甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结

核心知识图

1．烃的分类、通式和主要化学性质

氧化：燃烧

饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解

链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等

结构：链状、碳碳双键加聚

氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成

不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚

氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成

结构：链状、两个碳碳双键加聚

饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)

结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色

苯加成

环烃取代：卤代、硝化、磺化

苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)

结构：环状、大 键

不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代

加成

甲烷的化学性质

通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。

(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：

(2)取代反应

①定义：有机物分子里的某些被其他

所替代的反应。

②甲烷与Cl2反应

乙烯烯烃知识点总结

一、乙烯的组成和结构

乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2

乙烯分子的结构：

键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置

三、乙烯的性质

1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃

2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）

b.使酸性KMnO 4溶液褪色

（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）

乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇.

3）聚合反应 n

C H 2

==C H 2 E M B E D

\

*

M E

R

G

E

F O R M A

T 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度

四、乙烯的用途

作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，

五、烯烃

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃

2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）

最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变

环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。

（环丁烷）

一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH －CH=CH 2

苯及其同系物知识点

苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型：

1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面

2、键角都是120°。

3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

物理性质:无色、带有特殊气味的液体，有毒。不溶于水，密度比水小。熔点为5.5℃，沸点为80.1℃(较低，易挥发，

密封保存)。

化学性质:由于苯的碳碳键介于单键和双键之间这一特殊结构，组成上高度不饱和，结构比较稳定，应具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，即既发生取代反应又发生加成反应。能氧化，易取代，难加成。

氧化反应：

①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②燃烧：2C6H6+15O2====12CO2+6H2O（现象：有明亮的火焰并带有浓烟）

取代反应：

①苯与溴单质的溴代反应：（只能用单质溴而不能用溴水，生成的溴苯是难溶于水，密度比水大的无色液体）

在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代反应，称为卤代反应。

【实验：苯与液溴的溴代反应】

实验步骤：如图连接好实验装置，并检验装置的气密性。把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，在常温下，很快发生化学反应。

1、铁粉的作用：与溴反应产生催化剂FeBr3。

2、长导管的作用：用于导气(导HBr)和冷凝回流未反应的苯和溴蒸气。

3、导管末端不插入液面下的原因：溴化氢极易溶于水，防止倒吸。

4、仪器改进：将导管改为倒扣的漏斗。

5、纯净的溴苯应是无色的，但所得溴苯为褐色的原因：未反应的溴溶解在溴苯中显褐色。

6、溴苯的除杂：用NaOH溶液反复洗涤。

7、说明发生了取代反应而非加成反应的现象：锥形瓶口有白雾，往锥形瓶里滴入硝酸银溶液后生成浅黄色沉淀，说明反应生成溴化氢，进一步说明反应苯跟溴反应是取代反应而非加成反应。

②苯与浓硝酸的硝化反应：

烃分子中的氢原子被—NO2(硝基)取代的反应叫硝代反应

加成反应：苯不具有像烯烃一样的碳碳双键，但在特定条件(Ni作催化剂)下，仍能发生加成（和H2生成环己烷）。

苯的同系物

定义:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

结构特点只含1个苯环；取代基是烷基（1个或多个）

分子通式C n H2n-6 ( n＞6 )

物理性质

均为无色、有特殊气味的液体，难溶于水、密度比水小，易溶于有机溶剂，自身也是常见的有机溶剂。

化学性质

与苯相似，能发生氧化反应、取代反应和加成反应。

氧化反应：①燃烧（在空气中燃烧火焰明亮，并带有浓烟）；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色（用于鉴别苯与苯的同系物）

苯环对侧链(烷基)的影响，使侧链变得比烷烃活泼，易被氧化。

取代反应：①甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应，生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；

②甲苯在浓硫酸及加热条件下与浓硝酸同时发生邻、对位取代反应生成三硝基甲苯（即TNT，烈性炸药）：

；

侧链(烷基)对苯环的影响，使得苯环上烷基的邻、对位上的氢原子相对活泼，易被取代。