弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡

1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2S Ｏ4=2 H + ＋SO ４２

-

Ｄ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．在体积均为1Ｌ,pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.2３ｇ N ａ,则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ )

３． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( )

A.１×101４

B ．５５.6×１0７

C ．1×107

D ．５5.6

4．pH ＝５的盐酸和pH=９的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的p Ｈ为( )

A.7.２ B ．8 C ．6 D.无法计算

5.有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝ｌｇc (H +)

ｃ(OH －)

。下列表述正确的是( )

A ．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<７,ＡG<0 C.在２５℃时，若溶液呈碱性,则pH>7,A Ｇ>0

Ｄ．在2５℃时，溶液的pH 与ＡG 的换算公式为:ＡG=2(7－ｐH)

酸 H ＣlO 4 H ２ＳO ４ HC ｌ HNO 3 K a

１.6×１0-5

6.3×１0-9

1.6×10-９

4．2×１０-1０

6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的ｃ(H＋）约为乙酸中c(H+)

的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液ａ和b,以及０.1０mol·Ｌ-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（)

Ａ.a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

Ｃ．b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

7．2５℃时，水的电离达到平衡：Ｈ2O H+＋OH－;ΔH＞０,下列叙述正确的是( ) Ａ.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，ｃ（OH-)降低

Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（H＋）增大，ＫW不变

C.向水中加入少量固体CH3ＣOONa,平衡逆向移动，c（Ｈ+)减小

D．将水加热,ＫW增大,pＨ不变

8．(２008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOＨ溶液分别滴定HCl溶液和CＨ3CＯOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定ＨCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

9．下列叙述正确的是( ）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c（OＨ－)=1×10－14mol２·L－2

Ｂ．c(Ｈ＋）等于１×1０-７mol/Ｌ的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/ＬＣH3COOH溶液中的ｃ(H+)是０．1 mol/ＬCH３COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

10．已知2５℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式ＣH3COOH HCN H2CＯ３

电离平衡常数(2５℃) 1.8×l0_5 4.9×l0＿10K1=4．３×l０＿

７

K２＝５．６×ｌ0_11

则下列有关说法正确的是( )

Ａ.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN)>pH（Na２CO3）>pＨ(ＣH3COONa)

Ｂ.ａmol·L—１HCN溶液与b ｍol·L—1NａＯH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Ｎa＋)>c(CN-)，则ａ一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.ＮaHCO３和Nａ２CO3混合溶液中,一定有ｃ(Na+)＋ｃ(H+）=ｃ（ＯH－)＋c(HCO3－) +2c（ＣO32－)

11．（镇江市０９第三次调研)在25mL０.1ｍol∙L-1 NａOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3CＯOＨ溶液,曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选）。(）

A．在A、Ｂ间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c（H+)=c（ＣH3ＣOO－)+(OH－)

Ｂ．在B点,ａ>25，且有c(Na+)=c(CH3COO-）=c(OH－)=c（H+)

C.在C点:ｃ(ＣＨ3COO-）>ｃ(Na+)>c（H+）＞ｃ（OH-)

D.在D点：c(ＣH３CＯO－)＋c（ＣH3COOH)＝ｃ(Na+)

12．(镇江市０9第二次调研测试)醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·Ｌ-1醋酸的ｐH比0.1 ｍｏｌ·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出ＣO2⑥0.1 ｍoｌ·L-1醋酸钠溶液ｐH＝８.９

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦B．③④⑤⑥Ｃ．⑨④⑥⑦Ｄ.①②

13．（1)某温度时，测得0.01 mｏｌ·L-1的NａOH溶液的pＨ为1１,则该温度下水的离子积常数ＫW ＝__＿___＿_。

(２）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与ｐH＝ｂ的硫酸VｂＬ混合。

①若所得混合液为中性,且a=１2,b=2,则V a∶V b=＿＿_＿_＿__。

②若所得混合液的ｐH=10,且a=12,b＝2,则V a∶V b=______＿_。

14．有三种溶液：a.Ba(ＯH）2、b.NaOＨ、c. NH３·Ｈ2Ｏ

(1)pH相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为__＿__＿____＿__＿;

(2）浓度相等时,ｐＨ由大到小的顺序为_____＿____________；

(3)当pH=１1时,各取100ｍL与同浓度的HＣl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___＿_＿______; （４)当溶度相等时，各取10０mL与相同浓度HＣl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为___________；

（5）与盐酸恰好中和后溶液的pＨ大小顺序为_＿＿_＿＿＿___＿__

15．常温下,将某一元酸HA和NaOＨ溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a（混合溶液的ｐH)来说明HA是强酸还是弱酸。

(２）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.２moｌ/L 。(选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c(A-)与c（Nａ+)的大小关系是。

A.前者大ﻩ

B.后者大Ｃ.二者相等ﻩD．无法判断

（３）从丙组实验结果分析,ＨＡ是酸(选填“强”或“弱”）

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的ｃ（OＨ-）＝mol/L

16．常温下,有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。

(１）如果时，<1>，则溶液显________＿性；＜2>,则溶液的_