乙烯知识点总结
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
2019年高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，查字典化学网整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
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乙烯知识点总结
石油化工的龙头乙烯H H\ /C = C/ \ HH键角约120°,分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3 ： 1。
配制该混合液时，应先加 5 mL 酒精，再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170C 左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
1讨论〗此反应中的副反应，以及 NaOH 溶液的作用、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式:CH 2 = CH 2乙烯分子的结构:①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO、SQ等杂质。
SQ也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaQH溶液，除去CQ和SQ。
②乙醇与浓硫酸共热到140C，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C2H5-Q-C2H3）三、乙烯的性质1. 物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2. 化学性质（1）氧化反应a.燃烧CH2=CH+3Q 点燃2CQ+2HQ （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnQ溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
H H H HI I I IH—C=C—H + — H—C—C—HI I Br Br（使溴水褪色）乙烯除了与溴之外还可以与H2Q H、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2Q的加成反应而生成乙醇。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
9乙烯详解与练习
（）
〖变式训练 1〗下列不可能是乙烯加成反应产物的是
()
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
〖变式训练 2〗既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中
B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
就生成了聚乙烯。
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？ 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物 属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物 分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合 物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚 合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。其它加聚反应如
4.加聚反应的特点 ⑴单体必须是含有双键、叁键等不饱和键的化合物，如烯、二烯等含不饱和键的化合物 ⑵发生加聚反应的过程中，没有副产物产生 ⑶聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同，聚合物相对分子质量为单体相对分子 质量的整数倍 总之，乙烯的性质可总结为：易加成，易氧化，难取代。
〖例 2〗乙烯和丙烯按 1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是
◎ 重难点
1. 乙烯的结构与性质 2. 加成反应与加聚反应
甲烷和乙烯知识点总结
甲烷和乙烯知识点总结一、甲烷的基本性质1. 分子式：CH42. 结构式：甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子采用sp3杂化状态，与四个氢原子形成四根共价键，呈正四面体结构。
3. 物理性质：甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，在室温下为一种常见的天然气。
其密度为0.717 g/L，在-161.6°C下可以凝固成为固体，融点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
二、甲烷的制备方法1. 天然气提取：甲烷是一种天然气的主要成分，可通过石油、天然气等化石燃料的开采和提取获得。
2. 碳氢化合物裂解：通过对石油、天然气等碳氢化合物进行热裂解或催化裂解，可获得甲烷。
3. 其他方法：甲烷还可通过无机合成法、生物发酵法等途径进行合成。
三、甲烷的应用领域1. 能源领域：作为一种清洁燃料，甲烷在供暖、发电和交通运输等领域具有广泛应用。
它可以替代煤炭、燃油等传统能源，减少大气污染和温室气体排放。
2. 化工工业：甲烷可用于合成甲烷醇、氯甲烷、甲苯、乙烷酸乙酯等化工产品，还可作为原料生产烯烃、丙烷等烷烃燃料。
3. 其他领域：甲烷还可用于食品加工、制冷剂、橡胶制品等领域，具有广泛的应用前景。
四、甲烷的环境影响1. 温室气体排放：甲烷是一种温室气体，具有约25倍二氧化碳的温室效应，对全球气候变化产生重要影响。
2. 空气污染：甲烷属于一种清洁燃料，燃烧产生的污染物较少，但在未完全燃烧情况下会产生有害物质。
3. 碳排放：甲烷的燃烧会产生二氧化碳和水，虽然相对环境友好，但仍会对大气环境造成一定压力。
五、乙烯的基本性质1. 分子式：C2H42. 结构式：乙烯是一种简单的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
两个碳原子之间有一个双键，呈现出线性结构。
3. 物理性质：乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下为液体，熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C，密度为0.909 g/mL。
乙烯生物知识点总结
乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。
乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。
乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。
此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。
二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。
2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。
在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。
（1）促进植物生长发育。
乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。
（2）促进果实成熟。
乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。
（3）调节植物的逆境适应性。
植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。
（4）参与植物光信号传导。
乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。
3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。
乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。
这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。
值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。
比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。
乙烯相关知识点总结
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
制取乙烯知识点总结
制取乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化学品，广泛应用于塑料、橡胶、合成纤维等工业中。
乙烯的生产方法有多种，包括乙烯裂解法、氯乙烷氢化法、环氧乙烷水解法、醇烷酸酯法等。
本文将对乙烯制取的几种常见方法进行详细介绍。
一、乙烯裂解法乙烯裂解法是一种传统的制取乙烯的方法，通过对石油、天然气等烃类化合物进行裂解反应，生成乙烯。
裂解反应的条件通常需要高温和催化剂的作用。
此方法生产的乙烯纯度较高，但能源消耗较大，且对原料的要求也较高。
二、氯乙烷氢化法氯乙烷氢化法是一种使用氯乙烷为原料，经过氢化反应制取乙烯的方法。
氯乙烷是以乙烯为原料，通过氯化反应得到的产物，再经过催化剂的作用进行氢化反应，生成乙烯。
此方法简单，适合小规模生产，但对催化剂的选择和反应条件的控制要求较高。
三、环氧乙烷水解法环氧乙烷水解法是以环氧乙烷为原料，经过水解反应得到乙烯的方法。
环氧乙烷是一种重要的有机化合物，它具有三个原子的环氧环结构，可以通过水解反应得到乙烯。
此方法对原料的要求较高，但可以得到高纯度的乙烯。
四、醇烷酸酯法醇烷酸酯法是一种使用醇烷酸酯为原料，经过酯化反应得到乙烯的方法。
醇烷酸酯是一种重要的有机化合物，它可以通过酯化反应得到乙烯。
此方法生产工艺简单，但消耗原料较大，且对催化剂的选择和反应条件的控制要求较高。
总结：乙烯是一种重要的有机化学品，广泛应用于塑料、橡胶、合成纤维等工业中。
乙烯的生产方法有多种，包括乙烯裂解法、氯乙烷氢化法、环氧乙烷水解法、醇烷酸酯法等。
每种方法都有其适用的场合和特点，可以根据需要选择合适的生产方法进行制取乙烯。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点关键信息1、乙烯的分子结构化学式：C₂H₄结构式：CH₂=CH₂空间构型：平面型分子，6 个原子共平面键角：约 120°双键：一个σ 键和一个π 键2、乙烯的物理性质无色气体稍有气味难溶于水密度比空气略小3、乙烯的化学性质氧化反应燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮，伴有黑烟）使酸性高锰酸钾溶液褪色加成反应与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br与氢气：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃与氯化氢：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl与水：CH₂=CH₂＋ H₂O → CH₃CH₂OH（工业制乙醇）聚合反应加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n （聚乙烯）4、乙烯的用途化工原料：用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等植物生长调节剂：促进果实成熟、花朵凋谢、叶片脱落等11 乙烯的分子结构乙烯的化学式为C₂H₄，其结构式为CH₂=CH₂。
在乙烯分子中，两个碳原子以双键相连，双键由一个σ 键和一个π 键组成。
乙烯分子为平面型分子，6 个原子共平面，键角约为 120°。
这种独特的分子结构决定了乙烯具有特殊的化学性质。
111 σ 键和π 键的特点σ 键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的共价键，其电子云重叠程度较大，键能较高，比较稳定。
π 键是原子轨道平行“肩并肩”重叠形成的共价键，电子云重叠程度较小，键能较低，不如σ 键稳定。
乙烯分子中的双键中，一个是σ 键，一个是π 键，π 键的存在使得乙烯容易发生加成反应。
12 乙烯的物理性质乙烯是一种无色气体，稍有气味。
它难溶于水，密度比空气略小。
在通常状况下，乙烯是一种气态的有机化合物。
121 乙烯物理性质的应用由于乙烯难溶于水且密度比空气略小，在收集乙烯气体时，通常采用排水法，而不采用排空气法。
13 乙烯的化学性质乙烯具有多种化学性质，包括氧化反应、加成反应和聚合反应等。
乙烯的聚合知识点总结
乙烯的聚合知识点总结乙烯是一种重要的化工原料，也是一种广泛应用于工业生产中的重要烃类化合物。
它是一种无色、无味的气体，化学式为C2H4。
乙烯的聚合过程是将多个乙烯分子通过共价键连接在一起，形成不同长度的聚合物链。
这种聚合反应是化工行业中最重要的化学反应之一，其产品被广泛应用于制造塑料、橡胶、纺织品、涂料、油漆、胶黏剂等各种工业产品。
乙烯的聚合过程是一种重要的反应类型，其特点包括：聚合反应一般是在高温高压下进行的，以保证反应的进行速率，加速分子间的交联反应；聚合反应通常需要引入一种催化剂以促进化学反应；聚合反应的过程中需要控制反应的温度、压力、时间等因素，以确保反应的高效进行。
在乙烯的聚合过程中，催化剂是起到非常重要作用的一环。
催化剂有助于降低反应的活化能，从而提高聚合反应的速率和效率。
在乙烯的聚合中，常见的催化剂包括锌、铝、镍、钛等金属催化剂，它们可以显著提高乙烯的聚合速率。
此外，还有一类称为配位聚合催化剂，它们在乙烯聚合过程中起到类似于金属催化剂的作用。
根据乙烯的聚合条件，其聚合反应可分为均聚和共聚两种类型。
均聚是指将同一种单体分子中的乙烯分子通过碳-碳键共价连接起来，形成同种聚合物链的过程。
均聚常见的产物有聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）等。
共聚是指将两种或多种不同的单体分子中的乙烯分子通过碳-碳键连接起来，形成不同种聚合物链的过程。
共聚产品常见的有乙烯-丙烯共聚物、乙烯-乙烯乙酸酯共聚物等。
乙烯聚合过程中的聚合链移动是其特点之一。
由于乙烯中的碳-碳双键具有高度不饱和性，使得聚合链具有较高的活性，其结构及性质比较活泼。
在聚合过程中，聚合链之间可以通过碳-碳键的开合进行移动，并且可以发生交联、支化等复杂反应。
这种聚合链移动的特点，使得乙烯聚合得到了一些独特的物理性质，例如其可以形成高分子无规则结构、分子链长度均匀等特点。
乙烯的聚合过程通常需要通过添加一些辅助剂来调节聚合反应的过程。
例如，添加稳定剂可以有效延长聚合反应的反应时间，并且防止产物聚合物链的分解。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯知识点辅导解析
乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120︒，双键键长小于乙烷中C －C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。
3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。
4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。
5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。
二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。
（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。
（3）催化剂存在时被氧气氧化。
（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。
2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。
3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。
在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。
若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。
若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。
当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H 极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。
4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有C≡C叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。
乙烯的知识点总结
乙烯的知识点总结乙烯的性质1. 物理性质（1）物理状态：乙烯在常温常压下是一种无色无味的气体，但可以在低温下被液化。
（2）密度：乙烯的密度为0.568 g/cm3。
（3）熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C。
2. 化学性质（1）燃烧性：乙烯是易燃的气体，与空气中的氧气可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
（2）与氯化铝反应：乙烯可以与氯化铝发生加成反应，形成氯代乙烷。
（3）与溴反应：乙烯可以与溴发生加成反应，形成1,2-二溴乙烷。
（4）与硫酸反应：乙烯可以与浓硫酸发生加成反应，形成乙醇。
乙烯的制备1. 由乙烷脱氢制备：乙烯可以由乙烷在高温下经催化剂催化脱氢而得到。
2. 由煤制气制备：乙烯可以由煤制气产物中的一系列气体进行加工而得到。
3. 由炼油气中分离得到：炼油气中含有大量的乙烯，可以通过分离提纯而得到。
4. 由乙醇脱水得到：乙烯可以通过乙醇脱水而得到。
乙烯的应用1. 用于生产聚乙烯：乙烯是生产聚乙烯的重要原料，聚乙烯是一种常用的塑料，广泛用于包装、建筑、电子、机械等领域。
2. 用于生产聚氯乙烯：乙烯可以用于生产聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种重要的合成材料，用于制作管道、日常用品、建筑材料等。
3. 用于生产乙烯醇：乙烯可以经过氧化反应得到乙烯醇，乙烯醇是一种重要的有机化工原料，用于制备乙二醇、醋酸乙烯酯等。
4. 用于生产聚丙烯：乙烯是生产聚丙烯的原料之一，聚丙烯是一种重要的合成材料，用于制作汽车零部件、纺织品、医疗器械等。
5. 用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯：乙烯可以用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯，这是一种重要的工程塑料，用于制作汽车零部件、电子产品外壳等。
乙烯的安全性1. 乙烯是一种有毒气体，吸入大量乙烯可引起中毒，严重者可危及生命。
2. 乙烯是一种易燃气体，遇到明火或热源极易发生爆炸，应储存和使用时严格遵守安全操作规程。
3. 乙烯对皮肤、眼睛和呼吸道有刺激性，接触后应及时用清水冲洗，并寻求医疗帮助。
乙烯的加成知识点
乙烯的加成知识点一、乙烯加成反应的概念。
1. 定义。
- 乙烯（C_2H_4）分子中的碳碳双键（C = C）中的一个键容易断裂，然后与其他原子或原子团结合，这种反应叫做加成反应。
例如，乙烯与溴（Br_2）反应，乙烯分子中的碳碳双键断裂其中一个键，溴分子中的Br - Br键也断裂，然后溴原子分别与乙烯分子中的两个碳原子结合，生成1,2 - 二溴乙烷（CH_2BrCH_2Br）。
二、乙烯加成反应的常见试剂及反应方程式。
1. 与卤素单质加成。
- 乙烯与溴的反应：CH_2 = CH_2+Br_2→CH_2BrCH_2Br。
这个反应在常温下就能迅速进行，反应时溴水的红棕色褪去，可用于鉴别乙烯等不饱和烃。
- 乙烯与氯气（Cl_2）反应：CH_2 = CH_2+Cl_2→CH_2ClCH_2Cl。
- 乙烯与碘（I_2）反应：CH_2 = CH_2+I_2→CH_2ICH_2I。
2. 与氢气加成（催化加氢）- 在催化剂（如镍Ni）存在的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷。
反应方程式为：CH_2 = CH_2 + H_2→(Ni, )CH_3CH_3。
这个反应是一个还原反应，在有机化学中，加氢的反应通常是还原反应。
3. 与卤化氢加成。
- 乙烯与氯化氢（HCl）反应：CH_2 = CH_2+HCl→CH_3CH_2Cl，生成一氯乙烷。
- 乙烯与溴化氢（HBr）反应：CH_2 = CH_2+HBr→CH_3CH_2Br。
- 马氏规则：当乙烯与不对称的卤化氢（如HBr）加成时，氢原子主要加到含氢较多的碳原子上。
例如，丙烯（CH_3CH = CH_2）与HBr加成时，主要产物是CH_3CHBrCH_3，而不是CH_3CH_2CH_2Br。
4. 与水加成（乙烯的水化反应）- 在一定条件（如加热、加压和催化剂）下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
反应方程式为：CH_2 = CH_2 + H_2O→(催化剂, )CH_3CH_2OH。
乙烯与有机高分子材料知识点(高一同步)
乙烯与有机高分子材料一、乙烯1、乙烯的分子组成与结构（1）分子组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子结构模型球棍模型空间充填模型C2H4（最简式：CH2）CH2==CH2（2）空间构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。
特别提醒：“ ”称为碳碳双键，碳碳双键决定乙烯的化学性质。
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2（双键不能省略）。
2、乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色稍有气味气体难溶于水比空气略小3、乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键的存在决定了乙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应。
（1）氧化反应①燃烧——可燃性乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，化学方程式为：C 2H4 + 3O 2→2CO2 + 2H2O规律总结：有机物燃烧时产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分，有机物中含碳量越高，燃烧越不充分，产生的黑烟越浓。
②与强氧化剂的反应将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去且生成CO2，说明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
（2）加成反应①乙烯与溴反应实验图示实验现象溴的四氯化碳溶液褪色实验结论及分析乙烯与溴发生化学反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。
反应中，碳碳双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1,2-二溴乙烷液体。
点燃C2H4KMnO4酸性溶液紫色—无色反应方程式方法技巧：（1）乙烯与Br 2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，都生成无色的1,2-二溴乙烷液体，但反应现象不同，乙烯通入溴水中，溴水褪色，溶液分层；而乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液只褪色不分层。
（2）利用乙烯能使溴水褪色而甲烷不能使溴水褪色的原理，既可以鉴别乙烯和甲烷，也可以除去甲烷中混有的乙烯气体。
② 加成反应定义有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
③ 乙烯与其他物质的加成反应（3）聚合反应① 概念：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
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石油化工的龙头——乙烯
一、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2
乙烯分子的结构：
键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置
①浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。
②浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL酒精,再将
15 mL浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成
危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）
④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较
纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用
①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）
三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnO 4溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（使溴水褪色）
乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
3）聚合反应
n
C
H
2=
其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像乙烯生成聚乙烯这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
四、乙烯的用途
作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；
可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
五、烯烃
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2.烯烃的通式：C n H2n（n≥2）
最简式：CH2可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H2n，但不是烯烃而是环烷烃。
（环丁烷）
一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH2=CH－CH=CH2
注：有机分子中形成1个双键少2个H
形成1个三键少4个H
形成一个环状少2个H
3．烯烃的系统命名法
命名方法与烷烃相似，坚持最长、最近、最简、最小原则。
不同点是主链必须含有双键。
①选主链，称某烯。
（要求含C═C的最长碳链）
②编号、定位从离双键最近的一端编号，当两端编号离双键等近时，要求从离简单基团近的一端编号，且要求取代基位次和要小。
③写名称，用阿拉伯数字标明双键的位置（写双键两端编号较小的数字），用“二”“三”等标出双键的个数。
其他与烷烃命名规则一样。
注意：双烯命名母体称为某二烯，双键位号各自以小号分别标注。
烯烃名称组成:支链位置和名称-----双键位置-----母体名称
【例1】
5 4 3 2 1
4－甲基-2－乙基－1－戊烯
3，5-二甲基-1，4-己二烯4．烯烃的同分异构体（前三种为构造异构，顺反异构属于立体异构）
(1)碳链异构：碳链骨架不同而形成的碳链异构。
如
(2)位置异构：由于双键在碳链上的位置不同而产生的异构。
如
(3)官能团异构：分子式相同由于是不同类的有机化合物而产生的异构。
如
相同碳原子数的烯烃与环烷烃互为同分异构体。
(4) 顺反异构体：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
如果双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生了两种不同的结构。
例如：
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
反式结构：两个相同的原子或原子团分别在双键的两侧。
产生顺反异构条件：
任何一个双键碳原子上若连接两个相同的原子或集团，则无顺反异构。
注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
【例题3】写出分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体并加以命名
︳
Br ︳ Br
【点拨】烯烃类同分异构体根据碳链异构、位置异构、顺反异构书写。
但一般题目如果不特殊注明要写立体异构（顺反异构）,只考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
5．烯烃在物理性质
（1）常温下常压下C 个数为1-4的烯烃为气态，C 个数为5-18的烯烃为液态，C 个数为18以上的烯烃为固态；
（2）随碳原子数增多，熔沸点逐渐升高；碳原子数相同的烯烃，支链越多则熔沸点越低；
（3）碳原子数增多，密度逐渐增大。
烯烃不溶于水，相对密度小于水的密度。
6．烯烃化学性质
①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2
O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O （火焰明亮，伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色
②加成反应
R －CH=CH －R ′+Br －Br
R —CH —CH —R
烯烃的不对称加成：一般遵循马尔科夫尼科夫规则,简称马氏规则
︳ R 马氏规则：
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到氢多的不饱和碳原子一侧”。
如，
1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）加成：
①结构特点：两个双键之间相隔一个单键。
②加成反应：跟Br 2按1：1进行的加成反应有1，4—加成反应和1，2—加成反应
两种形式。
按1：2进行时则完全加成。
如：
③加聚反应
R
－C
H
=
C
H
2
（1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）的聚反应） 加
常见加聚反应的类型有： 1、 乙烯型：双键打开，相互连接在一起。
通式：
催化剂
一定
条件
例如，由丙烯制备聚丙烯一定
条件
乙烯和丙烯的加聚反应
2、1,3-丁二烯型：“破两头，加中间”，通式：
例如，2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应
加聚产物推单体的方法：
1．凡链节的主碳链只有2个碳原子的高聚物，其单体必为一种，将两个半键闭合即可。
例如，
的单体为 CH
3CH=CHCH
3
2．凡链节主碳链有4个碳原子，且链节“无双键”的高聚物，其单体必为两种。
从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
例如，
的单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2
3．凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：。