江苏省大丰市南阳中学高一化学《离子反应》课件
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高一化学离子反应课件
详细描述
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。
离子反应-高一化学精品课件
Zn2+ SO42-
Zn2+ + H2↑
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
分析Zn与稀硫酸反应的实质：
强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成H2O H++OH-=H2O
强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
情境导入
化， 再加入少量的BaCl2溶液。 若加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色
沉淀，证明原溶液中含有SO42-。
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
资料卡片
2. 氯离子的检验 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液
酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 若加加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉
第一章 物质及其变化
第2节 离子反应 第2课时 离子反应
学习目标
1.通过实验探究的方式建构电离、电解质的概念。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建立离子反应的概念，归纳离 子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
本节重、难点
本 节 重 点
电解质的概念与本质 电离方程式的书写 离子反应方程式的书写
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
3、书写离子方程式的一般步骤
3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
2Na+ + SO24- + Ba2+ + 2Cl-
2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Zn2+ + H2↑
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
分析Zn与稀硫酸反应的实质：
强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成H2O H++OH-=H2O
强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
情境导入
化， 再加入少量的BaCl2溶液。 若加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色
沉淀，证明原溶液中含有SO42-。
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
资料卡片
2. 氯离子的检验 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液
酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 若加加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉
第一章 物质及其变化
第2节 离子反应 第2课时 离子反应
学习目标
1.通过实验探究的方式建构电离、电解质的概念。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建立离子反应的概念，归纳离 子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
本节重、难点
本 节 重 点
电解质的概念与本质 电离方程式的书写 离子反应方程式的书写
情境导入
实验探究
建立概念
概念应用
3、书写离子方程式的一般步骤
3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
2Na+ + SO24- + Ba2+ + 2Cl-
2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
《离子反应》课件
为。
观察离子反应发生时的颜色变化、
沉淀形成等现象，以推测反应物及
生成物。
3
离子反应的实验操作
掌握实验操作技巧，如溶液配制、 离子的分离和提取等。
总结
离子反应在化学领域具有重要性，对未来的研究和发展有着广阔的前景和应用。
离子反应的重要性
离子反应深入了解化学反应 和各种现象的背后机制。
《离子反应》PPT课件
欢迎大家来到《离子反应》的PPT课件！在本课件中，我们将深入探讨离子反 应的各个方面，包括离子的定义、离子反应的基本概念、特点、应用及实验。 让我们一起开始这段有趣的科学旅程吧！
什么是离子
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，它们通过电离的方式形成，可以根据离子的性质进行 分类。
离子反应的应用
酸碱中和反应
离子反应在酸碱中和反应 中起着重要的作用，帮助 中和溶液的酸碱性。
氧化还原反应
离子反应在氧化还原反应 中起着关键的角色，涉及 电子的转移和氧化还原态 的改变。
复分解反应
离子反应可以导致复分解 反应，其中化合物分解成 更简单的组分。
离子反应实验
1
离子生成的实验
通过实验可以生成离子，研究其性
离子反应的未来研究
离子反应的研究仍在不断进 行，以推动化学和材料科学 的进步。
离子反应的未来发展方 向
进一步探索离子反应的应用， 如新型催化剂和电化学领域。
参考文献
1 相关书籍与论文
推荐阅读《离子反应的基础理论》和最新相关的科学论文。
2 离子反应实验数据来源
参考可靠的实验数据和一手资料以支持对离子反应的研究。
离子反应可以用化学方 程式表示，以描述反应 物和生成物之间的变化。
离子反应的特点
观察离子反应发生时的颜色变化、
沉淀形成等现象，以推测反应物及
生成物。
3
离子反应的实验操作
掌握实验操作技巧，如溶液配制、 离子的分离和提取等。
总结
离子反应在化学领域具有重要性，对未来的研究和发展有着广阔的前景和应用。
离子反应的重要性
离子反应深入了解化学反应 和各种现象的背后机制。
《离子反应》PPT课件
欢迎大家来到《离子反应》的PPT课件！在本课件中，我们将深入探讨离子反 应的各个方面，包括离子的定义、离子反应的基本概念、特点、应用及实验。 让我们一起开始这段有趣的科学旅程吧！
什么是离子
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，它们通过电离的方式形成，可以根据离子的性质进行 分类。
离子反应的应用
酸碱中和反应
离子反应在酸碱中和反应 中起着重要的作用，帮助 中和溶液的酸碱性。
氧化还原反应
离子反应在氧化还原反应 中起着关键的角色，涉及 电子的转移和氧化还原态 的改变。
复分解反应
离子反应可以导致复分解 反应，其中化合物分解成 更简单的组分。
离子反应实验
1
离子生成的实验
通过实验可以生成离子，研究其性
离子反应的未来研究
离子反应的研究仍在不断进 行，以推动化学和材料科学 的进步。
离子反应的未来发展方 向
进一步探索离子反应的应用， 如新型催化剂和电化学领域。
参考文献
1 相关书籍与论文
推荐阅读《离子反应的基础理论》和最新相关的科学论文。
2 离子反应实验数据来源
参考可靠的实验数据和一手资料以支持对离子反应的研究。
离子反应可以用化学方 程式表示，以描述反应 物和生成物之间的变化。
离子反应的特点
苏教版高中化学必修一2.2.3《离子反应》课件 (共11张PPT)
回顾：什么是电解质？什么是非电解质？ 思考：电解质溶液具有导电性，相同物质的量浓 度的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
活动与探究：电解质导电能力比较.f4v
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
2、电解质溶液导电能力与电解质的强弱没有必然联系。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子反应
1、有离子参加的反应。 2、条件：
（1）复分解反应：
①生成难溶物质。如AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 ②生成难电离物质。如弱酸、弱碱、水等。 ③生成易挥发物质。如CO2 、 NH3 、 H2 、 O2 等
荷总数是否相等。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
幻灯片 6
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
活动与探究：电解质导电能力比较.f4v
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
2、电解质溶液导电能力与电解质的强弱没有必然联系。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子反应
1、有离子参加的反应。 2、条件：
（1）复分解反应：
①生成难溶物质。如AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 ②生成难电离物质。如弱酸、弱碱、水等。 ③生成易挥发物质。如CO2 、 NH3 、 H2 、 O2 等
荷总数是否相等。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
幻灯片 6
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
高一化学苏教版必修一离子反应 PPT课件 图文
自主探究
精要解读
实验探究
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑。 (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中
或熔融状态下，否则就不能写离子方程式，如NH3＋HCl ===NH4＋＋Cl－。 (5)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋ ＋SO42－===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋ OH－=== H2O。 (6)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4： Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－===BaSO4↓＋ H2O；Al2(SO4)3溶 液中加氨水：2Al3＋ ＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓ ＋6NH4＋。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性 _强__或较_强__的物质相遇，转变为还原性和氧化性较_弱__或 _弱__的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变
为弱氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三 离子方程式
1. 定义：用_实__际__参__与__反__应__的__离__子__符__号__来__表__示__离__子__反__应__的__式__子_
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数 不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋ H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (2)误拆或者不拆。如Na2O溶于水：O2－＋ H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O。
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专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
离子反应
• 第二课时
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 液
氨水
电解质 通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
NaOH
HCl CH3COOH NH3•H2O
SO42-、CO32-、SO32_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3—， CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质 间的某个反应，而且可表示所有 同一类型的离子反应。
H+ + OH- = H2O可以表示所有强 酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中 和反应。
一、书写离子方程式应注意的问题：
(1). 沉淀、气体、单质、难电离的 物质写成化学式。
(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基 本上以硫酸分子的形式存在，用化 学式H2SO4表示。
(3)弱碱溶液,不能大量共存
常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（ D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是（ C） A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
例 ： 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、
产生的白色沉淀
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？ 反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
化合物的分类
弱电解质：
弱酸：
H2CO3 、 H3PO4 、 H2SO3 、 H2S 、 HClO 、 CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱
NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2 、 Zn(OH)2 、Al(OH)3、 水 、少数盐等
判断强弱电解质，并写出相应的电离方 程式。 1.CH3COOH 5.CaCl2 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 6. NaHCO3 7. NaHSO4
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动 离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地， 离子的浓度越大，其导电性越强。
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导 电吗？导电能力相同吗？
3、删——删去方程式两边形式相同的 离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元 素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。 判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？
亮 大
亮 大
亮 大
暗 小
暗
小
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+ CH3COOH电离的结果
CH3COOH
一、强电解质和弱电解质：
(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： 2、 NaHCO3与氢氧化钠反应： 3、KHSO4与BaCl2反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCO3-+OH-==H2O+CO32-↑ SO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
化合物溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O
离子反应
• 第三课时
判断正误的原则：
• （1）是否符合反应事实；产物是否正确。 反应物质间的配比是否正确。 • （2）化学式拆是否正确； • （3）符号是否正确，如：“==”，“ ”， ↓，↑等。 • （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和 Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 • （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
活动与探究Ⅱ
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
探究过程
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
实验现象
相应化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
CO32-中的一种或几种 在。 Cl (2)当溶液中存在大量Ag+时， -、S042-、CO32-不能在 溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀， 2则原溶液存在的离子是 S042-、CO3，为进一步确定溶液 中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 HNO3溶液 通过观 察 沉淀是否消失 再作出进一步的判断。 CO32(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
离子反应
• 第二课时
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 液
氨水
电解质 通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
NaOH
HCl CH3COOH NH3•H2O
SO42-、CO32-、SO32_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3—， CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质 间的某个反应，而且可表示所有 同一类型的离子反应。
H+ + OH- = H2O可以表示所有强 酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中 和反应。
一、书写离子方程式应注意的问题：
(1). 沉淀、气体、单质、难电离的 物质写成化学式。
(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基 本上以硫酸分子的形式存在，用化 学式H2SO4表示。
(3)弱碱溶液,不能大量共存
常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（ D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是（ C） A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
例 ： 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、
产生的白色沉淀
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？ 反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
化合物的分类
弱电解质：
弱酸：
H2CO3 、 H3PO4 、 H2SO3 、 H2S 、 HClO 、 CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱
NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2 、 Zn(OH)2 、Al(OH)3、 水 、少数盐等
判断强弱电解质，并写出相应的电离方 程式。 1.CH3COOH 5.CaCl2 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 6. NaHCO3 7. NaHSO4
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动 离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地， 离子的浓度越大，其导电性越强。
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导 电吗？导电能力相同吗？
3、删——删去方程式两边形式相同的 离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元 素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。 判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？
亮 大
亮 大
亮 大
暗 小
暗
小
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+ CH3COOH电离的结果
CH3COOH
一、强电解质和弱电解质：
(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： 2、 NaHCO3与氢氧化钠反应： 3、KHSO4与BaCl2反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCO3-+OH-==H2O+CO32-↑ SO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
化合物溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O
离子反应
• 第三课时
判断正误的原则：
• （1）是否符合反应事实；产物是否正确。 反应物质间的配比是否正确。 • （2）化学式拆是否正确； • （3）符号是否正确，如：“==”，“ ”， ↓，↑等。 • （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和 Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 • （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
活动与探究Ⅱ
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
探究过程
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
实验现象
相应化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
CO32-中的一种或几种 在。 Cl (2)当溶液中存在大量Ag+时， -、S042-、CO32-不能在 溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀， 2则原溶液存在的离子是 S042-、CO3，为进一步确定溶液 中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 HNO3溶液 通过观 察 沉淀是否消失 再作出进一步的判断。 CO32(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存