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人教版化学必修1第四章单元测试
人教版必修1第四章单元测试题1下列实验现象的描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应式在3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl 2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN 2有6mol 电子转移 3从海水可获得的在常温下为液体的单质是A MgB KC Br 2D I 24如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2A ①②B ②④ C③④ D②③5表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A 高温会导致碘的损失B 碘酸钾可氧化氯化钠C 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D 该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg6等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A KClO 3(加MnO 2催化剂，加热)B KMnO 4（加热）C H 2O 2(水溶液，加MnO 2催化剂)D HgO（加热）7 NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A 25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B 石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D 图4所示转化反应都是氧化还原反应8“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A 能耗大是该方法的一大缺点B 整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品9 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A 2.0mol/LB 1.5 mol/LC 0.18 mol/LD 0.24mol/L10用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
高一化学必修1第四章单元测试题
高一 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（ ）A ．鉴别食盐和纯碱B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
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高一化学必修一第四章单元测试题高一化学必修一第四章单元测试题选择题(每题只有一个正确答案)1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、下列物质见光不会分解的是：A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO5、NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数6、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”7、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = -393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H =-395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl29、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
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【最新整理，下载后即可编辑】高一化学必修一第四章单元练习题一、选择题1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是( )A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是( )A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是( ) A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生 A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④6．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是( ) A ．加入苛性钠溶液B ．用水湿润C ．加少量稀盐酸D ．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl 2)和氯离子(Cl －)的是( )A ．食盐水B ．氯酸钾溶液C ．新制氯水D ．液态氯化氢9．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。
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高中化学学习材料第四章单元测评第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和②C．①和④D．①②③④解析：本题为组合选择，应首先分析①～④四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。
悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。
钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl 固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。
可见①叙述不正确。
铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。
因此②不正确。
“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6℃所得的液体。
液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。
液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。
③④也不正确。
答案：D2．下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取解析：A均是吸水。
B两种漂白原理不同，SO2是与有色物质化合，Cl2是强氧化性漂白。
C浓H2SO4与金属生成SO2，稀硫酸与活泼金属生成H2。
D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓H2SO4制取。
答案：AD3．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5答案：A4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A ．K ＋、Br －、CO 2－3 B ．Al 3＋、H ＋、MnO －4 C ．NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3解析：溶液中通入足量的NH 3后，金属离子Al 3＋、Fe 3＋、Ag ＋、Cu 2＋都可以与氨水反应生成氢氧化物沉淀。
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第四章非金属及其化合物单元测试卷广西防城港市高级中学化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列名词与环境污染无关的是A、酸雨B、冻雨C、温室效应D、白色垃圾2、下列叙述正确的是A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3、下列物质见光不会分解的是：A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料5、下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是A、氨水B、水玻璃C、王水D、水泥6、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7、下列过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色D、氨气溶于水，水溶液呈碱性8、下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧9、将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3B、HClOC、HClD、MgCl210、下列物质间的转化能一步实现的是A、SiO2H2SiO3B、S SO3C、N2 NO2D、CL2 FeCl311、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A、浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液13、下列离子方程式书写不正确的是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O14、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等16、把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2B.铝粉和NaOHC.Na2SO3和SO3D.Na2CO3和Na2O2第四章非金属及其化合物单元测试卷命题人：黄英龙可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(三份卷含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
人教版普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构 元素周期律》(附答案)
普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构元素周期律》可能用到的相对原子质量：Na 23Cl 35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知某元素的原子序数，可推断该元素原子的( )。
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A．电子层数和最外层电子数B．电子层数和次外层电子数C．相对原子质量和核外电子数D．相对原子质量和最外层电子数3．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是( )。
A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素2Y－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )。
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．下列各组比较不正确的是( )。
A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si6．X和Y是短周期元素，X2－与Y＋的原子核外电子总数之差为8，则下列说法中，正确的是( )。
A．X和Y的原子序数之差为8B．X和Y原子的最外层电子数之和为8C．X和Y原子的最外层电子数之差为7D．X和Y原子的核外电子数总和可能为117．据报道，1995年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测出其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )。
A．第3周期IA族B．第4周期IA族C．第5周期IA族D．第3周期IIA族8．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是( )。
A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来9．下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )。
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2010·重庆理综，6)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生．．．温室气体的是()A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009·重庆理综·9)下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境中稳定存在的是()A．氯化钠 B．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．下列过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．下列说法正确的是()A．SiO2不属于无机非金属材料B ．金属不能作为结构材料C ．玻璃是一种新型的非金属材料D ．C 60是一种新型无机非金属材料6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、ClO －C ．H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3 D ．Ag ＋、K ＋、NO －3、Na ＋7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均为还原剂C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A ．3：3： 2B ．2：2：3C ．1：1：1D ．无法比较10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
高一化学必修1第四章单元测试题
高一 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（ ）A ．鉴别食盐和纯碱B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
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高一化学第四章周测试题
一、选择题
1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是 (
)
A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、
二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水
C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处
理D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
2．下列物质为纯净物的是 (
)
A ．水泥
B ．水玻璃
C ．氨水
D ．液氯
3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为
（
）
A. HF 溶液
B 、 HCL 溶液
C 、H 2SO4溶液
D 、 HNO 3溶液
4、下列离子方程式书写不正确的是（
）
A 、盐酸与 Na SiO 溶液混合：
2- +
3 SiO
+2H===H SiO
3
2
3
2
+ -
-
B 、 CL 2 和 H 2 O 反应： CL 2+H 2O===2H+CL +CLO
C 、 NO 2通入水中：
+
-
H 2O+3NO 2===2H +2NO 3 +NO
D 、浓盐酸和二氧化锰共热制 2 2 +-
2+
2
CL ： MnO+4H +2CL ===Mn +CL +2H2O
5、下列操作不能 用于检验 NH 3 的是（
） ．．
A ．气体使湿润的酚酞试液变红
B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ． 气体与蘸有浓 H 2SO 4 的玻璃棒靠近 D
．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
6． 下列说法正确的是（
）
A ． 硅胶不能用作干燥剂
B ．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞
C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D ． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒
一段时间，目的是（ ）
A.
使水中的杂质沉淀 B
C 、起到杀菌作用
D
8、右图是 化学实验常用装置之一
、使水中的 HCLO 分解 、增加水中 O 2 的含量
, 若气体从右管进入，可用来收集的气体
是（
）
A ． NO
B ．
NO2
C ．
NH3
D ． SO2
9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（ A. 氢氧化钙
B
、苛性钠
C
）
、氧化钙
D 、水
10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（
）
A. CuCl2
B. FeCl3
C. FeCl2
D. AlCl3
11.检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2，可以采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液中
D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
-
A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
13．下列实验能证明某无色气体为①能使澄清石灰水变浑浊SO2的是 ()
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的A．①②③④BaCl2溶液有白色沉淀产生B．①③④
C．③④D．②③④
14．下列说法正确的是()
①正常雨水的pH为，酸雨的pH 小于；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某
些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
15．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用
16．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl 2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是 ()
17．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液
18．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl 、 (NH4 ) 2SO4、 NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A． AgNO B． NaOH C． BaCl
2 D． Ba(OH)
3 2
19. 已知 X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X 能与 W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是（）
A 、 N 2
B
、NO 2
C 、NH 3
D
、 NO
20. 将盛有 12 ml NO 2 和 O 2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩
无色气体，该气体可使带火星的木条复燃，则原混合气体中
NO 2 的体积是（
A 、 2 ml
B 、 4 ml
C 、 8 ml
D 、 10 ml
2 ml
）
二．非选择题
21．洪灾过后， 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉
是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳
[Ca(OH) 2] 制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO 2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反
应方程式为。
（4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
2
22、实验室里通常用 MnO 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO 2 + 4HCl( 浓) △
2↑+ 2H 2O
MnCl 2 + Cl
（1）在该反应中，如有 1 mol Cl 2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是
mol ，转移
电子的物质的量是 mol
23. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：
(1)A 、B 两仪器的名称： A________， B________。
(2) 洗气装置 C 是为了除去 Cl 2 中的 HCl 气体， D 是为了干燥 Cl 2，则 C 、D 中应分别放入 C_______；D________①NaOH 溶液 ②饱和食盐水③AgNO 3溶液 ④浓 H 2SO 4
(3)E 中为红色干布条， F 中为红色湿布条， 可观察到 ______________________________ 。
(4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， G 处现象是棉花球表面变成 ____________ 。
反应的离子方程式是 _______， H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球， H 处现象是棉花球表面变 ________。
(5)P 处 为 尾 气 吸 收 装 置 ， 可 选 用 _______________________________________________ 。
24．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。
(1) 用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________ 。
(2) 收集氨应选用下图甲中哪种装置 ____________________( 填序号 ) 。
某同学用下图乙来收集，其方法是 ____________________。
(3) 检验 集气瓶内是否充满
氨的方法， 一般采取的 操作是： __________________
__________，若 ______________________ ，则证明瓶内已充满氨。
25． (1) 用氧化物的形式表示下列硅酸盐：
CaAl2H6Si 3O13(钙氟石)______________ ；Mg2SiO4( 镁橄榄石)__________________ 。
(2) 正长石的组成为KAlSi 3O x，则x＝__________；
26．现有A、 B、 C、D、 E、 F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种
气体。
(1)A 、B、D、F 四种气体是单质。
(2) 把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
(3)A 和 D在一定条件下发生反应生成气
E。
(4)D 和 F 在放电条件下可生成气体G。
体
(5)G 与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
(6)E 和 C反应冒白烟。
(7)H 溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________，G__________， H__________。