高一化学20分钟小测
山东济南2024年高一上学期学情检测+化学试题(解析版)
济南市2024年高一学情检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确．．．的是A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰【答案】D【解析】【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确；C．“泽中有火，上火下泽”是池中有机物发酵产生了可燃性气体甲烷，故C正确；D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误；故选D。
2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。
下列说法正确的是SO和NaClO都属于氧化物A. 分类观念：2B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小CO，则该物质中一定含有碳元素和氧元素D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成2【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误；B．由质量守恒定律可知，通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气，故B正确；C．气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子的平均距离变小，但本身体积没有变化，故C错误；D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故D错误；故选B。
高一化学测试试卷
高一化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A ．①④B ．③④C ．②⑤D ．①③ 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A ．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3.下列不是乙烯用途的是A ．制塑料B ．做灭火剂C ．制有机溶剂D ．做果实催熟剂 4.下列仪器中不能用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．坩埚 5.下列变化中，属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石蜡油的裂化D ．铝热反应6.将50 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和50mL ，0.5 mol/L CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl -的物质的量浓度为 A ．1 mol /L B ．0.55 mol /L C ．0.67 mol /L D ．2 mol /L7.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（ ）。
①减少“三废”排放量 ②考虑有关原材料的再生利用 ③出现污染问题再治理④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂 ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A ．①③④B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．②③④⑤ 8.已知 2Fe 3＋ +2I －＝2Fe 2＋ +I 2 、 2Fe 2＋ +Cl 2＝2Fe 3＋ +2Cl －；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I - 9.某有机物A 与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g 完全燃烧后，生成0.2molCO 2和0.2molH 2O 。
卷行天下高一化学必修一周测卷11
高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。
答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。
答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。
答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。
答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。
答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。
12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。
高一化学测试题
高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 酒精D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 以下物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠B. 硫酸与碳酸钠C. 硝酸与氯化钠D. 氢氧化钾与硫酸铜答案：A7. 以下物质中，具有氧化性的是：A. 氢气B. 铁C. 氧气D. 铜答案：C8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 钠答案：A10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是：A. 铁与盐酸B. 碳酸钙与盐酸C. 氢氧化钠与硫酸D. 硝酸银与氯化钠答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得到______，还原剂在反应中失去______。
答案：电子；电子3. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
答案：正价；负价4. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______键，共价化合物中存在的化学键是______键。
答案：离子；共价5. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。
答案：吸热；放热；无明显能量变化三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高一化学离子方程式小测--已排版
离子方程式检测
（1-20每题4分，21-24每题5分，满分100）姓名：得分：（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合，这样一个离子方程式才完美无缺）
1. 碳酸钙中加入稀盐酸
2. 碳酸钠溶液中加稀盐酸
3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
5. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应
6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳
7. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳
8. 铁片投入盐酸溶液中
9．铝片投入盐酸溶液中
10. 氯气和氢氧化钠溶液反应
11. 氯气和澄清石灰水反应
12. 钠和水的反应
13. 钠和硫酸的反应
14.碳酸氢钠溶液和稀盐酸
15. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸
16. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
17. 碳酸钠溶液和石灰水的反应
改写下列离子方程式
18、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
CuSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋Cu(OH) 2↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀NaHSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋NaOH＋H2O
20. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
离子共存小结：
21. 与氢离子不能大量共存的离子有
22. 与氢氧根离子不能大量共存的有
23 与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子
24 有颜色的离子有。
高一化学第一单元测试
高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。
A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。
A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。
A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。
A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。
A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。
A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。
________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。
13. 摩尔浓度的公式为________。
14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。
15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。
2014届高一化学必修二小测验6——化学反应速率
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一化学必修2自我小测：第一单元化学反应速率与反应
自我小测第1课时化学反应速率夯基达标1.关于化学反应速率的说法中正确的是( )A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2.N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应2N2O5＝＝＝＝4NO2＋O2，开始进行时c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1。
经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol·L－1。
则该反应的反应速率为（）A.v(N2O5)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1B.v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·L－1·s－1C.v(NO2)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1D.v(O2)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－13.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条D.不用铁片，改用铁粉4.在一定条件下，反应N2＋3H23在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A.v(H2)＝0.015 mol·L－1· min－1B.v(N2)＝0.02 mol·L－1· min－1C.v(NH3)＝0.17 mol·L－1· min－1D.v(NH3)＝0.01 mol·L－1· min－15.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.反应4A（s）＋3B(g)＝＝＝＝2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 mol·L－1。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
高一化学20分钟小测
化学练习（20分钟小测）1．1985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是（）A．它的式量为720 B．它是一种单质C．它是一种化合物D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同2．下列物质在常温下体积受压强影响最大的是（）A．水B．空气C．NaCl D．酒精3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种代化合物D．这个反应是置换反应4．下列说法正确的是（）A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4LB．0．5mol氢气所占的体积约为11．2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4LD．标准状况下，28g CO 和N2的混合气体的体积约为22．4L5．50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 0．5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（）A．1 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1C．0．2mol·L-1D．0．1mol·L-16．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7mB．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3 + 3H2O ＝Fe(OH)3↓+3HClC．用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．22．4bc/aN A L B．22．4ab/cN A L C．22．4ac/bN A L D．22．4b/acN A L9．下列物质一般不参加复分解反应的是（）A．CuSO4B．KNO3C．Fe2O3D．H2SO410．某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。
高一化学月考测试题及答案
高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
2021-2022年高一化学分钟过关检测
高一化学45分钟过关检测2第二章碱金属第一节钠班级：_______ 姓名：_______一、选择题(每小题2分，共20分。
每小题有一至两个正确答案)1.钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强的还原性2.钠着火时可以用作灭火的物质和器材是A.水B.砂C.四氯化碳D.泡沫灭火器3.关于钠的说法中错误的是A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的水溶液中还原出来C.钠与Cl2反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾D.在自然界中，钠只能以化合态存在4.关于钠原子和钠离子，下列说法错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相同C.钠原子比钠离子活泼D.它们均为同一元素5.把金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO46.下列物质不能与钠反应的是A.KCl溶液B.澄清石灰水C.煤油D.氯气7.钠与水反应的离子方程式正确的是A.2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑B.Na＋H2O====Na＋＋OH－＋H2↑C.2Na＋2H2O====2Na＋＋O2↑＋H2↑D.2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑8.钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O与Na2O2是下列哪些因素决定的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)9.将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是A.等于2.3％B.大于2.3％C.等于4％D.小于4％10.下列关于钠的叙述错误的是A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取钠C.自然界中无游离的钠D.钠在空气中燃烧生成氧化钠二、填空题(24分)11.(4分)通常情况下，少量金属钠保存在中，其原因是，把钠从其中取出用小刀切开后看到，过一段时间后又看到，原因是。
山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期学科水平自我诊断(期末)化学试题(含答案)
山东师大附高2022-2023学年上学期期末水平自我诊断高一化学试题班级姓名考号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个最佳选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。
下列说法错误的是( )A. 用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧B. 碳中和的最新成果将CO2转化为淀粉 [(C6H10O5)n]，该过程为氧化还原反应C. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒D. 汽车限行、燃煤脱硫等都可以减少酸雨的生成2．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．SO2作为红酒的食品添加剂B．小苏打用作食品膨松剂C．“84”消毒液与“洁厕灵”混用会产生有毒气体D．常温下用铝槽车运输浓硫酸4．下列表述正确的数目为( )①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂A．1个B．2个C．3个D．4个5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。
它们的焰色试验均为黄色(均含有Na 元素)。
下列叙述不正确的是( )A ．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B ．B 、C 、D 分别属于碱性氧化物、碱、盐C ．E 与C 反应的离子方程式为:OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2OD ．加热5.00gD 和E 的固体混合物，使E 完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中D 的质量为4.16g6.下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．图甲可用于制备氢氧化亚铁B ．图乙可用于制备NaHCO 3C ．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6g Na 2CO 3固体置于100 mL 丙容器中，加水至刻度线，配制1.000 mol ·L －1 的Na 2CO 3溶液D ．图丁可用于证明Cl 2能溶于水或与NaOH 溶液反应 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1的FeCl 3溶液：NH 4+、Ba 2+、I -、SCN -B. 0.2 mol ·L -1的Ba(OH)2溶液：Na +、K +、Cl -、ClO -C. 0.1 mol ·L -1的NH 4HCO 3溶液：Na +、K +、OH -、NO 3-D. 0.4 mol ·L -1的H 2SO 4溶液：Fe 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - 8. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学练习（20分钟小测）
1.下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金
2．在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是
A．温度计B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
3．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙──过滤
C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸
D．除去碘水中的水──升华
4．下列物质的检验方法正确的是
A．I2──淀粉B．Ｈ+──酚酞
C．OHˉ──蓝色石蕊试纸D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
5．水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。
海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
6．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
7．下列分离方法中发生了化学反应的是
A．油和水的分液B．沙里淘金C．蒸馏法海水淡化D．除去CO2中混有的SO2
8．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时时应将溶液蒸干
D．称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
9．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行的操作是
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
11．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。
反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？5.6 L。