乙烯知识点辅导
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
知识讲解_乙烯(基础)
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
9乙烯详解与练习
（）
〖变式训练 1〗下列不可能是乙烯加成反应产物的是
()
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
〖变式训练 2〗既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中
B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
就生成了聚乙烯。
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？ 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物 属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物 分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合 物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚 合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。其它加聚反应如
4.加聚反应的特点 ⑴单体必须是含有双键、叁键等不饱和键的化合物，如烯、二烯等含不饱和键的化合物 ⑵发生加聚反应的过程中，没有副产物产生 ⑶聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同，聚合物相对分子质量为单体相对分子 质量的整数倍 总之，乙烯的性质可总结为：易加成，易氧化，难取代。
〖例 2〗乙烯和丙烯按 1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是
◎ 重难点
1. 乙烯的结构与性质 2. 加成反应与加聚反应
乙烯知识点辅导(吐血推荐)
乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120︒，双键键长小于乙烷中C －C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。
3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。
4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。
5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。
二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。
（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。
（3）催化剂存在时被氧气氧化。
（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。
2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。
3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。
在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。
若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。
若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。
当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H 极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。
4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有C≡C叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。
乙烯生物知识点总结
乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。
乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。
乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。
此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。
二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。
2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。
在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。
（1）促进植物生长发育。
乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。
（2）促进果实成熟。
乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。
（3）调节植物的逆境适应性。
植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。
（4）参与植物光信号传导。
乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。
3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。
乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。
这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。
值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。
比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。
乙烯知识点总结
石油化工的龙头——乙烯一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置①浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。
②浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL酒精,再将15 mL浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（使溴水褪色）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
3）聚合反应nCH2=其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯知识点归纳总结
乙烯一．乙烯1.分子结构一、乙烯1.分子结构分子式：C2H4分子式：C2H4结构式：H HH C=C H结构简式：CH2 = CH2或H2C= CH2CH2CH2电子式：H H.... H:C::C:H分子式：C2H4结构式：H HH C=C H结构简式：CH2 = CH2或H2C= CH2CH2CH2电子式：H H....H:C::C:H平面结构:6个原子共平面，键角120°空间构型:乙烷与乙烯的比较分子式乙烷C2H6 H H☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。
2.物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
3.化学性质：⑴氧化反应：①乙烯与酸性KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生CO2气体。
学性质：化反应：溶液烯与酸性KMnO4：紫红色褪去②②可燃性(点燃前验纯)/溶液中）1,2-二溴乙烷[ CH2—CH2]n4.乙烯的制取（实验室制取法）. /二、乙烯的实验室制取1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1)2 、原理：CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C3、装置：液+液→气问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?控制反应温度，防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下。
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸起催化剂作用，反应中体现了浓硫酸的脱水性。
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？防止爆沸问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气M均=29g/mol密度接近。
5. 5.乙烯的用途重要化工原料乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平；水果的催熟剂。
乙烯相关知识点总结
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
乙烯知识点总结与精练
乙烯知识点总结与精练一、乙烯的基本知识1. 乙烯分子结构：乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子是由两个碳原子通过共价键连接在一起，其他两个价电子分别与两个氢原子形成共价键。
乙烯分子的结构特点是含有双键，而且双键处的碳原子是sp2杂化的。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、无臭、有毒的气体，在常温常压下不易液化，密度小于空气，燃烧时火焰清澈。
乙烯具有较强的活性，易与氧发生燃烧反应，也易于发生聚合反应。
此外，乙烯还有强烈的毒性，长时间接触会对人体健康造成危害。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有双键结构的不饱和烃，具有较强的活性。
它能与氯气等卤素发生取代反应，生成氯代乙烷；也能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。
此外，乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
二、乙烯的生产过程1. 乙烯的生产方法：乙烯主要通过裂解乙烷、煤焦油或乙烯基液化气等烃类原料来生产，包括烷烃催化裂解、蒸汽裂解和氢化气裂解等不同方法。
其中，烷烃催化裂解是目前应用最广泛的乙烯生产方法，通过将乙烷等烷烃原料在催化剂的作用下进行裂解，生成乙烯和丙烷等烃类产品。
2. 乙烯的生产工艺：乙烯的生产工艺主要包括乙烯的提取、裂解、分离和加氢处理等步骤。
其中，乙烯的提取是指将烷烃原料中的乙烯进行分离和回收，裂解是指将烷烃原料在高温条件下进行热裂解，将其转化为乙烯和丙烷等烃类产物。
分离是指将裂解产物中的乙烯进行分离和纯化，加氢处理是指将裂解产物中的不饱和烃类化合物进行加氢饱和处理，生成纯度更高的乙烯产品。
三、乙烯的应用领域1. 塑料和橡胶工业：乙烯是生产聚乙烯、聚丙烯等塑料原料的重要基础化工产品。
此外，乙烯还是生产合成橡胶、合成纤维、合成树脂等原料的重要原料。
2. 石化工业：乙烯可以被氧化成乙烯醇或被加氢成为乙烷。
乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
3. 化学工业：乙烯可以与氯气发生取代反应，形成氯乙烯；也可以与醚类、醇类、羧酸类等有机物反应，形成不同的化学产品。
乙烯与苯知识点总结
乙烯与苯知识点总结一、乙烯的性质1. 物理性质乙烯（C2H4）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，易燃。
它可以溶解于许多有机溶剂中，如乙醇、乙醚等，不溶于水。
2. 化学性质乙烯是一种高度反应性的化合物，可发生加成反应、氧化反应、卤代反应等。
例如，乙烯与氯气反应可生成1,2-二氯乙烷；与溴水反应则可生成1,2-二溴乙烷。
3. 危险性乙烯是一种易燃、易爆的气体，在空气中的浓度超过25%时就能引起爆炸。
此外，乙烯还具有一定的毒性，长期接触会对人体造成危害。
二、乙烯的结构乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的分子，其分子式为C2H4。
它的结构式为CH2=CH2，表明乙烯分子中有一个碳-碳双键。
双键的存在决定了乙烯分子的某些化学性质，如加成反应的发生以及光敏性等。
三、乙烯的用途1. 合成乙烯可以通过裂解石油、天然气、煤等原料得到。
2. 作为化工原料，乙烯广泛用于合成乙烯醇、聚乙烯、乙烯二醇等有机化合物。
3. 乙烯是一种重要的能源气体，在石油化工生产过程中也具有着重要的作用。
四、苯的性质1. 物理性质苯（C6H6）是一种无色透明的液体，具有芳香气味，密度小于水。
苯的沸点为80°C，熔点为5.5°C。
2. 化学性质苯分子中含有六个碳-氢键，这决定了苯分子的芳香性质。
苯是一种不饱和化合物，可以发生烃的共轭加成反应、取代反应等。
3. 危险性苯是一种有毒、致癌的化合物，长期接触会对人体的造成危害。
此外，苯具有很高的挥发性，长时间吸入会导致中毒。
五、苯的结构苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，其分子式为C6H6。
苯分子中的六个碳原子排列成一个六角形的环状结构，每个碳原子上都连接一个氢原子。
由于苯分子中含有一个芳香环结构，因此具有很高的稳定性和反应性。
六、苯的用途1. 作为有机合成原料苯是一种重要的有机合成原料，可以用于合成苯酚、甲苯、苯乙烯等有机化合物。
它还是合成合成橡胶、合成纤维等高分子材料的必要原料。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯专业知识讲座
C、催化氧化： 生成醛、酮、羧酸等
2、加成反应：
R2
R2
（1） 与氢气加成 CH CH H2 催化剂CH2 CH2
R1
R1
（2） 与卤素加成
Br
+ CH3CH CH2 Br2
CH3CH CH2 Br
（3）与H2O旳加成
+
+ CH3CH CH2 H2O
H
(CH3)2CHOH
（4） 与HX旳加成
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｅ
Ｆ
3、苯旳同系物旳化学性质
(1)取代反应：
浓硫酸
CH3 + 3HO --NO2 O2N
NO 2 CH3 + 3 H2O
NO 2
—CH3对苯环旳影响 三硝基甲苯 TNT 使取代反应更易进行
(2)加成反应
CH 3
CH3 Ni
+ 3H2 △
(3)氧化反应
甲基环己烷
⑴可燃性 ⑵可使酸性高锰酸钾褪色
+ HO－NO2
浓H2SO4 55℃~60℃
－NO2 + H2O
硝基苯：苦杏仁味旳无色油状液体，不溶于 水，密度比水大，有毒，是制造染料旳主要 原料。
C、磺化 （苯分子中旳H原子被磺酸基取代旳反应）
+ HO－SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
（苯磺酸）
3、加成反应
苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成 反应。
+ 3H2 Ni
HH
环己烷
H
√ H
HH
H
H H H
H H
H2 H2
H2
H2 H2
乙烯的知识点总结
乙烯的知识点总结乙烯的性质1. 物理性质（1）物理状态：乙烯在常温常压下是一种无色无味的气体，但可以在低温下被液化。
（2）密度：乙烯的密度为0.568 g/cm3。
（3）熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C。
2. 化学性质（1）燃烧性：乙烯是易燃的气体，与空气中的氧气可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
（2）与氯化铝反应：乙烯可以与氯化铝发生加成反应，形成氯代乙烷。
（3）与溴反应：乙烯可以与溴发生加成反应，形成1,2-二溴乙烷。
（4）与硫酸反应：乙烯可以与浓硫酸发生加成反应，形成乙醇。
乙烯的制备1. 由乙烷脱氢制备：乙烯可以由乙烷在高温下经催化剂催化脱氢而得到。
2. 由煤制气制备：乙烯可以由煤制气产物中的一系列气体进行加工而得到。
3. 由炼油气中分离得到：炼油气中含有大量的乙烯，可以通过分离提纯而得到。
4. 由乙醇脱水得到：乙烯可以通过乙醇脱水而得到。
乙烯的应用1. 用于生产聚乙烯：乙烯是生产聚乙烯的重要原料，聚乙烯是一种常用的塑料，广泛用于包装、建筑、电子、机械等领域。
2. 用于生产聚氯乙烯：乙烯可以用于生产聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种重要的合成材料，用于制作管道、日常用品、建筑材料等。
3. 用于生产乙烯醇：乙烯可以经过氧化反应得到乙烯醇，乙烯醇是一种重要的有机化工原料，用于制备乙二醇、醋酸乙烯酯等。
4. 用于生产聚丙烯：乙烯是生产聚丙烯的原料之一，聚丙烯是一种重要的合成材料，用于制作汽车零部件、纺织品、医疗器械等。
5. 用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯：乙烯可以用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯，这是一种重要的工程塑料，用于制作汽车零部件、电子产品外壳等。
乙烯的安全性1. 乙烯是一种有毒气体，吸入大量乙烯可引起中毒，严重者可危及生命。
2. 乙烯是一种易燃气体，遇到明火或热源极易发生爆炸，应储存和使用时严格遵守安全操作规程。
3. 乙烯对皮肤、眼睛和呼吸道有刺激性，接触后应及时用清水冲洗，并寻求医疗帮助。
乙烯知识点
1、知识点：
1乙烯的结构与性质：
分子式C 2H 4，CH 2==CH 2。
碳氢原子在同一平面上。
物理性质：无色，微味，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小。
化学性质：氧化（可燃性）：与O 2（点燃火焰明亮，有黑烟。
）;
与酸性高锰酸钾KM N O 4(溶液褪色转化成无色的酸或酮)
加成反应：（双键的不稳定易断）与H 2，与HCl,与X 2,与H 2O
加聚反应：（由小质量的分子化合成大分子，高分子的过程）双键加聚
nCHCl==CHCl −−→−催化剂。
2制法:1工业石油的裂解
2实验室制法：原理乙醇的消去脱水,液-液加热控温（油浴）
CH 3CH 2O −−−−→−浓硫酸℃170CH 2CH 2↑+H 2O
3用途：1是制作塑料，纤维，树脂等高分子的原材料。
2作为生长素调节植物生长
3乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
4拓展：烯烃：含碳碳双键的烃类，单烯烃通式CnH2n 。
常温下n ≤4 时的烯烃为气体，随n 的增加沸点与密度都增加。
化学性质与乙烯相似。
二烯烃(分子中有两个碳碳双键的烯烃）通式 要点：1,3-丁二稀的加成：1,2加成与1,4加成。
学会学习 乙烯重点知识导析
学会学习乙烯重点知识导析摘要：乙烯作为重要的化工原料，通过乙烯可以合成许许多多的化工产品，同时乙烯是烯烃类有机物的典型代表，同学们学习时应从其分子结构出发，学好其性质和工业获取方法。
一、乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式C2H4CH2＝CH2两个碳原子和四个氢原子在同一平面上二、乙烯的化学性质（1）氧化反应①乙烯易被氧化剂氧化，如：乙烯能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，用此法可鉴别乙烯，但不能用于除去混合气体中的乙烯。
②乙烯易燃烧：CH2＝CH2 + 3O22CO2 + 2H2O点燃乙烯前要检纯。
乙烯燃烧时火焰明亮、产生少量黑烟，并放出热量，用此法可区别乙烯和甲烷。
（2）加成反应：CH2＝CH2 + Br2CH2Br－CH2Br乙烯在常温下能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。
用此法可区别乙烯和乙烷，也可用于除去乙烷中的乙烯杂质。
CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2＝CH2 + H2 CH3CH3（制乙烷，但不能用于除去乙烷中的乙烯）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH（工业制酒精）加成反应：有机分子里不饱和碳原子（如碳碳双键）与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。
加成反应只发生在不饱和碳原子上，反应特点是“只上不下”，是不饱和烃的特征反应。
发生加成反应后，不饱和烃的分子结构发生了变化。
（3）聚合反应：n CH2＝CH2（高分子化合物）聚乙烯是相对分子质量很大的有机物，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物（单体）相互结合成相对分子量很大的高分子化合物的反应，叫聚合反应。
这种聚合反应的实质是由一种或几种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成聚合成高分子化合物的反应，它属于加成反应，所以又简称加聚反应。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯烯烃知识点总结、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 = CHHH H\ /C = C / \ H H键角约120 °，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SQ 的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3 ： 1。
配制该混合液时，应先加 5 mL 酒精，再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入,并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中 加一些碎瓷片加以防止。
(防暴沸)④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170C 左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
1讨论〗此反应中的副反应，以及 NaOH 溶液的作用① 乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有 CQ 、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CQ 和SO 2。
② 乙醇与浓硫酸共热到 140C ，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚(C 2H 5-O-C 2H 5)三、乙烯的性质乙烯分子的结构:1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2•化学性质（1）氧化反应占燃a燃烧CH=CH2+3O2八'、八' 2CQ+2H2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
H III IH—C—C—HI I Br Br乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H20的加成反应而生成乙醇。
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乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120，双键键长小于乙烷中C－C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。
3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。
4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。
5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。
二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。
（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。
（3）催化剂存在时被氧气氧化。
（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。
2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。
3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。
在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。
若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。
若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。
当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。
4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有CC叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。
不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、HOH、HClO等）中的1价原子或原子团发生加成反应。
在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。
加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。
5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。
（1）C=C双键中有一条与烷烃的C－C单键相同，另一条比C－C单键弱易断裂，从而发生加成。
（2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了CC，C=O，也属于不饱和键，也可发生加成反应。
6、加聚反应（加成聚合反应）：（1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。
（2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。
三、乙烯的实验室制法：1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。
2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。
3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO2），原因是乙醇与浓H2SO4发生氧化还原反应，被碳化。
4、H2SO4与乙醇以3∶1的体积比混和，浓H2SO4过量的原因是尽可能使反应向右进行，以减少乙醇蒸气逸出。
5、加试剂时先加入别的物质，后加入浓H2SO4，放热。
6、要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170℃，若温度低至140℃，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。
高于180℃易使乙醇碳化。
7、收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28，接近空气的式量29。
8、乙烯不能用浓H2SO4干燥（∵二者要反应生成硫酸氢乙酯）。
9、要得到纯乙烯，可通过盛NaOH溶液的洗气瓶（除SO2）和盛碱石灰的干燥管（除水蒸气）。
10、甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KM n O4溶液除去乙烯，再通过碱石灰除去水蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。
四、有关实验：1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比）。
2、乙烯与KM n O4和Br2反应：五、烯烃：1、通式C n H2n(，整数)，符合C n H2n的还有环烷烃，C n H2n是单烯烃的通式，即分子中只有一个“C=C”双键。
2、物理性质：含2～4个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度都增大。
3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳原子的价数为4，氧原子的价数为2 ，氢原子的价数为1。
不是或超过这些数的结构都是不存在，也是错误的。
如下所示：（5个键，C的价数多1 ）（C的价数少2个）4、命名：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。
（2）主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。
（3）双键的位置可用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。
5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。
一种是碳链不改变，而双键的位置不同。
6、由于单烯烃和环烷烃的通式相同，所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异构体。
这也说明同分异构体可以在不同类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系物必须结构相似。
7、化学性质：（1）烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。
（2）（3）烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。
六、二烯烃：1、通式：C n H2n－2（3整数）2、二烯的化学性质：（1）在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键，1,3一丁二烯有两种加成的可能1,4一加成反应，1,2一加成反应。
（2）二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。
七、橡胶：1、天然橡胶的单体是异戊二稀：即2一甲基一1,3一丁二烯。
2、橡胶是高分子化合物，其结构特点是仍含有大量的双键（含n个双键）。
故橡胶能跟HCl、X2等起加成反应，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等）氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。
另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而变硬，变脆（即老化）。
为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单质硫与橡胶中的部分双健加成。
硫化合的橡胶：（1）双键数量减少，化学稳定性增强，但弹性有所减弱。
（2）原来的直线型分子经过单硫键（－S－）或双硫键（－S－S－）发生交胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械强度和韧性。
八、加聚反应：1、加聚反应种类：（1）同种分子间自聚：自聚时单体打开双键直接形成链节。
二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一个新的双键的链节。
例：聚乙烯：聚1.3一丁二烯：（2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。
例：乙烯与丙烯1∶1聚合2 、如何由单体确定聚合体：关键掌握加聚反应发生在单体的双键上。
各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。
为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团写在垂直于双键的上下位置上。
例：丙烯聚合，将丙烯写成丙烯加聚过程简单表示如下：∴加聚反应过程可表示为：单体断键伸手拉手聚合体3、如何由聚合体确定单体：关键找出聚合体断键的部位：例如：单体的确定过程如下由聚合体链节处断开，即1、4号C两端断开，就象将伸出的手缩回，则1、4号C上各有一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。
所以2、3号C原子间必须断裂一个键，这样2、3号C上各有一个成单电子，再分别与1、4号C上成单电子配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是2—氯—1.3一丁二烯∴由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体缩手断键成键单体分子。
知识点讲解：例1：某气态烃和过量的氧气混和物10L，点火反应后，混和气体仍为10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L，再通过NaOH溶液，体积变为2L。
求该烃的分子式，并写出其结构简式。
（以上体积均是在同温同压下测得的）。
分析：设此烃的分子式为∵燃烧前后的体积没变化，∴∴因此，此烃的H原子个数为4。
根据题意燃烧后，得H2O：4L，CO2：4L。
∴∴∴此烃为C2H4。
答案：分子式C2H4，结构简式：CH2=CH2例2：碳正离子[例如CH、C2H、（CH3）3C+等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH可以通过在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。
（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。
（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式为。
分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。
（1）由于－CH3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为，显然CH是－CH3失去一个电子的产物，则其电子式为[]+，一个正电荷为整个原子团所带，一定要用中括号。
（2）因在CH中有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个C－H键键角为120。
（3）(CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH++ NaOH(CH3)2CH－OH+Na+,则有机物为(CH3)2CH－OH。
（4）根据原子，电荷守恒价键法。
(CH3)3C+ +H+答案：（1）[]+（2）120（3）（4）例3：某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成C n H m+x，取C n H m和H2混和气共60ml，进行实验，发现随混和气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混和气体中H2所占的体积W(mL)，和反应后气体总体积V(mL)的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）。
由此可知x 的数值应为：A．4； B．3；C．2； D．1。
分析：从加成后的化学式或图象都说明此烃为不饱和烃，因为图象中随加入H2到40mL为止，气体休积逐渐减少，加入40mL后体积之所以增加是H2再不能与烃发生加成反应。
x应是到40mL时的值，故原混和气体中应有20mL升烃和40mLH2，∴物质的量之比为2∶4=1∶2，即1mol烃要加2mol H2，∴即4mol H原子∴x=4）。