江苏省大丰市南阳中学高一化学《物质的转化》课件
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物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
B
反应能否发生的判断依据
①“强”制“弱”原理 ② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 ③ 酸性氧化物＋ H2O→可溶性酸(不能生成难溶性酸)
碱性氧化物＋ H2O→可溶性碱(不能生成难溶性碱) ④ Fe＋2HCl→FeCl2 (不能生成FeCl3)
Fe＋Cl2→ FeCl3 (不能生成FeCl2)
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
(1)两条转化主线结合物质的通性就构建了各物质间转化关系 (2)复杂知识都是由基础知识综合而成，打好基础是关键
知能提升1 物质制取的方法
例1、制取MgCl2有哪些方法？写出化学方程式并指明反应类型。 X
X
Mg的 来源
MgCl2
Cl的 来源
XX
X
知能提升2 化学反应能否发生的判断
小试身手 B
A
A B
化合反应 化合反应 化合反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应
C
D
C
提示 据“置换反应”判断即可得出结论
D
谢 谢 观 看！
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化
2024/9/1
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的通性
实例 锌
烧碱 氧化铁 硝酸银 碳酸钠
化学方程式
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
酸的通性
＋酸碱指示剂 遇石蕊变红
＋活泼金属
盐＋H2
酸
＋碱
盐＋H2O
＋碱性氧化物 盐＋H2O
决定
物质的结构
反映
物质的性质
小试身手
不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐 反应生成弱酸和强酸盐，且难溶碳酸盐都易溶于 强酸溶液中。
反应能否发生的判断依据
①“强”制“弱”原理 ② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 ③ 酸性氧化物＋ H2O→可溶性酸(不能生成难溶性酸)
碱性氧化物＋ H2O→可溶性碱(不能生成难溶性碱) ④ Fe＋2HCl→FeCl2 (不能生成FeCl3)
Fe＋Cl2→ FeCl3 (不能生成FeCl2)
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
(1)两条转化主线结合物质的通性就构建了各物质间转化关系 (2)复杂知识都是由基础知识综合而成，打好基础是关键
知能提升1 物质制取的方法
例1、制取MgCl2有哪些方法？写出化学方程式并指明反应类型。 X
X
Mg的 来源
MgCl2
Cl的 来源
XX
X
知能提升2 化学反应能否发生的判断
小试身手 B
A
A B
化合反应 化合反应 化合反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应
C
D
C
提示 据“置换反应”判断即可得出结论
D
谢 谢 观 看！
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化
2024/9/1
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的通性
实例 锌
烧碱 氧化铁 硝酸银 碳酸钠
化学方程式
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
酸的通性
＋酸碱指示剂 遇石蕊变红
＋活泼金属
盐＋H2
酸
＋碱
盐＋H2O
＋碱性氧化物 盐＋H2O
决定
物质的结构
反映
物质的性质
小试身手
不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐 反应生成弱酸和强酸盐，且难溶碳酸盐都易溶于 强酸溶液中。
物质的转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
碱性氧Na化2O物
Na碱2O性+氧H化2O物=+==H22ON→aO碱H Na碱2O性+氧2化HC物l =+=酸=→2N盐a+ClH+2OH2O
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
3、如何认识H2SO3 的性质？
——酸的通性
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显_红___色_。
盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有 相同阴离子或阳离子 。
【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些基本反应类型？
主要涉及复分解反应；
还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种 反应关系和转化关系。
1、Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
分 类 研 究
金属单质
Na
单质
化合物
非金属单质
无机化合物
S、O2
氧化物
酸
酸性氧化物
SO2、SO2
碱性氧化物
Na2O
H2SO3 H2SO4
有机化合物
碱
盐
NaOH NaCl Na2CO3 K2SO3 K2SO4
总任务：制备Na2SO3
任务一：寻找原料
金属单质 Na
含
Na
碱性氧化物 Na2O
物
碱 NaOH
盐+H2O (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)
复 分 解
新碱＋新盐 (Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH)
反 应
碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有__O_H__－_。
物质的转化-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
看我七十二变
图中，“——”表示相连的物质间在一定条 件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通 过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符 合图示要求的是
选项 A B C D
甲
H2SO4 BaCl2
O2 Fe
乙
Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
丙 NaOH
HCl CuO Zn
甲
乙
丁
丙
丁 NaCl KOH
主要化学性质
反应实例(写化学方程式)
与某些酸反应
与某些碱反应
与某些盐反应
为什么两种碳酸盐具有相似的化学性质呢？ CO32－
1 酸、碱、盐的性质
1.3 盐
1.3.1 化学通性
1
与金属反应
生成新盐和新金属
三通性 2
与碱反应
生成新盐和新碱
3
与某些盐反应
生成新盐和新盐
盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
与水不反应
如FeO Fe2O3 CuO等不与水反应
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
酸
碱或碱性氧化物
盐
只有SiO2不与水反应
各物质间还有没有其他什么转化？
2 物质的转化
2.2 转化网
金属单质
O2
碱性氧化物 H2O
盐
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
碱
酸或酸性氧化物
盐
酸
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和 氯气，请写出反应的化学方程式。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解槽
这节课我学到了什么？
物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
如 Ca ――①→ CaO ―②―→ CaOH2 ―③―→ CaCO3
C ―④―→ CO2 ―⑤―→ H2CO3 ―⑥―→ CaCO3
写出六步反应的化学方程式：
知识点
二、物质的转化
2Ca＋O2 2CaO，
CaO＋H2O
Ca(OH)2，
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O，
C＋O2
CO2，
CO2＋H2O
H2CO3，
H2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2H2O。
单质到盐的转化关系是：
金属
__碱__性___氧化物碱盐Fra bibliotek非金属
__酸__性___氧化物
酸
盐
交流讨论
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
碱
酸
课堂小结
一、物质的性质 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 二、物质的转化 1.利用物质的性质实现物质的转化 2.应用——制取物质
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
学习目标
1.了解酸、碱、盐的分类及其性质 2. 掌握物质间的转化 3.能够利用物质间的转化关系制备新的物质
素养发展目标
1.通过归纳总结，认识同类物质具有相似的性质，一定条件 下各类物质可以相互转化，培养证据推理与模型认知的学科 核心素养。 2.通过归纳总结，认识物质是运动和变化的，知道化学变化 需要一定的条件并遵循一定规律，培养变化观念素养。
金属 +酸
盐+氢气
+盐
盐+金属
知识点
一、物质的性质
2. 氧气的化学性质
C ―④―→ CO2 ―⑤―→ H2CO3 ―⑥―→ CaCO3
写出六步反应的化学方程式：
知识点
二、物质的转化
2Ca＋O2 2CaO，
CaO＋H2O
Ca(OH)2，
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O，
C＋O2
CO2，
CO2＋H2O
H2CO3，
H2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2H2O。
单质到盐的转化关系是：
金属
__碱__性___氧化物碱盐Fra bibliotek非金属
__酸__性___氧化物
酸
盐
交流讨论
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
碱
酸
课堂小结
一、物质的性质 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 二、物质的转化 1.利用物质的性质实现物质的转化 2.应用——制取物质
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
学习目标
1.了解酸、碱、盐的分类及其性质 2. 掌握物质间的转化 3.能够利用物质间的转化关系制备新的物质
素养发展目标
1.通过归纳总结，认识同类物质具有相似的性质，一定条件 下各类物质可以相互转化，培养证据推理与模型认知的学科 核心素养。 2.通过归纳总结，认识物质是运动和变化的，知道化学变化 需要一定的条件并遵循一定规律，培养变化观念素养。
金属 +酸
盐+氢气
+盐
盐+金属
知识点
一、物质的性质
2. 氧气的化学性质
物质的转化-高一化学精品课件
基于性质研究转化
钠元素与硫元素物质系列建构
建构模型
金属单质
Na
碱性氧化物 Na2O
碱
NaOH
盐 Na2CO3
S
非金属单质
SO3
SO2 酸性氧化物
H2SO4
酸
CuSO4
盐
基于类别研究性质
基于性质研究转化
建构模型
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
碱 酸或酸性氧化物
盐
非金属单质
O2
酸性氧化物
H2O
酸 碱或碱性氧化物
2.下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（C）
A．Zn→H2 C．Fe→Fe(OH)3
B．CO2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3
课堂小练
3. 写出下列物质之间转化的化学方程式。 （1）Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。
2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
4.用化学方程式表示下图中钙及其化合物之间的转化关系
课堂小练
4.用化学方程式表示下图中钙及其化合物之间的转化关系
① 2Ca＋O2===2CaO ② CaO+H2O===Ca(OH)2 ③ CaO+ CO2===CaCO3 ④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑥ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
盐
能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO
物质的转化-高一化学课件
③
Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaSO4
①②
③
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
① 2Ca + O2 === 2CaO
①
C
+
O2
点燃
===
CO2
② CaO + H2O === Ca(OH)2
② CO2 + H2O === H2CO3
③ Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + H2O/
思考
1、为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？ 因为它们在组成上具有相似性。
“H+”酸 HCl
H2SO4 HNO3
“OH-”碱 NaOH Ca(OH)2
Cu(OH)2
“酸根离子” 盐
NaCl FeCl3 BaCl2
思考
2、酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
1.1.2 物质的转化
1.1.2 物质的转化
2、转化关系图
金属单质
O2
碱性氧化物 H2O
酸或酸性氧化物 碱
盐
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
碱或碱性氧化物 酸
盐
3、物质工业生产方法的选择
盐 +
金
反应进行的可能性
原料来源
属
金属 碱氧
碱
非金属
盐
盐
酸氧
+ H2
盐+水
酸
成本高低
设备要求
环境保护
盐 + 碱
盐
盐+盐
盐 + 酸
盐
课堂练习
盐的主要化学性质
反应实例
高中化学《物质的转化》课件
在自然界中，酸碱盐反应可以用于土 壤的形成、矿物的溶解和沉淀等过程 。此外，酸碱盐反应还可以用于污水 处理和化学分析等领域。
酸碱盐反应的实例
硫酸和氢氧化钠的反应是 一个典型的酸碱盐反应。 当硫酸和氢氧化钠溶液混 合时，会产生硫酸钠和水 ，同时释放出热量。
氧化铁和盐酸的反应也是 一个酸碱盐反应的例子。 当盐酸和氧化铁反应时， 会产生氯化铁和水，同时 释放出气体。
利用氧化还原反应将金属元素从 化合物中还原出来。例如，铁的 冶炼过程中，一氧化碳与氧化铁
反应生成铁和二氧化碳。
燃料电池
利用氧化还原反应将化学能转化 为电能。在燃料电池中，燃料（ 还原剂）和氧气（氧化剂）分别 在负极和正极上发生氧化和还原
反应。
有机合成
通过氧化或还原反应将有机物转 化为所需产物。例如，乙烯可以 通过氧化反应生成环氧乙烷，也
羧酸的酯化反应
羧酸与醇发生酯化反应，生成酯 和水。
有机化学中的转化规律
相似相容规律
相似结构的有机物容易发生类似的转化反 应。
酸碱催化规律
酸或碱催化可以促进有机物的转化反应。
电子效应规律
电子效应影响有机物的反应活性，从而影 响转化反应的方向和速率。
共轭效应规律共ຫໍສະໝຸດ 效应对有机物的稳定性产生影响，从 而影响转化反应的选择性。
酸碱盐反应是化学反应中的一种重要类型，其原理是离子之 间的相互作用。酸碱盐反应通常涉及氢离子、氢氧根离子、 金属离子和酸根离子的交换。
在酸碱盐反应中，酸和碱是反应的起始物质，它们通过离子 交换或中和反应生成盐和水。这种反应类型在自然界和工业 生产中都有广泛的应用。
酸碱盐反应在物质转化中的应用
酸碱盐反应在物质转化中有着广泛的 应用。例如，在工业生产中，酸碱盐 反应可以用于制备各种化学品，如硫 酸、硝酸、氢氧化钠等。
酸碱盐反应的实例
硫酸和氢氧化钠的反应是 一个典型的酸碱盐反应。 当硫酸和氢氧化钠溶液混 合时，会产生硫酸钠和水 ，同时释放出热量。
氧化铁和盐酸的反应也是 一个酸碱盐反应的例子。 当盐酸和氧化铁反应时， 会产生氯化铁和水，同时 释放出气体。
利用氧化还原反应将金属元素从 化合物中还原出来。例如，铁的 冶炼过程中，一氧化碳与氧化铁
反应生成铁和二氧化碳。
燃料电池
利用氧化还原反应将化学能转化 为电能。在燃料电池中，燃料（ 还原剂）和氧气（氧化剂）分别 在负极和正极上发生氧化和还原
反应。
有机合成
通过氧化或还原反应将有机物转 化为所需产物。例如，乙烯可以 通过氧化反应生成环氧乙烷，也
羧酸的酯化反应
羧酸与醇发生酯化反应，生成酯 和水。
有机化学中的转化规律
相似相容规律
相似结构的有机物容易发生类似的转化反 应。
酸碱催化规律
酸或碱催化可以促进有机物的转化反应。
电子效应规律
电子效应影响有机物的反应活性，从而影 响转化反应的方向和速率。
共轭效应规律共ຫໍສະໝຸດ 效应对有机物的稳定性产生影响，从 而影响转化反应的选择性。
酸碱盐反应是化学反应中的一种重要类型，其原理是离子之 间的相互作用。酸碱盐反应通常涉及氢离子、氢氧根离子、 金属离子和酸根离子的交换。
在酸碱盐反应中，酸和碱是反应的起始物质，它们通过离子 交换或中和反应生成盐和水。这种反应类型在自然界和工业 生产中都有广泛的应用。
酸碱盐反应在物质转化中的应用
酸碱盐反应在物质转化中有着广泛的 应用。例如，在工业生产中，酸碱盐 反应可以用于制备各种化学品，如硫 酸、硝酸、氢氧化钠等。
物质的转化_课件
酸、碱、盐的性质
酸碱盐的主要化学性质中，涉及到的反应类型 我：们目前所学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置 换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应都属于复 分解反应。
知识引入
通过初中的学习，我们能否总结出单质-氧化物-酸（碱） -盐的转化规律？
物质的转化
以Ca、CaO、Ca(OH)2、CaSO4为例，探究金属单质-碱性氧 化物-碱-盐之间的转化规律，转化方程式如下：
2Ca+O2=2CaO
金属单质→碱性氧化 物CaO+H2O=Ca(OH )碱2 性氧化物→碱 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H 2碱O→盐
物质的转化
以C、CO2、H2CO3、CaCO3为例，探究非金属单质-酸 性氧化物-酸-盐之间的转化规律，写出转化方程式。
C+O2=CO2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H 2O
知识引入
澄清石灰水能否与下列物质发生反应 ？
紫色石蕊溶液
盐酸
碳酸钠溶液 二氧化碳气体
澄清石灰水与以上物质都反 应
酸、碱、盐的性质
碱的通性 ①使指示剂变色 ②与酸性氧化物反应生成盐和 水 ③与酸反应生成盐和水 ④与盐反应生成新碱和新盐
酸、碱、盐的性质
氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液变
总结 4、各物质之间的转化关系是什么 ？
物质的转化
对于Ca、C而言，单质到盐的转化关系可表示为
： 金属单质
碱性氧化物
酸或碱性氧化物
酸
盐
非金属转化
基于以上两点探究，利用八圈图，完善各物质之间的转 化关系：
物质的转化
物质的转化PPT课件
高中化学 必修第一册
第一章
第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
学习目标
以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型物质之间在一定条件下 可以相互转化，形成转化观念，体会物质转化的应用价值
物质的通性
金属
+ O2 + 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
Fe + 2HCl
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
Na2CO3+H2O H2CO3 CaCO3 CaCl2+H2O Ca(OH)2
酸的通性
1. 与碱反应生成相应的盐和水
HCl+NaOH
2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新酸 4. 与活泼金属反应生成盐和氢气
HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色）
碱的通性
1. 与酸反应生成相应的盐和水 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新碱 4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
第一章
第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
学习目标
以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型物质之间在一定条件下 可以相互转化，形成转化观念，体会物质转化的应用价值
物质的通性
金属
+ O2 + 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
Fe + 2HCl
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
Na2CO3+H2O H2CO3 CaCO3 CaCl2+H2O Ca(OH)2
酸的通性
1. 与碱反应生成相应的盐和水
HCl+NaOH
2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新酸 4. 与活泼金属反应生成盐和氢气
HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色）
碱的通性
1. 与酸反应生成相应的盐和水 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新碱 4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的转化ppt课件
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质的转化规律
2．物质的转化规律 单质到盐的转化关系：
金属单质 ―_―O_→2 _碱__性_氧__化__物__ ―H―2O→碱__ ―酸―性―酸氧―或―化―物→ 盐 非金属单质 ―O_―_2→ _酸__性_氧__化__物__ ―H_―_2O_→ 酸__ ―碱―性―碱氧―或―化―物→ 盐
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 准备 基础知识填充
4．氧化物的通性
（1）与水反应生成酸或碱 SO2 溶于水： SO2+H2O==H2SO3 生灰遇水： CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）与酸（或碱）反应生成盐和水 用烧碱溶液吸收 CO2: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 氧化铜溶于盐酸： CuO+2HCl==CaCl2+H2O （3）酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐氧化钠与二氧化碳：
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质转化的应用 3．物质转化的应用 (1)物质制备
实例[以制备 Ca(OH)2 为例]
碱性氧化物与水 盐与另一种碱
CaO＋H2O=== CaOH2 CaOH2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
某同学利用 Fe、CuO、H2SO4 制备 CuSO4，制 备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列
问题：
(1)写出 A、B、C 的化学式：
A__C__u_S_O_4___、B__C_u_(_O_H__)_2 _、C__C__u_O___。
物质的转化-高一化学精品课件
温故知新
2.碱的化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂反应 碱与酸性氧化物的反应
碱与酸的反应 碱与某些盐的反应
实例（化学反应方程式）
使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)↓
物质的转化
物质
组成和性质 元素不改变
转化
写出下列物质之间转化的化学方程式
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
2Ca+O2=2CaO
C+O2 点燃 CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中都含有 OHˉ 。
随堂检测
1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为（ B ）
A．Fe
B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
随堂检测
2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下 列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ C ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
氧化钙和盐酸反应 氢氧化钠和盐酸反应
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
物质的转化课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
置换 化合 化合
金属单质Fe + Cu盐SO4
F新eS盐O4 + C新u金属单质
点燃
金属单6质Fe + 4OO22
2金Fe属3O氧4 化物
点燃
金2属F单e 质 + 非金属3C单l2质
2F盐eCl3
③、预测：金属单质Mg能够 发生哪些化学反应？
金属单质普遍能够与酸、部分盐、氧气、 部分非金属单质（氯气、硫等）反应。
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
酸 碱
碱性氧化物
盐
C CO2 H2CO3 CaCO3
C + O2
CO2
CO2 + H2O
H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2
CaCO3 + 2H2O
H2CO3+ CaO
CaCO3 + H2O
构建物质转化规律的模型认知
酸或 酸性氧化物
金属
O2
碱性氧化物
H2O
非金属单质
复分解
复分解反应发生的条件： 产物中是否有水、气体、沉淀生成
物质转化 任务3-1
以Ca和C为核心元素，分别写出含有Ca元素和C元素的碱性/酸性氧化物、碱/酸、盐
金属单质
Ca
C
非金属单质
碱性氧化物
CaO
碱
Ca(OH)2
盐
CaSO4
CO2 酸性氧化物
H2CO3
酸
CaCO3
盐
物质转化 任务3-2
借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。
①、归纳酸这类物质的反应通性
思路提示： 初中我们最为熟悉的酸是什么？ 它能发生哪些化学反应（举出例子）？ 与酸反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？
物质的转化高一化学精品课件(人教版2019)
2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是( B )
A.曹植的“磁石引铁,于金不连”———“磁石”能吸引铁,不能吸引金
B.杨万里的“庐山山南刷铜绿”———铜锈俗称“铜绿”,其主要成分为铜的氧
化物
C.杜牧的“折戟沉沙铁未销”———铁生锈的条件是与水和氧气同时接触
课 堂 练 习
③Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
小试牛刀 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质,预测其性质。
SO2 和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2 的性质),回答
下列问题:
SO2+CaO
CaSO3
(1)请写出SO2 与生石灰反应的化学方程式:_____________________。
石灰”？
1.由金属单质到盐的转化关系:
2. 由非金属单质到盐的转化关系:
八圈图
“八圈图”中7类物质体现的化学性质：
课 堂 练 习
1.在一定条件下,能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是 ( B )
A. CuO
C. CaCO3
B. Na2CO3
D. CO2
以钙为例,如何得到“含钙的盐”？
①2Ca+O2
2CaO,化合反应
②CaO+H2O
Ca(OH)2,化合反应
③CaO+ CO2
CaCO3,化合反应
④Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH,复分解反应
⑤Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O,复分解反应
⑥CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应
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完成P6 交流与讨论2、3
讨论： 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的 关系
1、有单质生成的分解反应是氧化还原 反应 2、有单质参加的化合反应是氧化还原 反应 3、置换反应一定是氧化还原反应 4、复分解反应一定是氧化还原反应
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应 分解反应
置换 反应
是酸根离子3、BaCl2
盐的性质：
• • • •
（1）与某些金属 （2）与酸 （3）与碱 （4）与盐生成另一种盐
二、物质的转化类型
• 金属 • 非金属
• 碱性氧化物 • 碱 • 另一种碱
盐
• 酸性氧化物 • 酸
• 另一种盐
• 另一种酸
P5
CaCO3
CaO Ca(OH)2
复分解反应
完成P6整理与归纳
小结
Ca
CaCl2
(1)根据反应中物质变化特点
反应特点 反应类型 A+B=AB AB=A+B 多变一
一变多 一换一 相互交换 化合价升降
实例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
（1）一种金属与另一种金属的 盐溶液发生的置换反应的条件? （2）酸、碱、盐在水溶液中发生 复分解反应需要什么条件?
氧化物的通性
• • 酸性氧化物+ •
• • 碱性氧化物+ •
水 碱性氧化物 碱
水 酸
碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
如：NaOH、KOH、Ba(OH)2
• • • • 碱的通性： （1）与指示剂 （2）与酸性氧化物生成盐和水 （3）与酸生成盐和水 （4）与某些盐
盐：电离时生成的阳离子是金属离子，阴离子
二、物质的转化
酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物
如：HCl、H2SO4、HNO3 酸的通性： • （1）与指示剂 • （2）与活泼金属生成H2 • （3）与碱性氧化物生成盐和水 • （4）与碱生成盐和水 • （5）与某些盐
金属的通性
• （1）与氧气反应 • （2）活泼金属与酸反应 • （3）与较不活泼金属的盐反应
化合价：
①单质中元素化合价规定为0； ②化合物中各元素化合价代数和为0； ③+1价：K+、Na+、Ag+、NH4+ ④+2价：Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、 Zn2+ 、Fe2+ ⑤+3价：Al3+ 、Fe3+ ⑥-1价：F－、Cl－、Br－、I－、NO3－ 、OH－ ⑦-2价：O2－、S2－、SO42－、CO32－ ⑧-3价：PO43－
有沉淀、气体、或有水生成 ①复分解反应的条件：
②置换反应的条件： 排在金属性活动顺序表前的金属可置换排在后面的金属 ③金属活动顺序表：
(2)根据元素化合价是否发生变化分：
氧化还原反应：有元素化合价发生变化 例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 非氧化还原反应：没有元素化合价变化 例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O