弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离第1课时(习题1).docx
高中化学学习材料化学·选修4(人教版)水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。
它既可以当水果吃，也可以烹调。
除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。
你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。
那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！►水平测试1．下列电离方程式错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO4垐?噲?3H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF垐?噲?H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－垐?噲?H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4垐?噲?H2PO－4＋H＋、H2PO－4垐?噲?H＋＋HPO2－4、HPO2－4垐?噲?H＋＋PO3－4。
答案：B2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( )①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④C．②③④ D．①③⑤解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。
答案：D3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。
答案：C4．下列叙述，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。
高中化学人教选修4习题第3章第1节弱电解质电离Word版含答案
第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A ．导电能力B ．相对分子质量C．电离程度 D ．溶解度分析：依照强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的差别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案： C2．以下相关“电离均衡”的表达中正确的选项是()A．电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态平衡C．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等分析： A 项，达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等； B 项，达到电离均衡时，分子仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等； D 项，达到电离均衡时，各离子浓度不变，但不必定相等。
答案： C3．将 1 mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得1 L 溶液。
以下各项中，表示已达到电离均衡状态的是()A ．醋酸的浓度达到－ 1 1 mol L·＋的浓度达到－1B．H 0.5 mol ·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、＋的浓度均为－1 H 0.5 mol ·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等分析：在未电离时c(CH 3COOH) ＝ 1 mol ·L－1，当醋酸、 H＋、CH3COO －的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不必定是－1A 、 B、 C 均0.5 mol L ·)，醋酸的电离达到均衡状态，故错。
依照均衡状态的标记即电离成离子的速率与离子联合成分子的速率相等，可知 D 项正确。
答案： D4．甲酸 (HCOOH) 是一种一元弱酸，以下性质中能够证明它是弱电解质的是()＋－ 2 － 1A ．常温下， 1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1× 10 mol ·LB ．甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳－ 1－ 1C ．10 mL 1 mol L · 甲酸溶液恰巧与 10 mL 1 mol ·L NaOH 溶液完整反响D ．甲酸溶液与锌反响比强酸溶液与锌反响迟缓分析：若能说明在同样条件下甲酸只发生部分电离，便能够证明它是弱电解质。
人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案
3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。
水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。
强弱电解质的区别在于电离程度，D错。
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。
5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。
溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。
人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。
NH3是非电解质，B项错误。
碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。
H2O 是弱电解质，D项错误。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离(同步检测,含答案).doc
第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
2018人教版高中化学选修4：3.1弱电解质的电离 含答案
第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：2.强电解质和弱电解质强电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等3．电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，NH 3〃H 2O ：NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3(主)，HCO －3 H ＋＋CO 2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。
(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，但其在熔融态时为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。
(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H ＋＋AlO －2＋H 2O ， 碱式电离：Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
化学人教版选修4学案：互动课堂 第三章1.弱电解质的电离(附答案)
互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≠=发生移动平衡破坏条件改变变分子与离子浓度一定条件一定定的动态平衡动特征则建立了电离平衡率相等时离子化速率和分子化速在一定条件下弱电解质意义衡平离电结合电离,,:,:0:,:v v 二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。
电离不需通电，且一般为吸热的。
电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“====”。
如：HCl====H ++Cl -CH 3COONH 4====CH 3COO -++4NHBa （OH ）2====Ba 2++2OH -2.弱电解质部分电离，符号用“”。
如： CH 3COOHCH 3COO -+H + NH 3·H 2O+4NH +OH -（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如：H 2CO 3 H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO （2）多元弱碱用一步电离表示。
如：Cu （OH ）2 Cu 2++2OH -（3）两性氢氧化物双向电离。
如：H ++-2AlO +H 2O（OH ）3 Al 3++3OH -（4）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO 4====Na ++H ++-24SO②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO 3====Na ++-3HCO -3HCO H ++-23CO 活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg 解题提示:CH 3COOHCH 3COO -+H +。
A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO -物质的量，故A 、C 均可以。
B 项由于加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项由于加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。
2020-2021学年高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第一节 弱电解质的电离 Word版含解析
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++S O42-C.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C O32-答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S O42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++C O32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO4溶液:NaHSO4Na++HS O4-解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-;但HS O4-中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS O4-不能电离为H+和S O42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS O4-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC O3-,HC O3-H++C O32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(完整版)化学选修四-弱电解质的电离试题及答案.,推荐文档
弱电解质的电离平衡一、选择题1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．K a(HF)c(F－) C.c(H＋)c(H＋) D. c(HF)2.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1 盐酸C．0.5 mol·L－1 的CH3COOH 溶液D．0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液3.室温下向10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COO－)B.溶液中c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11 的NaOH 溶液，混合液pH＝74.常温下0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10 倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1 盐酸D．提高溶液的温度5.pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。
消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y则( )A．x 为弱酸，V x<V y B．x 为强酸，V x>V yC．y 为弱酸，V x<V y D．y 为强酸，V x>V y6.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )7.相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )①pH＝2 的CH3COOH 溶液②pH＝2 的HCl 溶液③pH＝12 的氨水④pH＝12 的NaOH 溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL 后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3 )>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO－3 )>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 ) ＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离习题新人教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一节弱电解质的电离课时训练基础过关1。
下列说法不正确的是( B )A。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B。
导电能力强的溶液其溶质是强电解质C。
溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系,弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性,B错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其电离程度不同,溶液中自由移动的离子浓度也不同,故其导电能力也不相同,C正确；强电解质在熔融时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等，D正确.2。
下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ A )A.电离常数（K）越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C。
不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D。
多元弱酸各步电离常数相互关系为K1〈K2<K3解析：电离常数表示弱电解质电离程度的大小,K值越大,电离程度越大。
它是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。
多元弱酸的电离常数关系应为K1≫K2≫K3。
3. 在0。
2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业14弱电解质的电离平衡 Word版含解析
课时作业14弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色有浓度为0.02 mol/L的下列溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。
其中能使指示剂呈红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥1．解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大。
应加入酸或显酸性的物质，故选C。
答案：C2．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H＋)·c(HCO－3) c(H2CO3)2．解析：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。
答案：D3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④3．解析：①加入NH4Cl相当于加入NH＋4，平衡左移；②加入NaOH，相当于加入OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH －，平衡右移；⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。
答案：C4．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH －的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱4．解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。
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弱电解质的电离平衡1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2S Ｏ4=2 H + ＋SO ４２-Ｄ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1Ｌ,pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.2３ｇ N ａ,则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ )３． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( )A.１×101４B ．５５.6×１0７C ．1×107D ．５5.64．pH ＝５的盐酸和pH=９的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的p Ｈ为( )A.7.２ B ．8 C ．6 D.无法计算5.有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝ｌｇc (H +)ｃ(OH －)。
下列表述正确的是( )A ．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<７,ＡG<0 C.在２５℃时，若溶液呈碱性,则pH>7,A Ｇ>0Ｄ．在2５℃时，溶液的pH 与ＡG 的换算公式为:ＡG=2(7－ｐH)酸 H ＣlO 4 H ２ＳO ４ HC ｌ HNO 3 K a１.6×１0-56.3×１0-91.6×10-９4．2×１０-1０6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的ｃ(H＋）约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液ａ和b,以及０.1０mol·Ｌ-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（)Ａ.a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度Ｃ．b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时，水的电离达到平衡：Ｈ2O H+＋OH－;ΔH＞０,下列叙述正确的是( ) Ａ.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，ｃ（OH-)降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（H＋）增大，ＫW不变C.向水中加入少量固体CH3ＣOONa,平衡逆向移动，c（Ｈ+)减小D．将水加热,ＫW增大,pＨ不变8．(２008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOＨ溶液分别滴定HCl溶液和CＨ3CＯOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定ＨCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()9．下列叙述正确的是( ）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c（OＨ－)=1×10－14mol２·L－2Ｂ．c(Ｈ＋）等于１×1０-７mol/Ｌ的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/ＬＣH3COOH溶液中的ｃ(H+)是０．1 mol/ＬCH３COOH溶液中的c(H+)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10．已知2５℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ＣH3COOH HCN H2CＯ３电离平衡常数(2５℃) 1.8×l0_5 4.9×l0＿10K1=4．３×l０＿７K２＝５．６×ｌ0_11则下列有关说法正确的是( )Ａ.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN)>pH（Na２CO3）>pＨ(ＣH3COONa)Ｂ.ａmol·L—１HCN溶液与b ｍol·L—1NａＯH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Ｎa＋)>c(CN-)，则ａ一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.ＮaHCO３和Nａ２CO3混合溶液中,一定有ｃ(Na+)＋ｃ(H+）=ｃ（ＯH－)＋c(HCO3－) +2c（ＣO32－)11．（镇江市０９第三次调研)在25mL０.1ｍol∙L-1 NａOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3CＯOＨ溶液,曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选）。
(）A．在A、Ｂ间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c（H+)=c（ＣH3ＣOO－)+(OH－)Ｂ．在B点,ａ>25，且有c(Na+)=c(CH3COO-）=c(OH－)=c（H+)C.在C点:ｃ(ＣＨ3COO-）>ｃ(Na+)>c（H+）＞ｃ（OH-)D.在D点：c(ＣH３CＯO－)＋c（ＣH3COOH)＝ｃ(Na+)12．(镇江市０9第二次调研测试)醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·Ｌ-1醋酸的ｐH比0.1 ｍｏｌ·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出ＣO2⑥0.1 ｍoｌ·L-1醋酸钠溶液ｐH＝８.９⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B．③④⑤⑥Ｃ．⑨④⑥⑦Ｄ.①②13．（1)某温度时，测得0.01 mｏｌ·L-1的NａOH溶液的pＨ为1１,则该温度下水的离子积常数ＫW ＝__＿___＿_。
(２）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与ｐH＝ｂ的硫酸VｂＬ混合。
①若所得混合液为中性,且a=１2,b=2,则V a∶V b=＿＿_＿_＿__。
②若所得混合液的ｐH=10,且a=12,b＝2,则V a∶V b=______＿_。
14．有三种溶液：a.Ba(ＯH）2、b.NaOＨ、c. NH３·Ｈ2Ｏ(1)pH相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为__＿__＿____＿__＿;(2）浓度相等时,ｐＨ由大到小的顺序为_____＿____________；(3)当pH=１1时,各取100ｍL与同浓度的HＣl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___＿_＿______; （４)当溶度相等时，各取10０mL与相同浓度HＣl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为___________；（5）与盐酸恰好中和后溶液的pＨ大小顺序为_＿＿_＿＿＿___＿__15．常温下,将某一元酸HA和NaOＨ溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答:（1）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a（混合溶液的ｐH)来说明HA是强酸还是弱酸。
(２）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.２moｌ/L 。
(选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c(A-)与c（Nａ+)的大小关系是。
A.前者大ﻩB.后者大Ｃ.二者相等ﻩD．无法判断（３）从丙组实验结果分析,ＨＡ是酸(选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的ｃ（OＨ-）＝mol/L16．常温下,有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。
(１）如果时，<1>，则溶液显________＿性；＜2>,则溶液的_＿_＿_7(填“”)(２)如果混合后时:<１＞，则___＿____;＜2>，则＿_＿________＿。
弱电解质的电离平衡练习精选答案1．D 2 .B3.解析:根据常温时，１L(错误!mｏｌ)水中只有1×10-７ｍol的水电离,可以确定如下关系: 1 0０0ＮA~1×10-７moｌ×N A18mol×n１解得n＝55.６×1０7。
答案：Ｂ４.解析：ｐH＝5的盐酸溶液中c(H+)=10-５ｍoｌ·L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中ｃ（OH-)＝１0-５moｌ·L-1,两者以体积比１1∶９混合，则酸过量，混合液的pH小于7。
答案:C5 .解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+）＝c(OH－)，AG=０；酸性溶液，AG>0; 碱性溶液,AG＜0。
前三项均错,AG=ｌg错误!＝lｇ错误!=lg［c（H＋)］２+14=２ｌgｃ(H+）+14＝2(７－pＨ)。
答案：D6 .解析:本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c（HＣOＯH)=c(CH3COOH）=0.１0 ｍｏl·L-1时，甲酸中的ｃ(H+)等于乙酸中c（Ｈ＋)的3倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH(a)＞pH(CH3COOH)>pＨ(ｂ)即溶液ａ的c(H＋）＜0.10 mol·L－１,CＨ3ＣOＯＨ的c（H+）＜溶液ｂ的c(Ｈ＋),所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与ｂ的浓度的相对大小(因HCOOＨ酸性＞CH３COＯH酸性)。
答案：Ａ７．解析：A项中向水中加入稀氨水后ｃ(OＨ－)增大,Ａ项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(Ｈ+)增大,但ＫＷ不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体CH３CＯOＮa,因ＣHCOO－结合Ｈ+而使水的电离平衡正向移动,C项错；将水加热后，KＷ增大，pH减小,但仍呈中性，D项错。
答案：B8 . 解析:ＨCl 为强电解质，C Ｈ3ＣOO Ｈ为弱电解质,滴加NH 3·Ｈ2O,其先与ＨＣl 反应，生成同样为强电解质的ＮＨ4Ｃｌ，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。
当ＨCl 被中和完后,ＮH 3·H 2O 继续与弱电解质C Ｈ3COOH 反应,生成强电解质CH 3CO ＯN Ｈ４，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COO Ｈ均反应完后,继续滴加ＮH ３·H 2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释,所以有下降趋势。
答案：D9. 解析：K W =[H +]·[OH －］ ,且ＫＷ只与温度有关,所以，在常温下，纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其K Ｗ=１×1０－14ｍol ２·L －2；在温度不确定时,中性溶液里的ｃ(Ｈ+)不一定等于1×1０-7 m ｏl/Ｌ；0.2 ｍｏl/L ＣH 3CO ＯH 溶液中的ＣＨ3COOH 电离程度比0.1 ｍｏl/L C Ｈ3COOH 溶液中的C Ｈ３ＣOO Ｈ电离程度小,所以,0.2 mol ／L CH ３CO ＯH 溶液中的ｃ（H ＋)小于0.1 mol/Ｌ CH ３ＣOOH 溶液中的c (H +）的2倍；当c (Ｈ+）或c (OH －)大于１ mo ｌ/Ｌ时,用pH 表示溶液的酸碱性就不简便了,所以，当ｃ(H +）或c (O Ｈ－)大于１ mol ／L 时，一般不用pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用c （H +)或c (ＯH －)来表示。