4kJ·mol-1,欲使NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：(A)降低温度和增加压力(B)使用高效催化剂(C)增加NO浓度(D)增加CO浓度2.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)无法确定3.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：(A)Δr H m越小反应速度越快(B)Δr S m越小反应速度越快(C)E a越小反应速度越快(D)Δr G m越小反应速度越快4.下列各组量子数中不合理的是：(A)n=3，l=1,m=0,m s=+1/2(B)n=2，l=2,m=1,m s=-1/2(C)n=4，l=0,m=0,m s=-1/2(D)n=3，l=2,m=1,m s=+1/25.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：(A)诱导力(B)色散力(C)取向力(D)以上三者同时存在6.往HAc—NaAc缓冲溶液中加入一定量的MnS固体后，溶液的pH将：(A)变小(B)不变(C)变大(D)无法判断7.下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是：(A)TlCl3(B)K2Cr2O7(C)PbO2(D)NaBiO38.下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是：(A)Cd2+，Sn4+(B)Cd2+，Fe3+(C)Fe3+，Pb2+(D)Fe3+，Hg2+9.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol·L-1)，则溶解度与溶度积的关系为：(A)K sp=4S3(B)K sp=27S4(C)K sp=108S5(D)54S610.与同周期的碱土金属相比，碱金属表现出：(A)较大的硬度(B)较高的熔点(C)较低的第一电离能(D)较小的离子半径11.下列有关硼和铝的卤化物相关性质不正确的是：(A)BCl3易水解是由于中心B原子上面存在空的P轨道；(B)BF3与水反应的主要产物为H3BO3和HF；(C)AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔点最高的是AlF3；(D)AlF3是离子化合物，而AlCl3、AlBr3、AlI3是共价化合物。

无机化学考研真题及答案

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

无机化学考研题库

无机化学考研题库无机化学考研题库无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的科学。

对于考研学子来说，掌握无机化学的基本知识和解题技巧是非常重要的。

为了帮助考研学子更好地备考无机化学，我们整理了一套无机化学考研题库，旨在帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。

第一部分：基础知识题1. 铁的晶体结构是什么？答案：铁的晶体结构是体心立方结构。

解析：铁是一种典型的过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的密度。

其晶体结构是由一个铁原子和八个相邻的铁原子组成的体心立方结构。

2. 铜的氧化态有哪些？答案：铜的氧化态有+1和+2。

解析：铜是一种典型的过渡金属元素，其氧化态可以是+1和+2。

在+1氧化态中，铜原子失去一个电子，形成Cu+离子；在+2氧化态中，铜原子失去两个电子，形成Cu2+离子。

3. 银离子的电子构型是什么？答案：银离子的电子构型是[Kr]4d^105s^1。

解析：银是一种过渡金属元素，其原子序数为47，电子构型为[Kr]4d^105s^1。

在形成Ag+离子时，银原子失去一个外层5s电子。

第二部分：化学反应题1. 铁与硫反应生成什么产物？答案：铁与硫反应生成硫化铁。

解析：铁与硫反应可以生成硫化铁。

反应方程式为Fe + S → FeS。

2. 铜与氧反应生成什么产物？答案：铜与氧反应生成氧化铜。

解析：铜与氧反应可以生成氧化铜。

反应方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

3. 氧化铁与铝反应生成什么产物？答案：氧化铁与铝反应生成铝氧化物和铁。

解析：氧化铁与铝反应可以生成铝氧化物和铁。

反应方程式为Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe。

第三部分：应用题1. 无机化合物的合成方法有哪些？答案：无机化合物的合成方法有溶液法、固相法和气相法等。

解析：无机化合物的合成方法主要包括溶液法、固相法和气相法。

溶液法是通过在溶液中混合适当的金属离子和非金属离子来合成化合物；固相法是通过在固相条件下加热反应物来合成化合物；气相法是通过在气相条件下进行反应来合成化合物。

880无机化学考研题库

880无机化学考研题库无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构、反应以及变化规律。

考研题库的建立旨在帮助学生系统地复习和掌握无机化学的基本知识和应用能力。

以下是一份无机化学考研题库的示例内容：一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO3. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于路易斯酸的是：A. H2OB. NH3C. BF3D. CO2二、填空题1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，而还原剂在反应中被______。

三、简答题1. 简述什么是配位化合物，并给出一个常见的配位化合物的例子。

2. 解释什么是离子晶体，并简述其物理性质。

四、计算题1. 已知某化合物的摩尔质量为180 g/mol，求1 mol该化合物的质量。

2. 给定一个化学反应方程式：2A + B → 3C，如果反应物A的摩尔浓度为0.5 mol/L，求反应物B的摩尔浓度。

五、论述题1. 论述元素周期律的主要内容，并举例说明其在实际应用中的重要性。

2. 讨论金属晶体和离子晶体的结构特点及其对物理性质的影响。

六、实验题1. 设计一个实验来验证酸碱中和反应，并记录实验步骤和预期结果。

2. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。

本题库覆盖了无机化学的基本概念、理论、计算和实验操作，旨在帮助学生全面复习和准备考研。

希望这份题库能够对考研学生有所帮助，提高他们的无机化学知识和解题能力。