高一下学期化学知识点归纳总结(期末)
高一下学期化学期末常考知识点
高一下学期化学期末常考知识点知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理高一下学期化学期末常考知识点，供大家参考阅读。
高一化学下册知识点(三)
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
现在是不是感觉查字典化学网为大家推荐的高一下学期化学期末常考知识点很关键呢?欢迎大家阅读与选择。
高一下学期化学全部知识点
高一下学期化学全部知识点高一下学期化学全部知识点概述高一下学期是学习化学知识的重要阶段，这一学期主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化学反应和化学方程式等内容。
在这篇文章中，我将对高一下学期化学的全部知识点进行概述，并尽可能地呈现出丰富多彩的文章结构。
1. 原子结构和元素周期表在化学的学习中，了解元素的原子结构是非常重要的。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子则围绕核心运动。
通过原子结构，我们可以理解元素周期表的组成和特点。
元素周期表是按照元素的原子序数和电子构型排列的，可以帮助我们理解各个元素之间的关系和规律。
2. 化学键和化合物化学键是化学元素之间的结合力，主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，而金属键则是金属中自由电子形成的。
不同类型的化学键在化合物的形成中起到不同的作用，如离子键形成的化合物多为离子晶体，共价键形成的化合物则多为分子物质。
3. 配位化学配位化学研究的是中心金属离子与周围配体之间的配位作用。
配体可以是阳离子、阴离子或分子，通过提供孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化学的学习可以帮助我们了解金属络合物的形成机制和性质，对理解生物化学、无机化学等领域具有重要意义。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，始末物质称为反应物，新生成物质称为产物。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学方程式是化学反应的符号表示方式，通过化学方程式我们可以了解反应的物质的种类和比例关系。
5. 酸碱和溶液酸碱是化学中重要的概念，酸呈酸性，能够释放H+离子，碱呈碱性，能够释放OH-离子。
酸碱反应可以导致酸碱中和反应的发生，生成盐和水。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或者固体。
6. 电化学反应电化学反应是指在电解池中，由于电压或电流的作用，而引起的化学反应。
高一下学年化学期末考试知识点梳理
高一下学年化学期末考试知识点梳理不活期的对知识点停止归结总结，有利于知识点的掌握，查字典化学网给大家编辑了高一下学年化学期末考试知识点梳理，供大家参考温习。
1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素：内因：由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。
外因：①温度：降高温度，增大速率②催化剂：普通加快反响速率(正催化剂)③浓度：添加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。
2、化学反响的限制——化学平衡(1)化学平衡形状的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研讨的对象是可逆反响。
②动：静态平衡，到达平衡形状时，正逆反响仍在不时停止。
③等：到达平衡形状时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：到达平衡形状时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新树立新的平衡。
(3)判别化学平衡形状的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xA+yB zC，x+y≠z)有了查字典化学网给大家整理的高一下学年化学期末考试知识点梳理，大家一定要细心阅读，置信大家一定会取得优秀的效果。
高一下化学笔记期末知识点
高一下化学笔记期末知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为高中化学的学习者，我们需要掌握一些重要的知识点。
下面是高一下学期化学的期末知识点的笔记整理。
一、离子化合物和共价化合物区别离子化合物：1. 定义：离子化合物是由正离子和负离子通过电荷的吸引力所结合而形成的化合物。
2. 色彩：大多数离子化合物呈现结晶的固体状态，并具有各种颜色。
3. 溶解性：一般来说，离子化合物在水中溶解时可以电离成离子。
共价化合物：1. 定义：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，是通过原子间的共享电子而结合在一起。
2. 定位：共价化合物通常是气体、液体或低熔点的固体。
3. 溶解性：共价化合物在水中溶解时不会电离。
二、化学键1. 离子键：发生在金属和非金属之间的电子从金属原子转移到非金属原子，形成带电离子的键。
2. 共价键：发生在非金属原子之间，通过共享电子对而形成的键。
3. 金属键：发生在金属原子之间的一种键，电子在整个金属中自由流动。
三、化学方程式和化学计量法则1. 化学方程式：用符号表示化学反应，并描述反应物和生成物之间的化学变化。
例子：2H2 + O2 -> 2H2O2. 化学计量法则：- 摩尔质量：元素的摩尔质量是一个元素的原子质量的摩尔数（g/mol）。
- 摩尔比：化学反应中，反应物和生成物的摩尔之间的比例关系。
- 质量守恒定律：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应（简称氧化反应）是指物质在化学反应中失去电子（被氧化）和获得电子（被还原）的过程。
2. 氧化剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，使其他物质被氧化。
氧化剂自身被还原。
例子：Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，Cl2是氧化剂。
3. 还原剂：在氧化还原反应中，还原剂失去电子，使其他物质被还原。
还原剂自身被氧化。
例子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，NaBr是还原剂。
高一化学下册期末知识点笔记
高一化学下册期末知识点笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学下册知识点总结大全
高一化学下册知识点总结大全高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
下面小编给大家整理了关于高一化学下册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学下册知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高一下期末化学知识点总结
高一下期末化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律和能量变化的科学。
在高中化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对高一下学期化学的知识点进行总结，帮助大家复习和理解。
一、有机化学1. 碳的特殊性质碳具有四个价电子，能够形成较为稳定的共价键。
由于碳与其他元素形成键的能力较强，因此能够形成大量的有机化合物。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名需要遵循一定的规则，包括优先级规则、取代基规则和命名规则等。
3. 烷烃的命名和性质烷烃是一类只含有碳-碳单键的有机化合物。
它们的命名依据其碳原子数目和分子结构。
烷烃的性质中包括沸点、溶解性和燃烧性等。
4. 醇的命名和性质醇是含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目和分子结构对醇进行命名。
醇有一系列的物理性质和化学性质，如溶解性、酸碱性和醇的氧化性等。
二、无机化学1. 元素的周期性元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格。
元素周期表的周期性包括原子半径、电离能、电负性和金属性等。
2. 化学键和化合价化学键是由共价键或离子键形成的化学结合。
化合价是指元素在化合物中的电价数。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
三、物质的变化1. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例恒定。
在平衡状态下，反应速率的前后相等。
2. 离子反应和沉淀反应离子反应是指溶液中离子之间的反应。
沉淀反应是指在溶液中产生沉淀不溶物的反应。
3. 氧化与还原氧化是指物质失去电子或增加氧化态，还原是指物质获得电子或减少氧化态。
四、化学计算1. 摩尔质量和化学计算摩尔质量是指一个物质中的摩尔数与质量的比值。
化学计算中根据摩尔质量可以计算出物质的质量、物质的摩尔数以及物质的摩尔比等。
2. 摩尔浓度和溶液的稀释摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点一、元素周期表与元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数 = 电子层数。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），不完全周期（第7周期）。
- 族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行。
主族（A族），副族（B族），Ⅷ族，0族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 金属性强弱判断：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
- 非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
二、化学键。
1. 离子键。
- 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
2. 共价键。
- 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物，如HCl、H2O等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H2中的H - H键。
三、化学反应与能量。
1. 化学能与热能。
- 化学键与化学反应中能量变化的关系：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
2024年高一化学主要知识点总结
2024年高一化学主要知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 元素和化合物的基本概念1.4 原子和分子的构成和性质1.5 元素周期表的结构和应用第二章：化学式与化合价2.1 化学式的写法和命名2.2 化合价的概念和确定方法2.3 电价和电子结构的关系2.4 共价键和离子键的形成2.5 电负性和键的极性第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的概念和特征3.2 反应的速率和活化能3.3 化学平衡和化学平衡定律3.4 平衡常数和反应的位置3.5 化学方程式的平衡和平衡常数计算第四章：氧化还原反应4.1 还原和氧化的概念4.2 电子转移和电子接受剂4.3 氧化还原反应的表达式和方程式4.4 氧化态和氧化数的计算4.5 氧化还原反应的应用和工业重要性第五章：酸碱反应和盐类5.1 酸和碱的定义和性质5.2 酸碱指示剂的原理和应用5.3 酸碱溶液的中和反应5.4 酸碱滴定和滴定指示剂5.5 盐类的命名和性质第六章：化学中的能量6.1 热和化学反应的关系6.2 反应的焓变和焓变计算6.3 内能和焓的关系6.4 反应的能量守恒和热力学第一定律6.5 热化学计算和燃烧反应的热效应第七章：元素与化合物7.1 卤素和氢气的化学性质7.2 碳和氧气的化学性质7.3 金属和非金属元素的特征和性质7.4 高分子化合物的构造和性质7.5 人工合成物质和材料的应用第八章：物质的组成和结构8.1 质量分数和摩尔分数的计算8.2 摩尔质量和分子质量的关系8.3 元素的相对原子质量和相对分子质量8.4 分子和晶体的结构和性质8.5 极性和非极性分子的特征第九章：溶液和溶解度9.1 溶液的概念和性质9.2 溶解过程和溶解度的计算9.3 饱和溶液和过饱和溶液的特征9.4 溶液的浓度和稀释计算9.5 溶液的性质和应用以上是2024年高一化学主要知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。
2024年高一化学知识点总结模板（五篇）
2024年高一化学知识点总结模板【____年高一化学知识点总结模板】一、基础知识点总结1. 元素与化合物1.1. 元素的基本概念和分类1.2. 元素的符号、原子序数和相对原子质量1.3. 化合物的概念和命名方法1.4. 化合物的分子式和化学式1.5. 化合物的物理性质和化学性质2. 化学反应和化学方程式2.1. 化学反应的基本概念和特点2.2. 化学方程式的平衡法则和常见类型2.3. 化学反应的热效应和影响因素2.4. 化学计量和摩尔关系2.5. 化学反应速率和化学平衡3. 化学键和分子结构3.1. 化学键的基本概念和分类3.2. 共价键和离子键的形成和性质3.3. 分子结构的确定和分子模型的表示方法3.4. 分子间力和溶液的性质3.5. 极性分子和非极性分子4. 离子反应和化学平衡4.1. 电离和电离度的概念和计算4.2. 离子反应的平衡定律和离子反应的影响因素4.3. 溶解度和溶度积4.4. 水离子和氧化还原反应4.5. 化学平衡的常见现象和应用5. 酸碱和盐5.1. 酸碱的基本概念和性质5.2. 酸碱中的离子反应和酸碱中的水解反应5.3. 酸碱滴定和酸碱指示剂5.4. 盐的基本概念和性质5.5. 盐的命名和盐的重要应用二、常见实验及实验技能总结1. 实验室常见仪器和设备1.1. 烧杯、容量瓶、移液管等基本实验器材的使用和操作方法1.2. PH计、电子天平和分光光度计等常用实验仪器的使用和原理1.3. 结晶、蒸发、减压和过滤等常见实验操作的原理和方法2. 化学实验常用试剂和常见实验操作2.1. 硫酸、盐酸、氢氧化钠等常用试剂的性质和用途2.2. 过滤、除杂、干燥和测定质量的实验操作技巧2.3. 酸碱滴定、沉淀反应和气体收集实验的操作步骤和注意事项3. 实验数据处理和实验设计3.1. 数据处理的基本方法和计算公式3.2. 图表绘制的原则和常见的数据表达方式3.3. 实验设计的基本原则和实验方案的制定方法3.4. 实验报告的结构和写作要点三、化学原理和现象的应用1. 化学与环境保护1.1. 大气污染和酸雨形成的原理和影响1.2. 水污染和水处理技术的原理和应用1.3. 化学废物处理和资源回收的原理和方法1.4. 生态系统的化学平衡和生物多样性的保护2. 化学与生活2.1. 食品添加剂的安全性和应用2.2. 化妆品和药物的化学原理和合成方法2.3. 人工合成材料和纳米材料的应用2.4. 化学能源的开发和利用3. 化学与工业生产3.1. 化学反应在工业生产中的应用和工艺技术3.2. 催化剂在化学工业中的重要作用3.3. 化学工业废物处理和环境保护技术3.4. 化学产品的质量检测和安全控制四、化学思维和实践能力的培养1. 化学概念的深化和化学思维的培养1.1. 原子、分子和离子的抽象化和模型化1.2. 具体问题的化学表达和化学计算1.3. 化学原理的探索和推理1.4. 化学实验的设计和数据的分析2. 科学合作和交流能力的培养2.1. 团队协作和实验合作的重要性和方法2.2. 学术交流和科学写作的技巧和规范2.3. 科学资源的获取和利用2.4. 当代化学研究和发展趋势的了解2024年高一化学知识点总结模板（二）一、基本概念1.化学：研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
高一化学知识点总结大全(非常全面)
高一化学知识点总结大全(非常全面)1500字化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。
下面是高一化学的知识点总结：1. 物质的分类：- 纯物质和混合物：纯物质由同种组成物质组成，混合物由不同组成物质组成。
- 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
- 四态物质：固体、液体、气体、等离子体。
2. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。
- 电子：带有负电荷，围绕原子核的轨道运动。
- 元素的原子序数：等于原子核中质子的个数。
3. 原子键：- 金属键：金属元素中的电子云形成共享。
- 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成。
- 共价键：非金属元素中的电子云形成共享。
4. 化学式和化学方程式：- 元素符号：用来表示元素的符号，如H代表氢。
- 化学式：用来表示化合物的符号，如H2O代表水。
- 化学反应方程式：用来表示化学反应的符号，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气生成水。
5. 物质的质量关系：- 相对原子质量：相对于碳-12同位素的原子质量。
- 电子的相对质量：1/2000。
- 相对分子质量：分子中各原子质量之和。
- 相对分子质量计算：元素相对原子质量之和。
- 化学计量：化学方程式中各物质的质量比。
6. 化学反应：- 反应速度：反应物浓度、温度、表面积和触媒等影响反应速度。
- 反应热：反应过程中吸热或放热。
- 化学平衡：正向反应和逆向反应的速率相等。
- 平衡常数：用来表示反应在平衡时物质浓度的比例。
7. 酸碱反应：- 酸：产生H+离子的物质，具有酸性。
- 碱：产生OH-离子的物质，具有碱性。
- 酸碱指示剂：用来判断溶液是酸性还是碱性的物质。
- pH值：表示溶液的酸碱程度，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。
8. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
化学高一下期末复习知识点
化学高一下期末复习知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
在高中化学的学习中，我们需要掌握丰富的知识点，下面是高一下学期化学的复习要点。
一、化学反应原理及反应类型1. 原子与离子反应：包括单质与单质反应、单质与化合物反应、金属与非金属反应等；2. 氧化还原反应：包括化学电荷与氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判定等；3. 酸碱中和反应：包括酸碱中和反应的基本概念、酸碱与金属的反应、酸碱盐的生成等；4. 双水解反应：包括盐的水合反应、碳酸盐类双水解反应等；5. 沉淀生成反应：包括离子方程式的写法、离子间的生成沉淀的条件等。
二、元素与化合物1. 元素周期表: 熟悉元素周期表的构成、元素周期与元素性质的关系，能根据元素周期表的位置判断元素的性质等；2. 元素的性质及应用：包括金属和非金属元素的性质、常见金属与非金属的应用等；3. 化合物的常见性质：包括离子化合物、分子化合物的性质、常见化合物的命名和计算等。
三、气体的性质及气体定律1. 气体的性质：包括气体的可压缩性、扩散性、可燃性等；2. 状态方程与气体定律：包括理想气体状态方程、查理定律、盖—吕萨克定律等。
四、化学平衡1. 反应速率：包括反应速率的定义、影响反应速率的因素等；2. 化学平衡的条件：包括物质的浓度、温度、压力等因素对平衡的影响；3. 平衡常数与平衡表达式：包括平衡常数的计算、平衡表达式的书写等。
五、酸碱与溶液1. 酸碱理论：包括酸碱的定义、酸碱反应的特征等；2. 溶液：包括溶液的浓度、溶液的稀释等；3. pH概念与pH计算：包括pH概念的理解、pH计算的方法等；4. 中和反应：包括酸碱溶液的中和反应。
六、能量与化学反应1. 化学反应的能量变化：包括放热反应、吸热反应等；2. 化学反应速率与能量：包括活化能、反应速率与温度的关系等。
七、金属与非金属1. 金属：包括金属的性质、金属与非金属的反应、常见金属的提取等；2. 非金属：包括非金属的性质、非金属氧化物与酸的反应等。
高一化学下册期末知识点
高一化学下册期末知识点1.高一化学下册期末知识点篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一化学下册期末知识点篇二1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.高一化学下册期末知识点篇三电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
高一年级化学下册期末知识点归纳
高一年级化学下册期末知识点归纳(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一下化学期末知识点总结
高一下化学期末知识点总结在高中化学学科中，高一下学期是一个非常重要的阶段，学生们会接触到更多的化学知识，并开始逐渐深入学习该学科。
为了帮助高一学生们复习化学知识，以下是高一下化学期末必备的知识点的总结。
一、离子化合物离子化合物是化学中很常见的一类化合物，它由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子组成。
在化学方程式中，离子通常用原子符号和电荷表示。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示带正电荷的钠离子，Cl-表示带负电荷的氯离子。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它们可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属离子和非金属离子之间，通过电子转移而形成。
共价键形成于非金属原子之间，通过共享电子而形成。
金属键形成于金属原子之间，通过金属中自由移动的电子而形成。
三、溶液的性质溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的性质研究了溶液中物质的相互作用以及它们如何影响溶液的性质。
一些重要的溶液性质包括溶液的浓度、溶解度、导电性和酸碱性。
四、化学反应速率化学反应速率研究了化学反应中物质的变化速率。
一些因素可以影响化学反应速率，包括反应物的浓度、温度、催化剂和表面积。
高反应速率表示反应物快速转化为产物，而低反应速率表示反应物转化为产物的速度较慢。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也称为电子转移反应。
在氧化还原反应中，物质会失去电子（氧化）或者获得电子（还原）。
氧化剂接受电子，还原剂则给出电子。
氧化还原反应是电池和电解等重要过程的基础。
六、化学平衡化学平衡是指反应物和产物之间的相对浓度保持恒定的状态。
在化学平衡条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。
化学平衡表达式用化学方程式和反应物和产物的浓度表示。
七、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱彼此反应并形成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸会失去氢离子（H+），而碱会失去氢氧根离子（OH-）。
酸和碱按照摩尔比例反应，生成水和盐。
高一年级化学下册知识点总结
高一年级化学下册知识点总结【导语】高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的成效。
以下是作者为你整理的《高一年级化学下册知识点总结》，学习路上，作者为你加油！1.高一年级化学下册知识点总结硫和氮的氧化物1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又复原红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7.久置浓XX显黄色是由于含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。
储存浓XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓XX现象是先变红后褪色，滴入稀XX现象是溶液只变红。
2.高一年级化学下册知识点总结常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]3.高一年级化学下册知识点总结氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
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高一下学期化学知识点归纳总结（期末）知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理高一下学期化学知识点归纳，供大家参考阅读。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→C H3CH2Cl(一
氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)
不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+ 3H2
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒
精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COO Na+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
现在是不是感觉查字典化学网为大家推荐的高一下学期化
学知识点归纳复习很关键呢?欢迎大家阅读与选择。