2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx
2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题及详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题及详细答案一、无机综合推断1.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时,_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色,均含Na元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na2CO3,C为NaHCO3;(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠,则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2;(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g•mol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2;(4) 若A 为淡黄色固体单质,W 为气体单质,B、C均为酸性氧化物,则A为S,W为O2、B为SO2、C为SO3 。
2020-2021高考化学高无机综合推断(大题培优易错试卷)含详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断(大题培优易错试卷)含详细答案一、无机综合推断1.黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去),其中C、F常温下为无色气体,D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式:B______________;C______________。
⑵写出反应④的离子方程式______________【答案】FeSO4 H2S 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】【分析】从框图中可以看出,反应②是解题的突破口。
因为它的已知信息多,不仅有“D、E有共同的阳离子”,而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。
【详解】(1)由反应②知,B物质具有还原性;由反应④知,E物质具有氧化性,F气体具有还原性。
综合分析反应②和④,可得出B中的阳离子具有还原性,从而得出其为亚铁盐。
结合反应③,可得出F气体为SO2,C气体为H2S。
再回到反应④,F为SO2,氧化产物必然为H2SO4,从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。
由反应①,很容易得出A为FeS。
由反应②,可得出D为FeCl3。
答案为:B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反应④的化学方程式为:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【点睛】无机框图题是难度较大的一类题,因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质,尤其是一些具有特殊性质的物质。
比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色,需要高温、通电、催化剂等条件的反应,具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+),具有较强还原性的气体(比如SO2)等。
解题时,条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应,常常是解题的切入点和突破口。
2020-2021高考化学 高无机综合推断 培优练习(含答案)及答案解析

2020-2021高考化学高无机综合推断培优练习(含答案)及答案解析一、无机综合推断1.已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种化合物:甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体;B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________,实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质+丙→乙+丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N>O>F 2NO+O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2+4NH36H2O+4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口:①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;②丙为无色有不同刺激性气味的物质;③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体,说明丁为NO,C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种化合物:甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体,则丁为NO、C为O元素;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,由图中信息可知,丙与O元素的单质反应生成NO,也可以由O的单质与D的单质化合而得,则丙为NH3、D为N元素,乙为H2O;甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子,则其都有10个电子,结合图中信息,B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质,故甲为HF、B为F元素。
2020-2021高考化学 高无机综合推断 培优 易错 难题练习(含答案)及答案

2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错难题练习(含答案)及答案一、无机综合推断1.在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:请填写下列空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:。
(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式,该反应消耗了2 molG,则转移的电子数是。
【答案】(每空2分,共10分)(1)CO2(2)Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2O(3)2Al2O3 4Al +3O2↑(4)2Al +3CuO3Cu +Al2O34N A(或2.408х1024)【解析】试题分析:(1)明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,生成氧化铜、CO2和水。
CO2能与A反应,则F是CO2。
(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2O。
(3)CO2能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝分解生成氧化铝和水,电解氧化铝生成氧气和铝,则B电解生成E和D的反应方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑。
(4)图中所得G和D都为固体,分别是是氧化铜和铝,混合后在高温下可发生铝热反应,该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
反应中铜的化合价从+2价降低到0价,因此若该反应消耗了2mol氧化铜,则转移的电子数是4N A。
考点:考查无机框图题推断2.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。
根据下图关系推断:(1)写出化学式:X_______,A________,B_______。
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及详细答案一、无机综合推断1.下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):(1)A的电子式:___________________;(2)写出甲与C反应的化学方程式:________________________________;(3)在F和E的混合溶液中用___________试剂(填化学式)检验E中阳离子;(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个;(5)写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知,G为淡黄色固体化合物,J为生活中常见的调味品,则G是Na2O2, J为NaCl;I为红褐色固体,则I是氢氧化铁,甲是Fe单质;B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质,根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水,乙是氢气,D是Fe3O4;A与B反应生成水和一种非金属单质,且①是实验室制取丁的反应之一,判断A是过氧化氢,B是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气,所以丁是氧气;四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F,可以相互转化,则K是盐酸,盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁,F与Fe反应生成E,则F是氯化铁,E是氯化亚铁,氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气,氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
2020-2021高考化学高无机综合推断(大题培优易错试卷)含答案解析

2020-2021高考化学高无机综合推断(大题培优易错试卷)含答案解析一、无机综合推断1.暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:(1)写出A的电子式____________。
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________【答案】SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许,溶于足量的硫酸铜溶液,充分反应后,若有红色固体出现,证明有铁,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明还有氧化亚铁。
【解析】【分析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L-1=28g/mol,为氮气。
混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色,说明混合气体中含有水蒸气和氮气。
根据前后气体的体积变化分析,无色气体C为氨气。
紫黑色固体A应为碘单质,能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀,即0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol,氮气的物质的量为0.01mol,氨气的物质的量为0.02mol,计算三种物质的质量和为8.24克,正好是固体X的质量,所以X 的化学式为NI3·NH3。
2020-2021高考化学 高无机综合推断 培优练习(含答案)附答案

2020-2021高考化学高无机综合推断培优练习(含答案)附答案一、无机综合推断1.下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):(1)A的电子式:___________________;(2)写出甲与C反应的化学方程式:________________________________;(3)在F和E的混合溶液中用___________试剂(填化学式)检验E中阳离子;(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个;(5)写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知,G为淡黄色固体化合物,J为生活中常见的调味品,则G是Na2O2, J为NaCl;I为红褐色固体,则I是氢氧化铁,甲是Fe单质;B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质,根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水,乙是氢气,D是Fe3O4;A与B反应生成水和一种非金属单质,且①是实验室制取丁的反应之一,判断A是过氧化氢,B是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气,所以丁是氧气;四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F,可以相互转化,则K是盐酸,盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁,F与Fe反应生成E,则F是氯化铁,E是氯化亚铁,氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气,氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
2020-2021高考化学 高无机综合推断综合试题及答案解析

2020-2021高考化学高无机综合推断综合试题及答案解析一、无机综合推断1.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称);②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法____________________,X转化为Y的化学方程式为______________________;(4)X为一元强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________;②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3+5O24NO+6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素,确定该金属元素为铝元素,因在溶液中产生了B,所以B为Al(OH)3。
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2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案一、无机综合推断1.现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的名称:丙 -_______________;(2)写出下列物质的化学式: F________________;(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题:①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:__________,请你解释其中的原因__________________ 。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。
其反应原理为:(用化学方程式表示) ______________。
【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO,溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G,所以 A 是钠、 G 是过氧化钠;乙是黄绿色气体,乙是氯气;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠;氢气和氯气生成氯化氢,氯化氢溶于水生成盐酸;浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气;氯气与石灰乳反应生成漂白粉;氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。
据此分析解答。
【详解】(1)根据以上分析,丙是氯化氢;(2) F 是 Ca(ClO)2;(3)①把氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气与水生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,石蕊变红色,次氯酸具有漂白性,所以石蕊褪色,可以观察到的现象是:先变红后褪色;②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。
2.已知 A 为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)请根据以上信息回答下列问题:(1)写出物质 B 的化学式: ___________(2)写出下列反应的化学方程式:反应① ______________________________________________________________________反应② ______________________________________________________________________(3)写出下列反应的离子方程式:反应 C→D______________________________________________________________________反应 D→C _____________________________________________________________________(4)检验 D 中阳离子的方法:_________________________________________________________【答案】 Fe3422232 3 422+2 O4Fe(OH)+ O + 2H O===4Fe(OH)3Fe + 4HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl 3+-3+2+=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,证明 D 中含有 Fe3+。
【解析】红褐色固体固体出现,为氢氧化铁,说明金属单质 A 为铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁(C)和氢气 (F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁(D) , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁(E),接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁,铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁(B)和氢气 (F) ;(1) B 为四氧化三铁,正确答案为Fe3 O4。
(2)正确答案:① 4Fe(OH)2+ O2+2H2O===4Fe(OH)3;② 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。
( 3)氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-;氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁: 2Fe+Fe=3Fe ;正确答案: 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl;2Fe +Fe=3Fe 。
(4) Fe3+检验方法:① 加入氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀;② 加入硫氰化钾溶液,出现红色溶液,该方法简单易操作;正确答案:取少量 D 溶液于试管中,滴加少量KSCN 溶液,若溶液变红,证明 D 中含有 Fe3+。
点睛:推断题要抓住题眼:红褐色固体为氢氧化铁,从而推出金属单质铁。
3.已知甲、乙、丙为常见单质, A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物; B 和 X 的摩尔质量相同, E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空:(1)丙的化学式是 _______,G 的化学式是 _________。
(2)写出有关变化的化学方程式:甲+ 乙: ___________;D + 丙: _______。
(3) B 与 X 的水溶液反应生成 C 和乙的离子方程式是________________________ 。
2--【答案】 O2SO32Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH ++S↓ +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2;氧化物 B 与水反应能放出 O2,则 B 是 Na2O2,那么 C 是NaOH,A 是 Na O,甲是 Na;又因 B 和 H 的摩尔质量相同,则X 是 Na S,那么乙是 S, F 22是 SO2, G 是 SO3;由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3,E 是Na2SO4。
【详解】(1)由以上分析可知丙是O2, G 是 SO3;故答案为: O2, SO3;(2)甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠,反应的化学方程式为2Na +S Na2S; D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4,故答案为: 2Na + S Na2S;2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4;(3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫,反应的离子方程式为 Na2 22-2-+,故答案为: Na2 2 2-+2H 2-+。
O +S+2H O=4OH +S↓ +2Na O +S O=4OH +S↓+2Na4.下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中, D 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 ), B、 C、E 为常见单质, A、D 为氧化物。
根据图示转化关系填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式A________, B________,G________。
(2)C 与 D 的混合物通常称__________( 填名称 )。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式①I+ J→K________________(离子方程式 )。
②G+ B→H________________(化学方程式 )。
【答案】 Al2O3O2Fe(OH)2铝热剂Al3++3[Al(OH) 4] -=4Al(OH)3↓4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】由转化关系图可知,电解 A 得到 B 与 C, A 能与盐酸、氢氧化钠反应,则 A 为两性氧化物Al O、 C 为 Al、 B 为 O;氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠,则I 为232AlCl 、J 为 Na[Al(OH) ]、K 为 Al( OH); D 为红棕色粉末,与 Al 发生铝热反应得到 A 与343E,则 D 为 Fe2O3, E 为 Fe,; Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁,氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水,则 F 为 FeCl2、G 为 Fe( OH)2、 H 为 Fe( OH)3。
【详解】(1)由上述分析可知, A 为 Al2O3, E 为 Fe, G 为 Fe( OH)2,故答案为: Al2O3; Fe; Fe (OH)2;(2)铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂,高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁,故答案为:铝热剂;(3)①I+ J→K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应的离子方程式为Al3++ 3[Al(OH) 4]- =4Al(OH)3↓,故答案为: Al3++3[Al(OH) 4]- =4Al(OH)3↓;②G+ B→H 的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】由电解 A 得到也是解答关键。
B 与C, A 能与盐酸、氢氧化钠反应确定 A 为两性氧化物Al2O3是判断难点,5.暗红色固体X 由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L-1,混合气体通过 CuSO4, CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:(1)写出 A 的电子式 ____________。
(2)写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 ________________________ 。
(3)固体X 可由 A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________(4)有人提出气体 C 在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3 价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________【答案】 SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓ +2HI+2HCl3I+-+5H O 取固体产物少许,溶于足量的硫酸铜溶液,充分反2+5NH ·H O=NI ·NH+3NH +3I323342应后,若有红色固体出现,证明有铁,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明还有氧化亚铁。
【解析】 【分析】气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L -1 ,则其摩尔质量为 22.4L/mol ×1.25 g.L -1 =28 g/mol ,为氮气。