乙烯知识点归纳总结
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
高一化学必修二乙烯的知识点
高一化学必修二乙烯的知识点乙烯是一种重要的有机化合物，在化学中有着广泛的应用。
它不仅是合成聚合物和制造塑料的重要原料，还是合成橡胶和溶剂的关键成分。
本文将介绍乙烯的性质、制备方法、反应及其在工业中的应用。
一、乙烯的性质乙烯的化学式为C2H4，是一种无色无味的气体。
它具有低沸点、易燃以及与许多物质发生反应的特性。
乙烯的分子结构为双键结构，两个碳原子之间共享着四个电子。
这种双键结构使乙烯具有较高的反应活性。
二、乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 从石油裂化气体中分离提取：通过将石油裂解产生的气体进行分离和提纯，可以获得高纯度的乙烯。
2. 从乙炔的水合反应中制备：将乙炔与水反应，生成乙烯和水合氢氧化钙。
3. 从乙醇的脱水反应中制备：将乙醇在高温条件下经脱水反应，可以得到乙烯。
三、乙烯的反应乙烯作为一种高活性化合物，可以进行多种反应。
以下是几个典型的反应：1. 加成反应：乙烯可以与无机物或有机物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与氢气加成反应可以生成乙烷。
2. 氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这种反应是乙烯的重要应用之一。
3. 聚合反应：乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
聚乙烯是目前应用最广泛的塑料材料之一，广泛用于包装、建筑等领域。
四、乙烯在工业中的应用乙烯是化工行业中最重要的原料之一，具有广泛的应用。
1. 塑料制造：乙烯经聚合反应制得的聚乙烯是制造塑料制品的主要原料。
聚乙烯具有良好的柔韧性和耐化学腐蚀性，可以用于制造各种塑料袋、瓶子等日常用品。
2. 合成橡胶：乙烯可以与其他化合物进行共聚反应，制备出合成橡胶。
合成橡胶在轮胎、橡胶管等领域具有重要的应用。
3. 溶剂制备：乙烯可以用作工业上的溶剂，用于溶解脂肪、树脂等物质。
4. 化学中间体的制备：乙烯可以通过进一步反应，制备出其他有机化合物，作为化学合成的中间体。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
总结乙烯知识点的方法
总结乙烯知识点的方法一、形成原理乙烯是一种简单的烃类物质，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，结构示意图如下所示：H|H-C=C-H|H乙烯分子的形成主要有两种途径，一种是通过裂解乙烷合成，另一种是通过蒸馏煤焦油合成。
在裂解乙烷合成乙烯的过程中，先将乙烷加热至800-900℃，随后通过热裂解反应将乙烷分解成乙烯和氢气。
而蒸馏煤焦油合成乙烯的过程则是将煤焦油蒸馏得到高纯度的乙烯。
二、物理性质1. 外观：乙烯是一种无色的气体，具有类似醇类的气味。
2. 密度：乙烯的密度较小，约为0.968 g/cm3，但在液态状态下密度较大，约为0.567g/cm3。
3. 沸点和熔点：乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169.2℃。
4. 燃点：乙烯的燃点为260℃，是一种易燃物质。
5. 溶解性：乙烯在水中难以溶解，但在有机溶剂中溶解度较大。
三、化学性质1. 燃烧反应：乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温时会发生爆炸性燃烧，生成二氧化碳和水。
2. 加成反应：乙烯分子可以与氢气发生加成反应生成乙烷，也可与卤素发生加成反应生成卤代烃。
3. 卤素化反应：乙烯可以与卤素发生加成反应生成卤代乙烯，而且在这一类反应中，氯代乙烯的产率最高。
4. 氢化反应：乙烯可以通过催化加氢反应得到乙烷，这是一种重要的工业合成方法。
5. 聚合反应：乙烯可以通过聚合反应得到聚合物聚乙烯，是一种重要的高分子材料。
四、实际应用乙烯是一种广泛应用的化工原料，其主要应用领域有：1. 合成聚乙烯：聚乙烯是一种重要的塑料材料，其主要原料就是乙烯。
聚乙烯具有优良的绝缘性能和耐腐蚀性能，广泛应用于包装、建筑、电气等领域。
2. 合成乙烯醇：乙烯醇是一种重要的有机化工产品，广泛用于制备醋酸乙烯酯、乙烯醇胶等。
3. 合成乙烯胺：乙烯胺是一种重要的医药中间体，用于合成多种药物。
4. 合成乙烯氧化物：乙烯氧化物是一种广泛用于合成乙二醇、丙二醇等化工产品的重要原料。
乙烯生物知识点总结
乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。
乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。
乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。
此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。
二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。
2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。
在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。
（1）促进植物生长发育。
乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。
（2）促进果实成熟。
乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。
（3）调节植物的逆境适应性。
植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。
（4）参与植物光信号传导。
乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。
3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。
乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。
这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。
值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。
比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。
乙烯性质知识点总结
乙烯性质知识点总结在本文中，我将详细介绍乙烯的性质，包括物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和化工中的应用。
第一部分：乙烯的物理性质1.密度和相对分子质量乙烯的相对分子质量约为28.05 g/mol，密度约为0.88 g/cm3。
在标准大气压下，乙烯的沸点为-103.7°C，冰点为-169.4°C。
它是一种易挥发的气体，在室温下无色无味。
2.燃烧性质乙烯是一种易燃气体，与空气混合形成爆炸性混合物。
当乙烯与氧气混合燃烧时，会产生高温和大量的热量，它的燃烧方程式为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3.溶解性乙烯可溶于非极性溶剂，如乙醚、苯和石油醚等。
在水中的溶解度较低，但可以通过气相吸收法大量溶解于水中。
第二部分：乙烯的化学性质1.加成反应乙烯是一种具有高度反应性的烯烃，它可以与许多化合物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与卤素发生加成反应生成卤代乙烷，与酸发生加成反应生成乙醇。
2.聚合反应乙烯是一种重要的合成树脂和合成橡胶的原料，它可以通过聚合反应生成聚乙烯。
聚乙烯是一种常见的塑料，具有良好的机械性能和化学稳定性。
3.氧化反应乙烯可以通过氧化反应生成乙烯醇和乙醛。
例如，乙烯在氧气的存在下可以氧化生成乙烯醇，化学方程式为：C2H4 + O2 → C2H4O4.加氢反应乙烯可以通过加氢反应生成乙烷。
在催化剂的作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷，化学方程式为：C2H4 + H2 → C2H6第三部分：乙烯的制备方法1.烃基卤化物的脱氢乙烯可以通过烃基卤化物的脱氢制备。
例如，当溴乙烷经过催化剂的作用加热时，可以发生脱氢反应生成乙烯。
2.乙醇的干燥脱水乙烯还可以通过乙醇的干燥脱水制备。
当乙醇在高温下经过干燥剂的作用，会发生脱水反应生成乙烯。
3.集气法乙烯可以通过使用集气法制备。
例如，可以通过乙烷的裂解或气相吸收法从天然气中提取乙烯。
第四部分：乙烯的应用1.化工原料乙烯是一种重要的化工原料，广泛用于合成各种有机化合物，如醇类、酮类、醛类等。
乙烯知识点大全
乙烯，也被称为乙烯烷，是一种无色、无臭的气体。
它是一种极为重要的化学物质，广泛应用于许多工业领域。
本文将介绍乙烯的基本概念、制备方法、应用领域以及与环境的关系。
1. 乙烯的基本概念乙烯的化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种不饱和烃，具有双键结构。
乙烯是一种相对简单的有机化合物，但其重要性却不可低估。
2. 乙烯的制备方法乙烯的主要制备方法包括石油和天然气的裂解以及乙醇脱水。
2.1 石油和天然气的裂解在炼油过程中，石油和天然气中的烃类会通过高温裂解的方式分解成小分子烃烷。
在这个过程中，乙烯会被生成。
2.2 乙醇脱水乙醇可以通过脱水反应生成乙烯。
这种方法常用于工业规模的乙烯生产。
3. 乙烯的应用领域乙烯是一种非常重要的化学原料，广泛应用于许多工业领域。
3.1 塑料工业乙烯是许多塑料的主要原料，如聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。
这些塑料在日常生活中随处可见，广泛用于包装材料、建筑材料、电子产品等领域。
3.2 橡胶工业乙烯也是橡胶工业的重要原料之一。
通过聚合反应，乙烯可以制备乙烯基橡胶，被广泛应用于轮胎、密封件等产品中。
3.3 化工工业乙烯在化工工业中也有广泛应用。
它可以用于制备乙烯醇、醋酸乙烯、乙烯胺等化学品，这些化学品又可以用于制备其他有机化合物。
3.4 药品工业乙烯还被应用于药品工业。
例如，它可以用于制备乙烯吡啶，作为抗生素的合成原料。
4. 乙烯与环境乙烯的广泛应用给环境带来了一定的影响。
首先，乙烯的生产需要大量的能源消耗，会增加温室气体的排放。
其次，废弃的塑料制品会对环境造成污染。
因此，需要采取措施来减少乙烯的生产和塑料的使用，以保护环境。
结论乙烯作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它不仅是塑料和橡胶的主要原料，还被应用于化工和药品工业。
然而，乙烯的生产和使用对环境也带来了一定的影响，需要采取措施来减少其负面影响。
通过合理的生产和使用乙烯，我们可以更好地平衡其经济和环境效益。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结乙烯，也称作乙烯烃，是一种无色气体，化学式为C2H4、以下是乙烯的知识点的归纳总结：1.结构和化学性质：-乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
它属于不饱和烃，因为它含有双键。
-乙烯是一个高度反应性的化合物，可以发生多种化学反应。
它与氯气反应产生氯乙烯，与溴化氢反应产生溴乙烯，与水反应产生乙醇等。
-乙烯可以进行加聚反应，形成聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
2.生产方法：-乙烯可以通过石油或天然气中的碳氢化合物进行热裂解或催化裂解得到。
-在热裂解过程中，碳氢化合物在高温下分解，生成乙烯和其他副产品。
热裂解常用的原料是轻质石脑油和天然气。
-催化裂解是在催化剂的作用下，将碳氢化合物在较低的温度和压力下转化为乙烯。
常用的催化剂包括氧化钙、氯化铝和氯化锆等。
3.应用领域：-聚乙烯是乙烯最重要的应用之一、由于其高强度、耐腐蚀性和良好的绝缘性能，聚乙烯被广泛用于塑料制品、包装材料、绝缘材料等。
-乙烯也用于生产乙烯醇、乙醛、聚乙烯醇等有机化合物。
-乙烯可以通过氧化反应制备乙二醇，乙二醇是一种重要的有机化学品，用于制造聚酯纤维和塑料。
-乙烯还可以用于生产乙酸乙酯、乙醇丙酮等化学品。
4.环境和安全问题：-乙烯是一种易燃气体，与空气形成混合物可形成爆炸。
-乙烯的燃烧会产生有毒气体，因此在储存、运输和使用乙烯时需要注意安全措施。
-乙烯的生产和使用过程会排放大量的温室气体，对环境造成负面影响。
因此，乙烯生产和使用的环保问题也需要引起重视。
以上是对乙烯的知识点的归纳总结。
乙烯作为一种重要的化学品，在塑料、化学工业等领域有广泛的应用。
然而，乙烯的生产和使用也面临诸多环境和安全问题，需要引起重视，并采取相应的措施加以解决。
乙烯相关知识点总结
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点关键信息1、乙烯的分子结构化学式：C₂H₄结构式：CH₂=CH₂空间构型：平面型分子，6 个原子共平面键角：约 120°双键：一个σ 键和一个π 键2、乙烯的物理性质无色气体稍有气味难溶于水密度比空气略小3、乙烯的化学性质氧化反应燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮，伴有黑烟）使酸性高锰酸钾溶液褪色加成反应与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br与氢气：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃与氯化氢：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl与水：CH₂=CH₂＋ H₂O → CH₃CH₂OH（工业制乙醇）聚合反应加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n （聚乙烯）4、乙烯的用途化工原料：用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等植物生长调节剂：促进果实成熟、花朵凋谢、叶片脱落等11 乙烯的分子结构乙烯的化学式为C₂H₄，其结构式为CH₂=CH₂。
在乙烯分子中，两个碳原子以双键相连，双键由一个σ 键和一个π 键组成。
乙烯分子为平面型分子，6 个原子共平面，键角约为 120°。
这种独特的分子结构决定了乙烯具有特殊的化学性质。
111 σ 键和π 键的特点σ 键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的共价键，其电子云重叠程度较大，键能较高，比较稳定。
π 键是原子轨道平行“肩并肩”重叠形成的共价键，电子云重叠程度较小，键能较低，不如σ 键稳定。
乙烯分子中的双键中，一个是σ 键，一个是π 键，π 键的存在使得乙烯容易发生加成反应。
12 乙烯的物理性质乙烯是一种无色气体，稍有气味。
它难溶于水，密度比空气略小。
在通常状况下，乙烯是一种气态的有机化合物。
121 乙烯物理性质的应用由于乙烯难溶于水且密度比空气略小，在收集乙烯气体时，通常采用排水法，而不采用排空气法。
13 乙烯的化学性质乙烯具有多种化学性质，包括氧化反应、加成反应和聚合反应等。
乙烯知识点总结与精练
乙烯知识点总结与精练一、乙烯的基本知识1. 乙烯分子结构：乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子是由两个碳原子通过共价键连接在一起，其他两个价电子分别与两个氢原子形成共价键。
乙烯分子的结构特点是含有双键，而且双键处的碳原子是sp2杂化的。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、无臭、有毒的气体，在常温常压下不易液化，密度小于空气，燃烧时火焰清澈。
乙烯具有较强的活性，易与氧发生燃烧反应，也易于发生聚合反应。
此外，乙烯还有强烈的毒性，长时间接触会对人体健康造成危害。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有双键结构的不饱和烃，具有较强的活性。
它能与氯气等卤素发生取代反应，生成氯代乙烷；也能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。
此外，乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
二、乙烯的生产过程1. 乙烯的生产方法：乙烯主要通过裂解乙烷、煤焦油或乙烯基液化气等烃类原料来生产，包括烷烃催化裂解、蒸汽裂解和氢化气裂解等不同方法。
其中，烷烃催化裂解是目前应用最广泛的乙烯生产方法，通过将乙烷等烷烃原料在催化剂的作用下进行裂解，生成乙烯和丙烷等烃类产品。
2. 乙烯的生产工艺：乙烯的生产工艺主要包括乙烯的提取、裂解、分离和加氢处理等步骤。
其中，乙烯的提取是指将烷烃原料中的乙烯进行分离和回收，裂解是指将烷烃原料在高温条件下进行热裂解，将其转化为乙烯和丙烷等烃类产物。
分离是指将裂解产物中的乙烯进行分离和纯化，加氢处理是指将裂解产物中的不饱和烃类化合物进行加氢饱和处理，生成纯度更高的乙烯产品。
三、乙烯的应用领域1. 塑料和橡胶工业：乙烯是生产聚乙烯、聚丙烯等塑料原料的重要基础化工产品。
此外，乙烯还是生产合成橡胶、合成纤维、合成树脂等原料的重要原料。
2. 石化工业：乙烯可以被氧化成乙烯醇或被加氢成为乙烷。
乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
3. 化学工业：乙烯可以与氯气发生取代反应，形成氯乙烯；也可以与醚类、醇类、羧酸类等有机物反应，形成不同的化学产品。
高中化学乙烯知识点总结
高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。
在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。
一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。
乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。
二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。
三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。
2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。
3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。
四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。
2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。
3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。
4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。
五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。
此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。
六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。
乙烯知识点总结会考
乙烯知识点总结会考乙烯的物理性质1. 乙烯是无色、无臭、易燃的气体。
2. 乙烯的密度比空气小，可以通过液化制备为液体或固体形式。
3. 乙烯可以溶解于大多数有机溶剂，如丙酮、乙醇、苯等。
4. 乙烯的制冷温度为-169℃。
乙烯的化学性质1. 乙烯具有较强的还原性，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 乙烯可以与H2、HCl、HBr、HI等发生加成反应。
4. 乙烯还可以与水分子发生加成反应，生成乙醇。
乙烯的制备方法1. 从石油和天然气中分离。
乙烯可以通过裂解石油和天然气获得，这是目前工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 从醇中脱水得到。
乙烯可以通过乙醇的脱水反应得到。
3. 从乙炔加氢得到。
乙炔可以通过加氢反应制备乙烯。
乙烯的应用1. 作为化工原料。
乙烯可以用于制备聚乙烯、聚乙烯醇、醋酸乙烯酯、聚乙二醇等重要的化工原料。
2. 作为燃料。
乙烯可以作为燃料使用，如与氧气发生燃烧反应，释放出大量的能量。
3. 作为医药原料。
乙烯可以用于制备一些药物，如合成维生素A、消毒剂等。
4. 作为日用品原料。
乙烯可以用于制备一些日用品，如洗涤剂、香料等。
乙烯的环境影响1. 乙烯气体具有强烈的刺激性气味，对人体有一定的危害。
2. 乙烯的燃烧会产生二氧化碳和水，会增加大气中的二氧化碳含量，加剧全球暖化现象。
乙烯的安全性提示1. 乙烯是易燃气体，存放和使用时要注意防止火源。
2. 乙烯具有一定的刺激性气味，接触高浓度乙烯气体时应及时转移至通风处。
乙烯是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用价值。
了解乙烯的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域以及对环境和安全的影响，可以更好地理解和使用乙烯，并且在实际生产和生活中更加合理地使用和管理乙烯资源。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯的知识点总结
乙烯的知识点总结乙烯的性质1. 物理性质（1）物理状态：乙烯在常温常压下是一种无色无味的气体，但可以在低温下被液化。
（2）密度：乙烯的密度为0.568 g/cm3。
（3）熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C。
2. 化学性质（1）燃烧性：乙烯是易燃的气体，与空气中的氧气可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
（2）与氯化铝反应：乙烯可以与氯化铝发生加成反应，形成氯代乙烷。
（3）与溴反应：乙烯可以与溴发生加成反应，形成1,2-二溴乙烷。
（4）与硫酸反应：乙烯可以与浓硫酸发生加成反应，形成乙醇。
乙烯的制备1. 由乙烷脱氢制备：乙烯可以由乙烷在高温下经催化剂催化脱氢而得到。
2. 由煤制气制备：乙烯可以由煤制气产物中的一系列气体进行加工而得到。
3. 由炼油气中分离得到：炼油气中含有大量的乙烯，可以通过分离提纯而得到。
4. 由乙醇脱水得到：乙烯可以通过乙醇脱水而得到。
乙烯的应用1. 用于生产聚乙烯：乙烯是生产聚乙烯的重要原料，聚乙烯是一种常用的塑料，广泛用于包装、建筑、电子、机械等领域。
2. 用于生产聚氯乙烯：乙烯可以用于生产聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种重要的合成材料，用于制作管道、日常用品、建筑材料等。
3. 用于生产乙烯醇：乙烯可以经过氧化反应得到乙烯醇，乙烯醇是一种重要的有机化工原料，用于制备乙二醇、醋酸乙烯酯等。
4. 用于生产聚丙烯：乙烯是生产聚丙烯的原料之一，聚丙烯是一种重要的合成材料，用于制作汽车零部件、纺织品、医疗器械等。
5. 用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯：乙烯可以用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯，这是一种重要的工程塑料，用于制作汽车零部件、电子产品外壳等。
乙烯的安全性1. 乙烯是一种有毒气体，吸入大量乙烯可引起中毒，严重者可危及生命。
2. 乙烯是一种易燃气体，遇到明火或热源极易发生爆炸，应储存和使用时严格遵守安全操作规程。
3. 乙烯对皮肤、眼睛和呼吸道有刺激性，接触后应及时用清水冲洗，并寻求医疗帮助。
乙烯知识点
1、知识点：
1乙烯的结构与性质：
分子式C 2H 4，CH 2==CH 2。
碳氢原子在同一平面上。
物理性质：无色，微味，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小。
化学性质：氧化（可燃性）：与O 2（点燃火焰明亮，有黑烟。
）;
与酸性高锰酸钾KM N O 4(溶液褪色转化成无色的酸或酮)
加成反应：（双键的不稳定易断）与H 2，与HCl,与X 2,与H 2O
加聚反应：（由小质量的分子化合成大分子，高分子的过程）双键加聚
nCHCl==CHCl −−→−催化剂。
2制法:1工业石油的裂解
2实验室制法：原理乙醇的消去脱水,液-液加热控温（油浴）
CH 3CH 2O −−−−→−浓硫酸℃170CH 2CH 2↑+H 2O
3用途：1是制作塑料，纤维，树脂等高分子的原材料。
2作为生长素调节植物生长
3乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
4拓展：烯烃：含碳碳双键的烃类，单烯烃通式CnH2n 。
常温下n ≤4 时的烯烃为气体，随n 的增加沸点与密度都增加。
化学性质与乙烯相似。
二烯烃(分子中有两个碳碳双键的烯烃）通式 要点：1,3-丁二稀的加成：1,2加成与1,4加成。
乙烯知识点总结
石油化工的龙头乙烯H H\ /C = C/ \ HH键角约120°,分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3 ： 1。
配制该混合液时，应先加 5 mL 酒精，再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170C 左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
1讨论〗此反应中的副反应，以及 NaOH 溶液的作用、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式:CH 2 = CH 2乙烯分子的结构:①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO、SQ等杂质。
SQ也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaQH溶液，除去CQ和SQ。
②乙醇与浓硫酸共热到140C，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C2H5-Q-C2H3）三、乙烯的性质1. 物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2. 化学性质（1）氧化反应a.燃烧CH2=CH+3Q 点燃2CQ+2HQ （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnQ溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
H H H HI I I IH—C=C—H + — H—C—C—HI I Br Br（使溴水褪色）乙烯除了与溴之外还可以与H2Q H、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2Q的加成反应而生成乙醇。
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乙烯一．乙烯1. 分一子、结乙构烯1.分子结构分子子式式：：C 2HC 4 2H 4 分子式： C 2H 4H H H H结构式：结构式：H H C=C C=C H H结构简式：结构简式：CH 2=CH 2 CH 2=CH 2或 H 2C=CH 2或 H 2C = CHHH..H ..H电子式：H:C::C:H ....电子式： H:C::C:HCH CHCH 2 2 CH 2 22空间构型 :平面结构 :6个原子共平面， 键角 120°乙烷与乙烯的比较乙烷乙烯分子式 C 2H 6C 2H 4电子式H H:H:HH:C:C:H::::H:C::C:HH H-H -HHH结构式H-C-C-H--- -H-C = C-HH H结构简式CH 3-CH 3CH 2= CH 2碳碳键型C－ C单键C=C 双键键角109o28ˊ120°键长 (10-10m) 1.54 1.33键能 (kJ/mol)348615 C＝C的键能小于 C－C 键键能的 2倍，为什么？☆乙烯为平面结构，分子内的 2 个碳原子与 4 个氢原子位于同一平面上。
☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。
2.物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是 1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为 28），难溶于水。
3.化学性质：⑴ 氧化反应：①乙烯与酸性 KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生 CO2气体。
学性质：化反应：烯与酸性KMnO 4溶液紫：红色褪去②可燃性 (点燃前验纯)② ②可燃性 ( 点燃前验纯 )现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热：此性质用于鉴别乙烯和甲烷C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O乙烯含碳量(85.7 %) 比甲烷 (75% ) 高，燃烧时更不充分，故有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越浓。
⑵加成反应：将乙烯通入溴水（或溴的 CCl 4溶液中）现象： 橙黄色褪去加成反应： 有机分子中双键（或三键）1,2-二溴乙烷两端的碳原子与其他原子或原子团直接加成反应：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化结合成新的化合物的反应合物的反应。
CH 2=CH 2 催化剂CH 3CH 3 + H 2CH 2=CH 2 催化剂CH 3CH 2Cl+ HClCH 2=CH 2 催化剂+ H —OHCH 3 CH 2OH(3) 加聚反应 (3) 加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?n CH 2=CH催化剂 [ CH 2— CH 2 ] n2（聚乙烯）CH 2=CH 2 +CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+ ⋯⋯—CH 2—CH 2— + —CH 2—CH 2— + —CH 2—CH 2— + ⋯⋯[ CH 2 — CH 2 ] n4. 乙烯的制取（实验室制取法）二、乙烯的实验室制取1 、 试剂： 浓硫酸与无水乙醇 (体积比 3:1)2 、 原理： CH -CH -OH浓 H 2SO 4=CH ↑ +H OCH 3 、 装置：液32170 0C222+液→气问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置 ?控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此 反应得迅速加热到 170０左右 ; 温度计插入液面以下。
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸起催化剂作用，反应中体现了浓硫酸的脱水性。
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？防止爆沸问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气 M均=29g/mol 密度接近。
5. 5. 乙烯的用途重要化工原料乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平；水果的催熟剂。
习题：1. 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()A. 溴水B.酸性高锰酸钾溶液C. 苛性钠溶D.四氯化碳溶液2. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()A. 石油的产量B.乙烯的产量C. 天然气的产量D.汽油的产量3、某烯烃和氢气加成后的产物如图：⑤CH 3①②③④CH 3—C—CH 2—CH 3CH 3⑥思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间4、乙烯发生的下列反应中 , 不属于加成反应的是( )A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水5 下列反应中 , 属于加成反应的是 ( )A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.氢气与氧气反应生成水C.甲烷与氯气反应D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水6 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A． CH3CH3B．CH3CHCl2C． CH3CH2OH D．CH2BrCH2Br7.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷 CH3CH2Cl。
试回答：1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________________________________；2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是；3.比较两种方法， ________方法制备氯乙烷更好，原因是：8.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫 ( 二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色 )C+２H2S04(浓 )= ２SO2↑ +CO2↑ +２H2O。
烯，常因温度过高而使乙醇和浓量的二氧化硫( 二氧化硫能使酸钾褪色)△有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下面问题。
(浓)= ２SO↑ +CO↑+２H O。
222______；② ______；③ ______；④ ______(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①验以确认上述混合气体中有乙烯( 将序号填入空格内 ) 。
回答下面问题。
B. NaOH溶液A. 品红溶液C. 浓 H2SO4D. 酸性 KMnO4溶液、③、④ 装置可盛放的试剂是：B；___D___内) 。
OH溶液性KMnO溶(2)液能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。
4(3)使用装置②的目的是 _____________________________________。
(4)使用装置③的目的是 _______________。
(5)确认含有乙烯的现象是 _________________________________。
8、下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是 _____________，属于加成反应的是 _______________。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应9、据碳碳双键结构，推测并写出CH3CH=CH2发生加聚反应的化学方程式________________________________________________________________ 10.化学方程式：CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2CH 3CH 3CH3CH2Br[ CH 2 CH2 ] n答案：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯1.练习：AB2.B 4. D 5.A 6. B7.乙烷 CH 3 CH 2 Cl 。
试回答：1. 乙烷制氯乙烷的化学方程式是CH 3CH 3 + Cl 2 光照取代反应CH 3CH 2Cl + HCl； ___________________________________2. 乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH 2＝CH 2 + HCl催化剂△CH 3－CH 2Cl加成反应；４. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓3. 比较两种方法，第 2种方法制备氯乙烷更________H SO 反应生成少量的二氧化硫( 二氧化硫能使酸24好，原因是性高锰酸钾褪色 )乙烷与 Cl 2发生取代反应，产物中有多种卤代△+CO +２H O 。
C+２H S0 ( 浓)= ２SO2 4 ↑2 ↑ 22烃；而乙烯与 HCl 发生加成反应，产物单一。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯8和二氧化硫。
试回 答下面问题。
(1) 下图中 ①、②、③、④ 装置可盛放的试剂是： ①A ；②B；____________③A；④D____________( 将序号填入空格内 ) 。
A. 品红溶液B.NaOH 溶液C.浓H SOD.酸性 KMnO 溶液244(2)装置①中品红溶液褪色(3)除去 SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验(4)检验 SO2是否除尽(5)装置③不褪色，装置④褪色。