一轮复习人教版水的电离溶液的pH学案

课时25 水的电离溶液的pH

【自主学习】

考点1水的电离

【基础梳理】

1. 水的电离：水是一种，能发生微弱的电离，其电离方程式为。

2. 水的离子积常数K w

(1) 表达式：K w==(25 ℃)。

(2) 影响因素：K w只是温度的函数，温度不变，K w，温度升高，K w。

不同温度下水的离子积常数

T/℃0 10 20 25 40 50 90 100

K w/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0

3. 影响水电离平衡H2O H++OH-ΔH>0的因素

条件平衡移动方

向

电离程度c(H+) c(OH-) pH 酸碱性

升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3 正增大增大减小减小酸性

加CH3COONa 正增大减小增大增大碱性

加NaHSO4 逆减小增大减小减小酸性

加NaHSO3 逆减小增大减小减小酸性

加NaHCO3 正增大减小增大增大碱性

【举题说法】

例题1(2015·淮安期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是()

A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w不变

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C. 增加水的量，平衡正向移动

D. 将水加热，K w增大，pH不变

【答案】 A

【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C 错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。

变式1(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()

A. 图中五点K w间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性

【答案】 C

【解析】温度升高，K w增大，故五点间K w间的关系：B>C>A=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，K w不变，B正确；若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，K w增大，应升高温度，C错误；B点K w=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol·L-1，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol·L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。

关于水的电离的几个规律

1. 在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+)水=c(OH-)水。

2. 酸或碱对水的电离均起抑制作用。

(1) 只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等，碱也同理。

(2) 若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离程度相等。

3. 酸式盐对水的电离的影响

举例盐的酸碱性对水电离的影响

NaHSO4、KHSO4 酸性抑制

NaHSO3、KHC2O4 酸性抑制

NaHCO3、KHS 碱性促进

4. 由水电离出的c(H+)或c(OH-)与溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小规律

(1) 酸溶液中c(OH-)等于由水电离出的c(H+)。

(2) 碱溶液中c(H+)等于由水电离出的c(OH-)。

(3) 强酸弱碱盐溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)。

(4) 强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)。

考点2溶液的pH及其计算

【基础梳理】

定义pH=

意义粗略表示稀溶液酸碱性的强弱

范围一般在之间

规律pH越小，溶液的酸性越；pH越大，溶液的碱性越

测定方法把一小片pH试纸放在，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH

注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用

【举题说法】

例题2(2015·淮安模拟)下列叙述正确的是()

A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C. 常温下，0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合后pH=1

D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

【答案】 C

【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但仍存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，3

变式2(2015·海淀期中)常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液