甲烷知识介绍
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C知识点一 有机物第三章 有机化合物第一节甲烷一、有机化合物：绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、金属氰化物等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
二、有机物的主要特点大多数有机物属于分子晶体，１、难溶于水易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
２、易燃烧。
３、大多数是非电解质，难电离。
４、熔点低，易熔化。
５、反应慢、反应复杂、副反应多。
6.不易导电有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
三、有机物中碳的成键特征1. 有机物中都含有碳原子，碳原子有 4 个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成 4 个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合形成可长可短的碳链；碳链可以是直链或带直链或形成环状。
2. 4 个键，其成键方式为或注：有机物种类繁多主要是由碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定的。
碳元素是形成化合物中各类最多的元素。
知识点二 甲烷的结构和性质一、甲烷的存在和用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
沼气是解决农村燃料问题的重要途径之一。
二、甲烷的分子组成和结构1. 甲烷是最简单的有机化合物，分子式是 CH 4，碳原子以最外层上的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 C —H 共价键。
2.用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。
其电子式是： ，结构式为： 。
3.分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。
4 个C-H 键长度和强度相同，夹角也完全相等。
均为109°28’分子结构示意图：分子球棍模型比例模型(注：球棍模型表示分子内各原子在空间中的相对位置和立体构型；比例模型能表示分子内各成键原子的相对大小和在空间中的相对位置。
高一化学甲烷的性质知识点
高一化学甲烷的性质知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的化学式为CH4，属于无色无味的气体。
甲烷在石油和天然气中广泛存在，并且是典型的天然气成分。
它还可以由有机物的分解产生，比如在沼气中就含有甲烷。
甲烷在常温下是一种气体，沸点为-161°C，冰点为-182°C。
由于分子间的相对较弱的分子间力，甲烷具有较低的沸点和冰点。
此外，甲烷的密度约为0.717 g/L，在空气中的浓度较小。
甲烷是一种非极性分子，由于碳原子上的四个氢原子排列在立体空间上对称，使得甲烷没有极性。
这也意味着甲烷在溶解性、导电性和溶液性质上与极性分子有所不同。
甲烷在水中的溶解度很低，同时也不良导电。
甲烷是一种很稳定的化合物，不易燃烧。
它只在高温、高压下或与氧气等极端条件下才能发生燃烧反应。
甲烷在氧气中燃烧反应如下：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O。
该反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛作为燃料的原因之一。
除了作为燃料之外，甲烷在化学工业和生物学中也扮演着重要角色。
在化学工业中，甲烷可以通过各种反应合成其他有机化合物，比如醇类和醚类。
在生物学中，甲烷是一种重要的温室气体，它对地球大气层的持续变暖起到了重要作用。
甲烷的来源主要包括天然气开采、动物消化过程和有机废物的分解等。
此外，甲烷还具有一些有趣的性质。
例如，甲烷是一种轻气体，比空气轻，可以通过密度差漂浮在空气中。
这也是为什么甲烷会集中在地下煤矿等密闭空间中而产生爆炸的原因之一。
此外，甲烷也是一种很难溶解在水中的气体，这使得甲烷在海底富集并形成天然气水合物。
总之，甲烷作为一种简单的烷烃，在化学和能源领域发挥着重要作用。
我们了解甲烷的性质，有助于更好地理解它在自然界和工业生产中的应用。
此外，对于甲烷的研究也有助于我们更好地认识温室气体和气候变化等环境问题。
通过深入了解甲烷的性质，我们可以更好地应对这些挑战。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷知识点甲烷（Methane）是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，结构式为H- C- H ，其中一个碳原子的四个键都与氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下和常温下是不溶于水的。
它是天然气的主要成分，也是地球上最常见的有机化合物之一甲烷在工业和能源领域具有重要的应用。
首先，作为一种燃料，甲烷广泛用于发电、供暖和燃料汽车等。
它燃烧产生的主要产物是二氧化碳和水，不会产生有害物质，对环境相对友好。
其次，甲烷也被用作一种原料，可以通过一系列的化学反应制备其他有机化合物，如乙烯和丙烷等。
甲烷的结构和性质是有机化学的基础，了解甲烷的性质对于理解其他有机化合物的性质也非常重要。
下面将介绍一些甲烷的重要知识点：1. 分子结构：甲烷的分子式为CH4，在它的分子中，碳原子形成四个单键，与四个氢原子形成共价键。
甲烷的碳原子是sp3杂化的，四个键的角度都是109.5度，形成一个平面四边形的结构。
2.化学性质：甲烷是一种稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它具有较低的反应活性，不与大多数物质发生反应，但在高温和高压下可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
3.燃烧反应：甲烷是一种优秀的燃料，可以完全燃烧产生二氧化碳和水。
燃烧反应通常是一个放热反应，释放大量的能量。
这也是为什么甲烷被广泛用于发电和供暖的原因。
4.极性：甲烷是一种非极性分子，碳原子和氢原子从电负性上较为接近，所以甲烷的分子内部没有极性。
这也意味着甲烷与溶剂的相互作用较弱。
5.甲烷的氧化：甲烷可以被氧化为甲基自由基（CH3·）、反应类型被称为链反应。
甲基自由基是一种高度反应性的物质，可以引发许多有机反应，如氧化、取代、加成等。
6.甲烷在大气中的作用：甲烷是一种重要的温室气体，它可以吸收地球表面发出的红外辐射，从而造成地球的温室效应。
尽管甲烷相对于二氧化碳而言是一个较短寿命的气体，但它的温室效应是二氧化碳的20多倍。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
甲烷知识
简介：甲烷是无色，无味，易燃烧气体，窒息性的气味。
钢瓶装高压压缩气体。
溶解性：微溶于水，溶于醇、乙醚。
，密度(标准状况)0.717克/升，沸点-161.5℃，熔点-182.48℃。
燃烧热(kJ/mol)：889.5、临界温度(℃)：-82.6、临界压力(MPa)：4.59。
闪点(℃)：-188、引燃温度(℃)：538。
在一定条件下，甲烷能发生卤代反应(Cl2，Br2)和热分解(分解成C、H2、C2H2等)等反应。
甲烷燃烧时火焰呈青白色。
沼气、坑气、天然气的主要成分是甲烷。
天然气中的甲烷经低温和加压液化，可以用特殊船舶越洋运输。
甲烷的化学性质甲烷性质稳定，跟酸性KMnO4溶液或溴水均不发生反应。
点燃甲烷和空气的混合气会发生爆炸。
甲烷在空气里的爆炸极限是5.3～14.0％(体积)，在氧气里的爆炸极限是5.4～59.2％(体积)。
商品详细工业甲烷纯度规格电子气纯度规格甲烷的应用甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料甲烷用于生产可燃气体报警器的标准气，校正气甲烷用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源甲烷用作医药化工合成的生产原料注意事项甲烷本身对人体没有特殊毒作用，只是在浓度高时有麻醉效应。
当空气中含量大时，也能造成缺氧、窒息，引起中毒症状。
当甲烷浓度大于10%时产生眼睛和前额的受压感，浓度更高时，开始出现呼吸急促、疲劳、恶心、呕吐等窒息症状，并能导致失去知觉。
泄漏气体时，要用强制通风的方法使其浓度在爆炸范围以下。
漏气的钢瓶如果无法堵漏，则要转移到空旷地方放宅，或者装适当的灯头燃烧。
瓶装气体产品为高压充装气体，使用时应经减压降压后方可使用。
包装的气瓶上均有使用的年限，凡到期的气瓶必须送往有部门进行安全检验，方能继续使用。
每瓶气体在使用到尾气时，应保留瓶内余压在0.5MPa，最小不得低于0.25MPa 余压，应将瓶阀关闭，以保证气体质量和使用安全。
瓶装气体产品在运输储存、使用时都应分类堆放，严禁可燃气体与助燃气体堆放在一起，不准靠近明火和热源，应做到勿近火、勿沾油腊、勿爆晒、勿重抛、勿撞击，严禁在气瓶身上进行引弧或电弧，严禁野蛮装卸。
高三有机物甲烷知识点
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
化学初中甲烷知识点总结
化学初中甲烷知识点总结一、甲烷的性质1. 物理性质（1）无色、无味：甲烷是无色、无味的气体，人们常常不能通过直接感官来判断它的存在。
（2）容易燃烧：甲烷是一种易燃气体，能与空气中的氧气发生燃烧反应，燃烧产生水和二氧化碳。
（3）密度小：甲烷的密度比空气小，因此它可以飘浮在空气中。
2. 化学性质（1）稳定性：甲烷比较稳定，不易与其他物质发生化学反应。
（2）与氧气的反应：甲烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热能。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）与卤素的反应：甲烷在紫外线照射下能够与卤素反应，生成相应的卤代烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl二、甲烷的制取方法1. 天然气提取：甲烷是天然气中的主要成分之一，通过对天然气进行精馏或吸附分离，可以获取纯净的甲烷。
2. 生物发酵：在沼气池中，有机废弃物通过微生物的生物发酵产生甲烷，这种方法被广泛应用于甲烷的生产。
3. 人工合成：通过一系列化学反应，如卡甲烷回收法、甲醇脱氢法等，可以人工合成甲烷。
三、甲烷的用途1. 燃料：甲烷是一种优质、高效的燃料，被广泛应用于工业、民用和交通运输等领域。
2. 燃气：甲烷可作为城市燃气，为居民生活提供烹饪、取暖等能源。
3. 化工原料：甲烷是众多有机化合物的重要前体，可用于合成甲醇、乙烯、丙烷等化工原料。
4. 生命科学：在生命科学领域，甲烷可以用于生物实验、科研测试等方面。
以上就是关于初中甲烷的知识点总结，通过对甲烷的物理性质、化学性质、制取方法和用途进行详细介绍，使读者对甲烷有了更加全面、深入的了解。
希望本文能够对读者在学习和应用甲烷方面有所帮助。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物1.有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。
组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。
2.烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
二、甲烷1.甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除CH3Cl是气体外，其他三种都是液体。
取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl最多三、烷烃的结构和性质(1)通式：C n H2n＋2(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H2n＋2＋O2))n CO2＋(n＋1)H2O。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH3CH2CH3＋Cl2))CH3CH2CH2Cl＋HCl，或CH3CH2CH3＋Cl2))。
习惯命名法(1)表示n≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸n>10，对应汉字数字(2)碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。
(3)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷，C4H10的两种分子的命名。
无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。
3．同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如CH4、CH3—CH3、CH3CH2CH3等互称为同系物。
同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。
高一化学必修二甲烷知识点
高一化学必修二甲烷知识点甲烷是一种简单的有机化合物，分子式为CH4。
作为天然气的主要成分之一，甲烷在我们日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
下面将详细介绍甲烷的性质、制备方法、化学反应以及在环境保护方面的作用。
一、甲烷的性质甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，密度小于空气，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。
甲烷是不可燃气体，但能与氧气发生剧烈反应燃烧，生成二氧化碳和水。
甲烷是一种非极性分子，由于电子云分布均匀，因此溶解性较差。
二、甲烷的制备方法1. 自然界中，甲烷主要由生物质的分解和地下矿藏中的石油和天然气释放而产生。
这是一种自然形成的方法，无需人工干预。
2. 实验室制备甲烷的方式是通过碳的还原反应。
将甲醇与碱金属的固体还原剂（如钠）反应，生成甲烷气体。
三、甲烷的化学反应1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生剧烈的燃烧反应，产生二氧化碳和水。
这是甲烷在我们常见的火焰中燃烧的过程。
2. 卤素取代反应：当甲烷与卤素（如氯气）反应时，可以取代甲烷分子中的氢原子，生成卤代烷。
这是甲烷在有机合成中常见的反应之一。
3. 氧化反应：甲烷可通过催化剂参与氧化反应，生成一氧化碳和水。
该反应是甲烷作为温室气体的重要原因之一。
四、甲烷在环境保护中的作用1. 作为一种清洁燃料，甲烷在代替传统燃煤、燃油的过程中可以减少大量的二氧化碳排放，对缓解温室效应具有积极的作用。
2. 甲烷可以通过合理利用和控制煤矿、油田等地下矿藏中的甲烷释放，减少甲烷对环境的污染和破坏。
3. 在城市污水处理过程中，甲烷可以通过厌氧消化技术被生物转化产生，用于发电或供热，实现能源回收和资源利用。
综上所述，甲烷是一种重要的有机化合物，具有独特的物理性质和化学反应。
在能源利用和环境保护方面，合理利用和控制甲烷的释放，对于减少温室气体排放和实现资源循环利用具有重要意义。
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
检验甲烷知识点总结大全
检验甲烷知识点总结大全一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，其密度比空气小，易液化，可溶于非极性溶剂。
甲烷具有较低的沸点和凝固点，常常以液态形式储存和运输。
2. 化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，不易被氧化或水解。
在燃烧时，甲烷可与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热能。
甲烷也可以与氯气反应生成氯代甲烷等卤代烷。
二、甲烷的制备甲烷可以通过多种方法制备，主要包括天然气提纯、生物发酵和化学合成三种途径。
1. 天然气提纯：天然气是一种富含甲烷的混合气体，可通过加压、减温等方法将其中的甲烷分离出来。
2. 生物发酵：在湿地、沼泽等处，微生物通过分解有机物产生甲烷，这种甲烷被称为沼气。
3. 化学合成：工业上也可通过一系列化学反应制备甲烷，但成本较高，不太常见。
三、甲烷的应用甲烷具有广泛的应用价值，在能源、化工、生活等领域都有重要作用。
1. 能源利用：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭采暖、工业燃烧、发电等领域。
2. 化工产品：甲烷可以用于制备乙烯、甲醇、氯代烷等化工产品，是化工工业的重要原料。
3. 生活用途：甲烷可以用作燃气，被广泛应用于家庭炊事、供暖等方面。
四、甲烷的环境影响虽然甲烷是一种重要的能源和化工原料，但其对环境的影响也是不可忽视的。
甲烷是一种温室气体，其排放会导致全球气候变暖和臭氧的破坏。
此外，甲烷也是一种易燃易爆气体，如果在生产、运输和使用过程中不加以防范，可能引发意外事故。
结语甲烷是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
在合理利用的同时，也需要加强对其环境影响的监测和防控，以确保其安全、环保地利用。
希望本文能帮助读者更深入地了解甲烷，为相关领域的学习和工作提供参考。
高三化学甲烷知识点
高三化学甲烷知识点甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
在高三化学学习中，了解甲烷的结构、性质和应用是非常重要的。
本文将重点介绍甲烷的相关知识点。
一、甲烷的结构甲烷的结构可以通过路易斯结构图或简化的空间结构图表示。
在路易斯结构图中，一个碳原子位于中心，四个氢原子连接在四个方向上。
碳原子与四个氢原子之间通过共价键相连。
简化的空间结构图可以更清晰地展示甲烷分子的立体结构。
二、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是可燃的。
甲烷的密度小于空气，因此它可以从一定高度逸出。
2. 化学性质：甲烷是一种稳定的物质，不与常见氧化剂反应。
然而，在充足氧气供应下，甲烷会燃烧产生二氧化碳和水。
它的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，释放出大量的能量。
甲烷的燃烧也是天然气的燃烧过程。
三、甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭、工业和交通领域。
它是一种清洁的燃料，燃烧后产生的污染物比其他燃料要少。
2. 化学反应的中间体：甲烷在化工生产中也有重要的应用。
它可以作为一种化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物，如甲醇和乙烯等。
3. 质谱分析：甲烷还经常被用作质谱仪的标准气体。
质谱分析是一种常用的分析技术，可以用来确定化合物的结构和组成。
四、甲烷的环境意义1. 温室气体：甲烷是一种温室气体，它的排放对地球的气候变化具有重要影响。
在缺氧环境中，甲烷可以被微生物产生，例如它可以在沼泽地、牧场和陆地冰层中生成。
控制甲烷的排放对于减缓全球气候变暖非常重要。
2. 天然气资源：甲烷是天然气的主要组成部分，具有丰富的储藏量。
天然气作为一种清洁能源，受到越来越多人的关注和使用。
总结：通过了解甲烷的结构、性质和应用，我们可以更好地理解有机化合物的基本原理和实际应用。
在高三化学学习中，掌握甲烷相关的知识点，对于理解化学反应、燃烧原理和环境保护等方面都具有重要意义。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
甲烷的主要知识点及练习题
甲烷的主要知识点及练习题甲烷是一种无色无味的天然气体，是由一个碳原子和四个氢原子组成的化合物，化学式为CH4。
它是宇宙中最简单的有机化合物之一，也是最丰富的天然气之一。
甲烷在地球上广泛存在于油田、煤矿、沼泽和消化系统中，也是天然气的主要组成部分之一。
了解甲烷的主要知识点对于理解地球的气候变化、能源开发和环境保护具有重要意义。
以下是甲烷的主要知识点及练习题。
一、甲烷的物理性质1. 甲烷的分子结构和化学式是什么？2. 甲烷的密度是多少？它的密度是否大于空气？3. 甲烷的熔点和沸点分别是多少？4. 甲烷是一种易燃气体吗？它的燃烧产物是什么？二、甲烷的化学性质1. 甲烷在空气中会发生什么类型的反应？2. 甲烷可以与哪些元素或化合物发生反应？3. 甲烷的氧化反应有哪些应用？4. 甲烷可以通过哪些方法合成？三、甲烷的来源和形成1. 甲烷的最常见来源是什么？2. 甲烷是如何在地下形成的？3. 甲烷在沼泽和湖泊中的生成机制是什么？4. 甲烷在人类活动中的释放有哪些主要来源？四、甲烷对环境和气候的影响1. 甲烷是一种温室气体吗？它对地球的气候变化有何影响？2. 甲烷的排放是由自然过程引起的，还是人类活动导致的？3. 甲烷排放如何影响大气中的臭氧层？4. 通过减少甲烷排放可以采取哪些措施来应对气候变化？五、甲烷的应用领域1. 甲烷在能源领域有何应用？2. 甲烷可以用作燃料吗？它在哪些地方被广泛使用？3. 甲烷可以用作原料制备其他化合物吗？举例说明。
4. 甲烷在生物工程和药物领域有哪些应用？练习题：1. 甲烷的化学式是什么？2. 甲烷的密度是多少？它高于还是低于空气的密度？3. 甲烷的熔点和沸点分别是多少？4. 甲烷的燃烧产物是什么？5. 甲烷和氧气反应的化学方程式是什么？6. 甲烷可以与哪些元素或化合物发生反应？7. 甲烷在地球上的主要来源是什么？8. 甲烷的排放对地球的气候变化有何影响？9. 通过哪些措施可以减少甲烷的排放？10. 甲烷在能源领域和化工领域的应用有哪些？希望以上关于甲烷的主要知识点及练习题能够为您提供一定的帮助，深入了解甲烷的性质和应用将有助于您对环境保护、化学反应和能源开发等领域的理解和应用。
甲烷的知识点总结详细
甲烷的知识点总结详细甲烷是一种简单的碳氢化合物，由一个碳原子与四个氢原子组成。
它化学式为CH4，是最简单的烷烃。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，熔点 -182.5°C，沸点 -161.5°C。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是一种重要的能源资源。
它在化工、石化、医药等领域广泛应用。
甲烷的成因1. 生物形成：甲烷是一种由生物过程产生的气体。
它通常在沉积物中形成，因为有机物在那里受到高压和高温的作用。
在湖泊、湿地和沼泽等水体中，有机物会被厌氧细菌分解成甲烷。
2. 地下油气形成：甲烷也是石油和天然气的主要成分之一。
它通常与其他碳氢化合物一起形成在地球深处的沉积岩层中，通过地质作用形成。
3. 人工合成：甲烷也可以通过人工合成得到，一般是通过在高温下将碳和氢气化合成甲烷。
甲烷的性质1. 化学性质：甲烷是一种相对不活泼的气体，不易发生化学反应。
它与氧气在高温下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
在低温下，甲烷可以和氯气、溴气等发生取代反应，生成卤代甲烷类化合物。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不溶于水，溶于一些有机溶剂。
甲烷在低温下可以被液化，成为液态甲烷，这种形式下可被用作燃料。
甲烷的应用1. 能源资源：甲烷是一种重要的能源资源，被广泛应用于燃气、发电、交通等领域。
作为天然气的主要成分之一，甲烷被用于取暖、烹饪和工业生产等。
此外，甲烷还可以用作火箭燃料的一部分。
2. 化工用途：甲烷是一种重要的化工原料，在合成氨、甲醇、乙烯等有机化合物的生产过程中被广泛应用。
3. 医药用途：甲烷在医药领域也有一定应用，它可以被用来制备氯仿、麻醉气体等药物。
甲烷的环境影响1. 温室气体：甲烷是一种常见的温室气体，它对地球的大气层有一定的影响。
大量的甲烷排放会增加大气中的温室气体含量，加剧全球气候变化，促进温室效应。
因此，控制甲烷的排放对于减缓气候变化具有重要意义。
2. 空气质量：甲烷是一种无色无味的气体，如果大气中甲烷含量过高，会对空气质量造成影响，影响人体健康。
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甲烷知识介绍甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分。
也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。
它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，分子结构呈正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
天王星的大气层也存在甲烷和氢气。
据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
加热分解在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气CH4=（1000℃）=C+2H2氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料形成水合物甲烷可以形成笼状的水合物，甲烷被包裹在“笼”里。
也就是我们常说的可燃冰。
它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH 值等）下由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物（碳的电负性较大，在高压下能吸引与之相近的氢原子形成氢键，构成笼状结构）。
它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（即水分子数）。
可燃冰主要储存于海底或寒冷地区的永久冻土带，比较难以寻找和勘探。
新研制的灵敏度极高的仪器，可以实地即时测出海底土壤、岩石中各种超微量甲烷、乙烷、丙烷及氢气的精确含量，由此判断出可燃冰资源存在与否和资源量等各种指标。
甲烷含量超过99%的天然气水合物又称为甲烷水合物。
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。
空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。
液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。
中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。
甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料。
生产可燃气体报警器的标准气，校正气。
还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。
以及甲烷用作医药化工合成的生产原料。
除作燃料外,大量用于合成氨、尿素和炭黑,还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。
甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。
制备方法甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。
它主要的来源有：有机废物的分解。
天然源头（如沼泽）：23%。
从化石燃料中提取：20%。
动物（如牛）的消化过程：17%。
稻田之中的细菌：12%。
生物物质缺氧加热或燃烧。
甲烷人工制法主要有以下几种：细菌分解法将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。
经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。
合成法将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2=CH4+O2 将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
实验室制法无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）反应方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑收集：排水法（不能用向下排空气法收集）特点与注意事项：必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。
该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
安全性健康危害甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时远离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。
环境影响甲烷也是一种温室气体。
GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的防甲烷防毒面具温室效应要比二氧化碳大上25倍。
这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。
相反地，一些数量较少的温室气体(包括甲烷在内)，所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。
[7-8]毒理学资料毒性：属剧毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入2%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入2%浓度×60分钟，麻醉作用。
危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
与五氟化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触反应剧烈。
燃烧（分解）产物：碳（极不完全燃烧）、一氧化碳（不完全燃烧，有害）、二氧化碳和水（完全燃烧）。
注意事项运输危险货物编号：21007UN编号：1971甲烷运输包装：包装类别：O52包装方法：钢质气瓶。
运输注意事项：采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。
钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。
装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。
严禁与氧化剂等混装混运。
夏季应早晚运输，防止日光曝晒。
中途停留时应远离火种、热源。
公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。
储存储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
应与氧化剂等分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备。
工程控制：生产过程密闭，全面通风。
其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对鱼类和水体要给予特别注意。
还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。
操作密闭操作，全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂接触。
在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
接触限值呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩带自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
甲烷防毒面具眼睛防护：一般不需要特别防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
避免长期反复接触。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
急救措施皮肤接触或眼睛接触：皮肤或眼睛接触液态甲烷会冻伤，应及时就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
灭火方法：切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
泄露：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
废弃处置前应参阅国家和地方有关法规。
建议用焚烧法处置。
法规化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发[1992]677号），工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690-92）将该物质划为第2.1类易燃气体。